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2016届高三下学期《2016年高考最后一卷》第八模拟化学(详细答案版).doc

时间:2017-04-05


《2016 年高考最后一卷》第八模拟化学
一、单选题:共 7 题 1.化学实验与日常生活均离不开洗涤,下列有关洗涤的说法中错误的是 A.用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银 B.用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 C.用 NaOH 溶液测定醋酸浓度时,用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 D.用沉淀法测定 NaCl 中 Na2SO4 的含量时,用蒸馏水洗涤所得到的 BaSO4 沉淀 【答案】C 【解析】本题考查物质的洗涤,意在考查考生理论联系实际的能力。选项 A,稀硝酸能溶解 银,A 正确;选项 B,纯碱溶液显碱性,其热溶液更易使油脂水解,B 正确;选项 C,锥形
+ 瓶不用润洗,C 错误;选项 D,BaSO4 沉淀中含有 Na 、Cl 等杂质离子,可用蒸馏水洗涤,

D 正确。

2.分子式为 C5H10O3 的有机物具有如下性质:2C5H10O3 体异构,则 C5H10O3 的结构最多有 A.12 种 【答案】A B.10 种 C.8 种

C10H16O4+2H2O,若不考虑立

D.6 种

【解析】本题考查有机物的基本性质和同分异构体书写,意在考查考生的推理判断能力。由 “C5H10O3”的性质知其分子中含有羟基、羧基,当碳骨架为 C—C—C—C—COOH 时,羟基 有 4 种连接方式; 当碳骨架分别为 、 时,

羟基分别有 3 种、4 种连接方式;当碳骨架为

时,羟基只有 1 种连接

方式,故共有 12 种同分异构体,A 正确。

3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 空气中 O2、N2 分子总数目为 NA B.0.1 mol 羟基中所含电子数目为 NA C.28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NA D.5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.3NA 【答案】C 【解析】本题考查 NA 的有关知识,意在考查考生的分析判断能力。选项 A,空气中还含有 CO2 等物质,A 错误;选项 B,1 个羟基中含有 9 个电子,B 错误;选项 C,乙烯、丙烯的 最简式均为“CH2”,28 g“CH2”的物质的量为 2 mol,原子数目为 6NA,C 正确;选项 D,铁 与硝酸反应能生成 Fe 或 Fe 与 Fe 或 Fe ,D 错误。
2+ 2+ 3+ 3+

4.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

【答案】B 【解析】本题考查物质的分离提纯、检验等实验知识,意在考查考生解决实际问题的能力。 选项 A,过滤、洗涤后可得到 Fe2O3 和 NaAlO2 溶液,NaAlO2 溶液经蒸发、灼烧无法得到 Al2O3,A 错误;选项 B,钠的焰色反应显黄色且能掩盖钾元素的紫色,B 正确;选项 C, Cl-也能使酸性 KMnO4 溶液褪色,C 错误;选项 D,加热时铁与单质碘能发生化合反应,D 错误。

5.A、B、C、D、E 为短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中有两种是金属元素,A、 B 两元素一起分别与 C、D、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应,下列说法 中正确的是 A.原子半径:C>D>E>A>B B.常见氢化物的热稳定性:B<E C.C 可分别与 A、B 形成共价化合物、离子化合物 D.制备含 D、E 的二元化合物时,可能需要在无水条件下进行 【答案】D 【解析】本题考查物质结构与元素周期律,意在考查考生的推断能力。由题干信息易推出 A 为氢元素,B 为氧元素,C 为钠元素,D 为铝元素,E 为磷、硫、氯三种元素中的一种。氧 的原子半径大于氢的原子半径,A 错误;由于氧元素的非金属性强于磷、硫、氯的,因此常 见氢化物的热稳定性为 B>E,B 错误;NaH 是离子化合物,C 错误;当 E 为硫元素时,制 备硫化铝只能在无水条件下进行,当 E 为氯元素时,利用 Al2O3 与盐酸反应可得到 AlCl3, 此时就可在溶液中进行,D 正确。

