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2012年中考化学表格型计算题

时间:2013-04-30


2012 年中考化学表格型计算题
1. (2012 年)某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,取了一些矿石样品,并取盐 酸 200 克,平均分成 4 分,分别倒入 A、B、C、D 四个烧杯中进行实验,结果如下:
实验 加入样品质量/克 生成 CO2 质量/克 A 5 1.76 B 10 3.52 C 15 4.4 D 20 m

/>(1)上表中 m 数值是__________; (2)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数; (3)请你算一算他们所采用的稀盐酸的质量分数。 2. (2012 年)有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(SiO2 不溶于水,也不与盐酸反应,耐高 温的固体)。某同学想测定该样品中 CaCO3 的质量分数,他取用 2 克这种石灰石样品,把 20 克稀盐酸 分 4 次加入,充分反应后,剩余固体的质量如右表: 第1次 第2次 第3次 第4次 (1)2 克石灰石样品中,有杂质多少克? 稀盐酸用量(克) 5 5 5 5 (2)石灰石样品中含 CaCO3 的质量分数? 剩余固体质量(克) 1.315 0.63 0.3 0.3 (3)100 千克的石灰石充分煅烧后,可得 固体多少千克? 3.化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化 硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度,兴趣 小组同学取用 2 克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 20 克分 4 次加入, 充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制 的图象见图。
稀盐酸的用量 第一次加入 5 克 第二次加入 5 克 第三次加入 5 克 第四次加入 5 克 剩余固体的质量 1.5 克 1.0 克 0.5 克 0.3 克

计算: (1)该石灰石样品的纯度是_________。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (3)如果该石灰厂锻烧 50 吨这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰多少吨? 4. 某学生在课外兴趣活动中用一定量+2 价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气, 所做五次实验记录如下表 (假设每次实验所产生的 H2 全部被收集,体积在同温同压下测定,且已知在第 3 组实验中金属和硫酸 恰好完全反应),试根据实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
实验编号 1 2 3 4 5 R 的质量(克) 1.5 2.0 2.2 2.5 3.0 稀硫酸体积(毫升) 50 50 50 50 50 生成氢气的体积(升) 1.47 1.96 2.16 2.16 2.16

(1)在上述实验中,金属一定过量的实验编号是________。稀硫酸一定过量的实验编号是________。 (2)若在当时的实验条件下,H2 的密度为 0.085 克/升,求反应所用金属的相对原子质量是多少?
1

(3)若所用的稀硫酸密度为 1.12 克/厘米 3,求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。 5.为了对氯化钾样品(含少量 KNO3)进行分组分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,数据如下,请 仔细观察和分析数据,回答下列问题: 甲 乙 丙 (1)三位同学中,哪一位所用的 KCl 与 AgNO3 所取固体样品的质量(克) 20 10 10 加入 AgNO3 溶液的质量(克) 100 100 150 恰好完全反应(填写编号)______。 反应后所得沉淀的质量(克) 14.35 14.35 14.35 (2)样品中氯化钾的质量分数是多少?(精确到 0.01,下同) (3)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计) ,哪一位同学所得的滤液是只含有 一种溶质的溶液?此溶液的溶质质量分数是多少? 6.取 900 克稀硫酸,平均分成六份,分别加入镁粉进行实验,实验结果记录如下表: (1)请填写表中两个空格内的数据。 实验次数 一 二 三 四 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数? 加入 Mg 的质量(克) 1 2 3 4
生成 MgSO4 的质量(克) 5 15 18

五 5

六 6 18

7.对海水中氯化物(假设以 NaCl 计算)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验,他们的实验数 据记录如下,请通过分析回答下列问题: 甲 乙 丙 (1)上述实验中两溶液恰好完全反应的是_____; 所取海水的质量(克) 100 50 50 加入 AgNO3 溶液质量(克) 50 50 75 (2)海水中 NaCl 的质量分数是_______。
反应后所得 AgCl 的质量(克) 1.435 甲 100 x 0.4 1.435 丙 100 2x 0.6 1.435 丁 200 2x 0.8

8.甲、乙、丙、丁四位同学分别用 Zn 和稀 H2SO4 反应,所得相关数据记录如下表: (1)甲同学加入 Zn 的质量 x; (2)稀硫酸溶质的质量分数。

取用稀硫酸的质量(g) 加入金属的质量(g) 生成 H2 的质量(g)

乙 100 1.25x 0.5

9.白色粉末 X 是 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的 X 样品分别跟 50 克相 同浓度和体积的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与 X 的质量关系如下表:
实验组别 稀盐酸质量 X 的质量/克 气体的质量/克 甲 50 3.80 1.76 乙 50 6.20 2.62 丙 50 7.20 2.62

