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必修一课后习题解答


人教版新教材--高中化学必修 1 课后习题答案 第一章
第一节
1. 2. 3. 4.

从实验学化学
化学实验基本方法

C 点拨:水与四氯化碳互不相溶,可用分液法进行分离。 B 点拨:汽油是易燃品,用易燃液体标志。 C 点拨:加热时应用酒精灯外焰。 例如,农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;农村做

豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水 分离;在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离;当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐吸出 上层的油等。 5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去,它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6. 点拨:纯碱的主要成分是 Na2CO3,大理石的主要成分是 Ca2CO3,它们与盐酸反应生成 CO2。陶瓷是由 黏土烧制而成,不含有 CO32-;玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成,在熔炼过程中发生 了化学变化,因此,玻璃中不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、 碳酸盐和硝酸盐的溶液中, 加入 BaCl2 溶液时, 生成的沉淀不一定是 BaSO4, 也可能是 BaCO3 或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸(或稀硝酸) ,振荡。若沉淀消失,说明 该沉淀是 BaCO3;若沉淀不消失,说明该沉淀是 BaSO4;若沉淀减少,但不完全消失,则说明两种沉淀 都有。

化学计量在试验中的应用
1. D
-3

2.

B
3

3.

B

4.

B

5. 1mmol=10 mol,1g=10 mg,1L=10dL,1L 中 3.61mmol 血糖的质量为:3.61x10-3molx180x103mg/dL。 6.11mmol 血糖的质量为:6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg, 用 mg/dL 表示血糖的浓度为:

1099 .80 mg ? 109 .98 mg / dL , 血糖正常取值范围是: 64.98mg/dL~109.98 10 dL

6. 7.

8. 9.

mg/dL,因为 64.98mg/dL<92 mg/dL <109.98 mg/dL,故此人血糖正常。点拨:此题考查了单位间的换 算。 导致所配溶液浓度偏低。因为在“倒出一些”过程中,溶质随之倒出一部分。 解:设需要 18mol/LH2SO4 溶液的体积为 x。 由 c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液) ,得: 18mol/Lxx=1.0mol/Lx0.25L, x=0.0139L=13.9mL. 点拨:命题目的是要求掌握有关溶液稀释(混合)的计算。 解:n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 (1)m(CuCl2)=0.270x1000gx10%=27g n(Cu)=0.2mol
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(2)由于 1molCuCl2 中含有 1molCu2+和 2molCl-,故含有 0.2molCuCl2 的溶液中含有 Cu2+0.2mol、 Cl-0.4mol。 10. 解析:该气体在标准状况下的密度为 ? ?

0.179 g ? 1.79 g / L ,则该气体的摩尔质量为 0.1L

M=22.4L/molx1.79g/L=40g/mol,所以相对分子质量 Mr=40。

第一章习题
1. C 2. B 3. A 4. B、C 5. C

6. (1)不正确;没有明确 O2 的状态。 (2)不正确;NaOH 溶液加水后,形成溶液的体积不能确定。 (3)不正确;水在常温下为液体。 (4)正确;同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比。 7. (1)5%;标签上直接读出 (2)0.28mol/L 8. 如图 Cu 工 业 废 水 Cu、Fe (铁粉) (过滤) FeSO4 溶液 9. 步骤: (1)计算所需 NaSO4 的质量,m(NaSO4)=1.42g; (2)称量; (3)溶解并冷却至室温; (4)转移至 50mL 容量瓶,并洗涤小烧杯 2 次~3 次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量 瓶,使溶液混合均匀; (5)定容,加水至刻度线下 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,至液体凹液面与刻度线相切; (6)反复上下颠倒,摇匀。 (稀硫酸) (过滤) FeSO4 溶液 (蒸发结晶)

FeSO4·7H2O

化学物质及其变化
物质的分类
1. 2 ○ 8 ○ 1 ○ 4 ○ 5 ○ 6 ○ 7 ○ 10 ○ 9 ○

2. (1)根据酸的强弱(电离程度)强酸:HCl、HNO3 弱酸:H3PO4、H2S (2)根据可电离氢原子数 一元酸:HCl、HNO3 二元酸:H2SO4、H2S 三元酸:H3PO4 (3)根据是否含氧元素 含氧酸:HNO3、H2SO4、H3PO4 非含氧酸:HCl、H2S 3. 对于混合物从分散系角度根据分散质粒子的大小可分为三类:溶液(如 NaCl 溶液) 、胶体(如鸡蛋清 水溶液)和浊液(如泥水) 。
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从状态分:气体混合物(如空气) ,液体混合物(如饮用酒) ,固体混合物(如沙土) ,气、固、液混合 物(如石油等) 。 从混合物各成分混合程度分:均匀混合物、非均匀混合物。 4. 人们对元素进行分类后,根据已发现的元素的结构和性质及其变化规律推测出许多未知元素的存在, 然后被后来科学研究所证实,极大地丰富了元素周期表及其认识。 5. 如下表所示 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 >100nm <1nm 1nm~100nm 之间 主要特征 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 均一、稳定、透明 举例 油水 碘酒 Fe(OH)3 胶体

6. B、D 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是,分散质粒子的大小,粒子直径为 1nm~100nm 之间的为胶体。 例 1,因胶粒带电,可用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物。 例 2,根据胶体聚沉的特点,用石膏使豆浆变成豆腐。 例 3,根据胶体的吸附作用,用明矾净水等。

离子反应
1. 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H+ 阴 OH酸根阴离子 H+与 OH-结合生成了难电离的 H2O:H++OH-===H2O 2. 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成沉淀、气体或水 3. C 4. C
+ -

金属阳离子(或 NH4+)

5.

C

6.

B

7.

