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2014北京高考选择题分类汇编


采育中学高三化学复习材料

化学与生活类(一模+五年高考)选择题汇编
朝阳 6. 当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确 的是 ... A B C D

液化

石油气

环境

行为

切勿随意进入

严禁烟火

/>尽量远离

顺风向低处跑

石景山 6.下列说法不 正确 的是 . .. A. “地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 D.氨基酸既能和强酸反应,又能和强碱反应 丰台 6.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.食盐可作调味剂 B.CO2 属于大气污染物 C.柠檬很酸,属于酸性食物 D.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

顺义 6. 下列说法中,正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同

D. 维生素 A 的结构简式为:

它是一种易溶于水的醇

延庆 6.近年来,北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是 A.防止石油短缺 B.降低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力

东城调研 6.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 东城普通 6.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 大兴 6.下列图片中的资料对应的说法正确的是 A B C D

资 料 聚乙烯可做 包装材料 说 法 无毒,用于食 品、药品包装 分类收集垃圾有利 于资源的回收利用 废旧手机电池放入 此标志的垃圾桶 水果、蔬菜、肉类都 含重要的营养物质 柠檬是酸性食品,肉 类是碱性食品 服用补铁剂同时 服用 Vc 片 利用 Vc 酸性 OTC 表示非处方药
1

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西城零模 6.下列叙述中,不正确的是 A.天然药物无毒副作用,适合任何人群服用 B.食品中加入调味剂的量是有严格规定的,摄取过多对人体有害 C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质 D.糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水是人体所需的六大营养 东城 6.下列图示内容的对应说明错误 的是 .. A B C D

图示

说明

该仪器用于配制一 定质量分数的溶液

该装置可以收集二 氧化氮

该装置可保护钢闸 门不被腐蚀

该化学反应为吸热 反应

海淀 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确 的是 ... A B C D

用 品

主要成分 用途

CO2 做制冷剂

Fe2O3 做红色涂料

NaHCO3 除油污

C12H22O11 做调味剂

09 年 5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是: A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 2010 年 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是 Fe-3e =Fe
- 3+

B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴 D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应

2011 年 6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理 的是 ...

2

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2012 年 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

2013 年 6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()

怀柔 6.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 B.煤的气化和液化均属于化学变化 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

13 海淀 6.下列图片所示做法不能 达到相应目的是 .. A B C D

做 法 锡中加入一定量 的铅制成焊锡 目 的 降低熔点 聚乙烯制成薄 膜 用于食品、药 品包装材料 废荧光灯管放入有此标 志的垃圾桶 防止重金属污染 橡胶硫化 增强橡胶的强度、 韧性、 弹性和化学稳定性

13 西城 6.下列说法中,不正确的是 A.蔗糖可作调味剂 B.铁粉可作抗氧化剂 C.碳酸氢钠可作抗酸药 D.熟石灰可作食品干燥剂

3

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2014 一模有机化学类选择题 7+近年高考汇编 大兴 7.下列说法正确的是 A.CHCl=CHCH3 不存在顺反异构 B.油脂在酸性、碱性条件下都能水解,水解产物相同 C. 蛋白质溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液,可使蛋白质析出,从而进行分离 D.淀粉溶液与稀硫酸共热,再加新制 Cu(OH)2 共热,无红色沉淀,证明淀粉没水解 东城 10.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 A B C D 操作及现象 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑体积膨胀 葡萄糖与新制 Cu(OH)2 共热,产生红色沉淀 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更 浓 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入 KMnO4 酸性溶液中,溶液褪色 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 葡萄糖中含有醛基 乙炔的含碳量高于乙烯 产生的气体为乙烯

西城 7.下列说法正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色 B.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 C.福尔马林可用作食品防腐剂 D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖 丰台 9.下列说法正确的是 A.植物油的主要成分是高级脂肪酸 B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D.丙氨酸(CH3CHCOOH)缩聚产物的结构简式为 H [NHCHCO ]nOH NH2 CH3 石景山 6.下列说法不正确的是 A. “地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂 B.医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 C.氨基酸既能和强酸反应,又能和强碱反应 D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 延庆 7.下列说法不正确的是 A.NO2 和 SO2 都是可形成酸雨的气体 B.所有的维生素都易溶于水 C.亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以适量地添加于食物中 D.雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的 2011 年 7.下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 18 C.在酸性条件下,CH3CO OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH

D.用甘氨酸(

)和丙氨酸(

)缩合最多可形成 4 种二肽

海淀 8.下列实验装置或操作正确的是 A B C D

向容量瓶中转 移液体

实验室制取乙酸乙酯

实验室制乙烯

分离酒精和水

4

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6. 下列说法中,正确的是 A.