6.pH=0 的某溶液中还可能存在 Al3+、Fe2+、 种,现取适量溶液进行如下一系列实验:

2+ 、Ba 、Cl 、





中的若干

下列有关判断正确的是 A.试液中一定有 Fe2+、 B.试液中一定没有 Ba2+、 、H 、 、 +CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+
+

、Al

3+

C.步骤③中反应的离子方程式为:2

D.气体 A、B 之间肯定不能发生反应 【答案】B 【解析】本题考查常见离子的性质,意在考查考生的推理判断能力。由试液呈强酸性知其中 不含 ;由①知试液中有 Fe 、
2+

,而无

2+ 、Ba ;由②知试液中有

;由于溶液

B 中含有 Ba2+、OH-,故通入少量 CO2 时生成的沉淀 C 含有 BaCO3,故无法确定试液中是否 有 Al ;前述实验操作也无法确定试液中是否有 Cl ,故 A、C 错误;气体 A 是 NO,气体 B 是 NH3,二者在一定条件下反应可得到 N2 与水,D 错误。
3+ -

7.已知 p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-),常温下 BaSO4、BaCO3 的沉淀溶解平衡曲线如 图所示,下列叙述中正确的是

A.p(Ba2+)=a 时,两种盐的饱和溶液中离子浓度 c( B.M 点对应的溶液中 Ba2+、 C.相同条件下, 比 能形成 BaCO3 沉淀 更易与 Ba 结合形成沉淀
2+

)>c(

)

D.BaSO4 不可能转化为 BaCO3 【答案】C 【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识,意在考查考生综合分析判断、计算能力。由图象信息
2+ 知 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),当 p(Ba )=a 时,二者的饱和溶液中 c(

)>c(

),A 错误、

C 正确;M 点时,Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3),故无法形成 BaCO3 沉淀,B 错误;因两种盐的 Ksp 相差不大,故在一定条件下二者之间可相互转化,D 错误。

二、实验题:共 2 题

8.某研究性学习小组的同学查阅资料得知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷,他 们欲利用如图装置(盛放排出 B 中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应, 请回答 下列问题:

(1)A 中的反应可表示为:CH3COONa+NaOH

CH4↑+X(已配平),则 X 的成分是 。

,装

置 C 由两种仪器组成,P 是贮气瓶(贮存有氯气),则 Q 中贮存的物质是

(2)实验过程中,在没有操作不当的情况下,试管底部往往也会出现裂痕,可能的原因是 。 (3)集气瓶 B 是用于收集 CH4、Cl2,并使二者大约按照体积比 1∶1 混合在一起,然后在光 照条件下反应。 ①B 内有一处错误需要改正,改正的方法是 。 ②判断进入 B 中的两种气体体积大约是 1∶1 的方法是 (4)B 中反应生成最多的物质为 。

;用光可引发该反应,光照时应注意的问题是 。

(5)确定 B 中的反应有 HCl 生成的方法是:取等体积的 B 中残留液和刚开始从 B 中排出的饱 和食盐水分别放入 X、Y 两支试管中,然后 。 【答案】(1) Na2CO3 饱和食盐水 (2)NaOH 在温度较高时与玻璃中的 SiO2 反应 (3)①将中间的排液管下端延伸到接近集气瓶底部 ②观察 CH4、Cl2 在导管口产生气泡的速 率大小,应大致相等 (4)HCl 不能让日光或灯光直射反应体系 (5)向 X、Y 中加入等量的锌粉,X 中产生的气泡的速率快一些(其他合理说法也可,2 分) 【解析】本题主要考查了氯气、甲烷的性质、实验基本操作,意在考查考生的综合分析、判 断能力。 (1)由质量守恒定律知 X 是 Na2CO3;贮气瓶作用为“向贮存有气体的贮气瓶中加入 某种不能溶解相应气体的液体,使气体排出”,P 中贮存有氯气,故 Q 中盛装的是饱和食盐

