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2013高一化学竞赛复赛练习题 5 8


2013 高一化学竞赛复赛练习题

5

8

1.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。 (2)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的: ________________________________________

__________________________。 试剂:铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写): 序号 ① ② ③ ④
3+ 2+

实验内容 在 FeCl2 溶液中 滴入适量氯水 在 FeCl2 溶液中 加入锌片 在 FeCl3 溶液中 加入足量铁粉

实验现象 溶液由浅绿色 变为棕黄色

离子方程式

实验结论 Fe2 具有还原 性


Zn+Fe === Zn2 +Fe Fe+2Fe3 ===3Fe2
+ +

2+

Fe3 具有氧化 性 Fe 具有氧化 性
3+





实验结论:Fe 只有还原性,Fe 只有氧化性,Fe 既有氧化性,又有还原性。 联想发散: ①简述 Fe2 的检验方法:_____________________________________________________。 ②将 FeCl2 溶液加热蒸干并灼烧, 最后得到的固体物质是__________, 原因是__________ 2. 单质硅是信息产业中重要的基础材料。 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、 铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为 450~500 ℃),四氯化 硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图:


相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解目 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直 接反应生成相应的氯化物 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: (1)装置 A 中 g 管的作用是___________________________________________________; 装置 C 中的试剂是________。 (2)甲方案:f 接装置Ⅰ;乙方案:f 接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处,请你评 价后填写下表。
1

③有关物质的物理常数见下表: SiCl4 57.7 -70.0 - BCl3 12.8 -107.2 - AlCl3 - - 180 FeCl3 315 - 300 PCl5 - - 162

方案 甲 乙

优点

缺点

(3)在上述(2)的评价基础上, 请你设计一个合理方案并用文字表达: _________________。 (4)SiCl4 与 H2 反应的化学方程式为___________________________________________。 3.Ⅰ纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将 A 与 B 连接,打开 止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是__________________ _______________________________________________________________________, 若其他操作不变,将 A 与 C 连接,可观察到的现象是____________________________ _______________________________________________________________________。 Ⅱ过氧化钠保存不当容易变质,生成 Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已 经变质: ______________________________________________________________。 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________。 4.在如图所示的实验装置中,盛有足量水的水槽里放有两个烧杯,小烧杯里 放有铜片和浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯。请回答下列问题: (1)实验过程中,一定能观察到的现象有______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)若要验证最终得到的气体中是否有 NO,最简便的方法是______________________ _________________________________________________________________________。 5.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下 列问题:

(1)若用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气, 应选用发生装置____________, 用方程式表示制
2

取氯气的反应原理是____________________________________________________。 (2)若用 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置__________,试完成并配平下 列离子方程式: MnO4 +____Cl +____H ===____Mn2 +____Cl2↑+________。 (3) 若 选 用 Ⅳ 为 氯 气 的 收 集 装 置 , 应 该 在 试 管 口 放 置 一 团 棉 花 , 该 棉 花 团 应 用 ____________溶液浸湿,其作用是___________________________________________。 (4)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收 集满了的方法是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来, 同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省 略),按要求回答问题。
- - + +

(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。 ①MnO2 和浓盐酸混合共热 ②KMnO4 和浓盐酸混合 ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7 和浓盐酸混合 ⑤KClO3 和浓盐酸混合共热 A.①②⑤ 状 况 下 B.②④⑤ 总 是 小 于 C.①②④ D.全部可以 的 原 因 是 (2)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制取 Cl2,制得的 Cl2 体积(标准 ) 1.12 L __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)①装置 B 的作用是________________________________________________________ 现象是___________________________________________________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_____________________________________ _______________________________________________________________________。 ③装置 E 的作用是_________________________________________________________。 ④写出装置 F 中发生反应的离子方程式:___________________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷, 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种,乙同学提出 在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装 置字母序号),装置中应放____________________试剂。

1.(1)试管

(2)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
3

实验记录:①Cl2+2Fe2 ===2Cl +2Fe3







②Fe2 具有氧化性



③铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在 FeCl3 溶液中加入铜片 联想发散:①取适量待测液于试管中,滴加少量 KSCN 溶液,无血红色出现,向混合液 中滴入少量氯水,溶液变为血红色,则证明有 Fe2 (或其他合理答案) ②Fe2O3 在 FeCl2 溶液中存在平衡 FeCl2+2H2O? ? Fe(OH)+2HCl, 加热时, 挥发, HCl 2 平衡右移,生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁,灼烧时氢氧化铁分解生成 Fe2O3 2. (1)平衡压强,使液体从分液漏斗中顺利流下 浓硫酸 (2) 方案 甲 优点 ①收集产品的导管粗, 不会堵塞导管②冷凝产 品,减少产品损失 ①有尾气处理装置,注 乙 重环保②避免空气中的 水蒸气进入装置 (3)在装置Ⅰ的 i 处接干燥管 j 缺点 ①空气中的水蒸气进入产品收集装置,使 四氯化硅水解②尾气没有处理,污染环境 ①产品易堵塞导管②没有冷凝装置,产品 易损失


(4)SiCl4+2H2Si+4HCl

3.Ⅰ水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生 Ⅱ(1)取少量样品于一洁净试管中,加水溶解,向其中加入 BaCl2 溶液,充分振荡,有白 色沉淀生成,证明 Na2O2 已经变质 (2)取少量样品于一洁净试管中,再加入适量的水, 将带有火星的木条伸入试管中,木条复燃,证明样品中仍有 Na2O2 4.(1)铜片表面产生气泡,铜片变小并逐渐消失;小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色;大烧 杯中有红棕色气体生成,随后气体颜色又逐渐褪去;大烧杯内液面上升,水槽中液面下 降 (2)反应体系封闭,无氮氧化物逸出,不污染环境 (3)轻轻掀起倒扣的大烧杯,进 入适量的空气,若有红棕色气体生成,则证明最终气体生成物为 NO 5.(1)Ⅰ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O (3)氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气 (4)A 将湿润的淀粉 KI 试纸放在 B 口处,试纸变蓝色, 证明氯气已集满(其他合理答案 均可) 6.(1)D (2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,不再产生氯气 (3)①证明有水蒸气产生,并吸收气体中的水蒸气 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性,氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性 ===AgCl↓ (4)E F 湿润的淀粉 KI 试纸(或湿润的有色布条) ③吸收氯气 ④Ag +Cl
+ -

4

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2013高一化学竞赛复赛练习题 5 8

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