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2001年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题

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2001 年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题

第 1题

绿 矾 ( 化 学 式 F e S O 4 7H 2 O ) 是 硫 酸 法 生 产 钛 白 粉 的 主 要 副 产 物 ,

每 生 产 1 吨 钛 白 粉 ,副 产 4.5~ 5.0 吨 绿 矾 ,目 前 全 国 每 年 约 副 产 75 万 吨 ,除 极 少 量 被 用 于 制 备 新 产 品 外 ,绝 大 部 分 作 为 废 料 弃 去 ,对 环 境 造 成 污 染 。因 此 开 发 综 合 利 用 绿 矾 的 工 艺 ,是 一 项 很 有 意 义 的 工 作 。某 研 究 者 提 出 如 右 图 所 示 的 绿 色工艺流程。 其 中 B 是 氯 化 物 ,C 是 不 含 氯 的 优 质 钾 肥 ,D 是 一 种 氮 肥 ,E 是 红 色 颜 料 ;A、 B、 C、 D 均 是 盐 类 , E 和 F 是 常 见 的 化 合 物 。 该 工 艺 实 现 了 原 料 中 各 主 要 成 分 的 利 用 率 均 达 94%以 上 , 可 望 达 到 综 合 利 用 工 业 废 弃 物 和 防 治 环 境 污 染 的 双 重 目 的。

1- 1 1- 2 1- 3 1- 4 第 2题

写出A、B、C、D、E、F的化学式; 写 出 反 应 ( 1) 、 ( 2) 、 ( 3) 的 化 学 方 程 式 ; 指 出 反 应 ( 3) 需 要 加 入 D F A ( 一 种 有 机 溶 剂 ) 的 理 由 ; 判 断 DFA 是 否 溶 于 水 。 NO 是 大 气 的 污 染 物 之 一 。它 催 化 O 3 分 解 ,破 坏 大 气 臭 氧 层 ;在 空

气 中 易 被 氧 化 为 N O 2 ,氮 的 氧 化 物 参 与 产 生 光 化 学 烟 雾 。空 气 中 NO 最 高 允 许 含 量 不 超 过 5m g / L 。 为 此 , 人 们 一 直 在 努 力 寻 找 高 效 催 化 剂 , 将 NO 分 解 为 N 2 和 O2。 2- 1 2- 2 用 热 力 学 理 论 判 断 NO 在 常 温 常 压 下 能 否 自 发 分 解 。 有 研 究 者 用 载 负 C u 的 Z S M - 5 分 子 筛 作 催 化 剂 , 对 NO 的 催 化 分 ( 已 知 N 2 、N O 和 O 2 的 解 离 焓 分 别 为 941.7、631.8 和 493.7k J / m o l ) 解 获 得 了 良 好 效 果 。实 验 发 现 ,高 温 下 ,当 氧 分 压 很 小 时 ,C u / Z S M - 5 催 化 剂 对 NO 的 催 化 分 解 为 一 级 反 应 。 考 察 催 化 剂 活 性 常 用 如 下 图 所 示 的 固 定 床 反 应 装 置 。 反 应 气 体 ( NO) 由 惰 性 载 气 ( He ) 带 入 催 化 剂 床 层 , 发 生 催 化 反 应 。 某 试 验 混 合 气 中 N O 的 体 积 分 数 为 4.0% ,混 合 气 流 速 为 4.0×10c m / m i n ( 已 换 算 成 标 准 状 况 ) , 673K 和 723K 时 , 反 应 20 秒 后 , 测 得 平 均 每 个 活 性 中 心 上 NO 分 解 的 分 子 数 分 别 为 1.91 和 5.03。试 求 NO 在 该 催 化 剂 上 分 解 反 应 的活化能。
3

2- 3

在 上 述 条 件 下 , 设 催 化 剂 表 面 活 性 中 心 ( C u ) 含 量 1. 0×10



-5



o l , 试 计 算 NO 在 723K 时 分 解 反 应 的 转 化 率 。

2- 4

研 究 者 对 NO 在 该 催 化 剂 上 的 分 解 反 应 提 出 如 下 反 应 机 理 :

