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辽宁省沈阳二中等重点中学协作体2013届高三领航高考预测 九 理科综合试题 Word版含答案

时间:2013-01-22


2013 届省重点中学协作体领航高考预测试卷 9

高考导航理综合试题 学

命题: 盘锦市高级中

一、选择题 本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1.下列图表是有关某种酶的实验处理方法及实验结果,其中叙述正确的是 试管Ⅰ 某酶 PH 温度 反应物 2mL 8 6

0℃ 2mL 试管Ⅱ 2mL 8 40℃ 2mL 试管Ⅲ 2mL 7 40℃ 2mL

A.甲物质可能抑制该酶的活性 B.该酶比较适合在 40℃的环境下起作用 C.该酶在中性环境下的催化效率比碱性环境高 D.该酶在作用 35min 后便失去活性 2.下图表示生物体部分代谢过程,有关说法正确 的是 A.各种生物都通过过程②为自身生命活动提 供能量 B.能进行过程③的生物是原核生物,在生态 系统中属于生产者 C.②和④过程不能在生物体的同一细胞内进行 D.过程①只有在有光的条件下才能进行 3.下列关于等位基因 A 与 a 的叙述不正确的是 A.基因 A 与 a 空间结构不同 B.基因 A 与 a 碱基种类相同 C.基因 A 与 a 碱基排列顺序不同 D.基因 A 与 a 碱基数目可能不同 4. 人的 X 染色体和 Y 染色体大小、形态不完全相同,但存在着同源区(Ⅱ)和非同源区(Ⅰ、 Ⅲ) ,如图所示。下列有关叙述错误的是 A.Ⅰ片段隐性基因控制的遗传病具有交叉遗传的特点 B.Ⅲ片段基因控制的遗传病,患病者中没有女性 C.出现Ⅱ片段基因控制的遗传病的家庭,后代男女患病率相等 D. X、Y 染色体互为同源染色体 5.下图表示某种处于平衡状态的生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变 时的四种情形,下列有关产生这些变化的原因的分析中,正确的是

-1-

(1)若图①所示为草原生态系统中某种群,则 a 点后的变化原因可能是过度放牧 (2)若图②所示为某发酵罐中菌种数量,则 b 点后的变化原因可能是增加营养供应 (3)图③中 c 点后发生的变化表明生态系统的抵抗力稳定性有一定限度 (4)图④曲线可用于指导海洋捕捞 A.只有一种说法正确 B.只有两种说法正确 C.只有三种说法正确 D.四种说法都正确 6.在 1957 年,美国的生态学家 H.T.Odum 对佛罗里达州的银泉进 单位:102 千焦/m2/年 行了生态系统营养级和能量流动情况的调查, 右表是调查结果。 GP NP R 表中的①、②、③、④分别是表示不同的营养级,⑤为分解者。 2.81 13.23 ① 15.91 GP 表示生物同化作用所固定的能量。 表示生物体贮存着的能 NP ② 871.27 369.69 501.58 量(NP=GP-R) 表示生物呼吸消耗的能量。下列叙述中不正 ,R 0.88 0.34 0.54 ③ 确的是: 79.13 ④ 141.20 62.07 A.生态系统能量流动的渠道可能是②→④→①→③ ⑤ 211.85 19.26 192.59 B.能量在第三营养级和第四营养级间的传递效率约为 5.5% C.若本生态系统维持现在的能量输入、输出水平,则有机物的总量会减少 D.④营养级 GP 的去向中,未被利用的能量有一部分残留在粪便中 7.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.58.5g 氯化钠中约含有 6.02×10 个氯化钠分子 B.含有 2NA 个阴离子的 CaC2 在标准状况下,能产生约 44.8L 的乙炔气体 C.在含 4 mol Si – O 键的石英晶体中,氧原子的数目为 4NA D.12.5 mL 16 mol·L
-1





23

浓硫酸与足量锌反应转移电子数为 0.2NA (


8.下列离子方程式的书写正确的是 A.将过量的 NaOH 溶液滴入同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液中 Ca2+ + 2HCO3 Ba2+ + OH
- -



+ 2OH



CaCO3↓+2H2O + CO32


B.向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全 + H+ + SO42 BaSO4↓+ H2O


C.向 Ca(ClO)2 溶液中通入适量 SO2 Ca2+ + 2ClO D.向 FeI2 溶液中加少量氯水 2Fe + Cl2
2+

+ SO2 + H2O
3+


CaSO3↓+ 2HClO

2Fe + 2Cl

9.短周期元素 A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C 同主族,而且三种元素原子的最外 层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正 确的是 ( ) A.原子半径:A<B<C B.沸点:A 的氢化物低于 C 的氢化物 C.B 的硫酸盐溶液 pH<7 D.5.6g 铁与足量的 C 化合,转移 0.3 mol 电子 10. 已知: (g) O2 2CO + (g) 2CO2 = (g) △H1= -566kJ/mol ; 能量
CO + O2

