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高一化学竞赛模拟试题2


高一化学竞赛模拟试题

一、选择题:(本题共22小题,每小题有一个或两个正确答案) 选择题:(本题共 小题 每小题有一个或两个正确答案) :(本题共 小题, 1、下列叙述正确的是( )

A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是

1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 2、下列叙述正确的是 A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得 B 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 3、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中 正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)( A、NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原 ) B、NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 )

4、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为 ( A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1

5、在化合物 A2B 和 BC2 中,B 的质量分数分别约为 20%和 30%,则在化合物 A2BC3 中 B 的质量分数最接近 A 5% B 10% C 15% D 20% 6、造纸工业中常用 Cl2 漂白纸浆,漂白后的纸浆用 NaHSO3 除去残留的 Cl2,其反应为: Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 A 2︰3 B 3︰1 C 2︰1 D 1︰2
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7、一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 毫升 2 摩/升 HNO3 溶液中,固体完全溶解后,生 成 1.12 升(标准状况)NO(HNO3 的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加 1 摩/升 NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH 溶液的体积最少是 A.450 毫升 B.500 毫升 C.400 毫升 D.无法确定 8、甲试管中盛有 0.5mol/L Na2CO3 溶液 10mL,慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸 7.0mL; 那么 乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7.0mL, 慢慢往试管中滴加 0.5mol/L Na2CO3 溶液 10mL, 甲、乙两试管中产生的 CO2 物质的量大小关系为( ) A甲=乙 B甲>乙 C甲<乙 D无法确定 9、t℃时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷 却至 t℃,已知三份溶液分别蒸发水的质量为 10g、20g、30g,析出 A 晶体的质量依次为 ag、bg、cg,则 a、b、c 三者的关系为 A c=a+b B c=2b-c C c=a+2b D c=2a-b 10、从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式 如下:14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是( ) A FeS2 既是氧化剂,又是还原剂 B Cu2S 是氧化产物, FeSO4 是还原产物 C 每生成 1molCu2S 时, CuSO4 得到 2mol 电子 D CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂 11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( A、4L0.5mol/LNaCl溶液 C、5L0.4mol/LNaOH )

B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 D、2L0.15mol/LNa3PO4

12、某温度下,W 克下列物质与足量的 O2 充分燃烧,其燃烧产物立即与过量 Na2O2 反应, 固体质量增加 W 克,符合此要求的 ①H2 ②CO ③CO 和 H2 混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH A.只有①②③ B.只有④⑤ C.只有①②③④ D.有①②③④⑤ BaO2叫过氧化钡;KO2 13、下列物质的学名是: Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaSx叫多硫化钙; 叫超氧化钾。试综合上述命名规律,分析思考后回答: K2CS3应读作 A.三硫代碳酸钾 C.过硫碳酸钾 B.多硫碳化钾 D..超硫碳酸钾

14、下列离子方程式中,书写不正确的是( ) ... A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓ B、把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O D、盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
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15、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( A、H+、Ca2+、Cl-、CO32C、Na+、Fe3+、SO42-、OHB、I-、ClO-、K+、H+



D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

16、将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀,则需同 物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为( A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 ) D、6∶3∶2

C、1∶1∶1

17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子 中铁原子数约为( A、5 B、4 ) C、3 D、2.408×1024

18、已知 49%(溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为 amol/L,试判断 98%硫酸溶 液的物质的量浓度为 A 大于 2amol/L B 等于 2amol/L C 小于 2amol/L D 无法判断
- -

19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I 发生下 列反应 IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O。 现有下列物质①稀硫酸; ②pH 试纸; ③淀粉碘化钾溶液; ④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是( A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
- - -



20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L 气体的质量是( A、3.8g ) C、4.8g D、6.0g

B、5.6g

21、将 H2、O2、Cl2 三种气体,按质量比为 18∶128∶71 混合,盛在密闭容器中用电火花 引爆,充分反应后经冷却、液化,所得溶液中溶质的质量分数为( A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8% )

