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高一化学竞赛培优辅导练习(3)

时间:2010-09-19


高一化学竞赛培优辅导练习(3) 高一化学竞赛培优辅导练习
元素化合物
1.某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH 中的一种或几种组成,将此固体投入水中得 到澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量,有白色沉淀生成。对原固体组成 的判断不正确的是 A.可能存在② B.至少有②⑤ C.无法确定是否有③ D.至少存

在①④⑤ 2.有一瓶无色气体,可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2 中的一种或几种。向其中加入过量氯水,得到 无色透明溶液,把溶液分成两份;向其中加入盐酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入硝酸 酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀。则下列结论正确的是 A.原气体中肯定有 SO2 C.原气体中肯定有 SO2 和 HCl ①Cu2


B.原气体中肯定没有 H2S 和 HBr D.原气体中肯定没有 CO2


3.有一无色未知液中检出了 Ba2+、Ag+,同时又测知其酸性很强。某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在: ②Fe3


③Cl



④NO3



⑤S2

⑥CO32- ⑦NH4



⑧Mg2



⑨Al3 ⑩AlO2





A、③⑤⑥⑦⑩ C、①②⑤⑥⑦⑧⑨

B、④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩

4.一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显 现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定没有 A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3 5.某无色气体可能含有 CO2、CO、H2O 蒸气,H2 中的一种或几种,依次进行如下处理(每一处处理均反 应完全) :①通过碱石灰,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过无水 CuSO4 粉 末时,粉末变成蓝色;④通过澄清石灰水时,石灰水变浑浊,由此可以确定混合气体中 A、一定含有 H2O 蒸气、CO2、可能含有 H2、CO C、一定含有 CO、CO2,可有含有 H2、H2O 蒸气 分产物及反应条件已略去): B、一定含有 H2O 蒸气、CO,可能含有 H2、CO2 D、一定含有 H2、CO,可能含有 H2O 蒸气、CO2.

6.A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系(部

下列判断正确的是 A.X 元素可能为 Al C.反应①和②互为可逆反应 B.X 元素一定为非金属元素 D.反应①和②一定为氧化还原反应 B.Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 D.品红溶液、Na2SO3KCl

7.下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是 A.酚酞溶液、NaOH、KNO3 C.FeCl2、KSCN、NaNO3 性质为 A、I2O4 强氧化性 B、I3O5 强还原性 C、I4O9 强氧化性 D、I4O7 强还原性

8.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5 两种价态,这种化学式和应当具有的

9.下列制取物质的方案正确的是 A、用生锈的铁与稀 H2SO4 反应制绿矾 C、过量的 Fe 与 Cl2 加热反应制 FeCl2 10.下列离子方程式书写正确的是 1 B、铜先被氧化成 CuO,再与稀 H2SO4 反应制 CuSO4 D、MnO2 与稀盐酸反应制 Cl2

A.碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3 +OH ==CO32 +H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 D.氯化亚铁溶液中加入硝酸 2Fe3++S2 =2Fe2++S↓ Ca2++2ClO +H2O+SO2==CaSO3+2HClO
- - -







3Fe2++4H++NO3 ==3Fe3++2H2O+ NO↑

11.甲、乙两种气体,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,乙能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,甲在催化剂作 用下,经过一系列化学反应,最终可生成乙,甲和乙不能直接起反应,但如果有水存在,可间接起反应生 成化合物丙,试判断甲、乙、丙的化学式: 甲 乙两种气体 、乙 、丙 ;按下列要求写出化学方程式: (1)在实验室分别制取甲、 , (3)以 , (2)甲在催化剂作用下,经一系列反应最终生成乙

甲、乙为原料,经一系列反应最终生成丙 12.物质 X 是中学化学中的常见物质,X 既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。 (1)若 X 为氧化物,X 的化学式是___________________________。 (2)若 X 为单质,X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。 (3)若 X 与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体 A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。等物质的量 的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X。 X 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________________________; X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________。 ①在宇航器中,可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去 A。 反应的化学方程式是____________________________________。 ②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是 A 和氢气在 200℃~250℃时,镍催化剂作用 下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_______________________________。 13.三种可溶性正盐组成的混合物,其中有两种盐的焰色反应呈黄色,按下列步骤进行实验。 根据以上实验事实,可判断固体混合物中一定含有 另外两种正盐是 和 或 和 。 (填化学式,下同) 。

14.温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图 进行反应;又知单质 A 是当今世界产量最大的金属,E 是溶液是无色的。请回答:

(1)A 是__________,B 是__________,C 是__________(请填写化学式) ; (2)反应①的化学方程式______________________________; (3)反应③的离子方程式______________________________; (4)反应④的离子方程式______________________________。 14.在一定条件下进行下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,已知 A、B、C 中均含有同一 种元素。 (1)已知: 为非金属单质。 ,D

2

①若 A 为非金属单质,则 C 可能为(只需回答一种,下同。 ②若 A 为某无机气态化合物,则 C 可能为 ③若 A 为日常生活中最常见的有机物,则为 (2)已知: . .

.