M 表 示 催 化 剂 活 性 中 心 , NO 为 弱 吸 附 , NO— M 浓 度 可 忽 略 。 试 根 据 上 述 机 理 和 M 的 物 料 平 衡 , 推 导 反 应 的 速 率 方 程 , 并 解 释 当 O2 分 压 很 低 时 , 总 反 应 表 现出一级反应动力学特征。 第 3题 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物, 中的金属离子 其 不 止 一 种 价 态 ,是 酶 的 催 化 活 性 中 心 。研 究 这 些 酶 的 目 的 在 于 阐 述 金 属 酶 参 与 的 氧化过程及其电子传递机理,进而实现这些酶的化学模拟。 据 最 近 的 文 献 报 道 , 以 ( C y 3P ) 2C u ( O 2C C H 2C O 2H ) 式 中 C y - 为 环 己 基 的 缩 写 )与 正 丁 酸 铜( Ⅱ )在 某 惰 性 有 机 溶 剂 中 ,氩 气 氛 下 反 应 1 小 时 , 然 后 真 空 除 去 溶 剂 ,得 到 淡 紫 色 的 沉 淀 物 。该 沉 淀 被 重 新 溶 解 ,真 空 干 燥 ,如 此 反 复 4 次 ,最 后 在 C H 2 C l 2 中 重 结 晶 ,得 到 配 合 物 A 的 纯 品 ,产 率 72% 。元 素 分 析 : A 含 C( 61. 90% ) 、 H( 9. 25% ) 、 P ( 8. 16% ) , 不 含 氯 。 红 外 谱 图 显 示 ,A 中 — C O 2 基 团 ν- C O 2 ( C H 2 C l 2 中 )有 3 个 吸 收 峰 :1628,1576, 1413c m
-1 - -

,表 明 羧 基 既 有 单 氧 参 与 配 位 ,又 有 双 氧 同 时 参 与 配 位 ;核 磁 共 振 谱

还 表 明 A 含 有 C y 、 — C H 2— , 不 含 — C H 3— 基 团 , C y 的 结 合 状 态 与 反 应 前 相 同 。 晶 X- 射 线 衍 射 数 据 表 明 有 2 种 化 学 环 境 的 C u , A 分 子 呈 中 心 对 称 。 单 且 ( 已 知 相 对 原 子 质 量 C :12.0,H :1.01,N :14.0,C u :63.5,P :31.0, O : 16. 0) 。 3- 1 3- 2 3- 3 3- 4 3- 5 写出配合物 A 的化学式; 写出配合物 A 的生成反应方程式; 淡 紫 色 沉 淀 物 被 重 新 溶 解 ,真 空 干 燥 ,如 此 反 复 操 作 多 次 的 目 的 是 除 画出配合物 A 的结构式; 文 献 报 道 , 如 用 ( P h 3P ) 2C u ( O 2C C H 2C O 2H ) ( 式 中 P h


去何种物质?

- 为 苯 基 ) 代 替 ( C y 3P ) 2C u ( O 2C C H 2C O 2H ) , 可 发 生 同 样 反 应 , 得 到 与 A 类 似 的 配 合 物 B。 但 B 的 红 外 谱 图 ( CH 2 C l 2 中 ) ν- C O 2 只 有 2 个 特 征 吸 收 峰 : 1633 和 1344c m 构式。
-1

,表明它只有单氧参与配位。画出配合物 B 的结

第 4 题

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固

体 。这 类 固 体 通 过 其 中 的 离 子 迁 移 进 行 电 荷 传 递 ,因 此 又 称 为 固 体 离 子 导 体 。固 体 电 解 质 取 代 液 体 电 解 质 ,可 以 做 成 全 固 态 电 池 及 其 他 传 感 器 、探 测 器 等 ,在 电 化学、分析化学等领域的应用日益广泛。 碘 化 银 有 α、 β 和 γ 等 多 种 晶 型 。 在 水 溶 液 中 A g 与 I 沉 淀 形 成 的 是 γ- A g I 和 β- A g I 的 混 合 物 ,升 温 至 136℃ 全 变 为 β- A g I ,至 146℃ 变 为 α - A g I 。 α- A g I 是 一 种 固 体 电 解 质 , 导 电 率 为 1. 31 电 解 质 水 溶 液 的 导 电 率 为 10
-3 -1 + -

c m

-1

(注:强

~1

-1

c m

-1

)。

4- 1

γ- A g I 和 β- A g I 晶 体 的 导 电 性 极 差 。 中 γ- A g I 晶 体 属 立 其
+ - + -

方晶系,其晶胞截面图如上所示。图中实心圆和空心圆分别表示Ag 和I , a 为 晶 胞 边 长 。 指 出 γ- A g I 晶 体 的 点 阵 型 式 和 A g 、 各 自 的 配 位 数 已 试 I ( 知 通 常 I 的 半 径 为 220p m , A g 的 半 径 为 100pm~ 150p m ) 。 4- 2 4- 3 4- 4 4- 5 α- A g I 晶 体 中 , I 离 子 取 体 心 立 方 堆 积 , Ag 填 充 在 其 空 隙 中 。 为何通常Ag 离子半径有一个变化范围? 实 验 发 现 ,α- A g I 晶 体 中 能 够 迁 移 的 全 是 A g ,试 分 析 A g 能 用 一 价 正 离 子( M)部 分 取 代 α- A g I 晶 体 中 的 A g 离 子 ,得 通 式
-1 + + + + - + - +

