nbhkdz.com冰点文库

第一章 物质结构 元素周期律学案


第一节 元素周期表
第一课时 元素周期表
【重点】元素周期表的结构 一、元素周期表的发展史 1、1869 年,俄国化学家 2、原子序数 定义:按照元素在周期表中的 原子序数= 二、元素周期表 1.编排规则 在元素周期表中,把 再把不同横行中 2.元素周期表的结构 (1)阅读教材 P4-5 填写下表: 周期表的有关知识 类别 周期序数 1 短周期 2 3 4 长

周期 5 6 不完全周期 归纳总结:
? 周期: ? ? 周期表 ? ? ? ?

制出第一张元素周期表。 给元素编号,得到原子序数。 = =

3.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:

相同的元素,按 相同的元素,按

递增的顺序从左到右排成横行, 递增的顺序从上而下排成纵行。

起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112 号

包括元素种数

核外电子层数

7

个, (共

? 个横行) ? 长周期:第 ? 不完全周期:第

短周期:第

周期 周期 周期

族:

个, (共

? ? ? 个纵行)? ? ? ?

主族 个(用ⅠA~ⅦA 表示) 副族 个(用ⅠB~ⅦB 表示) 第Ⅷ族 个(包括 个纵行) _____族 个(稀有气体) 。

(2)分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称,它们的偏旁均为“金”,说明它们均为 元素周期表的中部从 (3)族的别称: ⅠA 称为 ⅥA 称为 元素 元素 族到 族 元素 个纵行,包括第 ⅣA 称为

族,通称为过渡元素。 元素

ⅡA 称为 ⅦA 称为

元素ⅤA 称为 元素

元素 零族称为

(4)根据原子序数确定元素在周期表中的位置
1

1、对于主族元素,根据周期表的编排原则,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数,族序 数就是最外层电子数,所以只要根据核外电子排布规律,画出原子结构示意图就知道它在周期表中 的位置。 2、根据原子序数以 0 族为基准给元素定位。 【课堂练习】1. 原子序数为 17 的元素,在元素周期表中位于 的元素在元素周期表中位于 第 56 号元素位于周期表中 【新知巩固】 1.同周期元素,其原子结构相同之处是( A 最外层电子数 B 核电荷数 ) C 电子层数 ) D 核外电子数 周期第 周期第 族;原子序数为 11 。 族。位于第二周期第 VIA 族的元素符号为 ,第 116 号元素位于周期表中

2.某主族元素在周期表中的位置,取决于元素原子的( A.相对原子质量和核电荷数 C.电子层数和最外层电子数

B.电子层数和核内中子数 D.金属性和非金属性的 ) D.原子的中子数

3.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是( A.原子的核电荷数 )

B.原子的核外电子数 C.原子的质子数

4.下列有关周期的叙述正确的是(

A.各周期所包含的元素种类相等 B.各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大 C.各周期都包含有金属元素 5.下列各组元素都属于短周期的是( A.Li、Na、K B.C、Si、P D.各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数 ) C.Mg、A1、Fe C.第 3 周期ⅣB 族 D.F、C1、Br ) D.第 3 周期ⅣA 族 ( )

6.某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,这元素位于周期( A.第 4 周期ⅢA 族 B.第 4 周期ⅦA 族 7.下列说法错误的是 A.第三周期的八种元素中有三种是金属元素 B.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D.元素周期表中从第 IIIB 到第 IIB 族 10 个纵行的过渡元素都是金属元素

8.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符 的是 ( )

9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是( A.x+2 A.ⅢA 族 B.x+4 B.ⅠA 族
2

) )

C.x+8 C.ⅠB 族

D.x+18 D.ⅢB 族

10. 原子序数为 x 的元素位于周期表中ⅡA 族, 则原子序数为 x+1 的元素在周期表中可能处在 (

第一节 元素周期表
第二课时 元素的性质与原子结构
【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 一、碱金属元素 碱金属元素是指周期表中 1、碱金属的原子结构 (1)观察 P5 碱金属的原子结构示意图,填写表格并分析碱金属原子结构的共同之处。 ①相同点:碱金属元素原子结构的 相同,都为 。 依次增多。原子半径依次 。 ②递变性:从 Li 到 Cs,碱金属元素的原子结构中, 2、碱金属的化学性质 (1)与非金属的反应 Li+O2 K+O2 Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。 (2)与水的反应 K+H2O 碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与 H2。 通式:2M+2H2O == 2MOH+H2↑ 碱金属元素原子的电子层数逐渐 最外层电子的引力逐渐 碱性: ,最外层电子离原子核的距离逐渐 。具体表现在: (填“易”或“难”) (填“强”或“弱”) ,因此原子核对 。所以, [小结] 碱金属元素均具有较强的还原性从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs) ,随着核电荷数的增加, ,原子失去电子的能力逐渐 ,既还原性逐渐 Rb+H2O Na+O2 族元素(除 元素外) ,元素名称和符号分别为 。

碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯金属性逐渐

a.与水或酸反应置换出氢的难易程度,从锂到铯越来越

b.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱,从锂到铯越来越 c.与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂, 3、碱金属的物理性质的比较(见课本第 7 页) 颜色:银白色 (铯略带 ) 、质 、密度从锂到铯呈增

的趋势、熔沸点逐渐 )

【课堂练习】1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是( A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 4、元素金属性强弱判断依据: (1)根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 (2)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。 (3)可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
3

【课堂练习】 2.①已知金属 A 可与冷水反应,金属 B 和热水才能反应,金属 C 和水不能反应,判断金属 A、B、C 金属性强弱 ②已知 NaOH 为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、Al(OH)3 为两性氢氧化物,则 Na、Mg、Al 的金属性 强弱 ③氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ,则元素金属性顺序为 ) B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少 3.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( A.金属间发生的置换反应

C.金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 二 卤族元素 卤族(ⅦA)元素: 1.在结构上:最外层都有 力逐渐 ①颜色: ②状态: ④密度: (1) 与氢气反应 P8 ① 卤素单质与 H2 反应的剧烈程度: 逐渐 ② 生成氢化物的稳定性:逐渐 (2) 卤素单质间的置换反应: 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: 3. 均能与水不同程度反应,其通式(除 F2 外)为: 4. 非金属性强弱判断依据: (1) 非金属元素单质与 H2 化合的难易程度,化合越容易,非金属性也 (2) 形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也 (3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也 【课堂练习】4.各组性质比较的表示中,正确的是( A.生成由易到难:HF>HCl>HBr>HI C.酸性:HF>HCl>HBr>HI A.X 原子的电子层数比 Y 的多 C.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 ) 。 。 。 . 即 F2>Cl2>Br2>I2 。即氢化物稳定性次序为 HF>HCl>HBr>HI,反应通式: ; F2 Cl2 Br2 I2 非金属性逐渐 ;F2 + H2O= 氧化性逐渐 ; 个电子,化学性质相似. 。 随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能 ,非金属性逐渐 2.卤族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增) (见课本第 8 页) 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐 气态~液态~固态 逐渐 ③熔沸点: ⑤溶解性: 逐渐 逐渐

3.卤素单质的化学性质

B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI D.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 ) B.X 的最高价含氧酸的酸性比 Y 的弱 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
4

5.X、Y 是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是(

第一节 元素周期表 第三课时 核素 同位素
【重点】同位素、质量数和 Z X 的含义 一.质量数 构成原子的粒子 电性和电量 质量/kg 相对质量 构成原子的粒子及其性质 电 子 1 个电子带 1 个单位负电荷 9.109× 10
-31

A




-27




-27

1 个质子带 1 个单位正电荷 1.673× 10 1.007

不显电性 1.675× 10 1.008

1/1836(电子与质子质量之比)

原子的质量主要由质子和中子决定,主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为 1, 如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值叫做质量数 (用符号 (A)= 说明:原子的质量数与原子的相对原子质量近似相等。在非精确计算时可以用原子的质量数来代替 原子的相对原子量。 二.原子的表示方法 在化学上, 我们为了方便地表示某一原子。 在元素符号的 左下角标出其质子数,左上角标出质量数 Z X 如下所示: 质子数 [课堂练习] 数的关系是( A. 大于 ) B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 原子符号 Z X
A A

表示) 。若质子数用

表示,中子数用

表示。则它们之间的关系为:质量数

质量数

A Z

X

元素符号

1. 若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子

2. 已知氢元素的原子核中,中子数不相同,如下表,请用上式表示氢元素的不同原子 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 1 1 1
19 - 3.关于 9 F 微粒叙述正确的是

原子名称 氕 氘 氚 B.质子数为 9,中子数为 10 D.中子数为 10,电子数为 8

0 1 2

A.质量数为 19,电子数为 9 C.质子数为 9,电子数为 9 三.核素

由上表可知,同种元素原子的原子核中, 目的中子的一种原子叫做核素。氢元素有 思考: 同一元素的不同核素 四.同位素 相同而 许多元素都有同位素,如氧有 同位素;铀有 、 、 【课堂练习】4.课后练习 P11 第 5 题
5

不一定相同。具有一定数目的质子和一定数 、 、 。 不同, 在周期表中的位置是否相同?( )为什么?

