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2010[1].12.朝阳高二化学模拟题

时间:2012-04-03


朝阳区 2010—2011 学年第一学期高二年级综合练习

化 2010.12







(考试时间 90 分钟,满分 100 分)

可能用到的相对原子质量: 1 H N 14 Na 23 Zn 65

C 12

/>O 16

第Ⅰ卷(选择题

共 50 分)

每小题只有一个选项符合题意。 (每小题 2 分,共 50 分)

1.危险化学品要在包装标签上印有警示性 标志。氢氧化钠应选用的标志是

A. D.

B.

C.

2.下列仪器中,能直接加热的是

A.试管 C.烧杯 D.容量瓶

B.烧瓶

3.下列关于氨气的性质描述不正确的是 ...

C.难溶于水

A.无色 B.易液化 D.有刺激性气味

4.硒(Se)是人体必需的微量元素。 原子核内中子数是

78 34

Se 的

A.34 D.112

B.44

C.78

5.下列物质中,只含有共价键的化合物是

A.Na C.CO2 D.KCl

B.N2

6.下列物质中,属于电解质的是

A.铜 糖 D.食盐晶体

B.酒精

C.蔗

7.常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的 是

A.浓硫酸 硫酸 D.稀盐酸

B.浓盐酸

C.稀

8.工业上常用电解法冶炼的金属是

A. Fe D.Ag

B. Na

C. Cu

9.下列说法中,不正确的是 ...

A.化学反应必然伴随能量变化

B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热 反应

C.化学反应中的能量变化主要是由化学键 的断裂和形成引起的

D.反应物与生成物总能量的相对大小决定 反应是吸热或放热

10.在某一化学反应中,反应物 A 的浓度 在 10 s 内从 0.8 mol / L 变为 0.2 mol / L,则在

这 10 s 内,以反应物 A 浓度的减少表示该 反应的速率为

A.0.02 mol / L B.0.02 mol / (L· s)

C.0.06 mol / L D.0.06 mol / (L· s)

11.下列第ⅦA族元素中,非金属性最弱的 是

A.氟 C.溴 D.碘

B.氯

12.下列粒子的结构示意图中,表示硫原 子的是

A. +9

27

B. +9

28

+16 C.

28 6

+16 D.

28 8

13.下列有关物质用途的说法中,不正确 ... 的是

A.Fe2O3 可用作红色涂料

B.石墨可用作绝缘材料

C.Si 可用作半导体材料

D.SiO2 可用于制造光导纤维

14.在右图所示的原电池中,正极发生的 反应是

A.2 H ? + 2e = =
Cu 2?

-

H2↑

B.Cu - 2e

-

C.Cu 2? + 2e = = Zn 2?

-

Cu

D.Zn - 2e

-

15. 欲证明某溶液中含有 Fe , 下列方法正 确的是

3+

A.加入铁粉 加稀硫酸

B.滴

C.滴加氯水 加 KSCN 溶液

D.滴

16.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝 酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方

法是

A.

B.

C.

D.

17.在一定条件下,对于密闭容器中进行 的反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g),下列说法能充 分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.N2、H2、NH3 在容器中共存

C.N2、H2、NH3 的浓度均不再变化

D.N2、H2、NH3 的浓度相等

18. 能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液 褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 D. 氯化铁

B. 乙烯

C. 苯

19.糖类是人体主要的能量来源。下列糖 类物质中,属于高分子化合物的是

A.淀粉 芽糖 D.葡萄糖

B.蔗糖

C.麦

20.下列离子方程式中,不正确的是 ...

A.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H 3H2↑

+

2Fe +

3+

B.钠与水反应:2Na + 2H2O


2Na + 2OH

+

+ H2↑

C. 碳酸钠与足量稀盐酸反应: 3 ? + 2H CO 2 CO2↑ + H2O

+

2OH



D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2- SiO3 + H2O

21.下列说法正确的是

A.17 g NH3 中含有 6.02×10 个电子

23

B.65 g Zn 与足量稀盐酸反应转移 1 mol e

-

C.100 mL 1 mol/L NaOH 溶液中含有 1 mol OH


D.标准状况下,11.2 L O2 中约含有 6.02 ×10 个氧原子
23

22.下列叙述中,正确的是

A.纯碱、烧碱均属于碱

B.凡能电离出 H 的化合物均属于酸



C.CuSO4· 2O 属于纯净物 5H

D.盐类物质一定含有金属阳离子

23.下列实验操作不正确的是 ...