①若 D 为金属单质, 且以上反应均为氧化还原反应, 请写出检验 B 中阳离子的一种方法 质的化学式即可)A ,B ,C ,D 。

.

②若 D 为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则 A、B、C、D 分别可以是:(按顺序写出合理的一组物 15.用下图所示装置(夹持仪器已略去)进行四组实验,在 a、b、c 中加入的试剂如 下表中所示,请填写表中空格。 实验 a b c c 中的实验现 对实验现象的解释或离子方程式 象 (1) (2) (3) (4) 浓氨水 蒸馏水 稀盐酸 浓硫酸 生石灰 碳化钙 大理石 浓盐酸 AlCl3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SiO3 溶液 新制 Cu(OH)2 浊液

16.已知在不同条件下有如下转化关系:A+B →C+D A、B、C、D 分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。 请根据下列要求填空(有多种情况的,只写其中的一种情况): (1)若 A、B、D 是化合物,C 是气态单质.则化学方程式为 (2)若 A 是金属单质,C 是固态非金属单质,B、D 为化合物,则化学方程式为 (3)若 A、B、C、D 均为 10 电子粒子,则离子方程式为 (4)若 A、B 是易溶物质,C、D 是难溶物质,则 A、B 的化学式分别为 17.下图表示某化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去) 。 。

试回答: (1) 的分子式是 、C ,L 的名称是 。 (2) 、写出 A 与 E 反应生成 G 的化学方程式: (3) 到 H 的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 、G (4) 、写出饱和食盐水与 F 和 E 反应生成 J 和 K 的化学方程式: (5) 、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式: 18.下列 A-I 九种物质之间的转化关系如图所示;其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A 为固态单质, 常温下 C、E、F 都是无色气体。

3

请填空: (1)C 的固体属于 (分子、离子、原子) 的化学式(分子式)是 ,F 。 。 (2)A 与 B 反应的化学方程式是

19.下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去) ; 已知:C、D、F 均为单质,其中 C、D 在常温、常压下是气体;反应②是化工生产中的重要反应,生成物 E 具有漂白性;J、K 均为不溶于水的沉淀,其中 J 为红褐色。

请回答下列问题: (1)A 的化学式:_______________; (2)反应②的离子方程式是_______________________; (3)反应③的化学方程式是____________________________________; (4)实验室由 H 制备少量 K 的方法:是用胶头滴管吸取 B 溶液,将滴管尖端插入盛有新制 H 溶液试管底 部,慢慢挤出 B 溶液即可,观察到的现象为:_______________________________; (5)当有 1.12L(标准状况)D 生成时,反应①中转移的电子数为___________; 20.已知 A 为金属单质,B、C、D、E 等化合物中均含有同一种金属元素,它们有如下图所示的转化关系, 图中有些反应物或生成物没有给出。 (1)若 X 的焰色反应为黄色,Y 为盐酸,E 为一种氧化物,则: ①D 的化学式为 , 。 ②A→C 的化学反应方程式为 ③C 溶液显 程式表示为) (2)若 X 为盐酸,Y 为一种淡黄色的非金属单质固体,D、E 都是碱,且由相同的元素组成。 ①E→C 的过程,需加入 X,反应后,再加 A。写出此过程的离子反应方程式 ②写出 D→E 的化学反应方程式 21.(1)某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色溶液的 试剂瓶。标签破损(如图), 请你根据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质 的溶液作出三种猜想,并设计实验验证,写出任一种的实验操作、现象和结论。 猜想的化学物质 检验需要的试剂 1 2 3 22.在 25℃,101kPa 条件下,将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至 原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是 15L,则原 CO 和 H2 的混合气中 V(CO)= (2)若剩余气体的体积为 aL,则 a 的取值范围是 。 。 L,V(H2)= L。 操作、现象和结论

性(填“酸性” “碱性”或“中性”,其原因是(用离子方 )

(3)若剩余气体的体积为 a L,则原 CO 和 H2 的混合气中 V(CO)︰V(H2)=

4

23.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是: 下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物是 (2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 (填粒子的化学式,

请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现 象。 同学正确 第一种方法 第二种方法 (3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行? 理由是: 若选用淀粉 选用试剂 实验现象

24.Fe2O3、ZnO、CuO 的混合固体粉末 a g,在加热条件下用足量的 CO 还原,得到金属混合物 2.41g,将 生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生 5.00g 白色沉淀。 (1)a= g。 mol。 (用 (2)若 a g Fe2O3、ZnO、CuO 的混合物总物质的量为 bmol,则 Fe2O3 的物质的量为 b 的代数式表示) (3)将 a g Fe2O3、ZnO、CuO 的混合物溶于足量的盐酸中,再加入适量的铁粉,溶液中的 Fe3+、Cu2+全 部被还原,同时收集到 224mL H2(标准状况下) ,共用去 0.03mol 铁粉。求原混合物中 Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的量分别是多少? 25.等物质的量 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 9.20 g 与 100mL 盐酸反应。 (1)试分析,欲求标准状况下生成的 CO2 体积时,还需什么数据(用 a,b 等表示,要注明单位)。 答: 。