种核素,分别为

相同,

不同的同一元素的不同原子互称同位素。 “同位”指核素的质子数 、 、 三种同位素;碳有 、 、 等

相同,在元素周期表中占相同的位置。 等多种同位素

(元素、核素、同位素的比较和关系) 元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。 核素 具有一定数目的质子和中子的一种原子。即:原子=核素 同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子 (核 素) ,互称同位素。 【新知巩固】 1.下列微粒:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中一定含有的微粒是( A. 仅有① B. ①和③
14

) 。

C. ①和②

D. ①②③ ) 。

2.最近医学界通过用具有放射性的 C 试验,发现 C80 的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断 裂 DNA 杀死病毒,从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关 14C 的叙述中正确的是( A. 与 C80 中普通碳原子的化学性质不同 C. 与 C 的中子数相同
16 17 18 12

B. 与 C 互为同位素 D. 与 C80 互为同素异形体

12

3 已知自然界氧的同位素有 O、 O、 O,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子组成来看,自然 界的水一共有( A. 3 种 A.质量数=A-n ) 。 B. 6 种 B.所含中子数=A-Z ) 。 C. 2He
3

C. 9 种 ) 。 C.所含电子数=Z+n

D. 12 种 D.所含质子数=A+Z

A 4.某微粒用Z Rn+表示,下列关于该微粒叙述正确的是(

5.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦,它可以作为未来核聚变的重 要原料之一,氦的该种原子应表示为( A.
3 4He

He2 235 235 6. 92 U 是重要的核工业原料,在自然界的储量很低。 92 U 的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 235 ) 。 92 U 的说法中,正确的是( 235 235 A. 92 U 原子核中有 92 个中子 B. 92 U 原子核外有 143 个电子 235 238 235 238 C. 92 U 与 92 U 互为同位素 D. 92 U 与 92 U 互为同素异形体 40 40 7.下列关于 K 和 Ca 的叙述中正确的是( A. K 和 Ca 具有相同的中子数 C.39K 和 40K 互为同素异形体 8.下列叙述错误的是(
13 14 40 40

B.

3 3He

D.

3

) 。

B. K 和 40Ca2+具有相同的电子层结构 D.39K2O 的摩尔质量为 94

40

+

) 。

A. C 和 C 属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 9.有关Z X 与
A A+1 + Z X 两种粒子的叙述正确的是(

) 。

A.化学性质几乎相同 C.核电荷数和核外电子数一定相同
2+

B.一定都是由质子、中子和电子组成 D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 ) 。 B.n(A-N+10)/(A+16) mol D.n(A-N+6)/A mol g D216O 里所含的中子数。
35 17Cl 37 17Cl 3 1H 4 2He 40 18Ar 40 19K 16 18 8 O2

10.核内中子数为 N 的 R ,质量数为 A,则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( A.n(A-N+8)/(A+16) mol C.(A-N+2) mol 11.1.8 g H218O 中含有的中子数等于 12.下列各种化学符号: 8 O2 (1)表示核素的符号共有 不相等的是 和

其中 和 。

种。 (2)互为同位素的是

和 。 (3)中子数相等。但质子数

。 (4)质量数相等。但不能互称同位素的是
6

第二节
【重点】核外电子排布的规律 一、原子核外电子排布 1、电子的能量及电子层的定义 (1)电子的能量 量

元素周期律(第一课时)

核外电子排布的表示方法

在多电子的原子里,电子的能量是 。 的区域简化为

;离核较近的区域内运动的电子能 的壳层

,在离核较远的区域内运动的电子能量

(2)电子层的定义:在多电子原子里,

观察 P13 表 1-2 和稀有气体元素原子核外电子排布,并总结出原子核外电子排布的规律。
2、核外电子排布的规律 (1)电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布;电子一 般总是尽先排在能量最____的电子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为______(n 代表电子层数)。 (3)最外层最多能容纳的电子数目为 (K 层为最外层,不超过 个电子) ,次外层电子 数目不超过 ,倒数第三层不超过 个电子。 注意:这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。 .. 3、电子的能量高低与离核远近的关系: 电 子 层(序号 n) 电子层符号 离 核 距 离 电子的能量 最多能容纳的电子数 ( 2 1 K 近 ) 8 18 32 ( 2n 2 2 L 3 M 4 N n …… 远 )

二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示 意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数 字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层, 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
核电荷数 原子核 电子层上的电子数 电子层

如:钠离子的结构示意图可表示为 原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数;离子结构示意图中,二者则不等。 【课堂练习】 (1)10 个电子的粒子:分子有 离子有 (2)与 Ar 原子电子层结构相同的离子有 【新知巩固】 1. 下列所画原子结构示意图正确的是( A、 B、 ) C、 D、 ) ,阳离子有 。 ,阴

2. 某元素原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( A. S B. C C. Si D. Cl
7

3. 已知 aXm+和 bYn-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是( A. a=b+m+n 4. 下列粒子中与 A. OH




