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2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷


2012 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 (本试卷共 150 分,考试时间 120 分钟) 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分)
13 1.12 6 C 和 6 C 两者互为(

) C.同位素 D.同素异形体 )

A.同量素

B.核素

2.下列分子或

离子中键长由大到小的顺序正确的是( A.O2>O2+>O2ˉ>O22ˉ C.O22ˉ>O2ˉ>O2>O2+ B.O2+>O2>O2ˉ>O22ˉ D.O2ˉ>O2+>O22ˉ>O2 ) D.HF )

3.下列化合物中,氢键表现最强的是( A.NH3 B.H2O C.HCl

4.下列各组元素中,性质最相似的是( A.Mg 和 Al C.Zn 和 Hf B.Fe 和 Co D.Ag 和 Au

5.在化工生产中,欲除去 ZnSO4 溶液中的杂质 Fe3+离子,需加入的最佳物质是( A.ZnCO3 B.NaOH C.NH4F ) D.氨水



6.下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是( A.Co2+ B.Fe2+ C.Ni2+

D.Cu2+ )

7.判断下列离子能共存于酸性溶液中的是( A.MnO4ˉ和 Mn2+ C.Fe3+和 Iˉ B.Cr2O72ˉ和 CrO42ˉ D.Ag+和 Cr2O72ˉ

8.要配制 Fe2+的标准溶液,最适宜的方法是( A.纯铁丝溶于稀酸 C.FeCl3 溶液加铁屑还原



B.FeCl2 溶于水 D.Fe(OH)2 加酸溶解 )

9.配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为( A.2 10.已知: R1-CH=CH-R1 + R2-CH=CH-R2 B.3 C.4 D.5

Mo 卡宾型催化剂

2R1-CH=CH-R2

1-甲基环己烯与 3-甲基-2-戊烯在 Mo 卡宾型催化剂存在下反应,可得到含 13 碳 的产物种数为( )

A.2 种

B.4 种

C.6 种

D.8 种 )

11.松柏醇结构如下,对它的结构与性质描述错误的是(

A.最多可有 21 个原子共平面 B.既可形成分子内氢键,又可形成分子间氢键 C.在水中可与 1 mol Br2 反应 D.H2SO4 存在下可与 1 mol CH3CO2H 反应 二、填空题(本题包括 10 小题,含 19 空,每空 2 分,共 38 分) 12.BeO 属于__________晶体,其晶格结点上的质点是__________,晶格质点间的作用力 是__________。 13.ClF3 和 IO65ˉ的空间构型分别是__________。 14.比较熔点高低:ZnCl2_____CaCl2。 15.根据原子结构理论推测: ① 第八周期包括多少种元素__________; ② 按核外电子排布规律,推断原子序数为 114 号新元素的价电子构型为____________。 16.比较溶解度大小:CaSO4_____BaSO4。 17.构型为平面四边形的 K[Pt(C2H4)Cl3]配合物的系统命名为_________________________, 其中心离子的杂化轨道类型是__________。 18.比较分子键角大小:BF3_____PF3。 19.已知:R-CH=O + R'-NH2
△ (-H2O)

R-CH=N-R'

足量邻羟基苯甲醛(水杨醛)与乙二胺加热反应脱水生成 A,

A 的结构简式为_________, A 与醋酸铜反应生成铜的络合物 B:

O

A+Cu(OCCH3)2



B+2CH3CO2H

B 的结构简式为______________________________。 20.下列化合物为杯芳香化合物:

它的 1H NMR 谱图共有__________组峰。它可由两种常见含氧化合物在酸性条件下反 应合成,这两种常见化合物的名称为____________________,____________________。 21.化合物 A 分子式为 C5H4O2,结构分析指出所有原子同处一平面,含有一个羰基,一氯 代物有 2 种。A 的结构为______________。用盐酸处理 A,A 中的两个氧原子之一接受质子 生成 B,B 的结构为__________________,B 为具有______________的稳定化合物。 三、简答题(本题包括 7 小题,共 61 分) 22. (9 分)请用化学反应方程式解释实验现象: ① 当硝酸与氯化二氨合银(I)溶液混合时会析出沉淀。

② Na3AlO3 溶液加入 NH4Cl,有气体和乳白色沉淀析出。

③ 用双氧水处理硫化铅,有白色沉淀析出。

23. (6 分)简要解释可以形成 Al(OH)63ˉ和 AlF63ˉ,但不能形成 B(OH)63ˉ和 BF63ˉ离子。

24. (6 分)请用价层电子对互斥理论回答,对于 IBrCl3ˉ离子: ① 计算中心元素的价层电子数_________________________, 孤对电子数为__________。 ② 画出几何构型并给出构型名称。

25. (6 分)写化学反应方程式。 ① 用二氟化氙氧化溴酸盐制备高溴酸盐。

② 用 PdCl2 溶液检验 CO 气体。

26. (6 分)已知 Cr(CO)6,Ru(CO)5 和 Pt(CO)4 都是反磁性的羰基配合物,请填充下表: 中心原子 化合物 杂化轨道类型 Cr(CO)6 Ru(CO)5 Pt(CO)4 分子的几何构型

27. (20 分)一元酮 A 含碳 77.14%,含氢 11.43%。 ① A 的分子式为____________________。 ② 写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体结构:

(1)与钠反应放出 H2;(2)可与 2 mal Br2 加成;(3)含 5 种不同环境的氢。

A 可进行如下反应:

说明:(1)B、C 为立体异构,均不含手性碳;(2)E 为只含一个取代基的芳烃:(3)F 可使 FeCl3 溶液显色;(4)G 的 1H NMR 谱只有一个吸收峰。 ③ F 与 G 均为重要化工原料,在酸催化下,两者反应生成 H(C15H16O2),H 为合成聚酯、 环氧树脂的原料,结构测定指出 H 含 4 种不同环境的氢。写出 F+G→H 的化学方程式。

_______________________________________________________________________。 ④ 写出 A、B 和 C、E 的结构。

A_______________;B,C______________________________;

E______________________________。 ⑤ D 的名称是__________________。 ⑥ D 与 HBr 的反应产物有__________种(不考虑立体异构) ,采用仪器鉴别它们的方法 是__________________________________________________(写出仪器名称) 。 28. (8 分)已知:

2,4-二硝基氟苯 由两个只含碳、 氢、 氮的中性氨基酸组成的二肽 A, 含碳、 氢、 氮分别为 51.06%、 8.51%、 14.89%。A 与 2,4-硝基氟苯反应后水解得到含 2,4-硝基苯基的化合物 B(含氮 16.47%) 和只有 5 种不同环境氢的氨基酸 C。 ① A 的分子式为____________________。 ② B、C 的结构简式为

______________________________,______________________________。 ③ 根据已知反应和二肽水解特征推出 A 的结构。

_______________________________________________________________________。 四、计算题(本题包括 2 小题,共 18 分) 29. (10 分)吸取市售双氧水 1.50 mL,稀释定容至 250.0 mL。从中吸取 20.00 mL 试液,用 0.02000 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗了 21.25 mL。 ① 写出用 KMnO4 标液滴定双氧水试液的离子反应方程式。

② 计算滴定时消耗的 KMnO4 标液的物质的量。

③ 计算每 100 mL 市售双氧水中所含 H2O2 (Mr=34.02)的克数(给出计算过程和计算结 果) 。

30. (8 分)向 1 L 0.10 mol/L CuSO4 溶液中加入 6mol/L 氨水 1L。 请计算达平衡时,该混合溶液中 Cu2+离子浓度。 已知 Cu(NH3)42+ K 稳=2.1× 1013(给出计算过程和计算结果)


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