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高二化学选修4《第一章

时间:2016-09-24


《第一章 化学反应与能量》单元测试题 一、选择题(每小题有 1~2 个选项符合题意 每小题 5 分) 1、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 3、已知反应 X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A.X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4、下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.焓变就是反应热,二者没有区别 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 5、热化学方程式 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol 表示( )

A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 6、据报道,氢燃料电池公交汽车的 已经驶上北京街头。下列说法正确的是( ) A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 7、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) Δ H=-b kJ/mol 若 a、b 均大于零,则 a 和 b 的关系为 ( ) A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 8、下列热化学方程式中的 ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);ΔH=-184.6kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802kJ/mol C.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol 9 、 已 知 方 程 式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ; ΔH= -517.6kJ/mol , 则 关 于 方 程 式 “2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是( )

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A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应 ΔH 大于零 C.该反应 ΔH= -517.6kJ/mol D.该反应可表示 36g 水分解时的热效应 10、已知反应: ①101kpa 时,2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B.①的反应热为 221kJ/mol C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 二.填空题(3 小题,共 34 分) 11、把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ① 途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④ 请回答下列问题: (1)途径Ⅰ放出的热量( ) (填“大于” 、 “等于”或“小于” )途径Ⅱ放出的热量。 (2)用 ΔH2、ΔH3、ΔH4 表示 ΔH1 的数学关系式是_______________ 12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH= +177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l); ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l); ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有( ) ( 2 ) 根 据 上 述 信 息 , 写 出 C 转 化 为 CO 的 热 化 学 方 程 式 ____________________________________________________ (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有( ) ;表示中和热的热化学方程式 有( ) 。 13、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧 热的热化学方程式为_________________________________________ ( 2 ) 若适 量的 N2 和 O2 完 全 反应 ,每 生成 23 克 NO2 需要 吸收 16.95k 热量 。 ___________________________________________________ (3) 已知拆开 1molH-H 键, 1molN-H 键, 1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ , 则 N2 与 H2 反 应 生 成 NH3 的 热 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________ 三、实验题(共 16 分) 14、50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液在图示的装置中进行中

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和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。 ( 2 ) 烧 杯 间 填 满 碎 纸 条 的 作 用 是 。 (3) 大烧杯上如不盖硬纸板, 求得的中和热数值 (填 “偏大” “偏小” “无影响” ) 。 (4)实验改用 60 mL 0.50 mol· L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L- 1NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填相 等或不相等) ,所求中和热 (填相等或不相等) ,简述理 由: 。 ( 5 )用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值 会 ;用 50 mL 0.50 mol·L-1NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数 值会 。 (均填“偏大” “偏小” “无影响” )

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高二化学选修 4 单元测试题(一)答案 一.选择题(10 小题,共 30 分) 题号 答案 1 D 2 D 3 C 4 BC 5 C 6 C 7 C 8 C 9 B 10 A

二.填空题(3 小题,共 32 分) (每个空格 3 分,每个空横 4 分) 1 11、(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+ 2 (ΔH3+ΔH4) 12、(1) ①②③ (2)C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g);ΔH=-110.5kJ/mol (3)④⑤;⑥

3 13、 (1) CH3OH(l)+ 2 O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) Δ H=–725.76kJ·mol-1
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Δ H=67.8kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Δ H=-92kJ·mol-1 三、实验题 14、 (1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等 相等 因 为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量,与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小

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