试 指 出 α- A g I 晶 体 的 晶 胞 中 , 八 面 体 空 隙 、 四 面 体 空 隙 各 有 多 少 ?

够发生迁移的可能原因。 为MAg x I 1+ x 的化合物。如RbAg 4I 5 晶体,室温导电率达 0.27


cm

-1



其 中 迁 移 的 物 种 仍 全 是 A g 。利 用 Rb A g 4 I 5 晶 体 ,可 以 制 成 电 化 学 气 敏 传 感 器 , 下 图 是 一 种 测 定 O2 含 量 的 气 体 传 感 器 示 意 图 。 被 分 析 的 O2 可 以 通 过 聚 四 氟 乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2 的含量。

( 1) 写 出 传 感 器 中 发 生 的 化 学 反 应 和 电 极 反 应 。 ( 2) 为 什 么 由 电 池 电 动 势 的 变 化 可 以 得 知 O 2 的 含 量 ? 第 5 题 由 银 ( 74%) 、 铅 ( 25% ) 、 锑 ( 1%) 等 制 成 的 合 金 是 一 种 优 良 的 电镀新材料。 其中的银的分析, 采用络合滴定法, 体分析步骤概括如附下: 对 可 具
Ⅰ → Ⅱ → Ⅲ → Ⅳ →

试样

沉淀(A)

溶液(B)

溶液(C)

溶液(D)

其 中 ( Ⅰ ) 加 入 H N O 3 ( 1∶ 1) , 煮 沸 , 再 加 入 H C l ( 1∶ 9) , 煮 沸 , 过 滤 , 依 次 用 H C l ( 1∶ 9) 和 水 洗 涤 沉 淀 ; ( Ⅱ ) 加 入 浓 氨 水 , 过 滤 , 用 5% 氨 水 洗 涤 沉 淀 ;( Ⅲ )加 入 氨 水 - 氯 化 铵 缓 冲 溶 液( p H = 10),再 加 入 一 定 量 的 镍 氰 化 钾 固 体 ;( Ⅳ )加 入 紫 脲 酸 铵 指 示 剂( 简 记 为 I n ),用 乙 二 胺 四 乙 酸 二 钠 ( 简 写 为 N a 2 H 2 Y ) 标 准 溶 液 滴 定 至 近 终 点 时 , 加 入 氨 水 10m L ( 为 了 使 其 终 点 明 显 ),继 续 滴 定 至 溶 液 颜 色 由 黄 色 变 为 紫 红 色 为 终 点 。已 知 有 关 数 据 如 附表: 附表 数据表


配合物 [AgY]3 lgK 稳 7.32

[NiY]218.62

[Ag(CN)2] 21.1



[Ni(CN)4]2 31.3



[Ag(NH3)2] 7.05



[Ni(NH3)6]2 8.74



酸 lgKa

H4Y -2.0

H3Y



H2Y2



HY3



-2.67

-6.16

-10.26

5- 1 5- 2 5- 3 5- 4

写 出 A 和 D 中 Ag 存 在 形 体 的 化 学 式 。 写出第Ⅱ步骤的主反应方程式和第Ⅳ步骤滴定终点时的反应方程式。 试 样 加 H N O 3 溶 解 后 , 为 什 么 要 煮 沸 ?加 入 H C l ( 1∶ 9) 后 为 什 假 定 溶 液 C 中 A g( I )的 总 浓 度 为 0.010m o l / L , 游 离 N H 3