22、 150℃ 时使 NH4HCO3 分解, 在 将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4, Na2O2 则 增重 ag,浓 H2SO4 增重 bg;若将上述气体先通过浓 H2SO4,则使酸液增重 dg,再通过 Na2O2 ,则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收,a、b、c、d 质量由大到小的排列顺序 正确的是( A、d a c b ) B、b c a d C、a c b d D、d c b a

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高一化学竞赛模拟试题
班级 题号 答案 题号 答案 (本题共 小题, 二、填空题: 本题共 4 小题,共 26 分。 填空题: ( ) 23、 (4分)完成并配平以下化学方程式。 (1) As2S3+ HNO3+ H2O= H3AsO4+ NO↑+ H2SO4 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 姓名 2 3 4 5 号数 6 7 成绩 8 9 10 11

(2)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生成。 (要求: 化学方程式,用双桥式表示电子得失关系)

(3)完成并配平以下离子方程式:将NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液混和:

24、(4分)阿佛加德罗常数为NA,则一个水分子的质量为 水为一毫升)中有 个水分子。
+ +

g;一滴水(设二十滴

25、(5分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag 、Ba2 ,同时溶液的酸性很强,她 还准备继续检验溶液中是否含有Cu2 、Cl 、CO32 、S2 、K 、Al3 、SO42 、SO32 、 NO3 等离子。很显然,有些离子还必须检验,你认为必须检验的离子是 不必检验的离子是 ,请简述理由。
- + - - - + + - -



26.用 Cl2 消毒饮用水已有百年历史,近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟 推荐采用广谱高效消毒剂 ClO2。ClO2 是黄绿色易爆物,沸点 9.90℃。制备 ClO2 的方法之一 表述为: KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2↑ + Cl2↑+

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣) 。
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①只有还原性 ③只有氧化性

②还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. (4)用此法制备获得的 ClO2 和其它生成物分离的方法是 ;

(5)与传统消毒剂 Cl2 比较,ClO2 消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的_______倍。 27、10 分) 2CO3 是一种很重要的化学物质, ( Na 某学生拟在实验室中制备并分析 Na2CO3 的纯度。下面是他的实验过程: 实验一:Na2CO3 制备: 将 50mL NaOH 溶液吸收 CO2 气体,制备 Na2CO3 溶液。为了防止通入的 CO2 气体过 量,生成 NaHCO3,他设计了如下实验步骤: (ⅰ)用 25mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气 (ⅱ)小心煮沸溶液 1~2 分钟; (ⅲ)在得到的溶液中加入另 体,至 CO2 气体不再溶解; 一半(25mL)NaOH 溶液,使溶液充分混合。 (1)他能否制得较纯净的 Na2CO3? 。理由是 。 (2)按他的设计,第(ⅰ)步实验装置如下:

。原 ①装置 A 使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石? 因是 。 ②装置 B 使用的试剂是 ,作用是 。 ③为了便于后续实验的煮沸、 混合等操作, NaOH 溶液的容器还可使用____ ___ 装 (填 实验仪器) ④有人认为实验步骤(ⅱ)(iii)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为 、 对吗? 。为什么? 。 实验二:Na2CO3 纯度分析: 实验室中部分仪器的简图为: 某同学用右下图测定 Na2CO3 试样 的纯度(杂质不与水反应) ,其中 A 容 器中盛有 Na2CO3 样品 10.0g。分液漏斗
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内盛有稀 H2SO4,B 容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰 的增重求出反应生成 CO2 的 Na2CO3 质量, 再求百分含量。 他重复正确操作了三次,结果数据出现了较大偏差。 (1)请你分析出现较大偏差的原因 。 通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置(见下图) ,并回答有关问题: (实验 室中可供选择的试剂和药品还有 Zn 片、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水,设 原容器中 CO2 气体的含量可忽略不计,各容器内反应完全)

