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高二上假期作业

时间:2017-02-21


1、在下列各说法中,正确的是( ) A.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C.1 molH2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热 D.1 molH2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热 答案:B。 2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )。 - A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-akJ· mol 1,则将 14 g N2(g)和足量 H2 置于一密 闭容器中,充分反应后放出 0.5a kJ 的热量 B.已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 ;2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2。则 ΔH1>ΔH2 C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生 a - D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-akJ· mol 1,则中和热为 2 -1 kJ· mol 3、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )。

A.该反应的反应热 ΔH=E2-E1 B.a、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C.催化剂能降低反应的活化能 D.催化剂能改变反应的焓变 答案:C 解析:本题考查能量变化,意在考查考生对图象的识别及解释的能力。由能 量变化图可知,该反应为吸热反应,ΔH>0,A 项错误;图示曲线中 a 代表无催化剂的能量 变化,b 代表有催化剂的能量变化,B 项错误;催化剂不能改变反应的焓变,能降低反应的 活化能,故 C 项正确,D 项错误。 4、下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b;则 a>b B.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含 20 gNaOH 的 溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为 28.7 kJ D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 5、在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是() A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1; S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2。 6、科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分 子相似。已知断裂 1 mol N—N 键吸收 193 kJ 热量,断裂 1 mol N≡N 键吸收 941 kJ 热量, 则( )。

A.1 mol N4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量 B.N4 是 N2 的同位素 C.1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 217 kJ 能量 D.N4 是一种新型化合物 7、联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回 答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H1 △H2 △H3 △H4=-1048.9kJ/mol

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________, 联氨和 N2O4 可作为火箭推 进剂的主要原因为_________________________________________________。

答案:(1)

;-2 (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产

(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 生大量气体

8.甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇 的反应有 - (Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3 kJ· mol 1 (Ⅱ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) - ΔH2=-90.1 kJ· mol 1 (Ⅲ)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) - ΔH3=-566.0 kJ· mol 1 (1)用 CH4 和 O2 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_____________________________。 (2)某温度下,向 4 L 恒容密闭容器中通入 6 mol CO2 和 6 mol CH4,发生反应(Ⅰ),平衡 1 体系中各组分的体积分数均为 ,则此温度下该反应的平衡常数 K=________,CH4 的转化 4 率为________。 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为 CH3OH(g)+ - CO(g) HCOOCH3(g) ΔH4=-29.1 kJ· mol 1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究 结果如图甲、乙所示:

甲乙丙 ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 __________(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”)。 ②实际工业生产中采用的温度是 80 ℃, 其理由是________________________________。 (4)直接甲醇燃料电池(简称 DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可 作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 的工作原理如图丙所示: ① 通 入 a 气 体 的 电 极 是 电 池 的 ______( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) 极 , 其 电 极 反 应 式 为 ______________________________________。 10.(1)2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) -1 ΔH=-251.6 kJ· mol (2)16 33.3% (3)①4.0×106 Pa ②高于 80 ℃时,温度对反应速率影响较小,且反应放热,升高温度 时平衡逆向移动,转化率降低 - + (4)①负 CH3OH-6e +H2O===CO2+6H ②13


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