A. 分液时, 分液漏斗下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支

管口附近

C.用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制 一定浓度的稀硫酸

D. 把几滴 FeCl3 饱和溶液滴入 25mL 的沸水 中制取 Fe(OH)3 胶体

24.下列描述的一定是金属元素的是

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子核内有 11 个质子的元素

D.原子的最外层只有一个电子的元素

25.下列叙述中,不正确的是 ...

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.阴阳离子间的反应不一定生成离子 化合物

C.金属元素从游离态变为化合态一定 被氧化

D.非金属元素从化合态变为游离态一 定被还原

第Ⅱ卷(非选择题

共 50 分)

一、必答题(30 分)

1. 3 分) ( 工业上冶炼金属铁的主要反应为: Fe2O3 + xCO
高温

2Fe + 3CO2

其中该化学方程式中 x 的数值是 CO 作



(填“氧化剂”或“还原剂”。在该反 ) mol Fe。

应中,若消耗了 1 mol Fe2O3,则生成

2. 分)现有下列 4 种物质:① NH3、② (4 NO2、③ NaCl 溶液、④ Na2CO3 溶液。其中,常温下为 红棕色的气体是 (填序号,下同) ,能使湿润 ,与盐酸反应能

的红色石蕊试纸变蓝的气体是 生成气体的溶液是

,加入硝酸银溶液生成白色 。

沉淀,滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是

3. 分)在 3 种有机物 ① 酒精、② 醋 (3 酸、③ 油脂中,能除去水壶中水垢的是__ 号,下同);能用作医用消毒剂的是__ 于制肥皂的是_ ___。 __(填序 __;能用

4.(4 分)铝、铁两种金属的单质及其化合 物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:

(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成

氢气外,还分别生成的物质是_ 式) 。

_、__

_(填化学

(2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得 到 Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时,能观察到丁 达尔效应的是__ __(填序号) 。

① 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体



(3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴 加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子 方程式 为 。

5.(8 分)元素周期表与元素周期律在学 习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 ①~⑨九种元素在周期表中的位臵。

请回答:

(1)在①~⑨九种元素中,组成化合物种 类最多的是 质最不活泼的是 (填元素符号,下同) ,化学性 。

(2)在①、②、③三种元素的最高价氧化 物对应的水化物中,碱性最强的是

(填化学式) 。

(3)①、③、④三种元素的单质既能与盐 酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 (填元素符号) 。

(4)②元素的单质与⑥元素的氢化物反应 的化学方程式是 7(填“<”、“>”或“=”) 。 ,所得溶液的 pH

(5)⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式) ,将⑦元素的单质通入该化合物的溶液中 发生反应的离子方程式是 。

6. 分)刻制印刷电路板得到的酸性废液 (8 中含有大量的 FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并 变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、 碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3) 。

请回答

为_

(1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式 ___。

(2)加入原料①后发生的离子反应中,不 属于臵换反应的离子方程式为_ _。

(3)若在实验室中完成操作②,其步骤包 括搅拌和_ __,需要用到的玻璃仪器有

__

_(填字母) 。

a.烧杯 璃棒 d.酒精灯

b. 漏斗

c.玻

二、选答题(20 分)

请在以下两个模块试题中任选一个模块试 题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块 的试题成绩评分)

《化学与生活》模块试题

1. 分)下表是某品牌饼干包装上的部分 (4 说明。

上表所列配料中,富含淀粉的是 序号,下同) ,富含油脂的是__ __,

(填

富含蛋白质的是 的是 。

,属于调味剂

2.(4 分)有四种常见药物①阿司匹林、② 青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题(填序 号)。

(1) 由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁 运动员服用的药物是 ;

(2) 某同学胃酸过多,应选用的药物 是 ;

(3) 从用药安全角度考虑,使用前要进行 皮肤敏感性测试的药物是 ;

(4) 具有解热镇痛作用的是



3. 分)近年来,在经济高速发展的同时 (4 环境问题也引起人们高度关注。

在下列环境问题中:①酸雨、②臭氧空洞、

③重金属污染,其中由于大量燃烧煤会导致的影响是 (填序号),在燃烧煤时向煤中加入适量的石灰石可大 大减少燃烧产物中 SO2 的量,该反应的化学方程式 是 ;工农业生产排放的废水中若含 (填序号),
2+