么还要煮沸? 浓 度 为 2m o l / L , 求 滴 定 误 差 控 制 在 0. 以 内 , 计 算 溶 液 C 中 N i Ⅱ ) 要 2% 试 ( 总浓度至少为若干? 第 6题 癌 症 又 称 恶 性 肿 瘤 ,治 疗 癌 症 的 传 统 方 法 是 采 用 放 疗 和 化 疗 ,但 这 些方法对病情缓解率很低。 年来, 用“生物导弹”治疗癌症已取得成功。 生 近 利 “ 物 导 弹 ”( 又 称 靶 向 药 物 ,如 图 )就 是 利 用 对 某 些 组 织 细 胞 具 有 特 殊 亲 合 力 的 分 子 作 载 体 ,将 药 物 定 向 输 送 到 病 变 部 位 ,达 到 既 攻 克 病 魔 ,又 减 少 毒 副 作 用 的 目 的。

具有卟吩环的化合物对某些组织细胞具有特殊亲合力,可作为导向载体使 用 。 研 究 小 组 通 过 对 卟 吩 环 结 构 的 修 饰 , 计 合 成 了 可 用 作 导 向 载 体 的 前 体 A: 某 设

A的合成路线如下:

6-1 6- 2 6- 3 6- 4

写 出 ( B) 、 ( C) 和 ( D) 的 结 构 式 ; β- D - 葡 萄 糖 结 构 中 的 5 个 羟 基 哪 个 最 活 泼 ?用 R 、 法 标 记 该 糖 中 S D - 半 乳 糖 与 D - 葡 萄 糖 相 比 , 只 有 C 4 构 型 不 同 。 写 出 α- D - 半 A 在碱性条件下水解后才能作为导向载体,试分析其原因。 立 体 结 构 上 特 殊 拥 挤 的 2,3,4,5,6- 五 苯 基 苯 甲 醛 是 合 成 新 型

C 1 和 C3 的 构 型 ; 乳糖的哈武斯结构式; 第 7题 的合成。

红 色 荧 光 材 料 的 重 要 中 间 体 ,该 中 间 体 的 合 成 难 度 较 大 。文 献 报 道 了 类 似 化 合 物

A+

化合物(A)可由下列反应制取:

某 研 究 者 根 据 相 关 文 献 资 料 ,从 易 得 的 肉 桂 醛( F)出 发 ,设 计 合 成 了 2,3, 4, 5, 6- 五 苯 基 苯 甲 醛 , 反 应 路 线 如 下 :

以 上 各 式 中 p - T s O H 、D M S O 和 T C Q 分 别 表 示 对 甲 基 苯 磺 酸 、二 甲 亚砜和四氯苯醌。 7- 1 7- 2 7- 4 7- 3 7- 5 写出 A 的分子式; 写出上述反应中A、C、E、G、H、I、J的结构式; 指出合成 C 和合成 A 的反应类型; 写出化合物A和 E 的名称; 由 F 合 成 G 的 目 的 是 什 么 ?p - T s O H 起 什 么 作 用 ?为 什 么 不 能 用 干

燥氯化氢代替p-TsOH? ( 注 :该 题 推 导 A 的 结 构 式 的 提 示 装 在 密 封 的 信 封 中 ,如 打 开 信 封 ,或 不 随 试 卷 一 同 上 交 未 开 启 的 信 封 , 则 要 扣 除 4 分 , 但 2~ 4 问 得 分 不 够 4 分 时 , 不 倒 扣分。)
2001 年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案

第 1 题: 1-1 1-2 A:NH 4 HCO 3 或( NH 4 )2 CO 3 ] B:KCl [ C:K 2 SO 4 D:NH 4 Cl E:Fe 2 O 3 F.CO 2 反 应( 1)( m+n)FeSO 4 +2( m+n)NH 4 HCO 3 =Fem+n( OH)2 n( CO 3 )m ↓ +( n+m) NH 4 HCO 3 写 成( NH 4 ) 2 CO 3 ,Fe m + n( OH) 2 n( CO 3 )

( NH 4 ) 2 SO 4 +( 2n+m)CO 2 ↑ +mH 2 O
m

写 成 ( 1) Fe 2 ( OH) 4 - 2 m ( CO 3 ) m ,( 2) Fe 2 ( OH) 2 CO 3 ,( 3) Fe( OH) 2 和 FeCO 3 反 应( 2):2Fe m + n( OH) 2 n( CO 3 ) m +(( m+n)/ 2)O 2 +( 3m+n)H 2 O=2( m+n)

且配平的,也给分。 Fe( OH) 3 ↓ +2mCO 2 ↑ 对 于 Fe m + n ( OH) 2 n ( CO 3 ) m 的 其 他 表 达 形 式 , 评 分 原 则 同 上 。 反 应 ( 3) : ( NH 4 ) 2 SO 4 +2KCl 若 写 成 ( NH 4 ) 2 SO 4 +2KCl 1-3 1-4 2-1 K 2 SO 4 ↓ +2NH 4 Cl