的结构中含有酯基 B. 维生素 A 的结构简式为: 水的醇

是易溶于

C.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同 D. 纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应 朝阳 11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO4 酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性 C. 用 Br2 的 CCl4 溶液验证乙炔的性质,不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高 2012 年 11.下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体 2010 年8.下列说法正确的是

A.

的结构中含有酯基

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C.1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸(

C3 H6O3 ) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

2013 年 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )

2009 年 5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是: A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 2006 年 7、下列叙述不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 7.下列说法正确的是 A.油脂饱和程度越大,熔点越低 B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质 D.麻黄碱(
CH OH CH CH3 NH CH3

)的催化氧化产物能发生银镜反应

8.下列说法正确的是 A.油脂发生皂化反应能生成甘油 C.由 只能形成一种二肽 B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应 D.向蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液发生盐析

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一模+近年高考化学用语类选择题汇编 大兴 8.下列解释事实的化学用语正确 的是 .. A. CO2 的水溶液显酸性: H2CO3 2H++CO32B.电子式表示氯化氢气的形成过程: C.AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O D. 向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4, 溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+ 东城 8.解释下列事实的方程式正确的是 A.加热可增强纯碱溶液去污力:CO32-+2H2O H2CO3+2OHB.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ +NO3—= Ag++ NO↑++2H2O C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放: 2CaCO3+ O2+2SO2=2CO2+2CaSO4 D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 西城 9.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.氯化钢溶液显酸性: B.氯气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝: C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀: D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液: 海淀 7.下列方程式不能 正确解释相关事实的是 ..
OOH

A.碳酸的酸性强于苯酚:CO2+H2O+

+HCO3-

B.工业上用氧化铝冶炼金属铝:2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑ 电解 2SO ↑+ CO ↑+ 2H O C.浓硫酸具有强氧化性:C + 2H2SO4(浓)=== 2 2 2 △ 冰晶石 + 2+ D.金属铜能溶解于稀硝酸:Cu + 4H + 2NO3 === Cu + 2NO2↑+ 2H2O 顺义 7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是 A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I-+IO3-+3H2O = 3I2 +6OH- B. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br— +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl— C. 向 Cu(OH)2 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,蓝色沉淀变黑色: Cu(OH)2 + S2CuS + 2OHD. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag + 2H+ + 3NO3- = Ag++ NO↑+H2O 丰台 7.下列解释事实的方程式表达不正确 的是 ... A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3 B.铝制容器不能盛装碱液:2Al +2OH-+2H2O C.氯气可用于消毒:Cl2+H2O
+ - - 2H + Cl +ClO

Na2CO3+ CO2↑+H2O
- 2AlO2 + 3H2↑

D.过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2 + 2CO2 朝阳 9. 下列解释事实的方程式不准确 的是 ... A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3· H2O
6

2 Na2CO3 + O2↑

NH4+ + OH-

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B. 工业上用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2:SO2 + OH- == HSO3C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气:2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 石景山8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准 确 的是 .. . 催化剂 A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 ===== 2H2SO4
2? B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因: CO3 +2H2O

H2CO3+2OH?

2? C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH?=== SiO3 +H2O

D.成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒:Cl?+ ClO?+2H+= Cl2↑+ H2O 6.(2008 年理综北京卷)对 H2O 的电离平衡不产生 影响的粒子是 ...

A.

M3? B .
26

+17

.8 2 C8

D .

