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福建省福州第一中学2016届高三下学期模拟考试(5月质检)理科综合试题

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福州一中 2015-2016 学年校质量检测 理科综合试题
全卷满分 300 分 时限 150 分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 S:32 Ba:137

一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 )
1.下列关于线粒体的说法,正确的是( ) A. 具有线粒体的真核细胞不能进行无氧呼吸 B. 没有线粒体的原核细胞不能进行有氧呼吸 C. 含有核糖体的线粒体可以进行转录和翻译 D. 葡萄糖在线粒体可被分解为二氧化碳和水 2.果蝇是遗传实验的经典研究对象,以下相关描述正确的是( A.果蝇主要的遗传物质是 DNA B.卵细胞中只含有一个染色体组 C.其细胞核内嘌呤碱基和嘧啶碱基数目相等 D.果蝇所有细胞都存在遗传信息从 DNA 流向 DNA 3.下图为细胞间信息传递的方式的示意图,有关叙述错误 的是( .. )

)

A.生长激素作用于靶细胞的方式如图甲,通过信息分子传递信息 B.效应 T 细胞作用于靶细胞方式如图乙,通过细胞接触传递信息 C.图乙和图丙的信息传递方式相同,都是通过细胞接触传递信息 D.靶细胞进行信息识别的结构基础是靶细胞膜上或细胞内的受体 4.下列关于实验的相关叙述,不正确 的是( ... )

A.实验前进行预实验,可以检验实验方案的科学性和可行性 B.在进行 DNA 二次提纯时,使用冷却酒精比蒸馏水效果更好 C.设计生态缸时,种间关系和生物比例能影响生态缸的稳定性 D.样方法调查时,对所有压线的个体进行计数可减少实验误差 5.下列没有 体现反馈调节的叙述是( .. )

A.神经递质作用于突触后膜,引起钠离子内流,使突触后膜产生兴奋 B.凝血初期产生的物质,会进一步促进凝血因子产生,促进血液凝固 C.当食物过咸时,抗利尿激素的分泌量增加,利于减缓细胞外液渗透压升高 D.当人体体温高于 37℃时,通过调节作用使汗腺分泌增加,让体温恢复正常
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6.肠道病毒 EV71 是引起儿童手足口病的主要病原体之一。下列关于人体对该病毒免疫过程的叙述,正确 的是( ) A.体内未检出 EV71 抗原,却有对应抗体,说明机体一定感染过 EV71 B.人体免疫细胞经 EV71 刺激后会分裂、分化出浆细胞,并与抗原结合 C.EV71 侵入人体后,会刺激效应 T 细胞分泌对应的抗体与该病毒结合 D.EV71 侵入人体后,吞噬细胞和相关的 T 淋巴细胞对其具有识别功能 7.下列物质与其用途完全符合的有多少条 ①干冰—人工降雨;②Na2CO3—制玻璃;③Fe2O3—红色油漆或涂料;④Al2O3—耐火材料; ⑤NaClO—消毒剂;⑥NaCl—制纯碱;⑦KAl(SO4)2—消毒、净水; A.6 B .5 C.4 D.3 8.某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为 6NA B.50mL12mol· L-1 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0.3NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NA D.若 CH3COONa 溶液中 CH3COO 的数目为 6NA,则 Na+的数目大于 6NA 10.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:


下列叙述不正确的是 A.青蒿酸可以发生酯化反应 B.青蒿酸环上的一氯代物有 10 种 C.香草醛和 H2 反应,最多消耗 H2 4 mol D.可用 FeCl3 溶液或 NaHCO3 溶液鉴别香草醛和青蒿酸
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11.常温下向 10 mL 0.1mol· L 1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L
-1



的 NH3· H2O 溶液,所得溶液 pH 及导

电性变化如下图。下列分析不正确的是 A.a~b 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 B.b 点溶液 pH = 7 说明 NH4R 没有水解 C.c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R )、c(OH )>c(H+) D. b﹣c 任意点溶液均有 c(H+)· c(OH )=Kw=1.0× 10
-14 - - -

mol2· L

-2

12.今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:

其推断正确的是 选项 A B C D 甲 NH3 Mg C FeBr2 乙 O2 CO2 H2O Cl2 丙 NO C CO FeCl2 丁 H2O MgO H2 Br2 戊 NO2 CO C2H5OH FeCl3

13.某同学用如下图装置进行实验,分析影响反应速率的因素。实验时,从断开K开始,每间隔1min,交 替断开或闭合K,并连续计数每1 min内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示。

实验 II (闭合 K)1 min 水滴数 实验 I (断开 K)1 min 水滴数 下列说法不正确的是 A.实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 B.实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