1 Na2O2(s)+ CO2(g)=Na2CO3(g)+ O2(g) △H2 = 2
-226kJ/mol ,跟据以上热化学方程式判断,下列说法正 确的是( ) A.CO 的燃烧热为 283kJ
-2-

△H=-566kJ/mol

CO2 反应过程

B. 2Na2O2(s)+ 2CO2(s)=2Na2CO3(g)+ O2(g) △H>452kJ/mol C.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 的热量时,电子转移数约为 6.02×1023 - 11.用石墨作电极,电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,在溶液中有 2n(Na+)≥n(SO42 ),则在任 何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( ) - ― - + A.阴极:2H + 2e =H2↑ 阳极:4OH ―4e =2H2O + O2↑ - ― - B.阴极:2H+ + 2e =H2↑ 阳极:2Cl ―2e =Cl2↑ - ― - C.阴极:Cu2+ + 2e =Cu 阳极:4OH ―4e =2H2O + O2↑ - ― - D.阴极:Cu2+ + 2e =Cu 阳极:2Cl ―2e =Cl2↑ 12.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g) △H<0。若起始时 -1 E 浓度为 a mol·L ,F、G 浓度均为 0,达平衡时 E 浓度为 0.5a mol·L-1;若 E 的起始浓 度改为 2a mol·L-1,F、G 浓度仍为 0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( ) A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 B.若 x=1,容器体积保持不变,新平衡下 E 的体积分数为 50% C.若 x=2,容器体积保持不变,新平衡下 F 的平衡浓度为 0.5a mol·L-1 D.若 x=2,容器压强保持不变,新平衡下 E 的物质的量为 a mol 13.有关下图所示化合物的说法不正确的是: .

A.既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应,又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B.1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应,又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项 正确,有的有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,又选错的得 0 分。 14.以下说法正确的是 ( ) A. 万有引力恒量是牛顿测量出来的 B. 奥斯特发现了电磁感应现象 C. 安培提出了分子电流假说 D. 麦克斯韦提出了电磁场理论 15.均匀分布在地球赤道平面上空的三颗同步通信卫星能够实现除地球南北极等少数地区外 的“全球通信”.已知地球半径为 R,地球表面的重力加速度为 g,同步卫星所在轨道处的 重力加速度为 g',地球自转周期为 T,下面列出的是关于三颗卫星中任意两颗卫星间距离 s 的表达式,其中正确的是( )

4? 2 A. 3 gR 2 T 2
3

3

B. 3

gR 2 T 2 4? 2

C. 3R

g g'

D. 2 3R

16.在光滑水平面上,有一个物体同时受到两个水平力 F1 与 F2 的作用,在第 1s 内物体保持静 止状态。若力 F1、F2 随时间的变化如图所示。则物体:( )

-3-

A.在第 2s 内做加速运动,加速度大小逐渐减小,速度逐渐增大 B.在第 3s 内做加速运动,加速度大小逐渐增大,速度逐渐增大 C.在第 4s 内做加速运动,加速度大小逐渐增大,速度逐渐增大 D.在第 5s 末加速度为零,运动方向与 F1 方向相同
17.如图所示,B 物体在拉力 F 的作用下向左运动,在运动的过程中,A、B 间有相互作用的摩 擦力,则摩擦力做功的情况是( ) A.A、B 都克服摩擦力做功 B.摩擦力对 A 不做功,B 克服摩擦力做功 C.摩擦力对 A 做正功,B 克服摩擦力做功 D.摩擦力对 A、B 都不做功 18.皮带传送机的皮带与水平方向的夹角为 α , 如图, 将质量为 m 的小物块放在皮带传送机上, 随皮带一起以加速度 a 做匀加速直线运动,则( ) A、 小物块受到的支持力方向一定垂直于皮带指向物块 B、 小物块受到的静摩擦力方向一定沿皮带斜向下 C、 小物块受到的静摩擦力大小可能等于 mgsinα D、 小物块受到的重力和摩擦力的合力方向一定沿皮带方向 19.如图所示,在平行板电容器两板 M、N 间有一带电油滴 A,闭合电键 S 恰能使 A 保持静止,下面叙述正确的是( ) A.将 M 板向右水平移动,A 将向上加速 B.在 M、N 间插入一电介质(在 A 的右方),A 仍保持静止 C.断开 S,将 N 板竖直向下移动.A 仍静止 D. 断开 S,将 N 板向右水平移动,A 向下加速 20.在如图所示的电路中,电池的电动势为ε ,内电阻为 r, R1 、 R2 为两个 阻值固定的电阻,当可变电阻 R 的滑片向下移动时,安培表的示数 I 和 伏特表的示数 U 将( ) A.I 变大,U 变大 C.I 变小,U 变大 B. I 变大,U 变小 D. I 变小,U 变小

