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人教版九年级化学上册第五~第七单元复习提纲

时间:2016-01-08


第五单元

化学方程式复习提纲

一、质量守恒定律(所有的化学方程式都符合质量守恒定律) 1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 特别注意: “参加化学反应” 、 “反应后生成” 、 “质量总和”等关键词,不能遗漏任一反应物或生 成物,尤其是气体或沉淀。 2、实质:化学反应的过程就是原子重新组合的过程,在化

学反应前后,原子的种类、数目、质 量均未改变。 3、 “五个不变” 、 “两个一定变” 、 “一个可能变” 宏观: 反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变,同种元素质量相等 “五个不变” : 微观: 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观:物质的种类一定变(生成了新的物质) “两个一定变: 微观:分子的种类一定变(生成了新的分子)

“一个可能变:分子的总数目可能变也可能不变。 二、化学方程式 1、定义:用化学式表示化学反应的式子 2、意义与读法: ①表示反应物、生成物以及反应条件。②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比) ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比) 例如: 点燃 2H2+ O2==== 2H2O 的意义 质的方面: 量的方面: 粒子方面:

3、应用:根据质量之比等于相对分子质量之比求反应物或生成物的质量。 三、化学方程式的书写 1、 原则: ①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。 2、书写步骤与方法 ① 左边反应物,右边生成物;写准化学式,记住配系数;

② 中间连等号,条件要标注;生成气体或沉淀,要用箭号好体现。 ③ 注意: 反应物无气体, 而生成物有气体的, 需要在生成物气体物质的化学式右边表 “↑” 。 ④ 在溶液中的反应,如果反应物没有固体,生成物有固体,需要在生成物固体物质的化学 式右边标“↓” 。 四、有关化学方程式的计算 1、计算依据:根据质量守恒定律。 反应物质量总和等于生成物质量总和; 方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分子质量 之比(要乘以化学式前面的系数) 2、计算步骤 “设、方、关、比、算、答” 第六单元:碳和碳的氧化物复习提纲 一、碳的几种单质 1、碳的几种单质的比较 名称 外观 金刚石 无色 透明、正八面体形 状的固体 石墨 C60

深灰色、 有金属光泽、 不透明、 分子形似足球,有金属光 细鳞片状固体。 泽的固体,其微晶粉末呈 黄色

导电性

几乎不导电

良好

几乎不导电

硬度 导热性 用途

天然存在的最硬的物质 很差 作钻石、切割玻璃,作钻 探机的钻头

质软,最软的矿物质之一 良好 铅笔芯、电极、高温润滑剂等

质脆 很差 材料、医学和超导体等领 域

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,由于木炭和活 性炭均具有疏松多孔的结构,因此他们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的 物质等,可做吸附剂。因此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要 的作用。 3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因:碳原子的排列方式不同。即结构不同。

??? ? 物质的性质 ??? ??? ? 物质的用途 物质的组成结构 ??? ? ?
定 定 反映 反映

二、碳单质的化学性质 常温下,碳单质化学性质稳定,几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多 物质发生反应。 1、 可燃性:——作燃料 O2 充足:C+ O2 O2 不足:C+O2
点燃 点燃

CO2 (CO2 无毒但可使人窒息而死) CO (有毒,可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死)

2、 还原性:——冶炼金属 高温下碳能跟某些氧化物反应,夺取其中的氧元素,使这些氧元素失去氧而发生还原反应。 如:2Fe2O3 + 3C ? 4Fe+3CO2 澄清的石灰水变浑浊的气体产生) CO2+C ?
点燃

C+2CuO ? 2Cu+CO2

(现象:黑色固体变红色,并有使

2CO(吸热反应)

三、二氧化碳制取的研究 (一) 、制取气体要考虑的因素: 1、 是否具有可操作性 2、是否方便易行 3、原料是否易得、便宜 4、是否利于收集 (二) 、实验室制取二氧化碳

1、原料:大理石或石灰石与稀盐酸 2、反应原理:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 3、装置的选择与设计:看书 P111 A、设计依据: 发生装置:反应物的状态、反应时所需条件、反应过程和生成物的性质等方面。 收集装置:向上排空气法(密度比空气大) 、向下排空气法(密度比空气小) 、 排水法(不易溶于水、不与水发生反应) B、选择原理:根据实验室的条件以及所要制取气体的量选择。若制取的量少,可选用试管;量 多时可选用其他大容量的容器。如烧瓶 4、收集方法:向上排空气法(因为 CO2 能溶于水,密度比空气大) 5、验满方法:用燃烧着的木条放在集气瓶口。 (若燃烧着的木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满, 若未熄灭,则还未收集满)验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上) 6、操作步骤: ①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入 稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。 7、注意事项: ①不能用普通漏斗代替长颈漏斗,因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。 长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。 ②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 ③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气 体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应,发生如下反应: CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑生成的硫酸钙微溶于水覆盖在碳酸钙的表面而阻止反应的 进行,使反应终止。 (三) 、实验室制取氧气、二氧化碳比较 氧气 反应 2KMnO4
加热

二氧化碳 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

原理 发生 装置

2H2O2 A

催化剂

2H2O +O2↑ B C

制取氧气(用高锰酸钾在加热)可用 A,用过氧化氢制取可用 B,制 CO2 用 C 收集 方法 检验 方法 向上排空气法、排水法 向上排空气法

用带火星木条伸入集气瓶中,若木条 复燃该气体是氧气

将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变 浑浊说明该气体是 CO2

四、二氧化碳 1、物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,可溶于水 2、化学性质: 几个关于二氧化碳性质的实验:

实验 倾倒 CO2 实验 6-13 CO2 溶解性实验 实验 6-14 CO2 与水反应实验 实验 6-15

现象 烧杯底下的蜡烛先熄灭 塑料瓶子瘪了 紫色石蕊的花会变红, 加热后又变 紫色

原因或反应式 CO2 的密度比空气大。不能燃 烧,也不支持燃烧。 CO2 能溶于水,压强减少 H2O + CO2= H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑

① 一般情况下,既不能燃烧也不支持燃烧——用于灭火(密度比空气大) ② 能与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红, (CO2 不会使紫色石 蕊试液变红) 。碳酸不稳定,加热又分解,红色又变紫色。 H2CO3==CO2 +H2O ③ 能与氢氧化钙(澄清石灰水)反应生成碳酸钙白色沉淀。——检验二氧化碳 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 + H2O

3、用途:二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,且比空气重,可用它来灭火。干冰(故态的 CO2) 升华时吸收大量热,可用它做致冷剂或用于人工降雨。“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。生产碳 酸饮料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。在现代化仓库里常充入二氧化碳,防止粮食虫蛀和蔬菜 腐烂,延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜,用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的 抑制作用,可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长,避免变质和有害健康的过氧化物产生, 并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。工业制纯碱和尿素,植物光合作用。 五、一氧化碳 1、物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 (只能用排水法收集) 2、化学性质: ①可燃性:2CO+O2 2CO2 ——作燃料

现象:发出蓝色火焰,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 注意:不纯的 CO 与空气混合点燃可能发生爆炸,因此点燃前要先验纯。 煤炉的三层反应:

②还原性:——冶炼金属 CO+CuO CO2+Cu

现象:黑色固体变成红色固体,生成的气体能使澄清 的石灰水变浑浊。 注意事项: 要先通入一氧化碳,赶出试管内空气,避免一氧化碳跟管内的空气混合,受热而引起爆炸。 停止反应后,应先熄灭酒精灯,还要继续通一氧化碳,防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧 化铜。尾气有毒要用气球收集或直接点燃。 ③有毒:能与血液里的血红蛋白结合使血红蛋白不能很好的与氧气结合,造成机体急性缺氧。

六、CO 与 CO2 的比较

对比物 项目 物理性质 跟水反 应 化 学 性 质 跟石灰 水反应 可燃性 还原性 氧化性 毒性 用途

CO2(有反应的写方程式)

CO(有反应的写方程式)

备注

验纯前要 先点燃 CO2 +C
高温

2CO

无 有剧毒、空气中 1%也会死亡

不供呼吸,空气中含量超 10%能使人死亡,无毒

第七单元 燃料及其利用复习提纲 一、燃烧 1、定义:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、条件:必须同时具备三个条件,缺一不可。 (1)要有可燃物。 (2)可燃物要与氧气接触。 (3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。 二、灭火 1、原理:破坏燃烧的条件之一,就可以灭火。 2、方法: (1)将可燃物与氧气(或空气)隔绝。 (2)将可燃物周围的温度降到着火点以下。(注意:可燃物的着火点是不改变的) (3)清除可燃物或使可燃物与火场隔离 三、易燃物和易爆物的安全知识 可燃物在有限的空间内急速的燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体体积急速膨胀而

引起爆炸。加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。要记住一些与燃烧和爆炸有关的图标。 看课本 129 页。 四、燃料 1、当今世界三大能源(都是混合物) :煤(工业粮食) 、石油(工业血液) 、天然气。 2、 化石燃料(煤、石油、天然气)的形成及成分 (1)形成:看书 (2)成分:都是混合物。煤中主要含有碳元素;石油中主要含有碳元素和氢元素;天然气(沼 气)的主要成分是甲烷(CH4) 。 3、 最简单的有机物:甲烷(CH4) (1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气小(可用向下排空气法收集) ,极难溶于水(可用 排水法收集) 。 (2)化学性质:可燃性:点燃前要先验纯。 CH4+2O2
点燃

CO2+2H2O

现象:甲烷燃烧,发出蓝色的火焰,发出热量,用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯 内壁有水珠生成(说明生成了水) ,及时往烧杯后的烧杯中倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊(说 明生成了二氧化碳) 。 4、化石燃料的合理开采和节约使用 化石燃料是不可再生的资源,应合理开采,综合利用并节约使用。节约使用的一种方法使燃 料充分燃烧(节约能源,减少环境污染) 。使燃料充分燃烧通常考虑两点:一是燃烧时要有足够 多的空气(或氧气) ,二是燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积(如把煤制成蜂窝煤) 。

五、化学反应的能量变化

?放热反应:化学上有热 量放出的反应。 ? ?吸热反应:化学上有热 量吸收的反应。

六、使用燃料对环境的影响 1、煤的燃烧 煤中含有少量的 S、N 元素,在燃烧时会排放出二氧化硫、氮氧化物(NO2)等污染物,这些气

体溶于水会形成酸雨。若不充分燃烧还会产生有毒气体 CO 污染空气。因此,要尽量减少使用原 煤做燃料。要使用脱硫煤并使其充分燃烧。 2、汽车用燃料的燃烧 (1)汽车尾气中主要污染物有 、含铅 和 、未完全燃烧的 。 、氮的

(2)为了减少汽车尾气对空气的污染,应采取的措施有:

(3)煤和石油等化石燃料造成空气污染的原因: a: b: c: 3、使用和开发新的燃料和能源 ①:乙醇 化学式 、在空气中燃烧的化学方程式是 , ,减少 、 的燃料。 的污染。

燃烧时放出大量的热,可用做 汽油中加适量的乙醇,可节省 ②:氢气 氢气燃烧的化学方程式 ③:其他能源




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