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化学反应与能量变化习题


高二化学?人教?选修④训练案 ?

编制人:朱满

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第一章

第一节

化学反应与能量的变化

1 将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热反应仍可继续进行, ,直至反应完全 生成新物质硫化亚铁。该现象说明(双选) (

) A 该反应是吸热反应 B 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C 该反应是放热反应 D 生成物 FeS 的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 2 物质间发生化学反应时一定发生变化的是 ( ) A 颜色 B 状态 C 化学键 D 原子核 3 下列过程一定释放出能量的是 ( ) A 化合反应 B 分解反应 C 分子拆成原子 D 原子组成分子 4 下 列 对 H2(g) + Cl2(g)====2HCl(g) △ H(298K)=-184.6kJ/mol 的 叙 述 正 确 的 是 ( ) A.1 分子 H2 和 Cl2 反应,放出热量 184.6kJ B.1mol H2(g)完全反应生成 2mol HCl(g),放出 184.6kJ C.在 101kPa,25℃的条件下,1mol H2(g)和 1mol Cl2 (g)完全反应生成 2mol HCl(g)放出 的热量为 184.6kJ D.在 101kPa,25℃的条件下,1mol H2(g)和 1mol Cl2 (g)完全反应生成 2mol HCl(g)吸收 的热量为 184.6kJ 5 下列属于放热反应的是 ( ) A.铝和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl(固体) C. 氯酸钾分解 D. 碳酸钙高温分解 6 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A、2SO2 + O2 == 2SO3 △H=-196.6 kJ/mol B、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H=-285.8 kJ D、C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=+393.5 kJ/mol 7 0.5molCH4 完全燃烧生成液态水时, 放出 445kJ 热量, 则下列热化学方程式正确的是( ) A、2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H=+890 kJ/mol B、CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O △H=-890 kJ/mol C、CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H=-890 kJ/mol D、1/2CH4((g)+O2(g)=1/2CO2(g) + H2O(l) △H=-890 kJ/mol 8 已知在 25℃、101kPa 下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 40.40kJ 热量。 表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l) + 25/2 O2(g)====8 CO2(g) + 9H2O(g) △H= - 48.40 kJ/mol B、C8H18(l) + 25/2 O2(g)====8 CO2(g) + 9H2O(l) △H= - 5518 kJ/mol C、C8H18(l) + 25/2 O2(g)====8 CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518 kJ/mol D、C8H18(l) + 25/2 O2(g)====8 CO2(g) + 9H2O(l) △H= - 48.40 kJ/mol
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高二化学?人教?选修④训练案 ?

编制人:朱满

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9、 在同温同压下, 下列各组热化学方程式中, 1>△H2 的是 △H ( ) A、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B、S(g) + O2(g) = SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g); △H2 C、C(s) + 1/2O2(g) = CO(g);△H1 C(s) + O2(g) = CO2(g); △H2 D、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g);△H2 10 将 V1 mL1.00mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 + V2 = 50mL)。 下列叙述正确的是( ) A、 做该实验时环境温度为 22℃ B、 该实验表明化学能可以转化为热能 C、 NaOH 溶液的浓度约是 1.00mol/L D、 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 11 在相同条件下,下列物质分别与 H2 反应,当消耗等物质的量的 H2 时,放出热量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S ( ) 12 甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成二氧化硅和 水。已知在 101KPa 和 25℃时,测得 1g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ,其热化学方程式 为 ;该反应的反应物所具有的总能量 (填“小于”“大于”或“等于”)生成物所有的总能量。 13 已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H=-484 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H=-572 kJ /mol 若在标准状况下,将 H2 和 O2 组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况,气体体积减少 33.6L,则反应放出的热量是 kJ。 14 已知 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g),反应过程中能量变化如图 请回答下列问题: ⑴图中 a,b 分别代表什么意义?a: b: ⑵该反应是 反应(填“吸热” 或“放热”), △H (填“<”或“>”) 15 如图所示,把试管放入盛有 25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中,试管中开始放入几块镁 条,再用滴管滴入 5ml 的盐酸于试管中。试回答下列问题: ⑴实验中观察到的现象是 ⑵产生上述实验现象的原因是 ⑶写出有关的离子方程式 ⑷由实验推知,MgCl2 和 H2 的总焓 (填“大于” “等于”或“小于”)镁条和盐酸的总焓。 ⑸如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验,实验⑴中 观察到的另一现象是 ;其原因是
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