21.如图,在匀强磁场中放有平行铜导轨,它与大线圈 M 相连接,要使小导 线圈 N 获得顺时针方向的感应电流,则放在导轨上的金属棒 ab 应(两 线圈共面放置) ( ) A.向右匀速运动 B.向左加速运动 C.向右减速运动 D.向右加速运动

第 II 卷
三、 非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 22-32 题为必考题, 第 每个试题考生都必须作答。 第 33 -40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 22. (4 分)在“验证机械能守恒定律”实验中,已知打点记时器所用电源的频率为 50Hz, 2 当地重力加速度 g=9.80m/s ,重物质量 1.00kg,实验中得到一条点迹清晰的纸带,如图, 把第一个点记作o,另选连续的 4 个点 A、B、C、D 作为测量的点,经测量知道 A、B、C、

-4-

D 各点到o点的距离分别为 62.99cm,70.18cm,77.76cm,85.73cm,根据以上数据可知重 物由o点运动到c点重力势能的减少量等于 J,动能的增加量等于 J (取三位有效数字)

23. (11 分)在做测量电源电动势 E 和内阻 r 的实验时,提供的 器材是:待测电源一个,内阻为 RV 的电压表一个(量程大于电源 的电动势) ,电阻箱一个,开关一个,导线若干。 为了测量得更加准确, 多次改变电阻箱的电阻 R, 读出电压表的相 应示数 U,以

1 1 为纵坐标,画出 与 R 的某种关系图象(该图象 U U

为一直线)如图所示。由图象可得到直线在纵轴上的截距为 m,直线的斜率为 k,试根据以上信 息 ①在虚线框内画出实验电路图。根据你设计的实验电路,在横轴箭头处应标的物理量是 (填 R 或

1 )②写出 E、r 的表达式,E= R

,r=

24. (14 分)如图为某探究活动小组设计的节能运输系统, 斜面轨道倾角 为 30°,质量为 M 的木箱与轨道的动摩擦因数为
3 。木箱在轨道顶点 6

时,自动装置将质量为 m 的货物装入木箱,然后木箱载着货物沿轨道无 初速度滑下, 当轻弹簧被压缩至最短时, 自动卸货装置立刻将货物卸下, 然后木箱恰好被弹回到轨道顶端。再重复上述过程。 求:(1)
M =? m

(2)在满足(1)的条件下,若物体下滑的最大距离为 L,则弹簧的最大弹性势能为多大?

25.(18 分)如图,在 x>0 的空间中,存在沿 x 轴方向的匀强电场,电 场强度 E=10N/C; x<0 的空间中, 在 存在垂直 xy 平面方向的匀强磁场, 磁感应强度 B=0.5T,一带负电的粒子(比荷 q/m=160C/kg),在 x=0.06m 处的 d 点以 v0=8m/s 的初速度沿 y 轴正方向开始运动,不计带电粒子 的重力。求: (1)带电粒子开始运动后第一次通过 y 轴的速度大小和方向; (2)带电粒子进入磁场后经多长时间返回电场; (3)带电粒子运动的周期。

26. (15 分)为了测定人体新陈代谢呼出气体
-5-

中 CO2 的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量 NaOH 溶液 吸收气体中的 CO2,准确测量瓶 I 中溶液吸收 CO2 后的增重及剩余气体的体积(实验时只 用嘴吸气和呼气),请填空。

(1)图中瓶 II 的作用是______________________________。 (2)对实验装置尚有如下 A、B、C、D 四种建议,你认为合理的是______________(填代号) A.在 E 处增加 CaCl2 干燥管 C.在 E 和 F 两处增加 CaCl2 干燥管 B.在下处增加 CaCl2 燥管 D.不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿) ,有利于提高实验的准确度,其理由 是_____________。 (4)实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶 I 溶液增重 ag,收集到的气体体 积(标准状况)为 bL,该呼出气体中 CO2 的体积分数是(列出算式) __________________。 (5)实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______________________。猛呼时会 ________________________。 27. (13 分)将一定量的晶体 A,隔绝空气加热到 200℃时,A 全部分解为等物质的量的四种 气体。这四种气体与其他的物质相互转化关系如下图所示,C 是一种非极性分子。图中部 分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空: B
+Na2O2

