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浙江台州中学2012届高三调研考试

时间:2012-06-01


浙江台州中学 2012 届高三调研考试

理 科 综 合 试 题
可能用到的相对原子能量:C 12 H 1 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5

选择题部分(共 120 分)
一、选择题(选择题部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分) 1、 在制备蛇毒抗血清时, 须将脱毒的蛇毒液注入家兔体内, 引起免疫反应, 下列相关叙述正确的是: A、蛇毒进入家兔体内可引起非特异性免疫 B、蛇毒作为抗原,可直接刺激浆细胞产生抗毒素 C、辅助性 T 淋巴细胞直接接受蛇毒刺激后,释放白细胞介素-2 D、活化的细胞毒性 T 淋巴细胞能识别注入的蛇毒液,并消灭之 2、下列有关基因工程的叙述,正确的是 A、质粒上的抗性基因可能会在基因工程操作中被破坏 B、有些限制性核酸内切酶能识别特定的核糖核苷酸序列 C、利用细菌质粒构建的重组质粒不宜用于真核生物的基因工程 D、受体细胞若能表达质粒载体上的抗性基因,即表明重组质粒成功导入 3、自然状态下奶牛一生只能产下 3~4 头小牛。目前可采用不同的现代科技技术实现优质奶牛快速 繁殖的 目标。下列方法不合理的是: A、采用试管动物技术可使普通雌牛产下优质奶牛 B、使一头良种雄牛一年内繁殖数百头后代,可采用体外受精方法 C、可将优质奶牛早期胚胎用显微手术分割成二等分、四等分,经培养再移植给受体 D、胚胎移植时,胚胎至少发育到囊胚才可用于移植 4、右图为胰腺细胞亚显微结构示意图,据图判断有关该细胞的说法正确的是 A、③与蛋白质、脂质、核酸的合成有关 B、蛋白质集中在⑦处分拣,①⑦膜成分的更新速度快 C、若该细胞处于衰老过程中,④体积会缩小,⑤的数量会减少 3 D、用 33H—尿嘧啶处理细胞一段时间,则含有放射性标记 的结构是②③④⑤ 5、下列关于生态系统和生态工程的叙述,错误的是 A、庭院生态系统的核心技术是物质的良性循环技术 B、多途径利用农作物可提高该系统的能量利用率 C、间作可以大大提高光合作用速率从而提高产量 D、生态系统中生产者所固定的能量必然大于所有消费者中的能量 6、神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式,如图所示。下列 有关叙述错误的是: A、寒冷时甲模式中的靶腺可以是甲状腺 B、寒冷时下丘脑通过乙方式控制汗腺分泌和皮肤血管收缩 C、寒冷时甲状腺分泌甲状腺激素可以通过丙方式进行调节 D、下丘脑神经细胞能分泌多种激素调控腺垂体激素的分泌 7、下列说法正确的是 A、 对于可逆反应 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g), 增大氮气浓度可增加活化分子百分数, 从而使 反 应速率增大 B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程
1

C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的

D、原子结构模型的演变历史可表示为: 8、下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘:由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为 固定相。 C、 蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色, 含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物 质。 D、由 Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的 H2O2 能提高电池的放电效率。 9、有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选 项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A、若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B、若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C、若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D、若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 10、向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再 向反应后 的混合物中不断通入S02气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 - A、滴加KI溶液时,转移2mol e 时生成lmol白色沉淀 B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C、通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 D、上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 11、下列说法不正确的是 A、某烷烃 R 的相对分子质量为 86,1H 核磁共振谱(1H -NMR)显示分子中有两个峰。 则 R 的 名称一定为 2,3 一二甲基 丁烷 B、右图为 DDT 的结构简式, 分子中最多有 13 个碳原子共平面 C、乳酸(C3H6O3)与葡萄糖最简式相同,它们互为同系物
O OH O O OCH3 CH3 O

D、1.0 mol 的

O

最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应

12、下列说法不正确的是 A、1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 3NA。 B、常温常压下,3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4 NA C、在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式 - - NH4++Fe3++ 2SO42 + 2Ba2++ 4OH =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3· 2O H D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 13.下列说法不正确的是 ... A、常温下,在 0.10 mol· -1 的 NH3· 2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体,能使 NH3· 2O 的电离度 L H H 降低,溶液的 pH 减小 B、已知某温度下,Kw=l×10-13,若将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=5 的 H2SO4 溶液混合,保持温 度不变,欲使混合溶液 pH=7,则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 11:9
2

C、已知 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN
Ka ? 4 . 9 ? 10
? 10

, H 2 CO 3
?7

Ka 1 ? 4 . 3 ? 10

, Ka 2 ? 5 . 6 ? 10

? 11

。则 CO2 通入 NaCN 溶液中反应的化学方程式为:

2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D、 25℃时, amo1· -l 的氨水与 0. moI· -1 的盐酸等体积混合, 在 将 L 01 L 反应完全时溶液中 (NH4+) c =c(C1 ) ,用含 a 的代数式表示反应完全时 NH3·H2O 的电离常数 K b ?


