nbhkdz.com冰点文库

高二化学竞赛试题

时间:2017-07-13


高二化学竞赛试题
班级
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40

姓名
O :16 Fe -56 Cl: 35.5 K:39 N -14 Cu- 64 Zn-65 Na -23

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 20 个小题。

每小题 3 分,共 60 分) 1.控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2 转化成有机物的例子很多,以下反应中,原子利用率最高的是 A.CO2 + CH4
催化剂 CH3COOH △ 光合作用

B.CO2 + 3H2 D.2CO2 +

C.6CO2 + 6H2O

C6H12O6 +6O2

催化剂 △ 催化剂 6H2 △

CH3OH +H2O CH2==CH2 + 4H2O

2.利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光 照转化成为四环烷(Q)的反应为如右图所示,以下叙述不 . 正确的是( ) .. A.NBD 的能量比 Q 的能量低 B.NBD 和 Q 互为同分异构体 C.NBD 能发生加成反应而 Q 不能 D.NBD 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色而 Q 能 3.如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实 验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是( )
①Cu 为正极,Zn 为负极; ②Zn 质量减少,Cu 质量不变; - ③SO42 向 Cu 极移动; ④电子流向是:由 Zn 经导线流入 Cu 片; - ⑤溶液中 Cu2+离子和 SO42 离子浓度都减小; - 2+ ⑥正极反应式:Cu + 2e = Cu

A.①②④ B.①④⑥ C.①⑤⑥ D.④⑤⑥ 4.下列说法中正确的是 A.在任何物质分子中都含有化学键 B.HF、HCl、HBr、HI 的沸点依次升高 C.D2O 分子与 H2O 分子是所含电子总数不相等的分子 D.CO2、PCl3 分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构 5. 已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3, 当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q, 现将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为 Q1,则( ) 1 1 A.Q1 < Q B.Q1 = Q C.2Q1 > Q D.无法判断 2 2 6.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( ) X Y Z L M Q 元素符号 0.160 0 .143 0.102 0.099 0.066 原子半径/nm 0.077 +2 +3 -2 主要化合价 +6、-2 +7、﹣1 +4、﹣4 2+ 2— A.离子半径大小:r(X )>r(Q ) B.Y 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C.Z 的单质可在氧气中燃烧生成 ZO3 D.M 元素与 L 元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂 7.现有乙酸、乙烯和丙烯(C3H6)的混合物,其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 ( )

A.

(1 ? a ) 7


B.

3a 4

C.

6 (1 ? a ) 7

D.

12 (1 ? a ) 13
( )

8.下列冶炼金属的方法不正确的是 ... A.2HgO C.2MgO 2Hg+O2↑ 2Mg+O2↑ B.2 NaCl(熔融) D.3CO+Fe2O3 2Na + Cl2↑ 2Fe+3CO2

9. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电 子数之和也相同,可互称为等电子体以下各组粒子不能互称为等电子体的是( .. A. CO 和 N2 B. O3 和 SO2 元素 原子半径/10 m 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是 - - A.0.80×10 10m B.1.10×10 10m 11.下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是 H2O2 的浓度 A B C D 5% 8% 10 % 10% 温度(℃) 5 5 40 40 催化剂 使用 MnO2 不使用 使用 MnO2 不使用
-10



C. CO2 和 N2O N 0.75 S 1.02 O 0.74

D. N2H4 和 C2H4 Si 1.17 m D.0.70×10
-10

10.已知下列元素的原子半径:

C.1.20×10

-10

m

12.下列实验报告记录的实验现象正确的是 实



现 象 记 录

A B C D

溶液分层: 上层几乎无色、 下层橙色 溶液分层: 上层几乎无色、 下层橙色 溶液分层: 上层橙色、 下层几乎无色 溶液分层: 上层橙色、 下层几乎无色

溶液分层:上层几乎无色、下层橙色 溶液颜色变浅 溶液褪色 溶液颜色加深

13.乙醇能发生如下反应: 点燃 ① CH3CH2OH + 3O2 ② 由以上反应不能得出的结论是 .. A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与 O2 反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂 2 CO2 + 3H2O

D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键 14. 下列用水能鉴别的一组物质是 A.溴苯、乙醇、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.苯、乙醇、乙酸 D.苯、己烷、四氯化碳 15. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反 - 应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L 1。下列说法正确的 是 A.用物质 A 表示 2s 内的平均反应速率为 0.3mol/(L·s) B.用物质 B 表示 2s 内的平均反应速率为 0.6mol/(L·s) C.2 s 后物质 A 的转化率为 70% - D.2 s 后物质 B 的浓度为 0.35mol·L 1 16.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和 CO2 的物质的量之比是 1∶1,由此可得出的结论是 A.该有机物分子中 C、H、O 个数之比为 1∶2∶3 B.分子中碳、氢原子个数比为 1∶1 C.有机物中必定含氧 D.无法确定有机物中是否含有氧元素 17.有一在空气中暴露的 KOH 固体,经分析测知其中含水 2.8%,K2CO37.2%, 取 1 g 该样品放在 5 g 36.5%的盐酸中,充分反应后,中和过量的盐酸 又用去质量分数为 37 %的 KOH 溶液 5 g,将所得的溶液蒸干,所得的固 体的质量为 A.3.73g B.4.00g C.4.50g D.7.45g ( 方法 热分解法 电解法 热分解法 热还原法 )

18.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ..... 冶炼原理 A B C D 2HgO
加热