催化剂 加热

G D L G

+F

H

+D

I

C A
+J/ 高温

F
+I 稀溶液 F/燃烧

+B 的水稀溶液

红褐色沉淀

D

K

E

+K

J

C

(1)单质 J 的化学式

,E 的分子式是



(2)写出 B 和 F 反应的化学方程式

-6-

D 和 Na2O2 反应的化学方程式 (3)写出 K 和 I 的稀溶液反应的离子方程式 (4)A 的化学式是 28. (15 分)A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 C、F 分 别是同一主族元素,A、F 两种元素的原子核中质子数之和比 C、D 两种元素原子核中质子 数之和少 2,F 元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍。又知 B 元素的最外层电 子数是内层电子数的 2 倍,E 元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答: (1)1mol 由 E、F 两元素组成的化合物跟由 A、C、D 三种元素组成的化合物反应生成两种正 盐和水,完全反应后,消耗后者的物质的量为 。

(2)A、C、F 间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有 18 个电子,乙有 10 个电子, 则甲与乙反应的离子方程式为 。

(3) 科学研究证明: 化学反应热只与始、 终态有关, 与过程无关。 单质 B 的燃烧热为 a kJ/mol。 由 B、C 两元素组成的化合物 BC 14g 完全燃烧放出热量 b kJ,写出单质 B 和单质 C 反应生成 BC 的热化学方程式: 。

(4)工业上在高温的条件下,可以用 A2C 与 BC 反应制取单质 A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭 容器中分别充入 1 mol A2C 和 1 mol BC、2 mol A2C 和 2 mol BC。一定条件下,充分反应后, 分别达到平衡(两容器温度相等) 。下列说法正确的是( A 达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ )

B 达到平衡后 A2C 的转化率:Ⅰ=Ⅱ

C 达到平衡后 BC 的物质的量:Ⅰ>Ⅱ D 达到平衡后 A2 的体积分数:Ⅰ<Ⅱ (5)用 B 元素的单质与 E 元素的单质可以制成电极浸入由 A、C、D 三种元素组成化合物的溶 液中构成电池,则电池负极反应为 。 29.(8 分)下图是绿色植物体内能量供应及利用的示意图,请据图回答: ,正极反应为

(1)A 过程中主要吸收红橙光和蓝紫光的色素是 用的溶剂是 (2)研究 B 过程中物质变化常用的方法是
-7-

,提取 A 中的色素所

。 ,C 过程进行的场所

是 为 (3)与 D 过程有关的植物生命活动有

,C 过程的能量变化可表示 。 (举两例) 。

(4)A、B、C、D 过程中的化学变化均与有关酶相关,酶与无机催化剂相比,具有高效性的 原因是 (5)从图中分析,影响光合作用的内因是 。 。

30. (13 分)柴油树是一种单性花、雌雄同株的二倍体植物,其种子榨出的油稍加提炼可作为 生物柴油。柴油树的产油途径如图所示(两对基因自由组合,A 对 a、B 对 b 为显性) 。请 回答:

(1)从如图所示过程可以看出,基因 A、B 之间及其与性状之间的关系是: ___ 。 (2)从某种细菌中获得的抗病基因导入到柴油树体细胞内后,不仅能够正常表达,而且 不会影响其他基因的正常表达,其主要原因有:___________ _ _____ 。

(3)如果选用两种不产油的植株进行杂交, F1 代全部为产油的植株;则 F1 自交产生的 F2 中, 不产油的植株占_______, 选用 F2 中某种产油的植株与另一种不产油的植株杂 交,所得后代中的 3 种表现型及比例是,产油类型 :中间物质 X 含量高 :既不产 油又不含中间物质 X = 3 :3∶2 ,则从 F2 中选作亲本的植株基因型是___________ 和____________。 (4)现有不产油的植株甲(基因型为 Aabb)和植株乙(基因型为 aaBb) ,要在最短时间 内获得能稳定遗传的产油植株的种子,请你帮助完成下列相关育种设计: ①育种原理:_________________________________________。 ②育种方案设计的思路及注意事项: 根据题中所提供的实验材料,首先需要获得基因型为___________的植株。在育种过程中,需 要与传统育种方法相结合进行的操作有______________。在采用花药离体培养的方法获得单 倍体植株后,要用秋水仙素溶液处理___________,才能获得染色体数目加倍的纯合植株。整 个育种过程中需要两次从所获得的_________中进行选择。 31. (10 分)生物个体的稳态和生态系统的稳态都是通过反馈调节来实现的,据此回答下列问

-8-

题: (1)生命系统普遍存在着反馈现象,其稳定性的维持主要是通过________(正,负)反馈来 实现的。请以文字、箭头分别构建一个个体稳态和生态系统稳态反馈调节的概念模型。 ①个体稳态反馈调节的概念模型: (以血糖调节为例)

②生态系统稳态反馈调节的概念模型: (生态系统以水稻田生态系统为例, 水稻田中的主 要生物有水稻、食虫鸟与害虫) 。 (2)某大型湖泊藻类植物大量繁殖,水质迅速恶化,呈_________ (正,负)反馈状态。为 减缓其污染,应该控制哪些污染源?(至少 2 点) 。 32.(8 分)种群密度的取样调查对于不同种类的生物采用的方法存在着差异。? (1)植物——样方法。某同学采用样方法对一种植物进行计数,右图是其中一个 样方中该植物的分布情况(注:图中黑点表示该种植物) ,对该样方中该种植物进 行计数时,应记录的数目是 。

(2)动物——标志重捕法。在对某池塘内鲫鱼种群数量进行调查时,第一次捕获鲫鱼 200 尾, 全部进行标志后放回;第二次捕获 160 尾,其中被标志的鲫鱼有 10 尾,则该池塘内鲫鱼的总 数为 。?