58 34

81 59

112 86

139 117

… …

78 102

C.反应前期水滴数 58 > 34、81 > 59,主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 D.反应后期水滴数 102 > 78,主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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二、选择题,本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一 项是符合题目要求的;第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的 得 3 分,有选错的得 0 分。
14.在物理学的发展过程中,科学的物理思想与方法对物理学的发展起到了重要作用,下列关于物理思想 和方法说法错误 的是( ) .. A.质点和点电荷是同一种思想方法 B.重心、合力和分力、交流电有效值的定义都体现了等效替换的思想 C.加速度、电场强度、电势都是采取比值法定义的物理量 D.牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物,能用实验直接验证 15.A、B 两颗卫星围绕地球做匀速圆周运动,A 卫星运行的周期为 T1,轨道半径为 r1;B 卫星运行的周期 为 T2,且 T1> T2。下列说法正确的是( )

? T ?3 A.B 卫星的轨道半径为 r1 ? 1 ? ? T2 ?
B.A 卫星的机械能一定大于 B 卫星的机械能 C.某时刻卫星 A、B 在轨道上相距最近,从该时刻起每经过

2

T1T2 时间,卫星 A、B 再次相距最近 T1 ? T2

D.A、B 卫星在轨道上运行时处于完全失重状态,不受任何力的作用 16.已知一个无限大的金属板与一个点电荷之间的空间电场分布与等量异种电荷之间 的电场分布类似,如图所示 MN 为无限大的不带电的金属平板,且与大地连接。现将 一个带电量为+Q 的点电荷置于板的右侧,图中 A、B、C、D 是以点电荷+Q 为中心 的正方形的四个顶点.已知正方形 ABCD 所在平面与金属板 MN 垂直,取大地电势为 零。则下列说法正确的是( ) A.B 点电势与 C 点电势相等 B.A 点的电场强度小于 D 点的电场强度 C.A、B 两点间的电势差 UAB 大于 D、C 两点间的电势差 UDC D.将一带正电的试探电荷从 A 点沿 AB 边移动到 B 点的过程中,电场力先做负功,后做正功 17.如图所示的电路中,有一自耦变压器,左侧并联一只理想电压表 V1 后接在稳 定的交流电源上;右侧串联灯泡 L 和滑动变阻器 R,R 上并联一只理想电压 表 V2,下列说法中正确的是( ) A.若 F 不动,滑片 P 向下滑动时,V1 示数变大,V2 示数变小 B.若 F 不动,滑片 P 向下滑动时,灯泡消耗的功率变小 C.若 P 不动,滑片 F 向下滑动时,V1、V2 的示数均变小 D.若 P 不动,滑片 F 向下滑动时,灯泡消耗的功率变大 18.如图所示,在竖直平面内有一半圆,其直径水平且与另一圆的底部相切于 O 点,O 点恰好是下半圆的圆心,现在有三条光滑轨道 AB、CD、EF,它们的上 下端分别位于上下两圆的圆周上,三轨道都经过切点 O,轨道与竖直线的夹角 关系为 α>β>θ,现在让一物块先后从三轨道顶端由静止下滑至底端,则物块 在每一条倾斜轨道上滑动时所经历的时间关系为( ) A.tAB>tCD>tEF B.tAB<tCD<tEF C.tAB=tCD=tEF D.无法确定
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19.在如图所示的位移-时间图像和速度-时间图像中,给出的四条图线甲、乙、丙、丁分别代表四辆车由同 一地点向同一方向运动的情况,则下列说法正确的是 ( ) A.甲车做曲线运动,乙车做直线运动 B.0~ t1 时间内,甲车通过的路程等于乙车通过的路程 C.0~ t 2 时间内, 丙、丁两车的平均速度相等 D.0~ t 2 时间内, 在 t 2 时刻,丙车与丁车相距最远 20.如图所示,足够长的光滑平行金属导轨 MN、PQ 竖直放置,一匀强磁场垂直穿过导轨平面,导轨的上 端 M 与 P 间连接阻值为 R=0.40Ω 的电阻,质量为 m=0.01kg、电阻为 r=0.30Ω 的金属棒 ab 紧贴在导轨 上。现使金属棒 ab 由静止开始下滑,其下滑距离与时间的关系如下表所示,导轨电阻不 计,g=10m/s2。在导体棒下滑过程中,下列说法正确的有( 时 间 t(s) 0 0 0.3 0.4 0.6 1.5 0.9 3.1 1.2 4.9 下滑距离 s(m) ) 1.5 7.0 1.8 9.1 2.1 11.2 a B N Q b M R P

A.导体棒的 b 端电势比 a 端电势高 B.ab 棒在达到稳定状态前做加速度增大的加速运动 C.ab 棒下滑到稳定状态时,金属棒速度大小为 7m/s D.金属棒 ab 在开始运动的 1.5s 内,电阻 R 上产生的热量 0.26 J 21.如图所示,斜劈 A 静止放置在水平地面上。质量为 m 的物体 B 在外力 F1 和 F2 的共同作用下沿斜劈表面向下运动。当 F1 方向水平向右,F2 方向沿斜劈 的表面向下时,斜劈受到地面的静摩擦力方向向左。则下列说法中正确的是 ( ) A.若同时撤去 F1 和 F2,物体 B 的加速度方向一定沿斜面向下 B.若只撤去 F1,在物体 B 仍向下运动的过程中,A 所受地面摩擦力方向可能向右 C.若只撤去 F2,在物体 B 仍向下运动的过程中,A 所受地面摩擦力方向可能向右 D.若只撤去 F2,在物体 B 仍向下运动的过程中,A 所受地面摩擦力方向不变

