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高二期末


北 京 拔 萃 双 语 学 校

化学

导 学 案 编 写:

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第二章



周 第





高二下学期期末复习
第一章 1.25 ℃ 、1

01 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为 57.3 kJ· mol 1,则下列描述正确的是(


1.下列过程中,属于非自发过程的是( ) A.N2 和 O2 混合 C.H2 和 O2 化合生成 H2O

)

B.常温、常压下,石墨转化为金刚石 D.C+O2=====CO2 )
点燃

1 1 - A.KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol 1 2 2 B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ· mol C.H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热为 ΔH=2× (-57.3)kJ· mol
-1 -1

2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 )

D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 2.已知在 1.01× 105 Pa、298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是( 1 - A.H2O(g)===H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ· mol 1 2 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ· mol
-1

D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 都变化的是( A.增大压强 ) B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入 O2 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数

1 - C.H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ· mol 1 2 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ· mol
-1

4.在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中进行反应:2A(g) 20 s 的平均反应速率为( ) A.v(B)=0.03 mol· L 1· s
- -1 -1

3B(g)+C(g),若反应物在前 20 s 由 3 mol 降为 1.8 mol,则前

) B.v(B)=0.045 mol· L 1· s
- -1

3.S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是( 已知:① S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ· mol ② S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ· mol ③ S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3 A.ΔH3=+0.33 kJ· mol
-1 -1

C.v(C)=0.03 mol· L 1· s


-1

D.v(C)=0.06 mol· L 1· s


-1

5.将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( A.升高温度,X 的体积分数减小 B.增大压强(缩小容器体积),Z 的浓度不变 C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y 的浓度不变 D.保持容器体积不变,充入一定量的 Z,X 的体积分数增大 6.在一定温度、不同压强(p1<p2)下,可逆反应:2X(g) 应时间(t)的关系有以下图示,其中正确的是( ) ) )

2Z(g)

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定 4.已知 1 g H2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ,且 O2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中形成 1 mol H—O 键时放出热量 463 kJ,则 H2 中 1 mol H—H 键断裂时吸收的热量为( A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 5.下列变化为放热的化学反应的是( )
-1 -1

2Y(s)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反

A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ· mol

B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ· mol

7.符合图 1、图 2 的反应是(

)

C.形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应 D.能量变化如右图所示的化学反应 6.下列热化学方程式中 ΔH 表示可燃物燃烧热的是( 1 - A.CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ· mol 1 2 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ· mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ· mol
-1 -1

)

A.X+3Y C.X+2Y

2Z ΔH>0 3Z ΔH<0

B.X+3Y D.5X+3Y

2Z ΔH<0 4Z ΔH<0

-1

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8.右图是温度和压强对 X+Y 数。下列叙述正确的是( )

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液的 pH=12 C.在 0.1 mol· L
-1



周 第





2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分

NH4Cl 溶液中:c(H )+c(NH4 )=c(Cl )+c(OH ) CH 3COONa 溶液与 5 mL 1 mol· L
-1









D.5 mL 1 mol· L 第四章

-1

盐酸混合液中 c(Cl )>c (Na )> c(H )>c(OH )









1.如图为锌铜显示原电池装置图,下列说法不正确的是( A.电子由Zn极流向Cu极 B.该装置的总反应 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 C.X 和 Y 中最多只有一种为气态,Z 为气态 9.某温度时,N2+3H2 A.a
-1/2



B.X、Y、Z 均为气态 D.上述反应的逆反应的 ΔH>0 3/2H2+1/2N2 的平衡常数为( )

2NH3 的平衡常数 K=a,则此温度下,NH3 1 C. a 2 D.a )
-2

C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷 D.取出盐桥,电流计指针不再偏转 2.如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池,则下列结论中正确的是(
2-

)

B.a1/2

① 铜为阳极,锌为阴极;② 铜极上有气泡;③ SO4 向铜极移动; ④ 若有 0.5 mol 电子流经导线,则可产生 0.25 mol 气体;⑤ 电子的流向是铜到锌;⑥ 正极反应式:Cu +2e ===Cu2 。
- +

10.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ① 25 ℃ 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 ② 用 HNO2 溶液做导电试验,灯泡很暗 ③ HNO2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应 ④ 0.1 mol· L A.① ② ③ 第三章
-1

A.① ② ③

B.② ④

C.④ ⑤ ⑥

D.③ ④ ⑤

3.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是 ( ) B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl

HNO2 溶液的 pH=2.1 B.② ③ ④ C.① ④ D.① ② ④

A.CuSO4

4.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在 200 ℃ 左右时供电,乙醇电池比甲醇电池 效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为 C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是( )


)

1.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( A.能使 pH 试纸变红的溶液中:CO2 3 、K 、Cl 、Na
- + -

A.C2H5OH 在电池的负极上参加反应 C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
- + + - +

B.1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 D.电池正极的电极反应为 4H +O2+4e ===2H2O
+ -

B.由水电离产生的 c(OH )=1× 10
- +



-10

mol· L

-1 +

的溶液中:NO3 、Mg2 、Na 、SO2 4
+ - -

5.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ,其基本结构见下图,电池总反应可表示为 2H2+O2===2H2O,下 列有关说法正确的是( )