2010 年 10.下列解释实验事实的方程式不正确 的是 ... A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的PH>1:CH3COOH CH3COO—+H+ B. “NO2 球”浸泡在冷水中,颜色变浅 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)△H<0 + C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H +2NO3 ====3Fe2++2NO↑+4H2O D.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红: CO32-+H2O HCO3-+OH- 2011 年 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用 Na2S 去除废水中的 Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
催化剂 ? C+NO2 B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO+NO ???

C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O A l ( O H ) 3 (胶体)+3H+ y y 催化剂 D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+ )O2 ??? ? xCO2+ H2O 高温 4 2 2012 年 7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B.向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向 Na HCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓ +CO32-+2H2O 2013 年 8.下列解释事实的方程式不准确 的是( ) ... A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O HCO3-+OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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2014 一模选择 9 电化学、理论类+近年高考汇编 大兴 9. 海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是 A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 C.海水提溴过程中先通入 Cl2 将溴离子氧化为溴单质 D.工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁 东城 7.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸钠溶液 pH>7 B.醋酸溶液能溶解碳酸钙 -1 C.0.1 mol· L 醋酸溶液 pH=2.9 D.pH=1 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH<3 西城 10.已知 16S、34Se 位于同一主族,下列关系正确的是 A.热稳定性: C.酸性: B.原子半径: D.还原性:

11.对常温下 pH=3 的 CH3COOH 溶液,下列叙述不正确的是 — A. B.加入少量 CH3COONa 固体后,c(CH3COO )降低 C.该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11 mol/L D.与等体积 pH =11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 海淀 9.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是

① ② A.碳表面发生氧化反应 B.钢铁被腐蚀的最终产物为 FeO C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D.图②中,正极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O === 4OH西城零模 7.X、Y 均为短周期元素,且 X 位于 IA 族,Y 位于 VIA 族。下列说法中,正确的是 A.X、Y 形成的离子化合物中含有离子键 C. 同周期中 X 的原子半径大于 Y 的原子半径 B.X、Y 形成的化合物

X 2Y 溶于水后溶液均呈碱性
23

D. 1mol 由 X、 Y 组成的化合物所含有的电子总数均为 18 ? 6.02 ?10

顺义 8. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列 分析正确的是 — A. 脱氧过程中脱氧剂发生还原反应 B. 脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe - 2e = Fe2+ — — C. 脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e = 4OH D. 含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 9. 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A. 非金属性: X < Y < Z B. W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 C. 气态氢化物稳定性:Y < W D. Z 的化学活泼性一定比 X 强 8.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

图Ⅰ A.图Ⅰ中 a 为纯铜 C.图Ⅱ中如果 a、b 间连接电源,则 a 连接负极
8

图Ⅱ — B.图Ⅰ中 SO42 向 b 极移动 D.图Ⅱ中如果 a、b 间用导线连接,则 X 可以是铜

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朝阳 8. 综合右图判断,下列叙述不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用 C. 随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中 CuSO4 溶液颜色均渐渐变浅 D. 取 a 中溶液, 加足量 Ba(NO3)2 溶液, 过滤后向滤液中加 AgNO3 溶液,有 沉淀产生 石景山 7.下列比较不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3 B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg - - - + e C.热稳定性:HF>HCl>H2S D.离子半径:Cl >F >Na G ← 9.根据右图,下列判断正确的是 Zn Fe 盐桥 A.电子从 Zn 极流出,流入 Fe 极,经盐桥回到 Zn 极 ← → N2 O 2 - B.烧杯 b 中发生的电极反应为 Zn-2e =Zn2+ - C.烧杯 a 中发生反应 O2+4H+ +4e =2H2O,溶液 pH 降低 a D.向烧杯 a 中加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 b 延庆 9.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
NaCl 溶液

装置① 装置② 装置③ A.装置①研究的是电解 CuCl2 溶液,b 电极上有红色固体析出 B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe 上的反应为 Fe-2e- = Fe2+ - C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B 电极发生的反应:2Cl -2e- = Cl2↑ D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 2013 年 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图), 下列分析正确的是( ) A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 2012 年 9.已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr 32C.还原性:As >S >C1 D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 2011 年 8.结合右图判断,下列叙述正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 — B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe—2e =Fe2+ — — C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2+2H2O+4e =4OH D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 2010 年 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的Z nS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS) 。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 Cu
2?