第 II 卷 三、非选择题。包括必考题和选考题两部分,第 22 题~第 32 题为必考题每个试题考生都必 须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题,共 129 分)
22.(6 分)小明同学在做“互成角度的两个力的合成”实验时,利用坐标纸记下了橡皮筋的结点位置 O 点以及 两只弹簧秤拉力的大小和方向,某一次实验结果如图所示, (1)在图中作出 F1 和 F2 的合力,并用 F 表示此力.

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(2)若图中小正方形的边长表示 1N,F1、F2 与 F 的夹角分别为 θ1 和 θ2,关于 F1、F2 与 F、θ1 和 θ2 关系 正确的有:__________(可能有不止一个正确选项) A .F1=6N B.F=8N C.θ1=45° D.θ1<θ2

(3)有关此实验,下列叙述正确的是________.(可能有不止一个正确选项) A.在使用弹簧秤时要注意使弹簧秤与木板平面平行 B.两弹簧秤的拉力可以同时比橡皮筋的拉力大 C.橡皮筋的拉力是合力,两弹簧秤的拉力是分力 D.两次拉橡皮筋时,需将橡皮筋结点拉到同一位置 O,这样做的目的是保证两次弹簧秤拉力的效果相同 E.若只增大某一只弹簧秤的拉力大小而要保证橡皮筋结点位置不变,只需调整一只弹簧秤拉力的大小即可 23.(9 分)在“练习使用多用电表”的实验中,请根据下列步骤完成实验测量(请将你的答案相应的字母或文 字)填写在空格内: (1)测量电阻时,将选择开关旋转到欧姆挡倍率“×100”的位置;将红黑表笔短接,旋转欧姆调零旋钮,使指 针对准电阻的________(填“0 刻线”或“∞刻线”); (2)将两表笔与待测电阻相接,发现指针偏转角度过小。为了得到比较准确的测量结果,请从下列选项中挑 出合理的步骤,并按________的顺序进行操作,再完成读数测量。 A.将选择开关旋转到欧姆挡倍率“×1k”的位置 B.将选择开关旋转到欧姆挡倍率“×10”的位置 C.将两表笔的金属部分与被测电阻的两根引线相接 D.将两表笔短接,旋动合适部件,对电表进行校准 (3)将红、黑笔表与待测电阻两端相接触,若电表的读数如图所示,则该电阻的阻值应为________。

(4)多用电表欧姆挡内部电路图如右图所示,其中有灵敏电流表(量程未知,内阻 100Ω)、电池组(电动势未知,内阻 r=0.5Ω)和滑动变阻器 R0(总阻值未知),表刻度 盘上电阻刻度中间值为 15。有实验者用多用电表欧姆挡测量电压表的内阻(测量过 程规范),读得电压表的读数为 6.0V,读得电压表阻值为 30kΩ。则灵敏电流表的量 程为_____mA。若表内电池用旧,电池电动势会变小,内阻会变大,假设电池组的 电动势下降到 6V、内阻升高到 2Ω 时,但仍可调零,若测得某电阻 30kΩ,这个电 阻真实值是____kΩ;

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24. (14 分)如图,A、C、D 分别为一直角三角形的三个顶点,两直角边长分 别为 a 和 b。 现有一质量为 m、电荷量为+q 不计重力的带电粒子,以初速度 v0 从顶点 A 射出, 整个运动过程中因为磁场或电场的作用恰好能经过顶点 D。 (1)若粒子出射的初速度 v0 平行直角边 CD 的方向,且只存在平行于 AC 方向 的匀强电场(如图 24-1) ,试求电场强度的大小。 (2)若粒子出射的初速度 v0 沿 CA 的方向,且只存在垂直于纸面向外 的匀强磁场(如图 24-2) ,试求磁感应强度的大小;
A

A

v0

b
C

a
图 24-1 E

D

v0

b
C

a
图 24-2

D

25.(18 分)如图为福州一中某同学设计的一套自动传送系统,逆时针转动的传送带长 L=16m,在 A 端有 一离传送带很近的固定挡板,有一质量 m=1kg 的货箱与传送带间的动摩擦因数 μ=0.2,自动装货系统将质 量 M=15kg 的货物装入货箱,货物与货箱在传送带的作用下由静止从 A 端向 B 端运动,到 B 端时无能量损 失得滑上光滑水平面并压缩轻弹簧,当弹簧被压缩至最短时自动卸货系统立即将货物卸下,然后货箱被弹 回到 A 端,已知重力加速度 g=10m/s2,则 (1)若传送带转动的速度为 4m/s,求货物和货箱从传送带 A 端运动到 B 端所用的时间。 (2)若为了使货箱从开始至回到 A 端过程中,在传送 带上运动时所用时间最短, 则传送带转动的速度要满足 什么条件? (3) 若传送带转动的速度为 5m/s,假设货箱回到 A 端与 挡板碰撞时无能量损失,则货箱共能与挡板碰撞多少 次? B 轻弹簧 货物 货箱 v A 挡板

