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高一化学竞赛模拟 试题二


高一化学竞赛模拟 试题二
一.单项选择题(每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在 20℃时,水分子瞬间凝固形成 “暖冰” 。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A.水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 B. “暖冰”中水分子的 O-H 键是非极性键 C. “暖冰”中存在离子键 D. “暖冰”的密度

大,有导电性和导热性 2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用; ②研发易降解的生物农药; ③应用高效洁净的能源转换技术; ④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤

3.下列有关说法正确的是 A.丁达尔现象不是胶体特有的,溶液也具备 B.欲配制 1.00 L 1.00 mol·L-1 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00 L 水中 C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子可表示为:131 53 I D.石油的分馏均属化学变化 4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.1L 0.1 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中粒子数为 0.15NA B.标准状况下,22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 NA C.1mol CO2 分子中共用电子对数为 2NA D.23g Na 与足量的 O2 完全反应,失去的电子数目为 NA 5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.氨气有氧化性,在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl 、SO42 B.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2 、Cl
- - - -

C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32 、NO3





1

D.pH=12 的溶液:K 、Na+、CH3COO 、Br







7.某同学设计了钠与氯气反应的装置,如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管 内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油) ,玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。 先给钠预热,到钠熔融成圆球时,停止加热,通 入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以 下叙述错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 8. 短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。 元素 W 是制备一种高效电池的重要材料, X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 9. 右图是三种酸对 Fe-Cr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B. 随着 Fe 含量的增加, Fe-Cr 合金在 5%HNO3 中的耐腐蚀性越 来越弱 C. Cr 含量等于 13%时, 三种酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀速率由快到 慢的顺序为 H2SO4>HCl>HNO3 D. Cr 含量小于 13%时, 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大, 所以对 Fe-Cr 合金的腐蚀性最强 10.一定体积的 KMnO4 溶液恰好氧化一定质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O。若用 0.1000 mol· L-1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液 的 3 倍,则 KMnO4 溶液的浓度(mol· L-1)为 提示:①H2C2O4 是二元弱酸; ②10[KHC2O4· H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D. 0.240

二.双项选择题( 每小题均有两个 选项符合题意。 只选一个且正确的得 1 分; 错选、多选时, ..
2

该小题得 0 分) 11.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) 以下能说明该反应达到平衡状态的是 A.X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 C.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中 Y 的质量分数不变 D.单位时间内生成 lmolY 的同时分解 2mol X Y(g)+Z(s),

12.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下 列化学反应,不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放的 SO2:SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+NaOH = 2NaNO2+H2O C.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D.制 Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)= 3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13、下列说法正确的是
A. 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]溶解在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. 玻璃具有耐腐蚀性,可以用玻璃试剂瓶长期保存酸、碱溶液 C. 浓 H2SO4 有强氧化性,但常温下可以用铁槽车运输 D. 将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热能恢复原色 14.下列实验操作或装置符合实验要求的是

(a)

(b)

(c)

(d)

A.(a) 可用于定容并量取 15.00 mL NaOH 溶液 B.(b)装置放置一段时间后,饱和 CUSO4 溶液中出现蓝色晶体 C.(c)可用于高温煅烧石灰石 D.(d)可用于易溶于水的尾气吸收 15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 A 滴加 AgNO3 溶液
3

现象 生成白色沉淀

结论 原溶液中有 Cl


B C D

滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸 置于试管口

下层溶液显紫色 火焰呈黄色 试纸不变蓝

原溶液中有 I



原溶液中有 Na+ 原溶液中无 NH4


16.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl == Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A.正极反应式:Ag+Cl -e == AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是氧化产物 17.下列离子方程式书写正确的是: A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br =6Cl +2Fe3++2Br2 B. FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C.NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3 +NO+2H+ D.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3 +OH =CO32 +H2O 18.某合金(仅含铜、铁)将其全部投入 50 mL 某浓度的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假 设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 Fe3+ C.溶液中可能只有 Cu2+ D.溶液中可能只有 Fe2+ 和 Cu2+ 19. A、B、C、D、E 为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的质子数之和为 40,且 B、 C 同周期,A、D 同主族。又知 A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2,E 的氧化物既能与 酸反应又能与碱反应。试回答: (1)B 元素在周期表中的位置为___________________________________; (2)将 D 的单质投入 A2C 中,反应后得到一种无色溶液。E 的单质在该无色溶液中反应的 离子方程式为___________________________________________________________。 (3)经测定,A2C2 为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,可用硫酸处理 BaO2 来制备制备 A2C2,写出该反应的离子方程式___________________ __________________________; (4)在一定条件下 A2C2 既能与 I 反应,又能与酸性 KMnO4 反应。A2C2 与 I 反应得到的还原 产物为______________;A2C2 与酸性 KMnO4 反应得到的氧化产物为____________。
4
- - - - - - - - - -