B. a=b-m+n


C. a=b+m-n )
+

D. a=b-m-n

NH+具有相同质子数和电子数的是( 4 B. F C. Na D. NH3 )


5. 核外电子层结构相同的一组粒子是( A.Mg 、Al 、Cl 、Ne C.K+、Ca2+、S2-、Ar 系说法错误的是( A.它们可能是同位素 C.可能是相同的原子 7.下列叙述中,正确的是( ) )
2+ 3+


B.Na+、F 、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl 、S2-

6.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等,则下列关于两种粒子之间的关

B.可能是不同分子 D.可能是一种分子和一种离子

A、 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C、两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 8. 下列说法正确的是( ) A、最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 B、最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 C、短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的元素只有 2 种 D、短周期元素中内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素只有 2 种 9.(08 宁夏卷略改)X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原 子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题: (1)X、Y 的元素符号依次为 (3)Q 的元素符号是 (4)E 的氢化物的分子式 原子 L 层电子数的二倍,则 X 为 图 、 ,它属于第 ;(2)XZ2 与 YZ2 分子式分别是 周期; (填“强”或“弱”) 。 和 ;

;E 的氢化物的稳定性是同主族中最 ,Y 为 、 。

10. 有 X、Y 两种原子,X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子,Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 11 . 1-18 号 元 素 中 , 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 二 倍 的 元 素 是 ,能与氧形成的氧化物的化学式 。 ,原子结构示意

12、根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表格中: (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1/2 (2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍 (3)C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2.5 倍 编号 元素符号 A B C

8

元素名称 原子结构示意图 *13、A+、B 、C、D 四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为 10 个。溶液中的 A+和 B―在加热时


相互反应可转化为 C 和 D。则 A+为 C和D为 、 。

,B 为



第二节

元素周期律(第二课时)

【重点】随原子序数递增,元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律; 【难点】微粒半径及大小的比较;元素金属性、非金属性强弱的判断。 一、元素原子结构与元素性质的周期性变化 以1-18号元素核外电子排布为例(分析归纳) ,随原子序数递增: ①最外层电子数呈 ②元素原子半径的 二、元素周期律及实质 1、元素周期律的内容: 2、元素周期律的实质是: 三、粒子半径大小的比较 1、同周期元素原子半径递变规律 练习: r(Na) r(Mg) r(Al) 同一周期内,随原子序数的递增,原子半径逐渐 r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 的规律。 。 变化 变化
决定

①元素主要化合价的__

_变化 变化

②元素金属性与非金属性的

2、同一主族元素原子半径递变规律 同一主族内,随电子层数递增原子半径逐渐 r(Li) r(Na)


r(K)

r(Rb)

r(Cs) 原子,原子 阳离子;低价阳离子
3+

3、同种元素的粒子半径:阴离子 练习: r(Cl ) 练习: r(O2-) r(Cl);r(Fe)


高价阳离子

r(Fe ) r(Na+)

2+

r(Fe ) r(Mg2+) r(Al3+)

4、电子层结构相同的简单粒子,核电荷数越大,半径 r(F ) r(Ne) 四、元素金属性、非金属性强弱的判断? 1、元素金属性强弱的判断依据 ①单质与水或酸反应置换出氢的难易(置换氢越 ③置换反应(金属性 的能把金属性 ,则金属性 ) ; ,其金属性越 ) 。 ②最高价氧化物的水化物(即碱)的碱性强弱(氢氧化物碱性越 ④金属单质还原性的强弱(金属还原性越强,其金属性越强) ; 金属离子的氧化性强弱(离子的氧化性越强则对应的金属元素的金属性越弱) 2、元素非金属性强弱的判断依据: ①单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 (非金属与氢气越 ,生成的气态氢化物越 ,则其非金属性越
9

的元素从其相应的化合物中置换出来)

,则其非金属性越 )

) ;

②最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性的强弱 (最高价含氧酸的酸性越

③置换反应(非金属性

的元素能把非金属性

的元素从其化合物中置换出来)

④非金属单质氧化性的强弱(非金属单质氧化性越强,其非金属性越强) 非金属阴离子还原性强弱(阴离子的还原性越强,则其非金属性越弱)? 五、两性氧化物和两性氧化物 1、两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成 的氧化物。 氧化铝分别与盐酸和 NaOH 溶液反应的化学反应方程式和离子方程式为: 的氢氧化物。

2、两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成 学反应方程式和离子方程式: 【课堂练习】 1、下列各组中,顺序排列错误的是 A、离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F


先制备一定量的 Al(OH)3, 再分别与 3 mL 1 mol/L H2SO4 溶液和 6 mL1 mol/L NaOH 溶液反应. 化

B、热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3

C、酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D、碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A、氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 【新知巩固】 1.(08 四川卷)下列叙述正确的是( )