26.(14 分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的固体物质。

(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式: __________________________________________ (2)写出试剂 Y 的名称: _____________________。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可 以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种,且含有 NaHCO3,现对 C 成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设: 假设一:存在两种成分:NaHCO3 和__________ 假设二:存在三种成分:NaHCO3 和__________、___________。 ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小烧杯。
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实验步骤 步骤 1:取 C 中的少量固体样品于试管中,滴 加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。 步骤 2:向 A 试管中滴_____________

预期现象和结论

①若无明显现象, 证明固体中不含碳酸钠; ②若 溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。

步骤 3:向 B 试管中滴加_____________

若溶液变浑浊,结合步骤 2 中的①,则假设一 成立;结合步骤 2 中的②,则假设二成立。

(4)①若假设一成立:己知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应。可推知 C 中反应的化学方程式 为 ②若假设二成立:请设计最佳实验方案,测定 C 中 NaHCO3 的质量分数 。 27.(15 分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流 程如下: 。

注:反应Ⅱ的离子方程式为 Cu2+ + CuS + 4Cl- =2[CuCl2] +S ↓


请回答下列问题: (1)反应Ⅰ的产物为 (2)反应Ⅲ的离子方程式为 (填化学式) 。 。

(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是 。 (4)炼钢时为了降低含碳量,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是 。 (5)写出能证明 SO 2 具有氧化性且现象明显的化学方程式_________________________________ 。 工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 SO2,分别生成 NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性,相同条
2件下,同浓度的两种水溶液中 c(SO3 )较小的是



(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中 SO2 的体积分数,取 280mL(已折算成标准状况)气体样品 与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后, 用浓度为 0.02000 mol?L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点, 消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00 mL 。已知:Cr2O72 + Fe2 + H → Cr3+ + Fe3 + H2O(未配平)反应Ⅳ所得气体中 SO2 的体
- + + +

积分数为


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28. (14 分)甲醇是 21 世纪应用最广泛的清洁燃料之一,也是农药、医药的重要原料。请回答下列问题: 3 - (1)已知,CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.5 kJ· mol 1 2 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH=-285.8 kJ· mol
-1

则下列表示工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 母代号)。

(填字

(2)CO 和 H2 反应也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) min 没有改变条件) :

CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ·mol-1。在 250℃
-1

下,将一定量的 CO 和 H2 投入 10 L 的恒容密闭容器中,各物质的浓度(mol·L )变化如下表所示(前 6

2 min CO H2 CH3OH ① x= 0.07 x 0.03 。

4 min 0.06 0.12 0.04

6 min 0.06 0.12 0.04

8 min 0.05 0.2 0.05

?? ?? ?? ??

②若6~8 min时只改变了一个条件,则改变的条件是 否达到平衡状态? (填“是”或“不是”)。

,第8 min时,该反应是

③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.充入 He,使体系总压强增大 D.再充入 1 mol CO 和 3 mol H2 (3) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如右图所示的 电池装置。 ①该电池负极的电极反应为 ②该电池工作时,溶液中的 OH 向______极移动。


(填序号)。



29.(8 分)以下为探究 NaCl 对植物细胞有丝分裂的影响的实验,回答问题。 材料用具:洋葱,蒸馏水,50mmol/L、150 mmol/L、250 mmol/L 的 NaCl 溶液,卡诺氏液,95%酒精,15% 的盐酸,改良苯酚品红染液,光学显微镜、载玻片等。 1、实验原理:
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用 NaCl 培养液对洋葱根尖进行培养。在高倍显微镜下,观察植物根尖的

组织细胞内

的存在状态,以判断细胞处于有丝分裂哪个时期,进而统计有丝分裂指数(有丝分裂指数=分裂期细胞数/ 观察细胞数×100%) 。 2. 实验步骤: (1)根尖培养:取完好、形态均匀的新鲜洋葱若干、用适当方法培养出根尖。 (2)分组处理:将其移入分别装有等量的 50mmol/L、150 mmol/L、250 mmol/L 的 NaCl 溶液和 的 烧杯中,继续培养。 (3)根尖固定:72h 后,分别剪取 0.5-1.0cm 长度的根尖,放入 中 2-3 天,以固定细胞的形态,然 后用 冲洗 2 次。 (4)装片制作:制作流程为 。 (5)镜检及统计:每剂量组观察 6 个根尖,每个根尖统计 500 个以上细胞;并计算有丝分裂指数。 3.结果与结论:实验结果下图所示:

由此可得出的结论是



30.(10 分)下图 1 表示高等植物某细胞光合作用与呼吸作用过程中物质变化的关系,其中①-⑤表示生理 过程的某一阶段,请据图回答:

(1)图 1 中 NADPH 产生于生理过程 (用图 1 中标号回答) 。请写出图 1 中①和②生理过程的总反 应式 。 (2)下图 2 表示该绿色植物在 25℃条件下,光合作用中光强度和氧气释放速率的关系。请据图回答:

①为了测定植物的呼吸商 (呼吸商=呼吸放出的 CO2 量/呼吸消耗的 O2 量) , 应将植物置于 环境中,影响呼吸商的主要外界因素有 外,每小时还需从外界吸收 CO2_______毫升。
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(写出一个即可) 。

②若该植物的呼吸商为 0.7,在 4klx 光强度下,该植物进行光合作用时除完全利用呼吸所产生的 CO2

31.(9 分)下图 1 为某生态系统的碳循环示意图,其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成成分,A、B、C、 D 是丙中的四种生物。

(1)该生态系统中,营腐生的生物成分是 的箭头是 (2)写出该生态系统最可能的营养结构 ①物种 E 的数量在第 年达到最大值;

(选填甲、乙、丙、丁) ;该碳循环的图示中,还缺少 。

(选用甲、乙、丙、丁和箭头表示) 。

(3)图 2 反映的是该生态系统遭受某外来物种 E 入侵后,进行整治的 30 年中物种 E 的数量变化情况。 ②其种群数量呈现“J”型增长的时间段是 每一年的种群数量可用数学模型表示为 Nt= ③在第 年其种群数量得到了有效控制。 年,若物种 E 在入侵时的初始值为 N0,则这段时间内, ;

32.(12 分)某 XY 型性别决定的植物花色遗传中,常染色体基因 D 决定花色素的生成,X 染色体上的基因 H 和 h 分别使花色呈现橙色和黄色,不能生成色素时花为白色。现将纯合白花雄株和纯合黄花雌株杂交, 后代中有橙花植株。请回答下列问题: (1)F1 中雌株的基因型及雄株的表现型分别为 比例为 。F2 代中黄花植株的基因型有 杂交; ; 。 。让 F1 雌雄株杂交得到 F2,F2 中橙花:黄花:白花 种。

(2)请利用纯合品系,设计杂交方案,探究 F2 中白花雌株的基因型: ①让 F2 白花雌株与纯合 如果 如果 ②观察并统计后代的表现型,预期白花雌株的基因型。

(二)选考题,共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须 与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,如果多做,则每学科按所做的第 一题计分。
33. 【物理——选修 3-3】 (15 分) (1)下列说法正确的是( 为 0 分) A.自然界中符合能量守恒定律的宏观过程不一定能自然发生 B.当分子间距离减小时,分子间斥力增大,引力减小 C.气体从外界吸收热量,其内能一定增加 D.一定量的气体,在压强不变时,分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降低而增加 E.物理性质具有各向异性的晶体是单晶体
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) (选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,选错 1 个扣 3 分,最低得分

(2) 如图所示为一可以测量较高温度的装置, 左、 右两壁等长的 U 形管内盛有温度为 0℃ 的水银,左管上端开口,水银恰到管口,在封闭的右管上方有空气,空气柱高 h=24 cm. 现在给空气柱加热,空气膨胀,挤出部分水银,当空气又冷却到 0℃时,左边开口管内水 银面下降了 H=5cm.试求管内空气被加热到的最高温度.(大气压 p0=76 cmHg,设管子 足够长,右管始终有水银)

34.【物理——选修 3-4】(15 分) (1)如图所示,实线与虚线分别表示振幅(A)、频率(f)均相同的两列简谐波的波峰和波谷.此刻,M 是波峰 与波峰相遇点,下列说法中正确的是( 3 分,最低得分为 0 分) A.P、N 两质点始终处在平衡位置 B.该时刻质点 O 正处于平衡位置 C.随着时间的推移,质点 M 将向 O 点处移动 D.从该时刻起,经过四分之一周期,质点 M 到达平衡位置,此时位移为零 E.O、M 连线中点是振动加强的点,其振幅为 2A (2)如图所示某同学用直径 d=12cm 圆柱形不透明容器测量某种液体的折射率, 首先紧贴着容器边缘竖直插入一根长刻度尺,零刻度线在 A 端,当容器中装满液体 时,水面与 16.0cm 刻度线对齐,该同学调整眼睛高度的位置,恰好可以看到零刻 度线的像,并发现 25.0cm 刻度线的倒影与零刻度线的像对齐,求该透明液体的折 射率. ) (选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,选错 1 个扣

35.【物理——选修 3-5】(15 分) (1)下列说法正确的是( 为 0 分) A.Th 核发生一次 α 衰变时,新核与原来的原子核相比,中子数减少了 2 B.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应 C.发生光电效应时,入射光的频率一定,光强越强,单位时间内逸出的光电子数就越多 D.β 射线是由原子核外的电子电离产生的 E.X 射线是处于激发态的原子核辐射出来的 (2)如图所示,A、B 两物体及平板小车 C 的质量之比为 m A ∶ m B ∶ mC = 1∶2∶3, A、B 间夹有少量炸 药,如果 A、B 两物体原来静止在平板小车上,A、B 与平板小车间的动摩擦因数相同,平板车置于光滑的 水平面上。炸药爆炸后,A、B 分离,到物体 A 和物体 B 分别与小车相对静止时,所用时间之比为多少? (设平板小车足够长)
A B C

