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高一化学竞赛 氧化还原反应练习一

时间:2012-09-07


高一化学竞赛 氧化还原反应——基本概念
2011-11-15
一、氧化还原反应基本概念 1、 氧化剂化合价______,_______电子, 被_________, 发生________反应, 得到______产物。 还原剂化合价_______,_______电子, 被_________, 发生________反应, 得到______产物。 2. 氧化还原反应

的特征___________________, 氧化还原反应的本质____________________。 请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。 3.单线桥和双线桥表示电子的转移数目及方向。 双线桥:Fe2O3 + 3CO 该反应中被氧化的元素是 氧化产物是 ,还原产物是 2Fe + 3CO2 单线桥: 2O3 + 3CO Fe ,氧化剂是 2Fe + 3CO2 ,还原剂是 ;当反应

,被还原的元素是

,氧化剂和还原剂的物质的量比是

过程中转移了 1.2NA 个电子,则参加反应的 Fe2O3 的物质的量是 状况下体积是 。

,产生的 CO2 在标准

一、选择题(时间:30min) 。
1、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( A.观察是否发生了化合反应 C.观察是否有单质参加反应 2、氧化还原反应的实质是( A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新物质 3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ) ) B.观察是否有氧气参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 ) )

B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.CaO+H2O===Ca(OH)2 ) B.NH4NO3 N2O↑十 2H2O 2CuO+CO2↑+H2O

5、下列反应属于非氧化还原反应的是( A.Fe2O3+3CO C.2NaHCO3 2Fe+3CO2 Na2CO3+CO2↑十 H2O

D.Cu2(OH)2CO3
-1-

6、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(



A

B

C ) 2H2↑+O2↑ )

D

7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是( A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. H2+CuO=Cu +H2O A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4 C.2KClO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑ ) D.2H2O

B.2H2S+SO2=3S+2H2O

8、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(

D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 9、下列反应中,盐酸做氧化剂的是( C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ A.2H2+O2 2H2O A.MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ) B.SO3+H2O===H2SO4 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 ) B.是氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂 ) B.CO2+C D.C+2H2O 2CO 2H2+CO2 CaCO3↓+H2O 4Fe+3CO2↑ 10、下列各反应中,水作为还原剂的是( C.2F2+2H2O===4HF+O2

11、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca (OH)2+2H2↑,其中水的作用是( A.既不是氧化剂也不是还原剂 C.是还原剂 A.Ca(OH)2+CO2 C.2Fe2O3+3C

12、下列反应中,CO2 作氧化剂的是(

13、下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) 高温 A.CO+H2O=====CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 14、下列反应中氯元素被氧化的是( A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O A.X 被氧化了 C.X 发生了还原反应 A.一定被氧化 2NaOH+Cl2↑+H2↑ ) B.X 是氧化剂 D.Y 在反应中表现出还原性 B.一定被还原 15、X 原子转移 2 个电子给 Y 原子,形成化合物 XY2,下列说法中正确的是( ) D.2F2+2H2O===4HF+O2

16、某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

-2-

C.可能被氧化,也可能被还原 17、下列反应中,氯元素被氧化的是( A.2KClO3 2KCl+3O2↑ C.MnO2+4HCl(浓) 化产物为( A、SO2 A.Na2S B、Fe2O3 B. S ) C.NO2 D.HNO3

D.既不被氧化,也不被还原 ) B.2P+5Cl2 2PCl5

2HCl 高温 18、硫铁矿的主要成分为 FeS2,其中铁显+2 价,已知:4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3,则氧 ) C. SO2、FeS2 C. SO2 D、SO2 和 Fe2O3 ) D. H2SO4

MnCl2 十 2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2

19、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(

20、已知 N 元素的最低化合价是 –3 价,最高化合价是+5 价,那么下列物质中的 N 元素只 具有氧化性的是( A.NH3 A.SO2 A.C→CO2
3+

B.N2 S

21、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是( B.Na2SO3 B.CO2→ CO
2+

) CO3
2-

SO2

C.I

-

I2 )

D.HCO3

-

22、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4
2+

23、人体血红蛋白中含有 Fe ,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe 转 变为 Fe ,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的 中毒,这说明维生素 C 具有( A、酸性 A.1:1 B、碱性 B.2:1 ) D、还原性 ) C、氧化性 C.3:1 D.1:2 ) C.1∶1 D.3∶5

24、 对于反应: 2S+SO2===3S+2H2O, 2H 被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 (

25、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为( A.5∶3 B.5∶4

二、填空题(30min) )
1、 已知反应: Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑, 其中: 氧化剂_______, 还原剂______, 氧化产物________,还原产物________,被氧化的元素_______,被还原的元素_______。 每生成 1mol NO 转移的电子数为_____________ 2、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发 图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的 元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 3、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应, 其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________. (2)写出该反应的化学方程式__________________________________________. 若反应中生成 0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个. (3)NF3 属于 化合物(填“共价”或“离子”,电子式是 ) ,用电子式表示

-3-

该化合物的形成过程: (4)一旦 NF3 泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染,其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外, 还肯定有__________(填化学式). 4、 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如 KCN) , 反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑ 回答下列问题: (1)生成物 A 的化学式为____________。 (2)在标准状况下有 0448 L 氨气生成,则转移的电子数为____________。 (3)反应中被氧化的元素为____________。 (4)H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是 5、盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:①酸性 ②氧化性 ③还原性 ④挥发性。 请回答下列问题: (1)浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻表现了____________(填序号) 。 (2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了____________(填序号) ,反应的化学方程 式为: 。 (3)用盐酸除去铁表面的铁锈表现了____________(填序号) ,反应的化学方程式为: (4)实验室常用 KMnO4 和浓盐酸反应制取 Cl2 ,反应的方程式为 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①被还原的元素是____________,还原剂是____________。 ②氧化产物是____________,若生成 5 mol Cl2,转移的电子总数为____________。 6、已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2 ; 试回答下列问题: ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O。 ⑴反应①中 元素被还原,反应②中 元素被还原。 (填元素符号) ⑵当反应①生成 2g H2 时,消耗 H2SO4 的质量是 g 。 ⑶反应②中生成 32g SO2 气体时,消耗 H2SO4 的质量是 g ,其中有 g H2SO4 作 为氧化剂被还原。 7、用双线桥法标明电子的转移数目和方向 (1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO

氧化剂和还原剂的物质的量比: ,氧化产物和还原产物的物质的量比: 反应生成 2mol 的 NO,转移的电子数目为: (2) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

氧化剂和还原剂的物质的量比: ,氧化产物和还原产物的物质的量比: 被氧化的 HCl 和未被氧化的 HCl 的物质的量比: ,该反应中盐酸的作用:① ② ;标况下,反应生成了 11.2L 的 Cl2,转移电子数目是 (3)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化剂 比: ,还原剂 ,物质的量比是: ;氧化产物和还原产物的物质的量

-4-


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