K 2 SO 4 +2NH 4 Cl( 不 给 分 )

降 低 K 2 SO 4 溶 解 度 , 使 之 结 晶 析 出 , 促 使 平 衡 向 右 进 行 。 能溶于水。 NO( g) → ( 1/ 2) N 2 ( g) +( 1/ 2) O 2 ( g) △ r H m θ ≈ 631.8-( 1/ 2) ( -941.7-493.7) =-85. 9kJ/mol △ r S m θ ≈ 0( 反 应 前 后 气 体 的 总 分 子 数 没 变 化 ) △ r G m θ = △ r H m θ -T△ r S m θ ≈ △ r H m θ =-85. 9 kJ/mol< < 0, 自 发 进 行

第 2 题:

2-2

r( 673K) /r( 723K) =k( 673K) /k( 723K) ln( k723/ k673)=( E a / R)(( 723-673)/( 673×723))E a =(( 8.31J/

( molK)×673K×723K)/ 50K)ln( 5.03/ 1.91)=78kJ/mol( 有 效 数 字 错 , 扣 0.5 分 ) 2-3 每 分 钟 通 过 催 化 剂 的 NO 的 物 质 的 量 : 0 ( 40cm ×4.0%) ( 22400 cm /mol) n= /
-5 3 3

=7.1×10 mol 每 分 钟 分 解 的 NO 的 物 质 的 量 n r = ( 69s / 20s )

×5.03×1.0×10 mol=1.5×10 mol 转 化 率 : y=( ( 1.5×10 mol/min) / ( 7.1×10 mol/min) ) ×100%=21% ( 有 效 数 字 错 , 扣 0.5 分 ) 2-4 由 机 理 反 应 [ 1] : r=dc N O / dt=k 1 c N O c M 由 M 的物料平衡: c=c M +c O - M + C N O — M ≈ c M +c O - M 由 机 理 反 应 [ 3] : K=k 3 / k - 3 =c O 2 c M / c c O - M =c O 2
1/2 2 2 O-M -5 -5

-6

-5

( 1) ( 2) ( 3)

c M /K

1/ 2 1/2

( 3) 代 入 ( 2) c 0 =c M +c O 2 c M =c 0 / ( 1+c O 2
1/2

c M /K

1/ 2

/K

1/ 2 1/2

( 4) /K
1/ 2

( 4)代 入( 1):r=k 1 c N O( c 0 / 1+c O 2 则 有 r=kc N O / ( 1+K′ c O 2 第 3 题: 3-1 3-2 3-3 3-4 化 学 式 : C 7 8 H 1 3 6 Cu 3 O 8 P 4
1/2 1/2

或 设 k 1 c 0 =k/( 1/ K

1/ 2

)= K′ ,

当 氧 分 压 很 小 时 , 1+K′ c O 2

≈1

∴ r=kc N O

2( Cy 3 P)2 Cu( O 2 CCH 2 CO 2 H)+Cu( CH 3 CH 2 CH 2 COO)2 →( Cy 3 P)2 Cu( O 2 CCH 2 CO 2 ) 除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物。

Cu( O 2 CCH 2 CO 2 ) Cu( PCy 3 ) 2 +2CH 3 CH 2 CH 2 COOH( 或 C 7 8 H 1 3 6 Cu 3 0 8 P 4 )

3- 5

第 4题 4-1 4-2 4-3 点 阵 型 式 : 面 心 立 方 CN + =4
+

CN - =4
+

八 面 体 空 隙 : 6 个 ; 四 面 体 空 隙 : 12 个 在 不 同 的 晶 体 中 ,Ag 离 子 占 据 不 同 空 隙 ,按 正 负 离 子 相 互 接 触 计 算 的 Ag

离子半径自然有一个变化范围。

4-4

要 点 :( 1) 四 面 体 空 隙 与 八 面 体 空 隙 相 连 , 四 面 体 空 隙 与 四 面 体 空 隙 通
+

过 三 角 形 中 心 相 连 , 构 成 三 维 骨 架 结 构 的 开 放 性 “ 隧 道 ” 供 Ag 迁 移 。 ( 2) 有 大 量 空 隙 ( Ag 与 空 隙 之 比 为 1/9) 可 供 Ag 迁 移 。 ( 3) 用 适 当 理 论 ( 如 极 化 理 论 ) 说 明 Ag 容 易 发 生 迁 移 。( 注 : 迁 移 的 激 活 能 为 0.05eV) 4-5 ( 1) 4AlI 3 +3O 2 = 2Al 2 O 3 +6I 2 正 极 反 应 : I 2 +2Ag +2e= 2AgI 负 极 反 应 : 2Ag-2e=2Ag
+ + + + +