? S 2?

CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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化学实验类(一模+高考)选择题汇编
石景山 12.现有一 Na2SO3、Na2SO4 混合物样品 ag,为了测定其中 Na2SO3 的质量分数,设计了如下方案,其中明显 不合理 的是 ... A.将样品配制成溶液 V1L,取其中 25.00mL 用标准 KMnO4 溶液滴定,消耗标准 KMnO4 溶液 V2mL B.向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为 bg C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量 BaCl2 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为 cg D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3 的洗气瓶、盛有浓 H2SO4 的洗气瓶、 盛有碱石灰的干燥管 I、盛有碱石灰的干燥管 II,测定干燥管 I 增重 dg 朝阳 11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不 合理 的是 . .. A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO4 酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性 C. 用 Br2 的 CCl4 溶液验证乙炔的性质,不需要除杂 D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高 丰台 11.用右图所示装置进行实验,实验现象正确的是 X A B C D 苯酚浑浊液 FeCl3 溶液 KI 溶液 Na2SO3 溶液 Y NaOH 溶液 KSCN 溶液 足量氯水 Ba(NO3)2 溶 液 Z 盐酸 饱和 KCl 溶液 乙醇 盐酸 实验现象 浑浊液变澄清,后又变浑浊 溶液变为红色,后颜色加深 溶液变为黄色,后溶液分层,上 层为紫红色,下层为无色 生成白色沉淀,后沉淀溶解,有 大量气体生成 — Y —Z

X —

顺义 10. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.装置①可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl 气体 C.用图③所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集 H2、NH3 等

D.用图④所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 延庆 10.下列实验能达到相应目的的是


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A.用图①装置制取并收集氨气 C.用图③装置将海带灼烧成灰

B.用图②装置制取和收集乙烯 D.用图④装置制取乙酸乙酯 操作和现象 结论 HNO3 分解生成了 NO2 淀粉没有水解成葡萄糖 析出了 NaHCO3 使溶液褪色的气体是乙烯

东城三月调研 12.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管 口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟,冷却后再加 入新制 Cu(OH)2 浊液,加热,没有红色沉淀生成 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊 向无水乙醇中加入浓 H2SO4,加热至 170℃产生的 气体通入酸性 KMnO4 溶液,红色褪去

A B C D

东城三月普通校 10.下列实验操作不能 达到其对应目的的是 .. 序号 实验内容 向盛有 10 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液的试管中滴加 0.1 A. mol/L NaCl 溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液 B. C. D. 向 2 mL 甲苯中加入 3 滴 KMnO4 酸性溶液, 振荡; 向 2mL 己烷中加入 3 滴 KMnO4 酸性溶液,振荡 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再 加入新制的氢氧化铜并加热 实验目的 证明 AgCl 沉淀能转化为溶解度 更小的 Ag2S 沉淀 证明与苯环相连的甲基易被氧 化 证明碳酸的酸性比硅酸强 验证淀粉已水解

大兴 10.下图所示的实验装置或操作不能 达到实验目的的是 ..

搅拌棒

A.配制 100 mL 0.1 mol /L 盐酸

B. 验证 AgCl 和 Ag2S 的 溶解性

C.测定中和反应 的反应热

D.实验室制取 并收集氨气

西城 8.用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的的是

A.a 组:制备少量乙酸乙酯 B.b 组:除去粗盐水中的泥沙 C.c 组:用 CCl4 提取碘水中的碘 D.d 组:配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 东城 10.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确 的是 ...
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选项 A B C

操作及现象 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑体积膨胀 葡萄糖与新制 Cu(OH)2 共热,产生红色沉淀 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更 浓

结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 葡萄糖中含有醛基 乙炔的含碳量高于乙烯

D

溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入 KMnO4 酸性溶液中,溶液褪色

产生的气体为乙烯

海淀 8.下列实验装置或操作正确的是

A

B

C

D

向容量瓶中转 移液体

实验室制取乙酸乙酯

实验室制乙烯

分离酒精和水

10 年 9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 的是 ... A.上下移动①中铜丝可控制 SO2的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色 2012 年 8.下列试验中,所选装置不合理的是

A. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5,选④ B. 用 CC14 提取碘水中的碘,选③ C. 用 FeC12,溶液吸收 C12 选⑤ D. 粗盐提纯,选①和②

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10.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

2013 年 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()

2011 年 11.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaCHO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体 11.(2007 年理综北京卷)用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误 的是( .. 选项 A B C D 操作及现象 通入 CO2,溶液变浑浊。再升温至 65 ℃以上,溶液变澄清 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。 通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2 至过量,浑浊消失,再加入 足量 NaOH 溶液,又变浑浊。 溶液 C6H5ONa 溶液 Na2SiO3 溶液 Ca(ClO)2 溶液 Ca(OH)2 溶液 )

05 年 12、下列实验操作中,先后顺序正确的是 A 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水

B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚 C 为检验酸性溶液中的 Cl-和 SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液 D 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水) ,后通过浓硫酸

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一、《化学和生活》判断正误: 1.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
2.阿司匹林是一种重要的人工合成药物,是一种有机酸,具有解热镇痛等作用 3.混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法 4.向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 使 Hg2+转化成 HgS 沉淀除去 5.在鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4 溶液或 CuSO4 溶液,都可使蛋白质盐析 6.食盐、蔗糖、食醋既可作调味剂,也可作防腐剂 7.维生素 C 具有还原性,可用作食品抗氧化剂 8.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应 9.富含蛋白质的食物多属于酸性食物 10.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 11.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 12.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质

13.麻黄碱( 14. 15.

)的催化氧化产物能发生银镜反应

煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制

16.用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡

17.用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
18.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n 表示,二者互为同分异构体 19.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 20. 将废电池深埋,可以避免重金属污染 21. 长期大量使用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药,并静脉注射 Na2CO3 溶液
高温

22.燃煤中加入石灰石可减少 SO2 排放,反应:2CaCO3+2SO2+O2 ==== 2CO2+2CaSO4 23.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

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24.Na2SiO3 可用于木材防火剂,CO2 和 C H4 都是温室气体,灼烧法可区别纯棉和纯毛织物 25.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝; 26.向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体 27.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 28.可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 Cl>C>Si 29.氯水、过氧化钠、SO2 都具有漂白作用,其漂白原理相似 30.煤的气化、煤的液化是物理变化,煤的干馏是化学变化 二、化学方程式及其应用 高考题中方程式的考查的形式 练习 1、书写方程式并配平(前三个写化学方程式,后几个写离子方程式) 1) NaOH 和 Cl2 反应 2) Na2O2 和 H2O 反应 3) Na2O2 和 CO2 反应 4) 铝与 NaOH 溶液反应 5) 用水吸收 NO2 制硝酸 6) Cu 溶解于浓硫酸 7) Cu 溶解于稀硝酸 8)FeCl2 溶液中通入氯气 9) FeCl3 溶液腐蚀 Cu 印刷线路板 10)FeCl3 溶液与铁粉反应 应用举例 1: ①Na2O2 用于呼吸面具: ②工业制漂白粉的反应: ③装满 CO2 的铝制易拉罐中倒入过量 NaOH 溶液密封振荡,先变瘪又变鼓 : ④除去工厂尾气中的 Cl2 : 练习 2:完成下列电离方程式 碳酸: ;醋酸电离: HCO3 ;HSO3; NH3· H2O 练习 3:写出下列离子水解的离子方程式 CO32、Al3+ 、HSO33+ Fe 、HCO3 ;NH4+ 应用举例 2: ①NaHCO3 溶液 PH>7 ;Na2CO3 溶液 PH>7 ②NaHSO3 溶液 PH<7 (二)陌生(化学)离子方程式书写 1. 将实验室 FeSO4 溶液与过氧化氢溶液混合,写出其离子方程式 。 + 2. 若 饮 用 水 中 ClO2 的 含 量 超 标 , 可 向 其 中 加 入 适 量 的 Fe2 将 ClO2- 还 原 成 Cl- , 写 出 离 子 方 程 式 。 3. 向废水中加入 CH3OH,将 HNO3 还原为 N2。若该反应消耗 32gCH3OH 转移 6mol 电子,该反应的化学方程式 为 。