有 Hg、 的化合物会导致的影响是 Cr
2+

而向含有 Hg 的废水中加入 Na2S 可以使 Hg 沉淀而除 去,该反应的离子方程式是 。

4. (8 分)人类的生活离不开化学,生活 中的化学无处不在。请回答:

(1)家用铁锅用水清洗后放臵一段时间, 出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有 ... (填序号) 。

① 铁元素被氧化 原

② 铁元素被还

③ 铁元素由+3 价转化为+2 价

为防止铁锅生锈,将其洗净后,可进一步 采取的措施是__ __(填序号) 。

① 擦干 湿的地方

② 放在潮

(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐 酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠,写出碳酸氢钠 与盐酸反应的离子方程式:__ __。若此抗酸药每片含碳酸氢钠 0.40 g,取此药一片 研碎后与足量的盐酸反应,生成气体在标准状况下的 体积为 L(精确到 0.01) 。

《有机化学基础》模块试题

1. 分)现有下列 5 种有机物: (4

CH3—CH—CH3

① CH3CH3

CH3—C=CH2 CH3

② CH3COOH

③ CH3—CH

=CH CH3 3 —CH





(1)其中不属于烃类的是___ (填序号, ... 下同) ,与①互为同系物的是 体的是 。 ,与⑤互为同分异构

(2)用系统命名法给④命名,其名称为 ___ _。

=CH2

2. 分)有如下 6 种物质: ①CH4 ②CH2 (8 ③ C6H6 ④ C2H5OH

⑤ C6H5OH

⑥ CH3COOH, 回答下列问题:

(1)能够与溴水发生加成反应的是 (填序号,下同) ;

的是

(2)常温下加入过量浓溴水产生白色沉淀 ;



(3)在一定条件下,能够发生消去反应的 ;

(4)写出④和⑥两种物质发生反应的化学 方程式:__________________。

3. 分)巴豆醛是一种重要的化工原料, (8 其结构简式为:

CH3—CH

CH—CHO

请回答:

(1)巴豆醛中含氧官能团的名称 是 。

(2)巴豆醛能发生的反应有 序号) 。

(填

① 加成反应 反应

② 消去反应

③ 氧化

(3)1 mol 巴豆醛最多能与 发生反应。

mol H2

(4)巴豆醛有多种同分异构体,写出满足 下列条件的同分异构体的结构简式: 。

① 分子中含甲基 与巴



高一化学必修 2 第一单元核外电子排布与 元素周期律检测试题

考试时间 90 分钟满分 100 分

一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 ..... 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分; 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题 就为 0 分)



)1、右表为元素

周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中, 正确的是

A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸 点最高

B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的 相同

C.W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定

D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性 强



)2、下列推断中,符合实际的是

A、第 n 周期的最后一种金属元素位于第 n

主族(n>1)

B、第 n 周期有(8-n)种非金属元素(n> 1)

C、若元素原子最外层电子数为 m,电子层 为 n,则 m-n=5 的主族元素最高价含氧酸为最强酸

D、短周期元素中最外层电子数为 2 的元素 一定是第ⅡA 族元素



)3、已知 A、B 是第一周期以外的

短周期元素,它们可以形成离子化合物 AmBn。在此化合 物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。 若 A 的核电荷数为 a,则 B 的核电荷数不可能为

A、 a+8-m-n D、a-m-n

B、 a+18-m-n

C、 a+16-m-n



)4、在元素周期表中的前四

周期,两两相邻的 5 种元素如图所示.若 B 元素 的核电荷数为 a, 5 种元素的核电荷总数之和可能为 则 ①5a;②5a+18;③5a+10;④5a+8.

A. 只有①, ③ 有③ D.全部

B. 只有①

C. 只



)5、a、b、c、d、e 是同周期的五

种主族元素, a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱 性, 且碱性 b>a , c 和 d 的气态氢化物的还原性 d >c , e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所 形成的简单离子中, e 的离子半径最小,则它们的原 子序数由小到大的顺序是

A、baedc D、ebadc

B、edabc

C、abdce


2+

)6、A 和 M 为两种元素,已知 A 位

于短周期,且 A 与 M—的电子数之差为 8,则下列说法

正确的是

A.A 和 M 的原子序数之差为 6 B.A 和 M 原 子的最外层电子数之和为 9

C. 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 A A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11

D、



)7、如图所示是元素周期表的一部

分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,若 w 原子最外层电 子数是其内层电子数的 7/10,则下列说法中不正确的 是