2Hg + O2 ↑
电解

2Al2O3(熔融)冰晶石 Cu2S+ O2
高温

4Al + 3 O2↑

2Cu + SO2 2 Fe + Al2O3

Fe2O3 + 2Al

高温

19.某学生用右图所示装置进行反应 X+Y= Z 能量变化情况的研究。当向盛有 X 的试管中 滴加试剂 Y 时,看到 U 型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的 是 ①反应为放热反应; ②生成物的总能量比反应物的总能量高; ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来; ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 ( )

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

20.根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是

图1 实验现象 A B C D

图2

图3 结论

图4

图 1 左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡 图 2 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 图 3 左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊 图 4 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

活动性:Al>Fe>Cu 氧化性:Cl2>Br2>I2 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 非金属性:Cl>C>Si

二.填空题
21.(8 分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是 极性)键形成的 ,它是由 (填离子、共价)化合物 (填“离子”或“共价”) 化合物, (填极性、非

(2) 溴化碘和金属镁反应的生成物属于 电子式为

(任写一种) 。 ,它是由

(3)溴化碘和水反应生成物中有一种三原子分子,该分子式为

化合物。 键形成的 22. 分) (8 现有 A、B、C、D 四种元素,A 元素形成的—2 价阴离子比氦原子的核外电子数多 8 个,B 元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成 A 的单质;C 为原子 核内有 12 个中子的金属元素,当 2.4g C 与足量热水反应时,在标准状况下放出气体 2.24L, C 形成正二价阳离子;D 元素原子的 M 层上有 7 个电子。 (1)写出 C 的元素符号:C ; (2)指出 D 在周期表的位置: ; (3)B 的最高价氧化物的水化物的电子式为 ,所含的化学键类型 ; 为 (4)D 的气态氢化物、H2S、HF 的热稳定性由强到弱顺序是: (用 化学式表示) ; 23.(8 分)利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产 品的转化关系图,其中 D 是一种氮肥,H 为黄绿色气体,I 是一种单质,其原子 K 层和 M 层电子数相同。

; (1)F 的化学式为 (2)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号) ; (3)上述过程可以得到哪些化工产品(写出 3 种) ; (4)将 H 通入母液 2 中置换得到的 Br2 的浓度很小,需要进行富集,方法是:用空气 将 Br2 吹出,用纯碱溶液吸收,最后用稀硫酸酸化,即可得到 Br2。 纯碱溶液吸收 Br2 的离子方程式为:3 Br2+3CO32— == BrO3— +5Br— +3CO2↑,试写出用稀 硫酸酸化得到 Br2 的离子方程式 。 三.计算题 24. (12 分)孔雀石的主要成分为 CuCO3?Cu(OH)2 ,某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案 如下: (1)方案 1:将它与焦炭一起加热,可以生成铜、二氧化碳、水。 ① 该反应的还原剂是 _____________ 。 ② CuCO3?Cu(OH)2 与焦炭物质的量之比应该为 __________, 实际中碳要过量一些 。 (2)方案 2: 称量 m g 孔雀石,加过量的稀硫酸将其溶解,过滤,将滤液分成两等份。 Ⅰ:在一份中加入铁粉,获得铜 。 ① 与铁粉反应的离子有 。

② 观察到的实验现象为 _________________________________。 ③ 写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式 ________________________________ Ⅱ:另一份用来测定孔雀石中铜的含量,步骤如下: a.在溶液中加入足量 KI,发生的反应为: 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2

b. 以淀粉为指示剂,用 Na2S2O3 溶液测定生成的 I2 ,发生的反应为: I2+2S2O32-=2I-+S4O62用去 2.0×10 3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 V mL 。 ① 当溶液的颜色变为 ______ 色时,说明反应恰好完全 ② 根据以上实验,测得孔雀石中铜的质量分数是 的代数式表示) (以含 m、V



历年高中化学奥赛竞赛试题及答案_图文

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。中国化学会第 21 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 2007 年 9 月 16 日 1 中国化学会第 21...

2014年广东省高中学生化学竞赛试题

2014年广东省高中学生化学竞赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 2014年广东省高中学生化学竞赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区...

高二化学竞赛试题

高二化学竞赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。邵阳市一中高二化学竞赛试题满分:108分 时量:90分钟 一、选择题(每小题 3 分,共 51 分,每小题只有一个选项符...

2012年全国高中化学竞赛试题及评分标准

2012年全国高中化学竞赛试题及评分标准_学科竞赛_高中教育_教育专区。中国化学会第 26 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2012 年 9 月 2 日 9︰00-12︰00...

1988全国高中化学竞赛试题及答案

1988全国高中化学竞赛试题及答案_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。1988 年全国化学竞赛初赛试题 一、 (15 分)厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。...

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

高中化学竞赛模拟试题(附答案)_学科竞赛_高中教育_教育专区。全国高中化学竞赛模拟试题 题目难度适用于冲击省集训队和国家集训队 全国化学初赛复习题 4 综合训练命题...

中国化学会2015年第29届高中化学奥林匹克竞赛试题(全国...

中国化学会2015年第29届高中化学奥林匹克竞赛试题(全国初赛)_学科竞赛_高中教育_教育专区。 +申请认证 文档贡献者 李金星 二级教师 25 11921 4.0 文档数 浏览总量...

全国高中化学竞赛初赛模拟试题

2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十二 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...

全国高中化学竞赛初赛模拟试题

2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十四 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...

2015年浙江省高中化学竞赛试题

2015年浙江省高中化学竞赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。2015 年浙江省高中化学竞赛试题考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题,27 小题...