水。(2)碱石灰中含有 NaOH,温度较高时能与玻璃中的 SiO2 发生反应导致试管破裂。(3)① 因要将 B 中液体排出,故排液管下端要接近集气瓶底部;②通过观察 CH4、Cl2 在导管口产 生气泡的速率快慢来判断导入气体体积的大小关系。(4)B 中是 CH4 与 Cl2 反应,CH4 中 4 个 H 原子逐步被氯原子取代,每一步均生成 HCl;B 中气体不能被光直射,否则会导致混合气
+ 体发生爆炸。(5)由于 B 中最后排出的液体与实验前液体中 Cl 、H 浓度均不相等,故可从浓

度差异对反应现象的影响的角度进行分析。如向等体积的两种液体中加入足量 AgNO3,根 据产生沉淀量的差异判断;或者加入等量的锌粉,根据产生气泡的速率大小进行判断;或用 pH 计测定两份溶液的 pH 等方法。 【备注】强化学科内的综合是高考试题发展的趋势,本题以有机物甲烷、无机气体氯气为素 材, 综合考查了物质的制备、 实验基本操作、 实验设计等知识, 符合高考试题发展变化趋势。

9.钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性,可用于不锈钢的生产。以某含钴矿石(主 要成分为 CoO,主要杂质为 SiO2、Fe2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如图所示:

(1)酸浸前通常要将矿石粉碎,粉碎的目的 是 均需要使用的一种玻璃仪器是 是 。 。在实验中进行操作 a、操作 b, ,经操作 c 后得到盐和脂肪酸,操作 c 的名称

(2)由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异 是 式 。 ,若用电解法获得 ,写出氧化沉钴时反应的离子方程

(3)用化学方程式表示粗钴生产的原理 精钴,阳极材料是 。

(4)某锂离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、负极材料为嵌入有 Li 的 C6,电解质为含 Li+
+ 的导电固体, 充电时, 阴极发生的反应为 C6+xLi +xe

LixC6。 充放电过程中, 发生 LiCoO2

与 Li1-xCoO2 之间的转化,写出放电时正极上的电极反应式 过程中 Li 向
+

,放电

极移动。

【答案】(1)可增大反应物接触面积,提高酸浸速率及原料的利用率 烧杯 蒸馏 (2)硫酸铜、硫酸铁在脂肪酸中的溶解度比在水中的大,而硫酸亚钴则相反 Cl2+6OH-+ 2Co2+ Co2O3↓+2Cl-+3H2O 2Co+3CO2 粗钴 LiCoO2 正

(3)3CO+ Co2O3

(4)Li1-xCoO2+xe-+xLi+

【解析】 本题考查氧化还原反应知识、 电化学知识等, 意在考查考生的分析能力和推理能力。 (1)将矿石粉碎后可增大反应物之间的接触面积,既能提高反应速率又能使矿石充分转化。 酸浸液中的溶质是硫酸亚钴、硫酸铜、硫酸铁,由图知铜盐、铁盐进入有机相中而硫酸亚钴 没有,由此知前两种盐更易溶解在脂肪酸中而后者更易溶解在水中。操作 a 是过滤,操作 b 是分液,均需要使用的玻璃仪器是烧杯。经操作 c 后得到盐与脂肪酸,故其为蒸馏。(2)氧
2+ 化沉钴过程中,反应中 Co 转化为 Co2O3,氯气被还原为 Cl ,故离子方程式为 Cl2+6OH +

2Co2+

Co2O3↓+2Cl-+3H2O。(3)利用焦炭、CO、H2 还原氧化钴或通过铝热反应均可得到粗

钴;利用电解法精炼钴时,阳极材料是粗钴。(4)放电时正极上发生得电子的还原反应,钴 元素的价态降低,故电极反应式为 Li1-xCoO2+xe +xLi
+

LiCoO2。放电时阳离子移向正极。

【备注】电解精炼装置是具有特定功能的电解池,电解精炼时,含有杂质的金属(或者需要 提纯的金属)必须作阳极。

三、填空题:共 1 题 10.磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。 (1)白磷具有强还原性,如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜,完成下面的方程式: P4+ CuSO4+ H2O + H3PO4+