A.原子半径由大到小排列顺序 Z>Y>X

B.Y 元素的两种同素异形体在常温下都是 气体

X

Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z

Z W

D.阴离子半径由大到小排列顺序 Z>W>X>Y

二、填空题(本题包括 8 小题,共 63 分)

8、 分)元素周期表中前 7 周期的元素数 (4 目如下表所示:

(1)第 6、7 周期比第 4、5 周期多了 14 种元素,其原因是______________________________。

(2)周期表中________族所含元素最多, ________族元素形成化合物种类最多。

(3)请分析周期数与元素数的关系,预言 第 8 周期最多可能含有元素种数为________。

A.18 C.50 D.64

B.32

9、 分)某二价金属跟足量盐酸反应产生 (2 0.5g 氢气,生成的氯化物中共有 11.5mol 电子,则该 金属在周期表中的位臵是____________________

10、 (11 分)已知 X、Y、Z、W 是短周期中 的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X 元素 原子形成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中 处于相邻的位臵,它们的单质在常温下均为无色气体, Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍

(1)请写出元素符号 X_________, Y_________,Z_________,W________

(2)X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生 成化合物 E,该反应的化学方程式为

_____________________;E 的水溶液显 ______性,原因可表示为______________________;E 在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的 _____________以减少对大气的污染。

(3) 这四种元素可组成原子个数比为 5: 1: 1:3 的化合物,该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混 合反应的离子方程式为 ___________________________________________

(4)将 9 克 Y 单质在足量 W 单质中燃烧, 所得气体通入 1L1mol/L 的烧碱溶液中,完全吸收后, 溶液中的溶质及其物质的量分别为 _______________________________

11、 分)经验表明,除氢和氦外,当元 (9 素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数 (m)即(n-m≥0)时,该元素属于金属元素;当元素原 子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即 (n-m<0)时,该元素属于非金属元素。试回答:

(1)第 n 周期(n≥2)有______种主族金属 元素,有________种非金属元素。

(2)第 m 主族(m>1)有_________种非金

属元素。

(3)根据每周期最后一个金属元素出现的 族序数,预测原子序数最大的金属元素将在第 ________周期_______族

(4)根据周期表中每个周期非金属元素的 种数,预测周期表中应有_________种非金属元素(含 零族元素) ,还有_____种未发现,未发现的非金属处 在第______周期_______族

12、 分)原子序数介于 11—35 之间的两 (12 种主族元素 A、B 的离子分别为 A 和 B ,填写下表
m+ n-

13、 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期 (5

元素,它们的原子序数依次增大,其中 B 是地壳中含 量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素, 且 B、D 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原 子核内质子数之和的 2 倍,在处于同周期的 C、D、E 三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元 素的单质中有三种气体两种固体。

(1)试比较 D、E 两元素的最高价氧化物 对应的水化物的酸性强弱(填化学式) :

___________>___________

(2) 和 B 可形成原子个数比为 1∶1 的化 A 合物,其化学式为____________。

(3)将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成 的化合物的水溶液中,

写出反应的化学方程式 ______________________________________________

_。

(4)写出两种均含 A、B、C、D 四种元素 的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式 __________________________________________。

14、 (14 分)下表为元素周期表的一部分, 用元素符号或化学式回答下列问题。



(1)10 种元素中,化学性质最不活泼的 ,除⑩外原子半径最大的是 。

(2)①②⑤三种元素最高价氧化物对应的 水化物碱性最强的是

(3)①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半 径由大到小的顺序为

为 程式为

(4)元素⑦的氢化物的化学式 ;该氢化物和元素②单质反应的化学方 。

为 化学方程式 为

(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色 ;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的 。

(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物 间相互反应的离子方程式

____________________________________ _____________________________________。

(7)③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的 化学方程式为 _________________;单质⑨ 溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为 _____;⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为 _______________________________。

15、 分)下表是元素周期表的一部分。 (6 表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列 单质可能都是电的良导体。

(填写编号)组元素的

①a、 h c、 d、e、f

②b、 k g、

③c、 1 h、



(2)如果给核外电子足够的能量,这些电 子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原 子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

a.原子核对核外电子的吸引力 成稳定结构的倾向

b.形

下表是一些气态原子失去核外不同电子所 需的能量(kJ〃mol ) :
-1

①通过上述信息和表中的数据分析为什么 锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于 失去第一个电子所需的能量 __________________________________。

②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合 物的化学式 。 是周期表中 ③Y 族元素。

④以上 13 种元素中,

(填写字母)