(3)细菌——显微记数法。每单位面积上平均有 50 个细菌,放在显微镜下观察,在液体中 培养 4 h 后稀释 10 倍,与以前相同的条件下再在显微镜下观察,这次观察到每单位面积上平 均有 80 个细菌。则细菌细胞分裂的平均时间为 小时。

(4)昆虫——去除取样法。对于某些隔离带的稳定种群,可以通过连续捕捉一定次数,根据 捕获量的减小来估计种群大小。由于每次捕获后不放回,理论上种群数量应当越来越小,因 此,我们把每次捕获数加到前面所捕获的总数上,得到捕获积累数,以推算种群数量。以捕 获积累数为 X 轴,每次捕获数为 Y 轴,根据数据描点作直线向右延伸与 X 轴的交点即为种群 估计数。假如在某田块(120 平方米)连续捕虫 8 次,得到下表数据:? 捕获次数 每次捕获数 (Y) 捕获积累数 72 135 179 211 234 251 267 282 1 72 2 63 3 44 4 32 5 23 6 17 7 16 8 15

-9-

(X) ①依数据作图,并据图分析估算该昆虫种群平均密度大约是_________只/平方米。? ②如果你捕获到的昆虫数并不是递减的,请分析发生这种情况的可能原 因 。

选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号下方的方框涂黑。注意所做题目的题号必须 与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第 一题记分。 33.物理——选修 3—3(15 分) (1)(5 分)关于热现象和热学规律,下列说法中正确的是( ) A .布朗运动就是液体分子的热运动· B.第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,只 能从一个物体转移到另一个物体,或从一种形式转化成另一种形式 C .用活塞压缩气缸里的气体,对气体做了 2 . 0×10 J 的功,若气体向外界放出 0 .5× 10 J 的热量,则气体内能增加了 1 .5×10 J D.利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机,将海水的一部分内能转化为机械 能是可能的 (2) (10 分)一根两端开口、粗细均匀的长直玻璃管横截面积为 S=2×10-3m2,竖直插入水 面足够宽广的水中。管中有一个质量为 m=0.4kg 的密闭活塞,封闭一段长度为 L0=66cm 的 气体,气体温度 T0=300k,如图所示。开始时,活塞处于静止状态,不计活塞与管壁间的摩擦。 外界大气压强 P0=1.0×105Pa,水的密度 ρ =1.0×103kg/m3,g=10m/s2。试问: ①开始时封闭气体的压强多大? ②现保持管内封闭气体温度不变,用竖直向上的力 F 缓慢地拉动活塞。当活塞上升到某一位 置时停止移动,此时 F=6.0N,则这时管内外水面高度差为多少?管内气柱长度多大? 34.物理——选修 3—4(15 分) (1)(5 分)如图所示,两束频率不同的光束 A 和 B 分别沿半径方向射入半圆形玻璃砖,出射 光线都是沿 OP 方向,下面说法正确的是 ( ) A.A 穿过玻璃砖所需的时间较长; B.光由玻璃射向空气发生全反射时,A 的临界角小; C.B 光的频率比 A 光的频率大; D.B 在玻璃中的传播速度大。 (2) (10 分)一列横波在 x 轴线上传播着,在 t1=0 和
5 5 5

- 10 -

t2=0.005s 时的波形曲线如图所示:

①读出简谐波的波长是

,振幅是

②设周期大于(t2-t1).如果波向右传播,波速多大?如果波向左传播波速又是多大? ③设周期小于(t2-t1).且波速为 6000m/s,求波的传播方向?