) (选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,选错 1 个扣 3 分,最低得分

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36.【化学--选修 2:化学与技术】(共 1 小题,满分 15 分) 海洋是巨大的宝库,下面是对海洋的开发利用两个工艺流程 (一)下图是工业开发海水的某工艺流程。

( 1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 _______________;电解槽中的阳极材料为________。 (2) 本工艺流程中先后制得 Br2、 CaSO4 和 Mg(OH)2, 能否按 Br2、 Mg(OH)2、 CaSO4 顺序制备?______; 原因是________________________________________________________________。 (3)溴单质在四氯化碳 中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述 工艺中却不用四氯化碳,原因是_________________________________________________________。 (二) 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 I-制取 I2,其流程如下图:

(4)向废水中加入 NaNO2 并调节 pH < 4,写出此反应的离子方程式: (5)写出该过程加入 HCl 调节 pH 发生的反应的离子方程式: (6)工业上虚线框内流程还可用如图操作代替,试评价图中替代流程 ?? 点: (写出一条即可)。 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题: (1)第 2 周期中,元素的第一电离能处于 B 与 N 之间的元素有_________种。 干燥 高温

。 I2 的优

(2)某元素位于第 4 周期Ⅷ族,其基态原子的未 成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则 其基态原子的价层电子排布式为_________________。 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均 为无限长链结构(如下图),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 KCuCl3,另一种的化学式为 。 。已知其中一种化合物的化学式为

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(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结 构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。 ①关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号); a.立方相氮化硼含有 σ 键和 π 键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的 B—N 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 ②六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电, 其原因 是 。 (5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于 金刚石,具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个 碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个, 与碳原子等距离最近的碳原 子 有 __________ 个 。 已 知 碳 化 硅 晶 胞 边 长 为 a pm , 碳 化 硅 的 密 度 为 __________g·cm-3。 38.[化学——选修 5:有机化学基础] 有机物 G 是合成某种耐热聚合物的单体,其合成方法如下:

已知:R1COOR2 + R3OH

RCOOR3 + R2OH 。 (填序号) 。第⑤步反应中,可使用含有
18

(1)根据系统命名法,A 的名称为 (2)上述流程中的取代反应除②、③外还有
18

O 。

的 F,将之与 C 反应,并检测产物中 O 的分布情况,从而推断反应机理,这种研究方法称为 (3)化合物 E 的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰,各峰的峰面积比为 (4)按下列合成路线可得到 F 的同分异构体 H,则可鉴别 H 与 F 的试剂是 。 。

(5)C 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 (6)J 与 C 互为同分异构体,其具有如下性质。符合要求的有机物有 ① 能与 NaOH 溶液反应,且 1mol J 完全反应消耗 4mol NaOH ② 能发生银镜反应,且 1mol J 与足量的银氨溶液反应生成 4mol Ag ③ 分子中苯环上的一氯取代物只有一种

。 种(不考虑立体异构)

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39.[生物选修一 生物技术实践](15 分) 随着科技的发展,人类从依靠经验利用职务发展到对植物中的有效成分进行化学分析与分离提纯。请回答 下列关于植物中有效成分提取的问题: (1)植物芳香油的提取方法有____________、____________、_______等。 (2)玫瑰精油的提取中如果要提高品质,就需要__________________________________。 (3)橘皮精油的化学本质是____________。 提取的操作流程是____________、 漂洗、 压榨、 ____________、 静置等。 (4)胡萝卜素的提取中____________、________________________、会导致胡萝卜素分解。提取装置要 在加热瓶口安装____________。提取的胡萝卜素可用____________鉴定。

40.[生物选修三 现代生物科技专题](15 分) 基因打靶技术是建立在基因同源重组技术以及胚胎干细胞技术的基础上而发展起来的一种分子生物 学技术。结合图示回答问题。

注:neo 是新霉素抗性基因;tk 基因的表达可以使无毒的丙氧鸟苷代谢为毒性物质,导致细胞死亡。 (1) 将目的基因和与细胞内靶基因同源的 DNA 片段都重组到 (2)打靶载体测序验证正确后,利用 上, 构建打靶载体 (基因表达载体) 。

r

酶,将之线性化,以提高重组率。通过

技术导入胚胎干细胞,这样打靶载体与细胞内靶基因同源的区段就有几率发生同源重组。 ( 3 )为了筛选发生同源重组的细胞,可在培养液中加入 技术鉴定同源重组的细胞(去除靶基因) ,将这样的细胞通过 培养后,获得大量打靶成功的细胞。其中,暂时不用的细胞进行液氮(或冷冻)保存。 (4)将打靶成功的细胞注射入小鼠囊胚,移植到同种、 进行 的母鼠体内,一段时间后对受体母鼠 。最后还需要通过