元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

三、实验题(本题包括 1 小题,共 16 分)

16、 (16 分)某同学做同周期元素性质递变 规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有 关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验 现象”前后不一定是对应关系) 。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目 的: 。

(2)实验用品

试剂:金属钠,镁条,

铝条,稀盐酸,新制氯水,新制 Na2S 溶液,AlCl3 溶液, NaOH 溶液等。

仪器:① ③ 等。

,②



,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸

(3)实验内容: (填写与实验步骤对应的 实验现象的标号和化学方程式)

(4)实验结 论 。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结 论_______________________________________

____________________________________ ________________________________________。

江苏省睢宁高级中学 2008—2009 学年度第 2 学期必修 2

第一单元核外电子排布与元素周期律检测 试题答案

一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 ..... 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分; 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题 就为 0 分)

1、D B 7、A

2、AB

3、B

4、A

5、A

6、

二、填空题(本题包括 8 小题,共 63 分)

8、 (1)第六、七周期中含有镧系元素、锕 系元素(2)第ⅢB 族、第ⅣA 族(3)C

9、第 3 周期ⅡA 族

10、 (1)H

C

N O

H2O

(2)N2+3H2 高温高压 2NH3 + NH3·H2O NH4 + OH

催化剂



NH3 +

(3)NH4 + HCO3 + 2OH == CO3 NH3〃H2O

+

-

-

2-

+ H2O +

(4)0.25molNa2CO3

0.5molNaHCO3

11、 n (1) 23 1 7 0

8-n (2) m-2 (3) 8

0 (4)

12、

13、⑴HClO4>H2SO4 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

⑵H2O2

⑶Cl2+

⑷NaHSO4+NaHSO3===SO2↑+H2O+ Na2SO4

2 0 0 8 1 2 0 5

14、 (1)Ar >K >Ca >Na >Mg >Al
+ 2+ + 2+

K
3+

(2)KOH

(3)Cl

-

(4)H2O 黄色

K + 2H2O = 2KOH + H2↑(5)

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

(6)Al(OH)3 + 3H == Al + 2H2O + OH == AlO2 + 2H2O
-

+

3+

Al(OH)3

H + OH = H2O

+

-

(7)CO2+2Mg HCl>HBr

点燃

2MgO+C 橙红色

H2O>

15、 (1)①④

(2)① Li 原子失去一个电子后,Li 已形 成稳定结构,此时再失去一个电子很困难



② a;Na2O 和 Na2O2 ④ m

③ ⅢA 或第三主族

16、 △ (1)探究同周期元素性质的递变规律 ==== (2)试管 滴管 烧杯

(3) ①B F

Mg+2H2O

Mg (OH)+H2↑ ② 2

Na2S+Cl2====2NaCl+S↓

③A

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

④C

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

⑤D

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

⑥E

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

(4)同周期元素,从左到右,金属性逐渐 减弱,非金属性逐渐增强。

(5)同周期元素,从左到右,核电荷数依 次增大,原子半径依次减小。原子失电子的能力依次 减弱,得电子的能力依次增强。

高二周周练化学一

几种重要的金属

可能用到的相对原子质量:

H:1 Na:23 Fe:56

N:14 Cu:64

K:39 Zn:65

O:16

Al:27

Mg:24

一、选择题(每小题只有 1 个正确答案, 每小题 6 分, 48 分, 共 将答案填写在后面的答题卡上)

1、下面不能由单质直接化合而得到的化合 物是( )

A. FeCl2 C. FeS D. Fe3O4

B. Al2S3

2、下述溶液:①浓硫酸;②浓硝酸;③浓 盐酸;④波尔多液(含 CuSO4) ,其中在常温下能用铁 制容器盛放的是( )

A. ①②

B. ①③④

C.

①②③

D.①②③④

3、向 FeCl3 溶液中投入一小块金属钠,待 反应完毕后,把沉淀过滤出来,洗涤烘干,灼烧至质 量不再变化,所得残渣主要是( )

A. Fe(OH)3 Fe3O4 D. Fe

B. Fe2O3

C.