C.在 c(OH )/c(H )=1× 1012 的溶液中:NH4 、Fe2 、Cl 、NO3 Kw - - + - - + D. +=10 10 mol· L 1 的溶液中:Na 、HCO3 、Cl 、K c

A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e ===4OH C.每转移 0.1 mol 电子,便消耗 1.12 L 的 H2 ④ NaHCO3 8.4 D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 6.工业上为了处理含有 Cr2O2 7 的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量 NaCl,以铁为电极进行电
- + - -

/2、25℃ 时,浓度均为 0.1 mol/L 的溶液,其 pH 如下表所示。有关说法正确的是 序号 溶液 pH A.酸性强弱:H2CO3>HF C.离子的总浓度:① >③ 2.下列叙述中不正确的是( )


① NaCl 7.0

② CH3COONH4 7.0

③ NaF 8.1

解,经过一段时间,有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说 法错误的是( )
- +

B.① 和② 中溶质均未水解 D.④ 中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) ? 0.1 mol/L


A.阳极反应:Fe-2e ===Fe2

B.阴极反应:2H +2e ===H2↑ D.可以将铁电极改为石墨电极





C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
3COOH+OH

A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO +H2 液中的 c(OH )>c(H ) B.在常温下,10 mL 0.02 mol· L 1 盐酸与 10 mL 0.02 mol· L
- -1 - +

,使得溶

Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL,则溶
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综合题 1、(8 分)用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。

图1 (1)写出乙中两极发生的电极反应式。 阴极:________________________________________________________________________; 阳极:________________________________________________________________________。 (2)写出甲中发生反应的化学方程式:___________________________________________。 (3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 。 (2)测定汽车尾气常用的方法有两种。

图2

① 方法 1:电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示,则工作电极的反应式为 ② 方法 2:氧化还原滴定法。用 H2O2 溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO 与 H2O2 溶液反应的离子方程式 (3)工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 SO2,分别生成 NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同条件下, 同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c(SO32-)较小的是,用文字和化学用语解释原因 4、【丰台一模】(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 (1)写出 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 的化学方程式。 (2)绿矾(FeSO4· 7H2O)是补血剂的原料,易变质。 检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 (3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下: FeSO4·7H2O NH4HCO3 转化 过滤 洗涤 干燥 碳 焙烧 还原铁粉 。

2.(11 分)LiSOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可 表示为 4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为_______________________________; (2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________________; (3)SOCl2 易挥发,实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中,实验现象 是____________________________________________________, 反应的化学方程式为____________________________________________________________; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________________。 3【丰台一模】(13 分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 (1)消除汽车尾气中的 NO、CO,有利于减少 PM2.5 的排放。已知如下信息:

I.

(NH4)2SO4 2NO(g) 2CO2 (g) 。 ΔH1 ΔH2= -565 kJ· mol
-1

II.N2(g)+ O2(g) 2CO(g) + O2(g) ① ΔH1=

干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3· nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方 程式为 (4) 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、 提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质), 反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH<0

② 在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体,写出反应的热化学方程式 ③ 一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。 温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

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T1

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T2(填“>”、“<”或“=”),判断理由是

7、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是(

5、【海淀零模】治理含 CO、SO2 的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体。 ① 已知: CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) △ H=-283 kJ· mol-1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) △ H=-296 kJ· mol-1 。 则治理烟道气反应的热化学方程式为 态的是 (填写字母序号) 。 b. 平衡常数不变 d. CO2 和 SO2 的体积比保持不变
A

A. A 气体是 CO2,B 气体是 NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是 Na2CO3· 10H2O C. 第Ⅱ步的离子方程式为 Na +NH3· H2O+CO2 ??? NaHCO3↓+NH ? 4


② 一定条件下, 将 CO 与 SO2 以体积比为 4∶ 1 置于恒容密闭容器中发生上述反应, 下列选项能说明反应达到平衡状 a. v (CO) ∶ v(SO2) = 2∶ 1 c. 气体密度不变 下:
操作 1

D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
电源 B

6、 【海淀零模】 (15 分)某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质,用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如
Ni2+ SO42-

NiSO4 6H2O

Cu 浸出液 含 NiO废料
20% H2SO4

滤液 2
① H2O2 ② Na2CO3

电解 脱铜

滤液 1

NH4F

浓缩 电解

过滤

Ni

溶液

滤渣 3 (MgF2) 滤渣 2

过滤

过滤

滤渣 1
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下图:
开始 1 沉淀 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+

沉淀 完全 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

pH

(1)滤渣 1 的主要成分为 (2)电解脱铜:金属铜在 (3)① 用离子方程式解释加入 H2O2 的作用 ② 加 Na2CO3 调节溶液的 pH 至 5,则滤渣 2 的主要成分为 (4)从滤液 2 中获得 NiSO4 6H2O 的实验操作是 ① A 极的电极反应式为 ② B 极附近 pH 会 因:
.

。 极析出。 。 。 、过滤、洗涤、干燥。 和 2H++2e-=H2↑。 (填“增大”、“减小”或 “不变”) ;用平衡移动原理解释 B 极附近 pH 变化的原 。 g。

(5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍,其基本反应原理示意图如图:

③ 若一段时间后,在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体(标准状况下) ,理论上能得到 Ni

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