(2)单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示:

则 PCl5 分解为 Cl2、PCl3 的热化学方程式为 +Cl2(g) PCl5(g)在一定条件下具有自发性,其原因是

,研究表明:PCl3(g) 。 PCl3(g)+Cl2(g)在第

(3)TK 时,将 2 mol PCl5(g)充入 2 L 的恒容密闭容器中,反应 PCl5(g) 10 min 时达到平衡,测得平衡时 c(PCl3)=0.6 mol· L-1。 ①第 5 min 时 c(PCl3) ②反应的平衡常数= 0.3 mol· L-1(填“>”、“<”或“=”)。 。

L-1Cl2、0.6 mol· L-1PCl3 和 ③若维持温度不变,第 11 min 时再向容器中加入 0.6 mol· amol· L-1PCl5,若要使此时 Cl2 的生成速率小于其消耗速率,则 a 的取值范围 为 。

(4)将 PCl3、Cl2 混合气体充入一个密闭容器中进行反应。 Cl2 的物质的量之比(用 n 表示), ①保持其他条件不变, 改变起始物中 PCl3、 测得平衡时 PCl5 的百分含量变化如图 1 所示,则 n0= 。 。

②若该容器是绝热容器,则图 2 中能表明反应从开始到达到平衡状态的是

图1 【答案】(1)P4+10CuSO4+16H2O (2)PCl5(g)

图2 10Cu+4H3PO4+10H2SO4 该反应是一个焓减、熵减的反应

PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ· mol-1 ③a<1.2

(3)①> ② 0.9 mol· L-1 (4)①1 ②B

【解析】本题主要考查了热化学知识、化学反应速率与化学平衡知识,意在考查考生的观察 能力、推理能力。 (1)根据题意知,产物中应有 Cu 生成, P4+10CuSO4+16H2O 转化为硫酸,由此可得到 PCl3(g)

10Cu+4H3PO4+10H2SO4。(2)由图可得 1.5Cl2(g)+P(s) P(s)+2.5Cl2(g) ΔH=+399 kJ· mol-1,两式相加

ΔH=-306 kJ· mol-1,PCl5(g) 得:PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ· mol-1。因 PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)是一个焓减、熵

减的反应,故它在一定条件下具有自发性。(3)①10 min 内的平均反应速率为 v(PCl3)=Δc(PCl3)/Δt=0.06 mol· L-1· min-1,因前 5 min 内平均速率大于 0.06 mol· L-1· min-1,故第 5 min 时 c(PCl3)>0.3 mol· L-1。②平衡时 c(PCl3)=c(Cl2)=0.6 mol· L-1,c(PCl5)=0.4 mol· L-1,该 反应的平衡常数 K= =0.9 mol· L-1。 ③当氯气的生成速率小于其消耗速率时,

表明反应向生成 PCl5 的方向进行, 则

>0.9, (4)①由图知, 得 a<1.2。 当 n(PCl3)∶n(Cl2)=n0

时,平衡时 PCl5 的百分含量最大,假设 n(PCl3)∶n(Cl2)=1∶1 且全部反应完,则此时混合体 系中 PCl5 的百分含量应该是最高的,故 n0=1。②随着反应的进行,Cl2 的百分含量减小,A 错误;因正反应放热、容器绝热,故反应开始后容器内温度升高,达到平衡时,容器内温度 不再发生变化,B 正确;ΔH 是一个定值,不能用于判断可逆反应是否达到平衡,C 错误。

四、综合题:共 2 题 11. 分子筛是指具有均匀的微孔且孔径与一般分子大小相当的一类物质, 其可以作高效干燥 2H2O)、海水等为原料生产组 剂、选择性吸附剂、催化剂等。以高岭土(主要成分:Al2Si2O7· nH2O 的分子筛的工艺流程如图所示: 成为 NaAlSiO4·