4、某溶液中加入铝粉能产生氢气,则该溶 液中肯定不能大量共存的离子组是( .. )

A.NH4 、NO3 、CO3 、Na Al 、SO4 、Cl
3+ 2- -

+



2-



B.Na 、

+

C.NO3 、Ba 、K 、Cl




2+





D.NO3 、K 、AlO2



+

、OH



5、把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸

中,用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时a为 负极;c、d相连时,电流从d流向c;a、c相连时c为正 极;b、d相连时,b表面有气泡产生。则这四种金属活 动性从小到大的顺序是

A.d<c<b<a D.a<b<c<d

B.a<c<d<b

C.b<d<c<a

6、将物质 X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中, 其生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如下右图所 示,符合图示情况的是( )

7、以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解 质溶液组成原电池,当导线中通过 2mol 电子时,下列 说法正确的是( )

A.锌片溶解了 1mol 时,铜片上析出 1mol 氢气

B.两极上溶解和析出的物质质量相等

C.锌片溶解了 1g,铜片上析出 1g 氢气

D.锌片溶解了 1mol,硫酸消耗了 2mol

8、将 20g 铁粉放入一定量的稀硝酸中,充 分反应后,放出 2.24L(标准状况)NO 气体,铁粉有剩 余,则剩余铁粉的质量是( )

A.3.2g D.14.4g

B.8.8g

C.11.6g

高二周周练化学一

一、选择题(共 48 分)

二、填空题(共 40 分)

9、 甲、 乙、 丙、 丁分别是 Al2(SO4)3、 MgSO4、 NaOH、BaCl2 四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶

液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失, 丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断 丙物质是 。

10、用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。

方法一: 用不含 Fe 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚 铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 ________ 。

3+

(2) 除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用______ 的方法。

(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长 滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液, 插入 FeSO4 溶液液面下, 再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 __________________ ___

方法二:在如图装臵中,用 NaOH 溶液、铁 屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是

______________



(2)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间 保持白色,其理由是 ______________________________________________ __。

11、依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计 的原 所 电池如下图 示。

请回答下列问题:

(1)电极 X 的材料是_________;电解质 溶液 Y 是_________;

(2)银电极发生的电极反应为 ________________________;

(3)电池的正负极是 ___________________________。

三. 计算题(共 12 分)

12、将一定量的镁铝合金投入 100mL 一定 浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5mol/L 的氢氧化钠溶液 体积的关系如右图所示, 由图中数值计算:
0 20
160 180 NaOH(ml) 沉淀量(g)
19.4 11.6

(1)合金中镁的质量分数;

(2)所用盐酸的物质的量浓度。

高二化学月测试卷

满分 108 分, 时间 90 分钟

可能用到的相对原子质量:H:1

O:16

C:12

Mg:24

Al:27

Cu:64

Fe:.56

第 I 卷(选择题,共 48 分)[来源:21 世纪 教育网]

一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) ......

1. 下列排列顺序错误的是(



A. 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 金属性:Al > Mg > Na

B.

C. 稳定性:HF > H2O >CH4 酸性:HClO4> H2SO4 > H3PO4

D.

2.下列化学反应的离子方程式书写正确的 是( )

A. 金属铝溶于 NaOH 溶液: + 2OH = AlO2 Al + H2↑

-

-

B. NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: 4 NH + OH = NH3〃H2O
-

+

C. 单质 Cu 与稀 HNO3 反应:Cu + 2H + 2NO3
-

+

= Cu

2+

+ 2NO↑+ H2O

D. NaHSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应: H + SO4 + Ba
+ 22+

+ OH = BaSO4↓+H2O

-

3. 有 Mg、Al、Fe、Cu 四种金属,若两两 混合, 取混合物 26g 与足量稀硫酸反应产生 H2 11.2L(标 准状况)。此混合物可能组合的方式最多有 ( )

A. 2 种 D. 5 种

B. 3 种

C . 4种

4. 甲、 丙、 乙、 丁分别是 Al 2(SO 4)3、 FeSO4、 NaOH、 BaCl2 四种物质中的一种,若将 丁溶液滴入乙溶 液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失; 若将丁溶液滴入甲溶液中时,无明显现象发生。据此 可推断丙物质是( )

A. BaCl2 D.

Al2(SO4)3 FeSO4

B.

NaOH

C.

5. 下列水溶液中的各组离子能大量共存 的是( )

A.Na 、Ba 、Cl?、SO4
+ 2+

2-

B. Ca 、HCO3?、C1?、K
2+

+

C.MnO4?、K 、I?、H
+

+

D. H 、

+

Cl? 、Na 、CO3 ?
+ 2

6. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂 瓶里的是 ( )

A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D. 水玻 璃

7.下列含有非极性键的共价化合物是 ( )

A. D. CH4

HCl

B.