检查,确保其生下嵌合小鼠。这种嵌合体小鼠长大后,体内同时存在被“修饰”过的基因和 (选填“体细胞” 、 “生殖细胞” )恰巧被“修饰”过了,

未被“修饰”的基因。如果某些小鼠的

则它们的杂交后代中,就可能出现基因完全被“修饰”过的小鼠。

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理综校质量检测答案:
生物答案: 1-6 C B C D A D 29.1、分生 (1 分) 染色体(染色质) (1 分) 2、 (2)蒸馏水(1 分) 卡诺氏液(1 分) (3) 95%的酒精 (1 分) (4) 解离→漂洗→染色→ 制片(1 分) 3、NaCl 溶液对洋葱根尖细胞有丝分裂有抑制作用,在一定浓度范围内,随 NaCl 溶液浓度增加,抑制作 用增强 (2 分) 30.(1)① (2 分)
H2O ? CO2 ?光、叶绿体 ??? ? (CH2O) ? O2 (2 分)

(2)①黑暗(2 分) 31.(1)丁(1 分) ( 2)

温度、氧气浓度等(2 分) ② 56(2 分)

乙→丁 (2 分) (2 分)

(3 )①12 (1 分) ②0-8 (1 分) 32.(1)DdXHXh、黄花(2 分) (2) ①黄花雄株(2 分)

N ? (1 分) ③26(1 分)
t 0

3:3:2(2 分)
H h

4(2 分)

②子代中橙花:黄花=1:1,则白花雌株的基因型为 ddX X (2 分) h h 子代中全为黄花,则白花雌株的基因型为 ddX X (2 分) 39. (1)蒸馏、压榨、萃取(3 分) (2)延长蒸馏时间(2 分) (3)柠檬烯 (1 分) 石灰水浸泡(2 分) 过滤(1 分) (4)温度太高(1 分) 干燥时间太长(1 分) 回流冷凝装置(2 分) 纸层析法(2 分) 40.(1)载体(或质粒)(1 分) (2)限制 (2 分) 显微注射(2 分) DNA 分子杂交(2 分 ) 动物细胞(或克隆) (2 分 ) 妊娠(1 分) 生殖细胞(1 分) (3)新霉素和丙氧鸟苷(2 分)

(4)生理状态相同(或经同期发情)(2 分)

化学: 26.(14 分) (1)4H+ +2Cl- +MnO2=Mn2+ +Cl2↑+2H2O (2 分) (2)饱和食盐水 (2 分) (3)NaCl; NaCl、Na2CO3 ;BaCl2 溶液;AgNO3 溶液和稀硝酸 (4)①2Cl2+ 2Na2CO3 + H2O =2 NaHCO3 + 2NaCl+ Cl2O (2 分)

(1 分×6=6 分)

②用 NaHCO3 的热不稳定性测量:在加热前,称量 C 的质量为 m1g,用酒精灯加热到恒重时

质量为 m2g,计算 w ?

84( m1 ? m 2 ) ? 100% 。 31m1

(2 分)

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27(15 分) (1)FeS2、CuS (各 1 分,共 2 分) (2)4CuCl2 + O2 + 4H+ = 4Cu2+ + 8Cl + 2H2O
- -

(2 分)

(3)①该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜,② 加入硫酸,有利于析出硫酸铜晶体 (2 分) (4)3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑(2 分) NH4HSO3 (2 分)

(5)SO2 + 2H2S=3S↓ + 2H2O(2 分) (6)12.00% (3 分) 28(14 分) (1)a(2 分) (2)① 0.14(2 分) ②充入一定量 H2(2 分) 不是(2 分) ③ BD (2 分)

(3)① CH3OH-6e +8OH =CO32 +6H2O(2 分)
- - -

② 负(2 分) 36. (一)(1)阳离子(或 Na 、H+) (2 分) 石墨(或其他合理答案) (2 分)


(2)不能(1 分)如果先沉淀 Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂 CaSO4 沉淀,产品不纯(合理答案均计分)(2 分) (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重(合理答案均计分) (2 分) (二) (4)2NO2- + 4H+ + 2I- = 2NO↑ + I2 + 2H2O(2 分) (5)H+ + OH- = H2O 37. (共 15 分) (1)3(2 分)(2)3d84s2(1 分)(3)sp3(2 分) K2CuCl3(2 分) ( 4) ①bc(2 分) ②层状结构中没有自由移动的电子(2 分) (5)4(1 分) 12(1 分) 1.6×1032 (2 分) NA·a3 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(各 1 分,共 2 分) (6) 减少化学药品的投入量, 使成本大大降低(或生产环节减少、 或药品对设备无腐蚀性等合理即可)(2 分))

38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) (1)1, 3 - 二甲苯(2 分) (2)④、⑤(2 分) (3) 2:2:2:1(2 分) (4) FeCl3 溶液(2 分,合理答案均可得分) 同位素示踪法(2 分)

(3 分)

(6)6 (2 分)

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物理参考答案: 14.D 15.C 16. D 17. B 18. A 19.BD 20.ACD 22(2)BC (3)ABD 23 (1) 0 刻线 (2)ADC (3)19.0kΩ (4)0.6, 20

21.AD

24、 (1)仅在电场力的作用下,粒子做类平抛运动,则

Eq ? ma加 (2 分) a ? v0t
b? 1 a加t 2 2
(2 分) (2 分)

解得 E ?