回答下列问题: (1)从海水中获得粗盐的过程是先将海水引入 Mg2+、Fe3+、Ca2+、 中,然后 。除去粗盐溶液中的

四种离子以获得精盐的过程中,要用到 BaCl2 及另外三种试剂,则

这些试剂加入的顺序是 程式表示) 。 (2)气体 a 最可能的成分是

,由精盐溶液制取 NaOH 溶液的原理是(用化学方

,副产品 A 的成分是

。 。

(3)分别写出碱溶及 NaOH 溶液与不溶物生成分子筛时反应的化学方程式 、 (4)分子筛具有强的吸附性,其原因是 。

(5)若在实验过程中消耗了 Al2Si2O7· 2H2O 的质量分数为 80%的高岭土 10 t,经过上述处理后 最终得到 at 的分子筛,则制备过程中硅元素的利用率是 可)。 【答案】(1)盐田 蒸发结晶 Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3、盐酸 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (列出计算式即

(2)CO2 Na2CO3 或 NaHCO3 或二者的混合物 (3)Al2Si2O7+6NaOH 2NaAlO2+2Na2SiO3+3H2O NaAlSiO4· nH2O

H2SiO3+Al(OH)3+NaOH+(n-3)H2O (4)单位质量的分子筛表面积很大 (5)

【解析】本题考查了海水资源的利用、粗盐的提纯,分子筛的制备原理等知识,意在考查考 生综合分析问题的能力。 (1)先将海水引入盐田,然后利用太阳光进行蒸发结晶就可得到粗 盐,可先用 BaCl2 除去
3+ 2+ 2+ ,再用 Ca(OH)2 除去 Fe 、Mg ,再用 Na2CO3 除去过量的 Ca 、

Ba2+,最后用盐酸除去过量的

。电解饱和食盐水可得到 NaOH 溶液。(2)因溶液 a 的成

分是 NaAlO2、Na2SiO3 溶液,而 CO2 是无毒气体又能使两种盐均转化为沉淀,故气体 a 是 CO2。 (3)高岭土失水后的成分为 Al2Si2O7, Na2SiO3, 该物质与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2、 由此可写出相应的化学方程式;溶液 a 中通入 CO2 后得到 Al(OH)3 及硅酸沉淀, 另外还有碳 酸盐形成,两种沉淀按物质的量之比为 1∶1 与 NaOH 溶液反应可得到分子筛。(4)由题干信 息知分子筛中有很多微孔,故单位质量的分子筛表面积很大而具有强的吸附性。(5)设硅元 2H2O 的利用率也是 y,由硅原子数目守恒得: 素的利用率为 y,则 Al2Si2O7· Al2Si2O7· 2H2O~2(NaAlSiO4· nH2O) 258 284+36n

10 t× 80%× y 则 y=

at 。

12.铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。 (1)基态 Fe3+的 M 能层上电子排布式为 ,铁元素可形成多种配合物,如

K3[Fe(CN)6]和 Fe(CO)5,则这两种配合物所涉及的元素中,第一电离能由大到小的顺序 为 ,电负性最大的是 。

(2)三聚氰胺(

)中六元环结构与苯环类似,它与硝基苯的相对分子质量

之差为 3,三聚氰胺的熔点为 354 ℃,硝基苯的熔点是 5.7 ℃。 ①三聚氰胺中,环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为 ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 。 。

(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数 Ka1=5.6× 10-2、Ka2=1.5× 10-4,试从结构 上解释 Ka1、Ka2 数值上的差异 。 (4)一定条件下, 碳、 氮两种元素可形成一种化合物, 该化合物可作耐磨材料, 其熔点 “高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。 (5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁 合金的化学式为 ,若该晶胞的参数为 dnm,则该合金的密度为 (不 (填