(2)求标准状况下生成的 CO2 的体积: 条件 盐酸不足时 盐酸过量时 (3)若 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合,则 9.20 g 固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成 CO2 气体 的体积大于 L;小于 L。 所需数据的取值范围 生成的 CO2 的体积(标准状况)

26.在 100mL 混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为 0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为 0.15mol/L,向 其中加入 5.76g 铜粉,微热,使其充分反应。 ⑴求溶液中 Cu2+的物质的量浓度?(忽略反应前后溶液体积的变化) ⑵若要使 5.76g 铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别 是多少? 参考答案: 1 B 2 AB 3 B 4 C 5 D 6 BD 7B 8 C 9B 10 D

12. (1)Al2O3 (2)2Al+Fe2O3


2Fe+Al2O3

(3)HCO3 +H+=H2O+CO2↑ NH4 +HCO3 +2OH =NH3H2O+CO32 +H2O ①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 5
- - - -

②CO2+4H2 13.Na2CO3; 14.

CH4+2H2O NaNO3;CaCl2;NaCl;Ca(NO3)2

或 NaCl;Ca(NO3)2;NaNO3;CaCl2 (1)①SO3,NO2,CO2 或其他合理答案,②SO2,SO3。NO2 或其他合理答案,③CH3COOH。 (2)①向 FeCl3 溶液中滴加少量 KSCN 溶液,溶液呈红色。 。其他合理答案参照给分) ②.A1C13,AI(OH)3,NaAlO2,NaOH(或 H2S,NaHS,Na2S,NaOH)。 15. (1) 有白色胶状沉淀生成 Al3 +3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH+4
- - +

(2)溶液由紫色褪成无色 乙炔被 KMnO4 所氧化 (3)有白色胶状沉淀生成 CO2+H2O+SiO32 ==H2SiO3+CO32-或碳酸的酸性比硅酸强 (4)溶液变为澄清蓝色溶液 Cu(OH)2+2H+==Cu2++H2O 16.1)2Na202+2C02=2Na2C03+02 或 2Na202 十 2H2O=4Na0H+02 (2)2Mg+C02=2Mg0+C (3)NH4++OH =NH3 十 H20 或 NH3+H30+=NH4++H20 (4)Ba(0H)2、CuS04 或 Ba(0H)2、MgSO4 17. 、H2;硝酸铵 (1) (2) 、4NH3+5O2 (3) 、1 :2 (4) 、NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ (5) 、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、NH4HCO3 (CH3COONH4 或 HCOONH4 等有机酸的铵 盐均可。) (1) 18.分子,O2 (2)C+H2SO4(浓)
- + 一

4NO+6H2O

2SO2↑+CO2↑+2H2O

(3)CO32 +2H =CO2↑+H2O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl 19.1)A 化学式 NaCl (2)Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O (3)Fe + 2FeCl3=3FeCl2 (4)开始析出一种白色的絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (5)0.1NA(或 6.02×10 ) 20.(1)①Al(OH)3 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ③碱性 AlO2 +2H2O
- 22 -

Al(OH)3+OH



(2)①Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ + 3H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 21.(1) 猜想物质化 学式 1 Na2SO4

2Fe 3+ +Fe=3 Fe2+

检验需要的试剂

操作、现象和结论

稀盐酸和 BaCl2 溶液

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴

6

入 BaCl2 溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液是 Na2SO4 溶液 2 Na2CO3 稀盐酸、品红试纸和澄 取少量该溶液于试管中, 滴入稀盐酸, 若产生的无色气体不 清石灰水 能使湿润的品红试纸变红, 但能使澄清石灰水变浑浊。 原溶 液是 Na2CO3 溶液。 3 Na2SO3 稀盐酸、品红试纸 取少量该溶液于试管中, 滴入稀盐酸, 若产生的无色气体能 使湿润的品红试纸变红,原溶液是 Na2SO3 溶液。 4 Na2SiO3 稀盐酸 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若产生白色沉淀,则 原溶液是 Na2SiO3 溶液。 5 Na2S2O3 稀盐酸 取少量该溶液于试管中, 滴入稀盐酸, 若产生的无色气体和 淡黄色沉淀,则原溶液是 Na2S2O3 溶液。 23.(1)Br2;Fe (2) 乙 同学正确 第一种方法 第二种方法
2+ 3+

选用试剂 C D
3+ —

实验现象 有机层无色 溶液变红

(3)Fe ;不可以,因为 Br2 和 Fe 都能把 I 氧化成 I2 22. (1)5; 5 (2)10<a<20 (3) (a-10)︰(20-a) 24. (1)3.21g (2)0.025 --1/2b(3)Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的量分别是 0.01mol、0.01mol、0.01mol。 25.(1) 盐酸的物质的量浓度 a (2) 0≤1 mol/L a>1 mol/L (3)2.06L; 2.45 L。 26.⑴0.3mol/L ⑵C(HNO3)0.6mol/L C(H2SO4)≥0.9mol/L 2.24 2.24 aL L mol/L

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