试计算 X 中 Na2CO3 与 NaHCO3 的质量分数各是多少? 10.某学生用一定浓度的稀硫酸做“CuO+H2SO4=CuSO4+H2O” 的实验,其 5 次实验结果如右表所示: 问:(1)哪几次氧化铜反应有剩余_________; (2)哪几次硫酸有剩余__________; (3)X=_________。 (4)若硫酸的用量一定,以反应物氧化铜的质量的纵坐标, 则下面的函数图象,______符合反应事实。

实验 次数 1 2 3 4 5

CuO (g) 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0

H2SO4 (ml) 120 120 120 200 200

CuSO4 (g) 4.0 8.0 9.6 16.0 X

2

11.张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加 热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下:
操作次序 剩余固体质量(g) 第一次 4.25 第二次 3.95 第三次 3.35 第四次 3.35

请计算: (1)完全反应后生成二氧化碳______________g。 (2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数。 (3)张玲同学为了其他研究需要,另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合,在空气中加热至反应完全(杂 质不参加反应),测得反应前后质量不变,求汉白玉粉和镁粉的质量比。 12.实验室现需 1.12L 纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是 1.429g/L)。某同学用质量比为 3∶1 的氯 酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据:
实际收集 1.12L 氧气后试管内固体残余物的质量 7.98g 充分加热后试管内固体残余物的质量 6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到 0.01g) 13.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分 数进行检测,采用了以下的办法:取用 8g 这种石灰石样品,把 40g 稀盐酸分四次加入,测量过程所 得数据见下表,(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)问: (1)8g 石灰石样品中含有杂质多少克? 序 号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g) (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? 第1次 10 5.5 (3)右表中 m 的数值应为多少? 第2次 10 m (4)要得到 280kg 的 CaO,需要质量分数为 第3次 10 1.2 80%的石灰石多少千克? 第4次 10 1.2 (化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑) 14.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、 丙三位同学分别进行实验, 其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 实验数据如下 表:(烧杯的质量为 25.4g;计算结果精确到 1%)
烧杯+稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后,烧杯+剩余物 甲 200g 9g 208.7g 乙 150g 9g 158.7g 丙 150g 14g 163.7g

请你认真分析数据,回答下列问题: (1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2)计算样品中铁的质量分数; (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 15.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
取用金属混合物的质量(克) 取用稀硫酸的质量(克) 反应后过滤得到干燥固体的质量(克)) 甲 10.0 100 1.6 乙 10.0 120 1.6 丙 15.0 100 6.6

计算:(1)金属混合物中铁的质量分数; (2)制得氢气的质量; (3)稀硫酸中溶质的质量分数。 16.某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
组序 1 加入锌的质量/g 1.30 硫酸溶液体积/mL 40.0 3 生成硫酸锌质量/g 3.20

2 3 4 5

2.60 3.90 5.20 6.50

40.0 40.0 40.0 40.0

X 9.60 10.6 y

(1)表格中 x=________g,y=__________g; (2)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是______________(填组序号)。 (3)若该实验用的稀硫酸密度为 1.10g·mL-1,列式计算硫酸的质量分数。 17. 镁是重要的金属结构材料, 大量用于飞机制造业。 海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素, 居第三位。 目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。 某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化 镁的含量;甲、乙、丙三位同学分 甲 乙 丙 所取海水样品的质量(g) 100 100 150 别进行实验,实验数据列入下表,其中只 加入 NaOH 溶液的质量(g) 20 10 10 有一位同学取用的海水样品与所加入的氢 反应后所得沉淀物的质量(g) 0.29 0.29 0.29 氧化钠溶液恰好完全反应。 观察分析表中数据,回答下列问题: (1)两溶液恰好完全反应的是_______的实验。(填“甲”或“乙”或“丙”) (2)计算海水样品中 MgCl2 的质量分数。(计算结果精确到 0.001) (3)若要从海水中提取 2.4 吨镁,至少需海水多少吨? 18.某学生分别用一定质量的二价金属 A 与 60 毫升盐酸反应,用下图装置收集氢气。所做六次实验结 果如下(假设反应产生的氢气被全部收集,体积在同温同压下测定)
实验编号 1 2 3 4 5 6 A(克) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 盐酸(毫升) 60 60 60 60 60 60 产生氢气的体积(升) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0

根据上述实验结果进行分析计算,并回答下列问题: (1)用编号回答:上述实验中,金属一定过量的组是________,盐酸一定过量的组是__________。 (2)假设所收集的氢气的密度为 0.083 克/升,则金属 A 的相对原子质量为______________。 (3)若所用盐酸中的 HC1 质量分数为 10%,则其密度为_________克/厘米 3。

4


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