2 2bmv0 (1 分) qa 2

(2)仅在洛伦兹力的作用下,粒子做圆周的运动轨迹如图所示,设轨道半径为 r,根据几何关系有

(a ? r ) 2 ? b2 ? r 2
根据牛顿运动定律

(3 分)

mv qv 0 B ? r
解得

2 0

A

v0

r

O

(2 分)

b
C

r

a

D

B?

2amv0 q(a 2 ? b 2 )

(2 分)

25.解: (1)设货物与货箱一起向左运动的加速度为 a,由牛顿定律可得

a?

? (m ? M ) g
m?M

(1 分) (1 分)

经过 t1 与传送带达到相同速度 v1 ? at1 此过程货箱的位移 s1 ?

1 2 at1 2

(1 分)

由以上各式解得 t1=2s s1=4m<16m (1 分) 此后货箱与传送带一起匀速运动,运动时间 t2 ?

L ? s1 ? 3s v

(1 分)

总时间 t=t1+t2=5s (1 分) (2) 为了使货箱从 A 端开始再次回到 A 端时在传送带上所用时间最短, 货箱与货物从 A 端到 B 端要一直匀 加速运动,由动能定理
2 ? (m ? M ) gL ? (m ? M )v0 ?0

1 2

(3 分)

传送带速度 v2 ? v0

(1 分)

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则传送带速度 v2 ? 8m / s

(1 分)

(3)由(2)分析可知,当货箱到 B 端时速度等于传送带速度 v3,设离开弹簧时的速度为 v,货箱在与弹簧 相互作用过程中根据能量守恒可得

1 2 ( m ? M )v3 ? E p (2 分) 2 1 E p ? mv 2 ? 0 (1 分) 2
解得 v=20m/s 设当货箱从离开弹簧到速度减为 5m/s 时相对于地面的位移为 s,由动能定理可得

? ? mgs ?

1 2 1 2 mv3 ? mv 2 2
(1 分)

(2 分)

解得 s=93.75m 因

s ? 5.86 L

A

则货箱从第一次离开弹簧到相对传送带静止过程中相对于地面的运动轨迹如图所示 则可知货箱与挡板共碰撞了 3 次 (1 分) 33.(1)ADE (2)361.7 K [解析] 初状态:p1=p0+ph=76 cmHg+24 cmHg=100 cmHg V1=hS=24 cm× S T1=273 K 设温度又冷却到 0 ℃时,两边水银柱高度差是 Δh,则 末状态:p3=p0+pΔh=76 cmHg+ΔhHg V3=(H+Δh)S T3=273 K p1V1 p3V3 由理想气体状态方程得: = T1 T3 解得:Δh=20 cm V3=25 cm× S 设气体温度最高时为 T2,此时各状态参量为: V2=HS+V3=30 cm× S p2=(76+30) cmHg=106 cmHg p1V1 p2V2 由理想气体状态方程得: = T1 T2 解得 T2=361.7 K. 34. (1)ADE (2) 4 [解析] 从 A 点射向液面恰射入眼中的光线的光路图如图所示 3 根据光路可逆性,设入射角为 i,折射角为 r d 12 4 由图知 sin i= 2 = = d +(h-L)2 122+(16-7)2 5 d 12 3 sin r= 2 2= 2 2=5 d +h 12 +16 sin i 4 根据折射定律得 n= = . sin r 3 35.(1)ABC
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(2)取水平向左为正方向. 设 A、B 分离时的速率分别为 v A 、 v B ,B 相对 C 静止时 A 的速率为 v A ' ,B、C 的共同速率为 v BC ,所求时间分别为 t A 、 t B . 对 A、B 在炸药爆炸的过程,由动量守恒定律有

m A v A ? mB v B ? 0
可得:

…………………………① …………………………②

v A ? 2v B

对 A、B 和 C 从爆炸后到 B 相对 C 静止的过程,由动量守恒定律有

mAv A '?(mB ? mC )vBC ? 0
可得: v A ' ? 5vBC

…………………………③ …………………………④

对 A 的速率从 v A ~ v A '和 v A ~0 的两个过程,由动量定理有

? ?mA gtB ? mA v A '?mA v A ? ?mA gtA ? 0 ? mA v A
对 B, 由动量定理有

…………………………⑤ …………………………⑥

? ?mB gtB ? ?mB vBC ? (?mB vB )
联立②④⑤⑥⑦式,解得:

…………………………⑦

tA 8 ? tB 3

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