(2)该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在 B、D 虚框内画出合适的装置 简图,如要用到药品或试剂,应在右下角注明; (3)A 装置中分液漏斗所盛液体为 ;密闭容器内盛有 ; A 装置在 整套装置中的作用 (4)如果 B、D 内部不设计任何装置而直接连通 ACE, 则实验结果将 (偏高、偏低、无影响) (5)如果实验后 E 装置质量质量增重 3.96g,则该 Na2CO3 试样的纯度为 三、计算题: 计算题: 28、 分)在含有 35.8g Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中,加入 1mol/L 盐酸 700mL,反应完 (7 全后可以生成 8.96L CO2(标准状况) 。问(写出计算过程) : 过剩; (1)其中

(2)溶液中 Na2CO3 有

g;

(3)若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450 mL,反应完全后,在标准状况下可生成CO2 L。

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29、 (7分) 在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml?

30.向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,在减压低温下蒸发 溶液,得到白色固体。请回答下列问题: (1)由于 CO2 通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成, 并分别列出。

(2)若通入 CO2 气体为 2.24L(标准状况下) ,得到 11.9g 的白色固体。请通过计算确定此 白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为 多少?

31、(7分)将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体(标 准状况) ,该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质 量分别为多少克?

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一、选择题:(本题共22小题,普通中学做 选择题:(本题共 小题 普通中学做1~20题,重点中学做 :(本题共 小题, 题 重点中学做3~22题。共60分,每小题 题 分 只有一个正确答案) 只有一个正确答案) 题号 答案 题号 答案 (本题共 小题, 二、填空题: 本题共 4 小题,共 26 分。 填空题: ( ) 23、 24、 25、必须检验的离子是:K 、Al3 、NO3
- - + + + -

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无色:Cu2 不存在;强酸性:CO32 、SO32








不存在;Cl 、S2 与Ag 不共存;SO42 与Ba2 不共存。 26、(1)2;4;2;2;1;2 (2 分,错 1 个就不给分);H2O (1 分) (共 3 分); (2) ② (1 分) (3)0.2(3分);(4)冷凝 (2分) ; (5)2.63 (3分). 27、 (1) 能; 实验 (ⅰ) 生成 NaHCO3, 其中过量溶解的 CO2 气体煮沸时除去, 在实验 (ⅱ) NaHCO3 恰好被 NaOH 中和完全转化为 Na2CO3; (2)①不能;实验中使用的 CO2 气体发生器,只适用于块状固体和液体反应,Na2CO3 是粉末状固体;②水;除去 HCl;③锥形瓶;④不合理;若不先驱出溶液中溶解的 CO2 气体,实验③加入的 NaOH 将有一部分消耗于与 CO2 的反应,使 NaHCO3 不能完全转 化为 Na2CO3。 (1)①容器 A 中的 CO2 气体未全部进入容器 B;②容器 A 中的反应有少量的水蒸气 进入容器 B,使得碱石灰增重的量不完全是 CO2 的量 (2)B 中不加装置 D 中加一个盛浓 H2SO4 的洗气瓶 (3)稀 H2SO4(NaOH 溶液也可以) Zn 片 A 中生成的 H2 推动 C 中的 CO2 气体向右 运动,使 C 中的 CO2 气体全部被 E 中的碱石灰吸收 (4)偏高 (5)95.4% (本题共 小题, 三、计算题: 本题共3小题,普通中学做 计算题: 本题共 小题 普通中学做27~28题,重点中学做 ( 题 重点中学做28~29题。共14分。 题 分 ) 28、(1)盐酸 (2)10.6g 29.896mL 30. (1)①K2CO3+KOH ②K2CO3
-1



(3)7.84L

③K2CO3+KHCO3

④KHCO3

(2)K2CO3 6.90g

KHCO3 5.00g KOH 0.500mol?L 31、(7分)m(Na)=0.345g 或m(Na)=0.23g

m(Na2O)=0.365g m(Na2O)=0.09g

m(Na2O2)=0.39g m(Na2O2)=0.78g

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