A.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其它周期均为 18 种元素 C.副族元素没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 2. 若 aXm+与 bYn-的核外电子排布相同,下列关系式正确的是( A. b=a-n+m B. b=a-n-m C. 离子半径 X <Y ) B. 非金属活泼性:Y<X<Z 1 D. 原子最外电子层上电子数的关系:Y= (X+Z)? 2 ) D、H2O B、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4 C、HF
m+


n-

D. 原子半径 X<Y

3. 已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4 >H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( A. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3? C. 原子半径:X>Y>Z? 4. 下列氢化物中稳定性最小的是( A、NH3 B、PH3

5. 下列各组物质中。按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是 A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

10

C、KOH、 NaOH、 A、Al 、Al、Na、K A.SiH4 比 CH4 稳定
3+

H2SO4、 HClO B、F、Cl、S 、S )
2-

D、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 )


6.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( 7. (08 山东卷)下列说法正确的是(

C、S2-、Cl 、K+、Ca2+ B.O2-半径比 F-的小

D、Mg、Si、P、K

C.Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P 和 As 属于第ⅤA 族元素,H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 8.(08 广东卷)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 9. a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的原子序数大 于 b 的原子序数,则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是( A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a ) 10.(08 广东卷)根据表 1 信息,判断以下叙述正确的是( 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A.氢化物的沸点为 H2T<H2R C.M 与 T 形成的化合物具有两性 ) )

表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2

B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q D.L2+与 R2-的核外电子数相等 ;

11. 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4, 则其气态氢化物的化学式为: 是:
+

若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的位置 。 ;第三周期元素的最高正化合价 ;IA 族元素单质熔点 。 ;
2+ 3+

12. ⅦA 族元素单质的沸点

F 、Na 、Mg 、Al 四种离子的离子半径

;同周期短周期元素的原子半径

13、 (08 海南卷)根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填 两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________; (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________; (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

11

第二节
【重点】“位、构、性”的推导。

元素周期律(第三课时)
位 性

【说明】元素周期表中每一周期、每一主族的元素,其性质总是呈规律性的变化, 所以元素周期表是我们学习化学的重要工具 一、元素在周期表中位置与结构、性质的关系


位 置
周期序数 = 电子层数 主族序数 =最外层电子数

反映 决定

原子 结构

性 质
反映 决定

主要化合价 得失电子能力 元素的金属性与非金属性

1、主族元素在周期表中的位置与原子结构之间的关系 电子层数= 序数 最外层电子数= 序数

2、原子结构与元素性质之间的关系 (1)原子结构与元素主要化合价之间的关系 主族元素的最高正化合价= 一般有,最高正价与最低负价绝对值之和等于 注:最外层电子数≥4,则出现负价(氢除外) ;稀有气体化学性质不活泼,通常情况下难以与其 它物质发生化学反应,因此化合价看作 主族元素的最高正化合价= 序数 价。 最低负价= 序数-8 (2)元素主要化合价与元素在周期表中的位置的关系 (3)元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(金属元素与非金属元素的分区) 元素周期表中,沿着周期表中 画一条虚线,虚线的 没有严格的界线,因此,位于分界线 部是金属元素。 二、元素金属性和非金属性的递变 1、同一周期,从左到右,核电荷数逐渐 失电子能力逐渐 非金属性逐渐 失电子能力逐渐 非金属性逐渐 是 ,因为 与 。 ,得电子能力逐渐 、 、 、 、 跟 、 、 、 之间 最低负价= -8

面是金属元素,

面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间 的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的

非金属性。稀有气体在最后一列。过渡元素(包括副族和Ⅷ族共 10 个纵行) ,最外层电子数≤2,全

,而原子半径逐渐

,故核对电子的引力 ,其对应碱的碱性 。

; ; ; ;

;元素的金属性逐渐 ,原子半径逐渐 ;元素的金属性逐渐 。

(不包括稀有气体元素) ,其对应最高价的含氧酸的酸性 ,得电子能力逐渐

2、同一主族,从上到下,核电荷数逐渐

,故核对电子的引力 ,其对应碱的碱性

,其对应最高价的含氧酸的酸性上

3、除稀有气体元素和放射性元素外,周期表中金属性最强的元素是

,非金属性最强的元素

三、元素周期律、元素周期表的应用 1、根据元素在周期表中的位置,预测未知物的 2、根据元素的 ,推测它在周期表中的位置。
12

3、根据新元素的发现及预测它们的 在 在 【课堂练习】

。 能找到制造农药的材料;

4、指导其他与化学相关的科学技术。寻找所需物质: 能找到制造半导体材料;在 中能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。

1、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A、X 的原子序数比 Y 的小 C、X 的原子半径比 Y 的大 B、X 原子的最外层电子数比 Y 的大 D、X 元素的最高正价比 Y 的小