(5)元素 D 的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成 DA,熔点为 800℃。 ①DA 中 A 元素的化合价为______,DA 与水反应产生 1molH2 转移的电子数目为 ②若将 1mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下) 。 L。

20. 1789 年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白 粉。此法在工业上沿用至今。回答下列问题: (1)配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应: ___ Cl2+6 Ca(OH)2 = ___ Ca(ClO)2+___CaCl2· 2H2O (2)实验证实,某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次 的产品中混有较多的_______________(填写化学式) (3)漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。 “有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放 的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 。写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式, 并计算上述漂白粉的理论“有效氯”有多少?(写出计算过程) (4)测定漂白粉的有效氯原理如下:配制一定浓度的漂白粉悬浮液,加入过量的用盐酸酸 化的淀粉碘化钾溶液后变蓝。再加入硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液,使蓝色恰好褪去(生 成 S4O6 ) 。写出以上步骤涉及的离子方程式(漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子) 。 _____________________________________________________________________________ (5)漂白粉放在空气中久置会变质,写出变质的化学方程式________________________。 21. 固体硫化钠(Na2S)有强还原性,对于 Na2S 露置在空气中的变化,有如下假设: 假设①:固体 Na2S 易被空气中的氧气氧化为单质硫 假设②:固体 Na2S 易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠 假设③:固体 Na2S 易被空气中的氧气氧化为硫酸钠 为了探究固体 Na2S 露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验: ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。 ②将研钵中的样品露置在空气中两天。 ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并 放出大量气泡。 ④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。 回答下列问题: (1)由实验现象分析,上述四种假设中,肯定不成立的是假设__________。 (2)写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式: ______________________________________________________________________。 (3)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因________________________,
5
2-

发生的化学方程式为_______________________________________。 (4)如果要验证假设③是否成立的实验方法是: ______________________________________________________________________。 22.金属钒在生物医学等领域应用广泛。正钒酸根离子(VO43-)只存在于 pH>11 的强碱性溶 液中。在正钒酸盐溶液中加酸,会发生钒酸根的缩合,形成具有生物活性的多钒酸根离子。 随着溶液 pH 的变化,溶液中主要的反应及钒离子(+5 价)主要存在形式如下: pH 9<pH≤11 8<pH≤9 3<pH≤8 2<pH≤3 pH=2 pH ≤1 主要离子反应 2 [VO4]3-+2H+ 3[V2O7]4-+6H+ 10[V3O9]3-+12H+ [V10O28] 6-+H+ [HV10O28] 5-+H+ [H2V10O28]4-+14H+ [V2O7]4-+H2O 2[V3O9]3-+3H2O 3[V10O28]6-+6H2O [ HV10O28]5[ H2V10O28]410[VO2]++8H2O 钒离子(+5 价)主要存在形式 [V2O7]4[V3O9]3[V10O28]6[ HV10O28]5[ H2V10O28]4[VO2]+

(1)认真观察上表,分析在不同阶段溶液中钒离子主要存在形式及钒氧原子的比值,回答 下列问题: ①写出正钒酸盐(VO43-)溶液与酸反应的变化规律(写出 3 条)

②为了寻找具有生物活性的十钒酸根离子,溶液的 pH 应该控制在 (2)用下述实验测定十钒酸铵晶体〔 (NH4)xH6-xV10O28·10H2O〕的组成。

范围。

实验Ⅰ: 测定 NH4+的含量。准确称取 0.9291 g 十钒酸铵晶体于烧瓶中,加入适量蒸馏 水和 NaOH 溶液,加热煮沸,将生成的 NH3 通入装有 50.00 mL 0.1000mol/L HCl 标准溶液 的锥形瓶中。充分吸收后,向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液 滴定过量的 HCl 标准溶液,终点时消耗 20.00mL NaOH 标准溶液。 实验Ⅱ:测定[V10O28]6-的含量。准确称取 0.3097 g 十钒酸铵晶体于锥形瓶中,加入适量 4.5 mol/L 稀 H2SO4 使之溶解。再加入 1g NaHSO3,搅拌 5 分钟,充分反应使+5 价钒被还原 成+4 价。 加热煮沸 15 分钟, 然后用 0.02000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定, 终点时消耗 25.00
6

mL KMnO4 标准溶液。回答下列问题: ①完成实验Ⅱ中有关反应的化学方程式: 溶解: 还原:2 VO2 + HSO3 氧化: ②根据上述数据,计算: 0.9291 g 晶体中 n(NH4+)== 0.3097 g 晶体中 n([V10O28]6-)== 该十钒酸铵晶体的化学式为 mol; mol; 。
+ -

; + H


= 2VO2 + SO42 + H2O 。





7


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