必化简,用 NA 表示阿伏加德罗常数)。

2 6 5 【答案】(1)3s 3p 3d N>O>C>Fe>K O

(2)①sp2、sp3 ②三聚氰胺分子间能形成氢键,但硝基苯分子间不能形成氢键

(3)H+与 (4)高于 (5)Mg2Fe

之间的静电作用强于 H 与

+

之间的静电作用

g· cm-3

【解析】本题主要考查了物质结构与性质知识,意在考查考生的推理分析能力。 (1)铁在化 学反应中首先失去 4s 上的电子,然后失去 3d 上的电子;因氮原子的 2p 轨道处于半满状态, 故其第一电离能比氧元素的大,钾、铁是金属元素且钾比铁活泼,故钾元素的第一电离能最 小,其次是铁;再结合第一电离能的递变规律得第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C>Fe>K,非金属性最强的元素是氧,其电负性最大。(2)①三聚氰胺中环上、环外氮 原子分别形成了 2 个 σ 键、3 个 σ 键,均还有一个孤电子对,故价层电子对数分别为 3、4,
2 3 杂化轨道类型分别为 sp 、sp 。②三聚氰胺中存在 N—H 键,分子间能形成氢键,导致熔点

升高,硝基苯分子间不能形成氢键,故熔点较低。(3)由于 H 与 H +与 之间的静电作用,故草酸第一步电离后生成的

+

之间的静电作用强于
+ 难电离出 H ,故 Ka1>Ka2。

(4)因氮的原子半径小于碳的原子半径,故键能 C—N>C—C,因而金刚石的熔点较低。(5) 依据均摊规则,晶胞中共有 4 个铁原子,8 个镁原子,故化学式为 Mg2Fe,一个晶胞中含有 4 个“Mg2Fe”,其质量为 × 104 g= g,1 nm=10-7cm,体积为 10-21d3cm3,由此可求出其密

度。 【备注】求密度的关键在于先正确地求出晶胞的质量,晶胞质量的求解过程为:先确定晶胞 中的结构微粒数(设为 N 个)→然后求该结构微粒的物质的量(N/NA)→再用物质的量乘以摩尔 质量就得到晶胞的质量。

五、推断题:共 1 题 13.柳胺酚( )可用于生产治疗胆囊炎、胆道炎、胆石症等

疾病的药物,其常见的一种合成路线如图所示。

已知:Q 是芳香烃, (1)柳胺酚的分子式为 型为 。 (2)D 中官能团的名称是 最多有 个。 ,试剂 X 是 ,F 分子中共平面的原子 ,Q 的最简单的同系物名称是 ,Q→A 的反应类

(3)B→C 的化学方程式为 。 (4)F 有多种同分异构体, 其中符合下列条件的同分异构体共有 氢谱有 4 组峰的物质的结构简式 ①遇 FeCl3 溶液显紫色;②能发生银镜反应 (5)对氨基苯甲酸乙酯( 酸、乙醇为基本原料制备它的合成路线图: 。 【答案】(1)C13H11NO3 甲苯 取代反应 )是一种紫外线吸收剂,请写出以苯甲 。 种, 写出一种核磁共振

(2)(酚)羟基、硝基 浓硝酸和浓硫酸 16 (3) H2O +2NaOH +NaCl+

(4)9



(其他合理答案也可)

(5)

【解析】本题主要考查有机物的组成、结构、性质等知识,意在考查考生的推断能力和迁移

运用能力。由柳胺酚的结构以及 F 的组成知,F 的结构简式为

,E 为

,D 为

,C 为

,B 为

,A 为氯苯,Q 是苯,苯的最简单的同系物为甲苯。向氯苯中引入硝 基需要使用浓硝酸与浓硫酸。F 分子中有两个平面结构“模板”——苯环与羧基,故分子中所 有原子均有可能位于同一平面上。(4)由①知结构中含有苯环且苯环上连接有—OH,由②知 结构中含有—CHO 或 HCOO—, 当含有—CHO 时, 另外两个氧原子以 2 个—OH 形式存在, 相应的结构有 6 种;当含有 HCOO—时,另外一个氧原子以—OH 形式存在,相应的结构有 3 种,故共有 9 种同分异构体。核磁共振氢谱有 4 组峰的物质有 、

等。(5)结合题目给出的信息,可先向苯甲酸上引入硝基,然后进行酯化,

最后把硝基还原为氨基。


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