2、A、B、C、D 四种元素,A 元素所处的周期数,主族序数,原子序数均相等;B 的原子半径是其 所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3;C 元素原子的最外层电子 数比次外层少 2 个;C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C。 (1)B 元素的名称,________B 在周期表中的位置________,原子结构示意图________; (2)A,B 形成的化合物的化学式________; (3)C 的元素符号________,C 的最高价氧化物的化学式________; (4)D 的阳离子的结构示意图________,D 的最高价氧化物的化学式________。 【新知巩固】 1.(08 北京卷)X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正 确的是(
a+

) B.X2-的还原性一定大于 Y


A.由 mX 与 nYb-得,m+a=n-b C.X、Y 一定不是同周期元素

D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 2. 08 全国Ⅰ卷) ( 下列各组给定原子序数的元素,.. 不能形成原子数之比为 1∶1 稳定化合物的是 ( A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 ) ②原子半径:Na>Mg>O ④结合质子能力:OH >CH3COO >Cl C.①④ D.②③ )
- - -



D.7 和 12

3.(08 江苏卷)下列排列顺序正确的是( ①热稳定性:H2O>HF>H2S ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 A.①③ B.②④

4. X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( A.X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 A、原子半径是第ⅡA 族中最大的 C、位于第七周期

B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 )

5. Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA 族元素,下列说法不正确的是( B、遇冷水能剧烈反应

D、Ra(OH)2 是两性氢氧化物

6.短周期中的两种元素 X 和 Y,X 的原子序数大于 Y,X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一 半,Y 的二价阴离子和 Ne 原子的电子层结构相同,关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的 是( ) B、Z 的水化物是碱 D、Z 的水化物的酸性强于硫酸
13

A、Z 是酸性氧化物 C、Z 的化学式为 X2Y

7.在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可 能错误的是( ) B、形成+3 价的化合物 D、单质铊的还原性比单质铝强. ) B、可以存在-3、+3、+5 等多种化合价 D、砷的还原性比磷弱

A、是银白色质软的金属 C、T1(OH)3 是两性氢氧化物 A、AsH3 比 NH3 稳定 C、As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 Z 是非金属元素。

8. 砷为第 4 周期第ⅤA 族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(

9、 (08 天津卷节选)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X 是金属元素,Y、 (1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 (2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物的化学式为______________。 (3)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________ (4)比较 Y、Z 气态氢化物的稳 定性_____>_______(用分子式表示) (5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>____>_____

14

第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 掌握离子键的概念、离子键的形成过程和形成条件,并能熟练应用电子式表示离子化 合物及其形成过程 【学习探究】 一.离子键 情景:NaCl 的形成:写出 Na 原子、Cl 原子的结构示意图: 、 而 Cl 原子则要 用图示表示如右: 1.离子键:概念: 叫做离子键。 (1)成键微粒: 用达到平衡就形成了离子键。 (3)成键条件:通常是活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)间。 2.离子化合物:概念:像 NaCl 这种只要含离子键的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物:①活泼金属氧化物:如 CaO、Na2O、Na2O2、K2O 等; ②强碱:如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等; ③绝大多数盐:如 Na2CO3、BaSO4、NH4Cl 等。 (2)物理性质主要特点:通常有 熔、沸点, 硬度 ,熔化后 导电。 ) (3)规律:离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键 【练习】 :1.下列原子序数所对应的元素组中,两者能以离子键结合成稳定化合物的是( A.1 和 17 B.12 和 9 ) C.HCl D.MgCl2 C.14 和 6 D.15 和 8 和 。 接近到某一定距离时, 和 作 (2) 成键实质: 相互作用 (包含吸引和排斥) : 之间的 电子。 ; , Na、 原子要达到 8 电子稳定结构, 原子需要 Cl Na

2.下列物质由离子构成的是( A.Cl2 3.电子式 B.CO2

电子式:在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 (1)原子的电子式:Na (2)离子的电子式: ①阳离子: ? 单核金属阳离子的电子式:一般直接用
? ?

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar 等。 O2-:

表示,如: H3O : S2-: O2 :
2+

常见复杂阳离子的电子式:如:NH+: 4
- -

②阴离子: ? 单核非金属阴离子的电子式:如:Cl :
? ?

H : C2 : ”和“
2-



常见复杂阴离子的电子式:如:OH :

规律总结: 单核金属阳离子的电子式就是其 ?
? ?