D

8. (1)NaOH===Na +OH (2)CuCl2===Cu++2Cl(3)Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42(4)Ba(NO3)2===Ba2++2NO-3 9. (1) Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl SO42-+ Ba2+=== BaSO4↓ (2) 2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg (3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+CO2↑ 2H++CO32-=== H2O+CO2↑ (4)不反应。因为不符合复分解反应的条件,即没有沉淀、气体或水生成。 10. (1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (2) HCl+NaOH===NaCl+H2O (3)2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+H2O+CO2↑ (5)Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 11. 金属不是电解质,因为电解质属于化合物,金属是单质。电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动, 在导电时会发生化学反应(以后学) ,金属导电是靠自由电子的定向移动,金属导电是物理变化;温度 升高以后,金属的导电能力减弱,电解质溶液的导电能力反而增强。

3/6

氧化还原反应
12. 电子 氧化还原 失去 氧化 还原 13. O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等 14. 氧化 15. 16. 17. 18. 19. 20. 得到 还原 氧化 Al、Zn、Fe、C、H2、CO 等

S ? O2

点燃

SO 2

还原

C D C C B B、C 太难写了,不过很简单的,自己想下吧

21. ○ 1

C ? O2

点燃

CO2
点燃

2 2C ? O2 ○

点燃

2CO
高温

3 2CO ? O2 ○

2CO2

4 CO2 ? C ○

2CO

5 CO2 ? Ca(OH)2 ??? CaCO3 ? ?H 2 O ○ 6 ○

CaCO3

高温

CaO ? CO2

22. 例生活中:生活取暖、食物腐坏、自来水消毒、电池反应 工农业生产和科学技术:点解、电镀、炼钢铁、钢铁生锈、燃烧电池反应、新型电池反应等。 复习题 1. (1) A组 分类标准 不属于该类别的物质 金属氧化物 CO2 B组 非金属单质 Cu C组 金属单质 O2 D组 酸 H2O

(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 2. 还原性 3. 木炭粉 S、KNO3 4. A 5. C 6. D 7. B 8. C 9. A 10. B 11. H2SO4 Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O + 22H +CO3 === CO2↑+H2O H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+ H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O OH-+H+=== H2O 12. 肯定有 CaCl2、K2CO3,可能有 Ba(NO3)2。 Ca2++CO32-=== CaCO3↓ Ba2++CO32-=== BaCO3↓ CaCO3+ 2H+===Ca2++CO2↑+H2O BaCO3+ 2H+===Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-===AgCl↓
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金属及其化合物
金属的化学性质
1. 在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应,钠的密度比煤油大,沉 在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用。

2Na ? O2 Na 2 O2, 2Na ? H 2 O ??? 2NaOH? H 2 ?
2. B 3. B
高温

?

4.

D

5.

D

6.

A

7. (1) 3Fe ? 4H 2 O(g) 8. 9.

Fe 3 O 4 ? 4H 2

10.

11.

(2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 6.72L 1kgMg 与 1kgAl 分别与足量盐酸反应时,1kgAl 放出的 H 多 2。 设体积为 1000cm3,则 Mg 的质量为 1738g,约 72.4mol,反应可产生 H2144.8g;Al 的质量为 2700g, 100mol,反应可产生 H2300g。所以相同体积的 Mg、Al 分别与足量盐酸反应,Al 放出的 H2 多。 铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量的热,若合理利用,作为一种能源是可能的。但把铝 作为民用新型能源,目前还不太现实。因为: (1)自然界至存在化合态的铝,铝是通过电解氧化铝获 得的,要耗费大量的电能,造成能源浪费; (2)铝在纯氧中很易点燃,但民用纯氧气很难实现。在空 气中燃烧需要高温条件,同样难以达到; (3)铝是强还原剂和易燃物,遇强氧化剂或木炭粉等已发生 爆炸,使用时存在安全隐患; (4)燃烧时发出耀眼的白光,会刺激人的眼睛; (5)产物氧化铝的熔点 远远高于铝,很难融化,内部的铝可能反应不充分,浪费原料; (6)燃烧时反应太快,难以控制反应 速率; (7)铝是热的良导体,未反应的铝会散失一部分热量,降低热效率。 建议教师帮学生列表比较几种主要因素,再由学生查阅资料,填表比较、分析,最后得出结论。

几种重要的金属化合物
1. 2. 3. 4. 2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2 酸 强碱 两性 两性 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀溶解 D 5. B 6. B 7. C 8. D 9. D

10. 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原二价铁,铜从 0 价升高到+2 价。 11. 先生成白色絮状 Fe(OH)2,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 方程式自己写哈。 12. 剩余物为 0.2mol 的 Na2CO3,质量为 21.2g。 13. 提示:建议教师组织学生上网查阅后交流。

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用途广泛的金属材料
1. 2. 3. 4. 物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺 青铜 钢 碳素钢 合金钢 某种金属能否成为一种应用广泛的材料,往往要考虑下列因素:储量是否丰富,开采、冶炼的难易程 度和成本,金属的物理、化学性质或机械性能是否优良,是否利于回收利用等。 5. 金属有优良的导电性,有良好的延展性,不易锈蚀,是它们能做电缆的共同原因。铜的导电性能非常 好,仅次于银。铝的导电性虽然只及铜的 60%,但铝的质量小。掺和少量稀土元素的铝合金导线,有 着很高的强度。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力,而且有一定的绝缘性。钢芯铝线可利用钢的韧 性好、强度高的优点克服铝质软的特点。 6. 应考虑合金是否耐磨、耐腐蚀、原料是否易得等性质。 7. 略 8. 略 9. 略 10. 55.03% 20636.25t

复习题
1. B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. C 7.后面的没有时间了,不好意思哈

7. 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 氨 硝酸 硫酸

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