[ 1] [ 2] [ 3]

( 2) 当 氧 气 的 浓 度 大 时 , 反 应 [ 1] 生 成 的 游 离 I 2 浓 度 大 , φ + 电 势 增 大 , 由 E c e l l =φ + - φ - , 所 以 E c e l l 也 增 大 。 ( 不 同 表 述 也 得 分 ) 第 5 题: 5-1 5-2
6

A: AgCl

D: [ Ag( CN) 2 ]
+



[ Ag( NH 3 ) 2 ]
2-

+ -

2[ Ag( NH 3 ) 2 ] +[ Ni( CN) 4 ] +2NH 3 = 2[ Ag( CN ) 2 ] +[ Ni( NH 3 ) NiIn+HY = NiY +HIn (电荷省略) (电荷省略)
32-



2+

5-3 5-4

加 HNO 3 后 继 续 煮 沸 是 为 了 除 去 氮 的 氧 化 物 ; 加 入 HCl( 1∶ 9) 后 , 再 煮 根 据 滴 定 误 差 要 求 , 未 被 置 换 的 Ag( NH 3 ) 2 平 衡 浓 度 为 : [ Ag( NH 3 ) 2 ] ≤ 0.010×0.2%=2×10 mol/L
2[Ag(NH3) [Ni(CN)2]+ + 2] +
+ -5 +

沸 是 为 了 使 AgCl 胶 状 沉 淀 凝 聚 , 便 于 过 滤 和 洗 涤 。

+2NH3= 2[Ag(CN)2] + [Ni(NH3)6]2+



开始浓度 0.010 / (mol/L) 反应浓度 -0.010 / (mol/L) 平衡浓度 2×10-5 / (mol/L) -0.0050 +0.010 +0.0050 c 0 0

c-0.0050+1×10-5≈c-0.0050 2

0.010-2×10-5≈0.010 0.0050-1×10-5≈0.0050

根 据 多 重 平 衡 原 理 : K=( 10 10
5.5 2

21. 1

) ( 10

2

8.74 -5

) / ( 10
2

7.05

) ( 10

2

31.3 2

) =10

5.5

=(( 0.010) ( 0.0050)/( 2×10 ) ( c-0.0050)( 2) )c-0.0050 =0. 001mol/L
-3

c=6×10 mol/L 即 溶 液 C 中 Ni( II) 总 浓 度 ≥ 6× mol/L( 有 效 数 字 错 , 扣 0.5 分 ) 第 6 题: 6- 1
-3

6- 2 6- 3

半 缩 醛 羟 基 ( 苷 羟 基 , C1 上 的 羟 基 ) C 1: R 型 C3: S 型

6- 4 第 7题 7- 1 7- 2

碱 性 条 件 水 解 后 ,糖 分 子 中 出 现 了 4 个 羟 基 ,与 H 2 O 易 形 成 氢 键 ,因 而

水解后的产物的水溶性大大增加。 C 29H 20O

7- 3

A :四 苯 基 环 戊 二 烯 酮( 或 2,3,4,5- 四 苯 基 环 戊 二 烯 酮 )

E :二

苄 基 酮 ( 或 α, α′ - 二 苯 基 丙 酮 , 1, 3- 二 苯 基 2 丙 酮 )

7- 4 合反应 7- 5

合 成 C: D- A 反 应 ( 环 加 成 反 应 , 周 环 反 应 , 协 同 反 应 ) 保护醛基 催化作用

合 成 A: 缩

因 为 氯 化 氢 会 与 不 饱 和 醛 、酮 发 生 加 成 反 应 第

7 题密封信中提供的补充信息在有机合成中, 时用到如下类型的消除反应: 有


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第26 届全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案及评分标准 2012 年 12 月 1 日 天津 第 1 题(25 分) 1-1 BiH3 SbH3 AsH3 PH3 NH3 > PH3 > AsH3 > ...

2001年全国高中学生化学竞赛(冬令营)理论试题

高中化学竞赛决赛高中化学竞赛决赛隐藏>> 2001年全国高中学生化学竞赛(冬令营)理论试题 2001年1月5日 湖南·长沙竞赛时间 4 小时。迟到超过 30 分钟者不能进考场。...