复杂阳离子及阴离子的电子式均要做到“二标”:即标“



(3)离子化合物的电子式(即阴、阳离子的电子式的结合式) :
15

AB 型:如 NaCl__________________MgO______________ A2B 型:如 Na2O _________________ K2S AB2 型:如 MgCl2 _______________ 其他型:如 KOH CaH2 Ba(OH)2

NH4Cl

Na2O2

(4)用电子式表示离子化合物形成过程: ‥ ‥ ‥ - ‥ - ∶Cl·+ ×Mg×+·Cl∶—→[∶Cl·] Mg2+[·Cl∶] × × ‥ ‥ ‥ ‥ 规律总结:用箭头标明电子转移方向;相同的离子单个写;连接用 “→”不用 “=”。 【新知巩固】 1.下列关于氯离子的表示方法,错误的是( A.Cl- B. +17 2 8 8 ) ‥ C. ∶Cl· × ‥ ) D. M 层 7 个 ‥ D. [∶Cl∶]- ‥

2.具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是( A. L 层 6 个 B. L 层 4 个 ) C. K2SO4 3. 含有离子键的化合物是( A. H2 B. HNO3

C. M 层 2 个

D. HF )

4.XY2 是离子化合物,其离子的电子层结构均 Ar 相同,则 X、Y 分别为( A.K、S B.Mg、Cl C.Ca、F D.Ca、Cl ) C.Na2S、MgO、HF ‥ · · C. [Mg2+] [ × O × ]2‥

5.下列各组物质中,全部以离子键结合的是( A.H2S、NH3、CO2 B.MgBr2、CaO、KCl 6. 下列化合物电子式书写正确的是( ) ‥ - ‥ · · A. Ca2+ [∶Cl∶] 2 B. Na+ [ × S × ]-2 Na+ ‥ ‥ 7.下列说法正确的是( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

D. CO2、H2O、Na2O2 ‥ - · D. K+ [ × F∶ ] ‥

B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电 8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 ) C. NaBr D. KF ) D.熔融状态能导电

9.下列离子化合物中两核间距最大的是( A. NaCl B. KBr

10. A、B、C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为 35,A、C 同主族, B+离子核外有 10 个电子,则: ?A、B、C 三种元素分别是(填写元素符号) : 。 ?用电子式表示 B 和 C 形成化合物的过程
16



、 、 、 。

?A、B、C 两两之间可形成常见的离子化合物的化学式分别为

第二课时 共价键
【学习目标】 理解共价键的概念,掌握共价键的形成;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形 成过程;能正确判断物质中化学键的类型 【学习探究】 情景:(1)什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键? (2)用电子式表示形成过程:NaCl: H2: 一、共价键:概念: (1) 成键微粒: (2) 成键实质:非金属元素的原子易得电子,故非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电 子的 (3) 共价键的分类: 按共用电子对是否偏移分: ①非极性共价键: ?
? ?

CaF2: HCl: 叫做共价键。

(3)以氢分子、氯化氢分子为例,分析非金属元素之间的化学键的形成过程:

,通常通过

形成化学键。

②极性共价键:

按共用电子对情况分:单键、双键、叁键 (4)共价键的表示法:
? ? ?

电子式:物质的电子式,如 HCl: 结构式:在化学上,用 Cl2 NH3 CO2 表示 O2

物质形成过程的电子式,如 H2O: 的图式叫做结构式。如:H2: H-H N2 HClO

练习:表示 Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2、HClO 分子的形成过程:

二、共价化合物 (1)概念:只含有共价键的化合物叫共价化合物。如 H2O、CO2、SiO2、CH3CH2OH、HCl 等。 (2)物理性质主要特点:通常有 三、化学键 (1)定义:使 相结合或 相结合的 通称为化学键。 与新化学键 的过程。 熔、沸点, 硬度,熔化后 导电。

(3)化学反应的实质:物质发生化学变化的过程就是旧化学键 四、 《科学视野》分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 ①概念:分子之间存在着一种把分子 ②强弱:分子间作用力比化学键 学键属分子内作用力,主要影响物质的

叫做分子间作用力,又称 ,它主要影响物质的 、 等物理性质,而化

③存在:分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。 (注:稀有气体由单原子分子构成,其分子内不存在化学键,只存在分子间作用力) ④规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质, 的熔点、沸点也越 (2)氢键 ①概念: 像 、 。如: HCl〈 HBr 、 等这些分子之间还存在着一种比 的 ,这是因为固体 越大,分子间作用力 ,物质

相互作用,这种相互作用叫做氢键 ②对物质性质的影响:分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 【疑点探究】 :物质在发生物理或化学变化时,其化学键是怎样变化的?
17

熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键,从而消耗更多的能量。

【新知巩固】 1.HBr 分子的电子式为 ( ) ‥ - A. H·Br∶ B. H+ Br × ‥ ‥ - C. H+ [·Br∶] × ‥ )
× C. Na+ [·O∶ O· ]2- Na+ ×