Na2O2

C.

C2H4

8. 某烯烃的结构简式为 在一定条件下与 H2 完全加成后生成物的名称为 ( )



A.3,4—二甲基己烷 3—二乙基丁烷

B。2,

C.3—甲基—4—乙基戊烷 乙基—3—甲基戊烷

D。2—

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3

分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 ...... 正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若 正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分, 选两个且都正确的给 3 分,但只要选错一个,该小题 就为 0 分)

9. 下图中,锥形瓶内盛有气体 x,滴管内 盛有液体 y,若挤压滴管胶头,

使液体 y 滴入瓶中,振荡,过一会儿可见 小气球 a 鼓气。

下列叙述中正确的是 (

)

A.x 是 NH3,y 是浓氨水 S02,y 是氢氧化钠浓溶液

B.x 是

C.x 是 C02,y 是稀硫酸 HCl,y 是 NaN03 稀溶液

D.x 是

10. 某原电池的电池反应为: Fe+2Fe =3Fe ,与此电池反应不符的原电池是 ( )
3+ 2+

A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池

B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电 池

C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电 池

D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电 池

11. 室温下 0.1mol〃L NaOH 溶液滴定 amL 某浓度的 HCl 溶液,达到终点时消耗 NaOH 溶液 bmL, 此时溶液中氢离子的浓度 c(H )/mol〃L 是(
+ -1

-1

)

A. ×107 D.1×10-7

B.

C.1

12. 将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后,溶液显酸性,则溶液中 有关微粒的浓度关系正确的是( )

A. c (Ac )>c (Cl )>c (H )>c (HAc)







B. c (Ac )>c (Cl )>c (HAc)>c(H )







C. c (Ac )=c (Cl )>c (H )>c (HAc)[来 源:21 世纪教育网]



-



D. c (Na )+c (H )=c (Ac )+c (Cl ) +c (OH )










13. 常温时,向 pH =2 的硫酸中加入等体 积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶

液可能是(

)

A. pH =12 的 Ba(OH)2 =12 的氨水

B. pH

C. 0.005mol/L NaOH 0.05mol/LBaCl2

D.

14.密闭容器中,反应 xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A 的浓度为 0.5mol/L。 若保持

温度不变,将容器的容积扩大到原来的 2 倍,达新平 衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。 下列判断正确的是 ( )

A.C 的体积分数下降 衡向正反应方向移动

B.平

C.B 的转化率增加 D.x+y<Z

15.在一含 Na 的澄清溶液中,可能还存在 NH4 、Fe 、I?、Br?、CO3 、SO3 六种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶 液呈橙黄色.;②向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液 时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。 根据上述实验事实,推断下列说法中不正确的是 ( )
+ 2+ 22-

+

A.溶液中一定存在 Br?、CO3 B.溶液中可能存在 NH4
+

2-

C.溶液中一定不存在 Fe 、I?、SO3 D.溶液一定呈碱性

2+

2-

16. 某有机物的结构简式为 其一氯取代物的数目为( )

,则

A.2 种 D。5 种

B。3 种

C。4 种

第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)

17.(14 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期 元素,A 与 B 可形成 BA 型化合物,且 A 元素是非金属 性最强的元素;金属 B 的原子核内质子数比它前一周 期同主族元素原子的质子数多 8 个; 元素有三种同位 C 素 C1 、C2 、C3 ,自然界里含量最多的是 C1,C3 原子 的质量数是 C1 的 3 倍,2 原子的质量数是 C1 的 2 倍; C D 的气态氢化物的水溶液呈碱性, 而其最高价氧化物对 应的水化物为强酸; 元素原子的最外层电子数比次外 E 层电子数多 4。

(1)写出下列元素的元素符号:A B C D E

(2)写出 C1 、C2 、C3 三种原子的符号:C1 C2 C3

(3)E 的结构示意图为:

2-

(4)写出 A 的单质,B 的单质分别与水反 应的化学方程式:



将反应后生成的溶液混合,发生反应 的离子方程式为:

(5)A 与 B 形成的化合物中的化学键类型 是 ,A 与 B 形成的化合物

的电子式为

18.(10 分)室温下,单质 A、B、C 分别为 固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下, 它们可以按下面框图进行反应,又知道 E 是无色溶液, H 是红褐色沉淀,请回答下列问题:

A


D 固体 B


D 溶液

NaOH 溶液

B


溶于 水 E 溶液 A



F


NaOH 溶液 C



H

C

C

(1)A 是 C是 教育网]