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4.2014 丰台 1 模(4)将酸性条件下,铁与 NO3-反应的离子方程式补充完整: Fe+ 1 NO3+ = Fe2++ 1 NH4++
5. (2013 北京 27.)用含有 A12O3、SiO2 和少量 FeO· xFe2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3· 18H2O。 Ⅰ、向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤: Ⅱ、向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3;

将 MnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:
1

MnO4 -+

Fe2++

=

1

Mn2++


Fe3++


6. 已知由粗盐水制精盐水过程如下:写出过程 I 中将 NH4 转化为 N2 的离子方程式

(三)结合化学用语解释问题或正误判断 1.平衡原理解释: 1 Al(OH)3 既能溶于酸,又能溶于碱的原因 2 Mg(OH)2 能溶于 HCl、NH4Cl 的原因

3 4

CaCO3 能溶于 HCl、不溶于硫酸的原因 FeS 能溶于 HCl 而 CuS 不溶于盐酸的原因

5 6

CO2 通入 CaCl2 不能产生沉淀的原因 H2S 通入 CuSO4 能产生沉淀的原因

7 8

FeCl3、明矾可以净水的原因,酸性环境下不能净水的原因 热碱去油污的原因

9 10

金属 Mg 与 NaHCO3 反应产生气体和沉淀的原因 Fe 2+与 HCO3-反应会产生 FeCO3 的原因

11 12

未干燥 FeCO3 放置久了表面会变成红褐色的原因 NH4Cl 腐蚀金属的原因

13
16

金属发生电化学腐蚀的原因

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14

电解 NaCl(Na 2SO4)阴极 PH 变大的原因

15

电解 CuSO4 阳极 PH 减小的原因

16 电解 NaHCO3 阴极区会产生 CO32-的原因 17 SO2 通入 BaCl2 一段时间会产生沉淀的原因 Cl2 水久置变质的原因

18 能够用排饱和碳酸氢钠收集 CO2 的原因 (除杂) 19 能够用排饱和食盐水收集氯气的原因

20 饱和碳酸钠通入 CO2 会产生沉淀的原因 21 侯氏制碱法的原理 22 实验室用向氢氧化钠固体上滴加浓氨水来快速制氨气的原理

23 向含氨废水中吹空气可以使氨气吹出的原因 (二)用原子结构进行解释 1 HClO4 酸性强于硫酸 2 HCl 稳定性强于 HBr 3 H2S 还原性强于 HCl 4 F2、Cl2、Br2、I2 与氢气反应越来越困难 5 氧化性 Cl2>Br2>I2 6 NaOH 碱性强于 Mg(OH)2 7 K 的氧化物比 Na 的氧化物复杂 8 Na 与冷水反应、Mg 与热水反应、Al 与热水反应都很困难 (三)从宏观(能量) 、微观(化学键)角度、基团相互影响角度解释问题 1. 从宏观、微观角度解释下列两个反应: (1)反应Ⅰ:2H2 +O2 ==2 H2O ΔH = -483.6 kJ·mol-1 反应Ⅰ:宏观: 微观:

反应Ⅱ:宏观: 微观:

2. H2 (g)+ Cl2 (g)== 2HCl (g) 反应的能量变化示意图如下,
下列说法错误的是
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A.1mol H-H 键断裂需要吸收 436kJ 的能量 B.相同条件下 H2 比 Cl2 稳定 C.该反应的热化学方程式是 H2 (g)+ Cl2 (g)== 2HCl (g) ΔH = +248kJ/mol D.1mol H2(g)和 1mol Cl2 (g)的总能量高于 2molHCl (g)的总能量 3.如图所示的过程,下列说法是否正确 .. A. ①和②变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C. ①和②中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D. NaCl 中含有离子键,HCl 中含有共价键 4.(1)苯和甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色,甲苯可以使使高锰酸钾溶液褪色 (2) 苯与液溴反应生成溴苯,苯酚与浓溴水生成 2,4,6—三溴苯酚白色沉淀 5.沸点 CH4 小于 SiH4 6.沸点 H2O、NH3、HF 大于同主族下一个元素氢化物的沸点