35.物理——选修 3—5(15 分) (1) (5 分)氢原子的能级如图所示,已知可见光的光子能量范围约为 1.62eV—3.11eV,下列说法错误的是( )
n ∞ 4 3 2 E/eV 0 -0.85 -1.51 -3.4

A.处于 n = 3 能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线,并发生电离 B.大量氢原子从高能级向 n = 3 能级跃迁时,发出的光具有显著的热效应 C.大量处于 n=4 能级的氢原子向低能级跃迁时,可能发出 6 种不同频率 的光

1

-13.6

D.大量处于 n=4 能级的氢原子向低能级跃迁时,可能发出 3 种不同频率的可见光 (2)如图所示是做光电效应实验的装置简图.在抽成真空的玻璃管内,K 为阴极(用金属铯制成,发生光电效应的逸出功为 1.9eV) 为阳极.在 a、 ,A b 间不接任何电源,用频率为? (高于铯的极限频率)的单色光照射阴极 K, 会发现电流表指针有偏转.这时,若在 a、b 间接入直流电源,a 接正极,b 接负极,并使 a、b 间电压从零开始逐渐增大,发现当电压表的示数增大到 2.1V 时,电流表的示数刚好减小到零. (普朗克恒量 h=6.63×10-34J·s) 求:①a、b 间未接直流电源时,通过电流表的电流方向. ②从阴极 K 发出的光电子的最大初动能 EK 是多少焦? ③入射单色光的频率是多少? 单色光

K a

V

A

μA

b

36.15 分 【化学-物质结构与性质】
A、 C 是原子序数依次递增的短周期元素, 元素原子的电子总数等于其基态电子层数, B、 A B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn,C 元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期 左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D 的价电子结构为 3d64s2。请回答: (1)D 元素较稳定的化合价是 。

- 11 -

(2)C 与 A 形成的最简单分子是


分子(填: “极性”或“非极性”,该分子再与 )

A 元素结合成离子时,ACA 键的键角发生改变,其原因是 (3)在烃中,若要求所有的原子都有可能在同一个平面中,则对碳原子成键轨道的要求是: (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图 1)中,含有 一个晶胞中,含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的

个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是 。

(5)铁晶体的晶胞结构(如图 2) :若铁原子的半径是 r cm,则铁的密度是

图 1 金刚石晶胞

图 2 铁晶胞

H3 37、 (15 分)C—CH3 的 【化学—化学与技术】 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 立体结构 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种) 。 (2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号) 。 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用 V2O5 作催化剂 C.转化器中使用适宜的温度 D.净化后的炉气中要有过量的空气 E.催化氧化在常压下进行 F.吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 (3)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-98.3kJ?mol-1 在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的 SO2 分离后,将未 转化的 SO2 进行二次转化,假若两次 SO2 的转化率均为 95%,则最终 SO2 的转化率 为 。 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收 塔) 。 ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应 物之间是怎样对流的。 ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。用化学 方程式表示其反应原理。 (只写出 2 个方程式即可)
38.15 分 【化学-有机化学基础】
已知有机物 A 不能发生银镜反应,也不能使溴水褪色;在一定条件下,A 的苯环上发生卤 代反应时只能产生两种一卤代物;A 在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B 与过量的银 氨溶液能发生银镜反应; 中具有八元环结构; 溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生, C D 加热, 沉淀变黄色;E 能使溴水褪色。

- 12 -

B C9H9O3N

一定条件 反应①

浓硫酸 加热 反应②

C C18H18O4N2

A
D — — [C9H9O2N ] n 请回答: (1)写出 A 的化学式:________________________ (2)写出下列变化的基本反应类型: A─→C: (3)写出 D 的单体的结构简式: E─→F: ____________
一定条件 反应③ 浓硫酸 加热 反应④

E C9H9O2N

一定条件 反应⑤

F — C9H9O2N ] — [ n

(4)B 发生银镜反应的离子方程式______________________________________________ _____________________________________________________________ (5)若 E 中的苯环和各官能团均保持不变,苯环上有两个取代基且处于对位的 E 的同分异 构体(除 E 外)还有 种。

39.[生物——选修模块 1:生物技术实践] (15 分) “葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑,古来征战几人回。 ”自古酒就与 人类生活息息相关。请回答下列酿制葡萄酒的有关问题: (1)人类使用酿制葡萄酒的微生物主要是酵母菌,它的异化作用类型是 氧呼吸的反应式是 (2) 酵母菌繁殖的最适温度是 ; 酒精发酵一般将温度控制在 。 。 在 的发酵 。 。 ,其无

传统葡萄酒发酵技术所使用的酵母菌的来源是 (3) 葡萄酒呈现深红色的原因是

液中, 酵母菌可以生长繁殖, 而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑 制。 (4)现在工厂化生产果酒,为提高果酒的品质,更好的抑制其他微生物的生长,采取的措 施是 ,并接入合适的菌种。

(5)某同学人工自酿葡萄酒时,在发酵后期向发酵液中通入空气,并将发酵液置于 30~ 35℃环境中,结果发现发酵液中有 时,将葡萄汁中的糖分解成 出现。这类微生物当氧气和糖类都充足 ;当氧气和糖类都不足时,可以使 转化