D. H—Br

2.下列化合物的电子式书写正确的是 ( ‥ ‥ ‥ A. K·Br∶ B. H∶Cl∷O∶ × ‥ ‥ ‥ A.离子化合物可能含共价键 C.离子化合物中一定含离子键 A.一定是离子键 C.可能是离子键,也可能是共价键 A.离子键 A.CO2 A.碘升华 B.极性键 B.PCl3

‥ ‥

‥ ‥

D. H+ [∶Cl∶]






3.关于化学键的下列叙述中,不正确的是 (

) B.共价化合物可能含离子键 D.共价化合物中一定不含离子键 ) B.一定是共价键 D.以上说法都不正确 ) ) D.范德华力 D.NO2 C.酒精溶于水 ) D.HCl 气体溶于水

4.某元素的原子最外层只有 1 个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键 (

5.已知乙醇分子内含有 C—C 键,则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( C.非极性键 C.SiF4 ) 6. 下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是 ( 7. 下列过程中,共价键被破坏的是( B.溴蒸气被木炭吸附

8. 短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为-78℃,沸点为 59℃;若 0.2 mol ECln 与足量的 AgNO3 溶液 完全反应后可以得到 57.4 g 的 AgCl 沉淀,下列判断错误的是 ( .. A.E 是一种非金属元素 C.E 的一种氧化物为 EO 9. 下列物质中:①CS2 ⑩Na2O2 则: ?只有非极性键的是 ?不含化学键的是 ;?只有极性键的是 ;?属于共价化合物的 ;?只有离子键的是 ;?属于离子化合物的是 ; ; 。 ?既有离子键,又有非极性键的是 ;?既有离子键,又有极性键的是 ②Ar ③CaH2 B.在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 D.E 位于元素周期表的ⅡA 族 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Mg(OH)2 ⑦F2 ⑧HF ⑨H2SO4

10. 在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY2,X、 Y 均为周期表前 20 号元素, 其阳离子和阴离子的电子层结构相同, 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 且 ? 该融雪剂的化学式是_____;X 与氢元素形成化合物的电子式是 气的方程式是 。 ;D、E 元素形 ,其与水反应产生氢

? 元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,且 D 与 Y 相邻,则 D 的离子符号为 _______ ; D 所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(填化学式) 成稳定化合物的结构式是 。

? 元素 W 与 Y 同周期,与 E 同族;元素 Z 的单质分子 Z2 中存在共价叁键;W 与 Z 能形成一种 耐高温的新型无机非金属材料,该材料的化学式是___________;Z 原子与氢原子以 1∶5 形 成的化合物中的含有化学键类型是 。 ? 元素 R 与 Y 同族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2,该反 应的离子方程式为________________________________________。

18


第一章物质结构元素周期律复习学案

第一章物质结构元素周期律复习学案_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 第一章物质结构元素周期律复习学案_理化生_高中教育_教育专区。...

必修二第一章 物质结构 元素周期律学案

必修二第一章 物质结构 元素周期律学案_理化生_高中教育_教育专区。第一节 元素周期表第一课时 元素周期表【学习目标】 1.知道元素周期表的编排原则,搞清楚原子...

第一章 物质结构元素周期律 复习学案及答案

第一章 1、周期 物质结构元素周期律第一周期: 种元素,分别是: 种元素,分别是: 种元素,分别是: 种元素 种元素 种元素 种元素 复习学案 一、元素周期表的...

第一章物质结构元素周期律导学案

第一章物质结构元素周期律导学案_理化生_高中教育_教育专区。珠海一中附属实验学校 高一化学 导学案 班级 姓名 第一章 第一节 (第一课时) 元素周期表 学习目标...

第一章物质结构元素周期律学案(1)

第 1 页共 3 页(第一章物质结构元素周期律学案) 二.元素周期律: 1.核外电子层排布: 随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子“最外层电子从_...

第一章物质结构元素周期律学案

第一章 物质结构 元素周期律学案 班别___ 姓名___学号___ 第一节知识点一.元素周期表的结构周期序数=核外___ 元素周期表 主族序数=___ . 原子序数 ...

第一章物质结构元素周期律学案(1)

第一章 物质结构 元素周期律学案 班别___ 姓名___学号___ 第一节知识点一.元素周期表的结构周期序数=核外___ 元素周期表 主族序数=___ . 原子序数 ...

第一章 《物质结构 元素周期律》学案

第一章物质结构 元素周期律学案 第 1 课时 第一节一、学习目标: 元素周期表 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念, 能...

第一章 物质结构元素周期律学案

第一章 物质结构 元素周期律 (学案) 第一课时 1、元素周期表 (一)基础存盘 1 (二)探究讨论 2 (三)例题讲解【例 1】 (双选)若把元素周期表原先的主副族...

第一章 物质结构 元素周期律 导学案

第一章 物质结构 元素周期律 导学案_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 第一章 物质结构 元素周期律 导学案_理化生_高中教育_教育...