B是 (填化学式)[来源:21 世纪

(2)反应⑥的化学方程式为

(3)反应④的离子方程式为 [来源:21 世纪教育网]

19.(10 分)如图 I,某同将一小块钠放在 石棉网上加热,观察到生成的产物除了淡黄色固体外 还有一些黑色固体物质,当时他想这种黑色物质应该 是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质,但在 学习了镁与 CO2 的反应后,该同学想:就金属活动性而 言,Na 比 Mg 还强,该黑色物质是否是 Na 与 CO2 反应 生成的碳单质。为了验证自己的想法,该同学利用装 臵Ⅱ进行实验。

实验步骤如下:①切取一小片金属钠,用 滤纸完全吸干煤油,再除去表面的氧化层,放进干燥 的 E 中;②打开分液漏斗的活塞,使 B 中的反应进行 一段时间后。再点燃 E 处的酒精灯。实验现象如下: 钠在充满 CO2 气体的玻璃管中激烈燃烧,产生大量白 烟;玻璃管中有黑色物质生成;待玻璃管冷却后,管 壁上附着一层白色物质。

(1)C 中所盛的试剂是 用是 。

,作

D 中所盛的试剂是 是 。

,作用

(2)B 中的反应进行一段时间后,再点燃 E 处的酒精灯的目的是 。

(3)该同学将白色物质和黑色物质分别溶 与水,发现黑色物质不溶与水,白色物质能溶于水。 由此,该同学得出结论,该黑色物质是 Na 和 CO2 反应 后生成的碳单质,则其 他生成物还应该 有 。

(4)若先点燃 E 处的酒精灯,再打开分液 漏斗的活塞,写出此时玻璃管 E 中可能发生的反应的 化学方程式:

20.(13 分)氧化还原滴定法测定 MnO4 的 浓度:

-

用已知准确浓度的 Fe

2+

溶液可以测

定未知浓度的 MnO4?的浓度;已知反应生成[来源:21 世纪教育网]

Mn
+

2+

和 Fe ,则反应的离子方程式为

3+

(已知 H 参与反应) :

实验测定 MnO4?的浓度:

(1)测得溶液(含强氧化性离子 MnO4?) 的 PH=2,准确量取 20.00 mL 配成 1000 mL 溶液。所用 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还需

(2)取以上稀溶液 20.00 mL 放于 (填仪器名称)中待滴定。

(3)用

(填仪器名称)盛装

0.1000 mol/L 的 FeSO4 溶液滴定,操作过程中左 手 , 右手 , 眼睛 ,

当缓慢滴入最后一滴时,锥形瓶内溶液紫色完全褪去 且半分钟内不恢复紫色时停止滴定,消耗 FeSO4 溶液 22.00 mL。[来源:21 世纪教育网]

①原溶液 c(MnO4?)== mol/L。

②原溶液 c(MnO4?)的误差分析(填 偏大、偏小或不变) :

a 若 FeSO4 溶液放臵时间过长:

b 若盛 FeSO4 溶液的滴定管未用 FeSO4 溶液润洗: 世纪教育网] [来源:21

c 若锥形瓶曾盛过浓 HNO3 溶液且实

验前未洗干净:

21. 分)在标准状况下,11.2L 的甲烷 (4 和乙烯组成的混合气体的质量为 9.2g。混合气体的平 均相对分子质量为 积分数为 为 ,混合气体中甲烷的体 ,乙烯的物质的量 。若上述混合气体完全燃烧,

消耗的 O2 在标准状况下的体积 为 。

22. 分)将 m g Fe、Fe 2O 3 和 CuO 组成 (9 的混合物粉末放入 100 mL 4.4 mol 〃L 盐酸中,反 应完全后得氢气 896 mL(标准状况) ,生成的溶液中只 有 FeCl2、HCl 和 1.28 g 固体。把溶液稀释到 320 m L 时,盐酸的浓度为 0.25 mol 〃L ,求混合物中各物质 是多少克?
-1 -1

1.100 mol/ L

(2 分)

② a . 偏大 空 1 分)

b .偏大

c.偏大 (每

21.(每空 1 分,共 4 分)

18.4 ;

80% ;

0.1mol ;

24.64L

22.解法一:

Cu 的物质的量 = 1分

= 0.02mol

CuO 的质量 = 0.02 × 80 = 1.6g 1分

豆醛具有相同的官能团


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