- 13 -



,后者再转化为



40. (生物————选修模块 3: 现代生物科技专题) (15 分) 利用植物修复技术治理重金属污染的实质是将某种特定的植物种植在被重金属污染的土 壤上,植物收获后进行妥善处理,就可将重金属移出土体。目前科学家正尝试应用生物工程 技术培育符合植物修复技术要求的转基因植物。 (1)土壤中的重金属通过 逐级富集,从而危及人类的健康。

(2)在应用植物修复技术治理重金属污染的土壤时,需选择符合要求的植物,这遵循了生 态工程的 (3) 获得目的基因后可采用 是因为它们的分子结构都是 采用的生物技术是 原理。 技术进行扩增。 大部分物种的基因能拼接在一起, 结构。检测目的基因是否成功导入植物细胞,可 。 技术, 该技术的 过程才

(4) 将含有目的基因的植物细胞培养成植株需要应用 理论依据是 能形成胚状体或从芽。 .在培养过程中,细胞必须经过

- 14 -

答案: 1-6 BBACDD 7B、8A、9C、10B、11B、12B、13D 14 CD 15 BC 16 BD 17 B 18 AC 19 BC 20 B 21 BC 22. 7.62 23. 若横轴为 R(电路为电压表和电阻箱串联,接上电源开关) ,则 E ?

7.56

m ? KRV K RV KRV 1 若横轴为 (电路为电压表和电阻箱并联, 接上电源开关) 则 E ? , ,r ? R m RV ? K m RV ? K
1 KRV

r?

24.(1)系统减少的重力势能全部转化为内能

? (m+M)gLcos ? + ? MgLcos ? =mgLsin ?
(2)(m+M)glsin30°= ? (m+M)gLcos30°+Ep Ep=
3 MgL 4

4分 4分

M 1 ? m 2

2分



Ep=

3 mgL 8

4分

25.(1)粒子在第一象限做类平抛运动,如图所示, 加速度 a=
qE 2 =1600m/s , m

1分

运动时间 t1=

2x 3 ? s ,1 分 a 200

沿 y 轴方向的位移 y=v0t1=

3 m, 1 分 25

粒子通过 y 轴进入磁场时在 x 方向上的速度 vx=at1=8 3 m/s,1 分 v= v 0 2 ? v x 2 =16m/s,1 分 因此 tan ? ?
vx ? 3 ,即 ? =60° v0

1分

(2)粒子在第二象限以 O?为圆心做匀速圆周运动,圆弧所对的圆心角为 2 ? =120°,3 分 运动时间 t2=
1 1 2?m ? T= ? ? s3分 3 3 qB 120

(3)粒子从磁场返回电场后的运动是此前由电场进入磁场运动的逆运动,经时间 t3=t1,粒子 的速度变为 v0,此后得重复前面的运动,可见,粒子在电、磁场中的运动具有周期性,其周 期 T=t1+t2+t3= (
3 ? ? )s 100 120

6分

26(15 分)实验题 (1) 除去吸人空气中的 CO2 (2) D;

- 15 -

(3) 可增大气体与溶液的接触面积,使气体中的 CO2 被充分吸收

(4)

ag ? 22.4 L ? mol ?1 ?1 44 g ? mol ag bL ? ? 22.4 L ? mol ?1 ?1 44 g ? mol

(5)把瓶Ⅰ中的 NaOH 溶液吸入口中; 把瓶 II 中的 NaOH 溶液吹出瓶外。 27(13 分)答案 (1)Fe CO 4NO + 6H2O2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

(2) 4NH3 +5O2 (3) 3Fe 3O4 +

28H+ +NO3- = NO ↑ + 9Fe3++14H2O

(4) NH4HC2O4 28、 (15 分) (1)8mol H=-(a-2b)kJ/mol (4)A、B (5) (—)2Al + 8OH ―6e =2AlO2 + 4H2O (+)6H2O + 6e =3H2↑+6OH
― - - - -

(2)HS + OH =S + H2O





2-

(3)C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)△

29.(8 分 每空 1 分) (1)叶绿素 无水乙醇 (2)同位素标记法 细胞质基质和线粒体 (3)吸收矿质元素、合成蔗糖。 (4)酶能更显著地降低活化能 (5)色素和酶的数量

有机物中的化学能转变为 ATP 中的化学能

30. (13 分 除了标注的外,其余的每空 1 分) (1)①两个基因(基因 A 和基因 B)共同决定产油的性状。 ②基因通过控制酶的合成控制代谢过程,从而控制生物性状。 分) (2 (3)①基因是决定生物性状(或遗传物质结构和功能)的基本单位 ②生物共用一套密码子 ③基因表达时碱基互补配对原则相同(共 2 分,答对一点得 1 分) (5) 7/16 AaBb Aabb (6)①基因重组和染色体变异(2 分) ②AaBb 杂交和自交 单倍体植株幼苗 种子 31.(10 分) (1)负(1 分) ①个体稳态反馈调节的概念模型(3 分)


