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高一化学暑期专题复习5

时间:2014-02-23


高一化学暑期专题复习 5
注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,本试卷 100 分,考试时 间 100 分钟。 2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3.请将答案按题序号填写在答题卷上,考后仅收答题卷。 H:1 C:12 O:16 S:32 C1:35.5 Zn:65 Br:80 第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有 1 个正确答案) 1.关于元素周期表的说法正确的是 (



A.元素周期表有 8 个主族 B.元素周期表有 7 个周期 C.短周期是指第一、二周期 D.IA 族的元素全部是金属元素 2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得 的是 ( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 3.下列属于吸热反应的是 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 ( )

A.热态水气化 B.氢气燃烧 C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2·8H2O 和 NH4(固体)混合 4.下列混合物中,不能用分液漏半分离的是 (



A.乙醇和水 B.硝基苯和水 C.溴苯和水 D.四氯化碳和水 5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为 118,质量数为 293 的新元素,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( ) A.47 B.57 6.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 A.氯化还原反应 B.置换反应 7.下列物质属于同位素的一组是 A.O2 与 O5 C.1H 和 2H 8.下列说法不正确的是 C.61 D.175 ( C.分解反应 D.复分解反应 ( ) )

B.淀粉和纤维素 D. CH3—CH2—CH2—CH3 与 CH3—CH—CH3 | CH3 ( )

A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B.形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物(NOx) C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 9.下列物质中,只含有非极性共价键的是





A.H2O2 B.I2 C.CaC12 10.下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是

D.NaOH ( )

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个正确答案) 11.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 ( )

A.C B.Si C.S D.C1 12.在 2L 密闭容器中,一定条件下发生反应 A+3B 2C,在 10 秒内反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.6mol/L,则用 A 浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率 为( ) A.0.04mol/(L·s) B.0.02mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.2mol/(L·s) 13.关于基本营养物质的说法正确的是 ( ) A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物 2 C.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 0 D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 0 14.在 500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应 2SO2(g)+O2(g) 9 0 2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 ( ) 7 0 A.若降低温度,可以加快反应速率 8 B.在上述条件下,SO2 能完全转化为 SO3 C.使用催化剂是为了加快反应速率 D.达到平衡时,SO2 和 SO3 的浓度一定相等 15.下列递变规律正确的是 ( ) A.P、S、C1 最高正价依次降低 C.HC1、HBr、HI 的稳定性依次增强 16.下列说法不正确的是 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.HC1O、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 ( )

A.在共价化合物中一定含有共价键 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化合键形成 17.下列说法正确的是





A.碳元子最外层有 4 个电子,能形成四个共价键 B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C.石蜡油隔绝空气加热,在炽热碎瓷片的作用下,可以分解产生乙烯 D.甲烷和氯气混合后,在温射光的照射下充分反应,产物只有一氯甲烷和氯化氢 18.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为 CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ( ) A.山梨酸易溶于乙醇 B.山梨酸能与氢气发生加成反应 C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1mol 山梨酸能和金属钠反应生成 1mol 氢气 19.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加 CC14 振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操 作顺序为 ( ) A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤ C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④ 20.把 a、b、c、d 四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若 a、b 相 连时 a 为负极;a、c 相连时 c 极上产生大量气泡;b、d 相连时 b 为正极;c、d 相连时, 电流由 d 到 c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 ( ) A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 三、填空题(本题包括 4 小题,共 32 分) 21. (6 分) 比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时, 随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷 (沸 点 12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化 学反应 方程式是(有 机物用结 构简式表示) ,该反应类 型 是 , 该反应的原子利用率为 , 决定氯乙烷能用于 冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。 22.(11 分)根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素单质与氧气反应生成 的化合物有 (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是 (填写元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外) 。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 大于 (填 化 学式)。 23.(5 分)请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方

法)。 ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。 (3)将重油转化为汽油 。 (4)将海水淡化 。 (5)从海水得到的无水 MgC12 中提取金属镁 。 24.(10 分)已知:A 是自石油的重要有机化工原料,E 是具有果香味的有机物,F 是一种 高 聚物,可制成多种包装材料。

(1)A 的电子式为 ,C 的名称 ,F 的结构简 式 。 (2)D 分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证 D 物质存在 该官能团的方法是 。 (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型: ③ ,反应类型 。 四、实验题(本题包括 2 小题,共 12 分) 25.(4 分)现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用 的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强 弱。 依据你设计的实验方案,回答下列问题: (1)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应 。 (2)实验现象:能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 。 (3)实验结论:你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。 26. (8 分) 某同学取三份锌粒, 放入三只烧杯中, 然后在甲、 乙两只烧杯中分别加入 2mol/L 的盐酸、 稀硫酸各 45mL, 丙烧杯中加入刚刚用 5mL18mol/L 的浓硫酸稀释而成的 45mL 稀硫酸溶液,若反应终止时,生成的气体一样多,且锌粒没有剩余。 (1)参加反应的锌的质量:甲 乙 丙(填“>”、 “<”、“=”,下同)。 (2)反应速率,甲 乙,原因是 。 (3)反应完毕 所需时间:乙 丙,原因是 。 五、计算题(本题包括 1 小题,6 分) 27.(6 分)将 11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中, 充分反应后, 溴的四氯化碳溶液的质量增加了 8.4g, 求原气体混合物中乙烯与乙烷的物 质的量之比和质量比。


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