7.烷烃沸点随着碳原子数增加而增加 8.乙醇、乙酸可以和水以任意比例混溶

9.羟基 H 的活泼性 羧酸>苯酚>乙醇 10.HF 稳定性强于 HCl

11.1molH2 和 1molCl2 生成 2molHCl 是放热反应

三、 关于实验操作 (一)实验顺序及产物检验 1.粗盐提纯中除杂顺序: 2. Cu 与浓硫酸实验: 3. C 与浓硫酸反应产物的检验: 4. Cu 与硝酸气体产物的检验: 5.实验室制取乙炔气体检验: 6.实验室制取乙烯气体检验: 7. 卤代烃中卤原子的检验: 8. 卤代烃发生消去反应产物的检验:
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9.糖类水解产物的检验 (二 )离子检验 : (单一溶液、干扰溶液) 2Cl 、SO4 NO3 、CO32-、SO32-、Br-、I-、S2-

Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+、K+

(三) 具体实验操作 1 pH 试纸的使用 2 3 4 5 6 气密性的检查 可燃性气体的验纯 沉淀的洗涤 检验沉淀已经洗涤干净 实验前反应装置需通入非反应气体的操作

7 引发喷泉实验的操作 练习 5:1.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 的是 ... 实验操作 A 实验现象 结论 淀粉没有水解成葡 萄糖 熔化的铝并不滴落 火焰呈黄色 Al2O3 的熔点高于 Al X 一定含钠元素

向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟 没有红色沉淀生成 后,冷却再加入新制 Cu(OH)2 浊液,加热

B C

灼烧一小块铝箔 用洁净的铂丝蘸取化合物 X 少许,放在酒 精灯外焰上灼烧

D

向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加少量 FeCl3 溶液

出现红褐色沉淀

Mg(OH)2 溶解度大于 Fe(OH)3

2.下列说法中,正确的是 A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是 SO2 B.向某溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有 ClC.向某溶液中加 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有 SO42D.向某溶液中加 NaOH 并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有 NH4+ 3.下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是 实验操作及现象 分别向 2 mL 0.1 mol· L CH3COOH 溶液和 2 mL 0.1 mol· L H3BO3 A 溶液中滴加等浓度的 NaHCO3 溶液,前者有气泡产生,后者无 明显现象 B 向 2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1 mol·L-1 MgCl2
-1 -1

实验结论 酸性: CH3COOH > H2CO3> H3BO3 溶解度:
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溶液,出现白色沉淀后,再滴加 3 滴 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液, 出现红褐色沉淀 C D 在少量无水乙醇中加入金属 Na, 生成可以在空气中燃烧的气体 用 3 mL 稀 H2SO4 溶液与足量 Zn 反应,当气泡稀少时,加入 1 mL 浓 H2SO4,又迅速产生较多气泡

Mg(OH)2>Fe(OH)3

CH3CH2OH 是弱电解质 H2SO4 浓度增大, 反应速 率加快

4.实验室用下图装置完成表中的四个实验,不能 得到实验目的的是 ..

6. 根据下列操作及现象,所得结论正确的是 序号 A 操作及现象 将 0.1 mol·L-1 氨水稀释成 0.01 mol·L-1,测得 pH 由 11.1 变成 10.6 常温下,测得饱和 Na2CO3 溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3 溶液 结论 稀释后 NH3· H2O 的电离程度 减小 常 温 下 水 解 程 度 : CO32- > HCO3 -

B

C

向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3 饱 温度升高,Fe3+的水解程度增 和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
检验固体成分为 CaCO3 大 将固体 CaSO4 加入 Na2CO3 饱和溶液中, 一段时间后, 同温下溶解度: CaSO4 < CaCO3

D

8.下列实验能达到相应目的的是





③ B.用图②装置制取和收集乙烯 D.用图④装置制取乙酸乙酯



A.用图①装置制取并收集氨气 C.用图③装置制备氢氧化亚铁

20


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