饮食

血糖升高



胰岛 B 细胞

+

胰岛素分泌增加

②生态系统稳态反馈调节的概念模型(3 分)
- - 16 水稻数量 + 害虫数量 + 食虫鸟数量

(2)正(1 分) 控制含 N、P 等污染物的排放:如处理生活垃圾、生活污水、生产废 水、化肥进行合理减量使用等(2 分) (答对其中 2 点给分,合理答案可酌情给分) 32.( 8 分 除了标注的外,其余的每空 1 分) (1)8 株 (2)3200 尾 (3)1(2 分)?(4)①3(2 分) ②可能有外来昆虫的 迁入(2 分) 33(1)CD

(2)解:①当活塞静止时,

P ? P0 ? 1

mg 0.4 ?10 ? 1.0 ? 105 ? ? 1.02 ? 105 ( Pa ) S 2 ?10?3 (4 分)

②当 F=6.0N 时, 有

P2 ? P0 ?

mg ? F 0.4 ?10 ? 6.0 ? 1.0 ?105 ? ? 9.9 ?104 ( Pa) ?3 S 2 ?10 (2
分)

P2 ? P0 ? ?gh
h?
管内外液面的高度差

P0 ? P2 1.0 ?105 ? 9.9 ?104 ? ? 0.1(m) ?g 1.0 ?103 ?10 (2 分)

由玻意耳定律 P1L1S=P2L2S

P2 1.02 ? 105 L2 ? L1 ? ? 66 ? 68(cm) P1 9.9 ? 104 气柱长度 (2 分)
34(1)解答: (由图可知折射率 nA<nB,∴在同一介质中传播速度 vA>vB,临界角 CA>CB。频 率 fA<fB,故 C 正确.) (2)解:① 8m 0.2m



v右 ?

?/4
?t

?

2 0.005 m/s=400m/s

v左 ?

3? / 4 6 ? ? ?t 0.005 1200m/s
故知波向左传播.

③ ?x ? v?t ? 6000 ? 0.005 m = 30m = 3×8m + 6m = 3? ? 3? / 4

35(1) D (2) ①光电子由 K 向 A 定向移动,光电流由 A 向 K,因此通过电流表的电流从下向上. (2 分) ②具有最大初动能的电子刚好不能到达 A 板,对该电子用动能定理,EK=Ue 得最大初动能 为 2.1eV=3.36×10-19J(4 分) ③由光电效应方程:EK=hν -W,得 ν =9.65×1014Hz(4 分) 36(15 分) 【答案】 (1)+3; (2)极性,NH3 中有一对孤对电子,它对成键电子的排斥作用 强于成键电子之间的排斥作用,当孤对电子与 H 结合形成配位键形成 NH4 后,孤对电子成为 成键电子,四个键等同,斥力也等同。所以 HNH 键的键角就由 107°转变为 109°28’。
- 17 + +

(3)不能有 sp3 杂化轨道(或只能有 sp 和 sp2 杂化轨道) (4)8 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的,共价键有饱和性和方向性,一个原子

不能形成 12 条共价键,所以原子晶体就不能形成配位数是 12 的最密堆积结构。 21 3 (5)4N r3 g/cm3 A 37(15 分)答案【化学—化学与技术】 (1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等) 分) (1 (2)CD(1 分) (3)99.75%(2 分) (4)SO3 从吸收塔底部进入,吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋,形成对流。 分) (2 SO2 + NH3 + H2O =NH4HSO3;2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)3SO4 + 2H2O + 2SO2↑ (或 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑) (2 分) 38(15 分) 【答案】 (1)C9H11O3N

(2)酯化反应或取代反应

加聚反应

(3)
(4) + 2[Ag(NH3)2 ]


+ 2OH



△ ─→ H2O + 2Ag ↓ + 2NH3 + 2NH4





(5)3

39.(15 分

除了标注的外,其余的每空 1 分) C6H12O6 ?酶 2C2H5OH(酒精)+2CO2+少量能量 ?? (2 分)

(1)兼性厌氧性

(2)20℃左右 18~25℃ 附着在葡萄皮上的野生型酵母菌 (3)红葡萄皮的色素进入发酵液 缺氧、呈酸性 (4)对原料和设备进行消毒和灭菌(2 分) (5)醋酸菌 醋酸 乙醇 乙醛 醋酸
40. (15 分) (1)食物链(1 分) (2)协调与平衡原理(2 分) (3)PCR(多聚酶链式反应、聚合酶链式反应)(2 分) 双螺旋 (2 分) DNA分子 杂交技术(2 分) (4)植物组织培养(2 分) 植物细胞的全能性(2 分) 脱分化和再分化 (2 分)

- 18 -


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