10

?9

a ? 0 .0 1

14、如图所示,是从一辆在水平公路上行驶着的汽车后方拍摄的汽车后轮照片。 从照片来看,汽车此时正在 A.直线前进 B.向左转弯 C.向右转弯 D.不能判断 15、如图甲所示,在平静的水面下有一个点光源 s,它发出的是两种不同颜色的 a 光和 b 光,在水面上形成了一个被照亮的圆形区域,该区域的中间为由 ab 两种单色光所构成 的复色光的圆形区域,周边为环状区域,且为 a 光的颜色(见图乙) 。则以下说法中正确的是 A、a 光在水中的传播速度比 b 光大 B、水对 a 光的折射率比 b 光大 C、a 光的频率比 b 光大 D、在同一装置的杨氏双缝干涉实验中,a 光的干涉条纹比 b 光窄 16、为模拟空气净化过程,有人设计了如图所示的含灰尘空气的密闭玻璃圆桶,圆桶的高和直径相等. 第一种除尘方式是:在圆桶顶面和底面间加上电压 U,沿圆桶的轴线方向形成一 个匀强电场,尘粒的运动方向如图甲所示;第二种除尘方式是:在圆桶轴线处 放一直导线,在导线与桶壁间加上的电压也等于 U,形成沿半径方向的辐向电场, 尘粒的运动方向如图乙所示.已知空气阻力与尘粒运动的速度成正比, 即 (k 为一定值),假设每个尘粒的质量和带电荷量均相同,重力可忽略不计,则在这两 种方式中 A、尘粒最终一定都做匀速运动 B、 电场对单个尘粒做功的最大值相等 C、尘粒受到的的电场力大小相等 D、第一种方式除尘的速度比第二种方式除尘的速度快 17、如图所示,虚线为磁感应强度大小均为 B 的两匀强磁场的分界线,实线 MN 为它 们的理想下边界。边长为 L 的正方形线圈电阻为 R,ab 边与 MN 重合,且可以绕 过 a 点并垂直线圈平面的轴以角速度 ? 匀速转动,则下列说法正确的是 A、从图示的位置开始逆时针转动 180° 的过程中,线框中感应电流方向始终为逆 时针 B、从图示的位置开始顺时针转动 90° 180° 到 这段时间内,线圈完全在磁场中时无感应电流 C、从图示的位置顺时针转动 180° 的过程中,线框中感应电流的最大值为
2 B? L R BL R
2 2

D、从图示的位置开始顺时针方向转动 270° 的过程中,通过线圈的电量为 2

二、选择题(本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一项是符合要求的。全部选对的得
3

6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。) 18、下列说法正确的是 A、观看“3D 电影”所带眼镜镜片为偏振片,两镜片透振方向互相平行 B、 “电信提速,光纤入户”的优势主要指:抗干扰性强,容纳的信息量大 C、在微波炉中加热食品不能使用金属器皿,是避免金属因微波产生强大涡流而熔化 D、在电磁炉上加热食品须使用金属器皿,是利用金属因交变电流产生的涡流发热 19、2011 年 11 月 29 日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭,成功 将第 9 颗北斗导航卫星送入太空轨道。“北斗”卫星导航定位系统将由 5 颗静止 轨道卫星(同步卫星)和 30 颗非静止轨道卫星组成(如图所示) ,30 颗非静止 轨道卫星中有 27 颗是中轨道卫星,中轨道卫星平均分布在倾角 55° 的三个平面 上,轨道高度约 21500km,静止轨道卫星的高度约为 36000km。已知地球半径 为 6400km,
? 279 ? ? ? ? 0 . 53 ,下列说法中正确的是 ? 424 ?
3

A、质量小的静止轨道卫星的高度比质量大的静止轨道卫星的高度要低 B、静止轨道卫星的向心加速度小于中轨道卫星的向心加速度 C、中轨道卫星的周期约为 12.7h D、中轨道卫星的线速度大于 7.9km/s 20、如图所示,质量分别为 m1、m2 的两个物块间用一轻弹簧连接,放在倾 角为 θ 的粗糙斜面上, 物块与斜面间的动摩擦因数均为 μ. 平行于斜面、 大小为 F 的拉力作用在 m1 上,使 m1、m2 一起向上作匀加速运动,斜面 始终静止在水平地面上,则 A.弹簧的弹力为
m2 m1 ? m 2 F

B.弹簧的弹力为

m2 m1 ? m 2

F +μm2gsinθ

C.地面对斜面的摩擦力水平向左

D.地面对斜面的摩擦力水平向右

非选择题部分(共 180 分)
二、非选择题部分共 12 题,共 180 分。 21、 (10 分) (1)某同学在家中用三根相同的橡皮筋(遵循胡克定律)来探究合力的方法, 如图所示,三根橡皮筋在 O 点相互连接,拉长后三个端点用图钉固定在 A、B、C 三 点。在实验中,可以通过刻度尺测量橡皮筋的长度来得到橡皮筋的拉力大小,并通过 OA、OB、OC 的方向确定三个拉力的方向,从而探究求其中任意两个拉力的合力的 方法。在实验过程中,下列说法正确的是 A、只需要测量橡皮筋的长度,不需要测出橡皮筋的原长 B、为减小误差,应选择劲度系数尽量大的橡皮筋 C、以 OB、OC 为两邻边作平行四边形,其对角线必与 OA 在一条直线上且长度与 OA 相等 D、多次实验中即使 O 点不固定,也可以探究求合力的方法 (2)某课外兴趣小组拟用如图甲所示的装置研究滑块的运动情况.所用实验器材有滑块、钩码、纸 带、米尺、秒表、带滑轮的木板以及由漏斗和细线组成的单摆等.实验时滑块在钩码的作用下拖 动纸带做匀加速直线运动,同时单摆沿垂直于纸带运动的方向摆动。漏斗漏出的 有色液体在纸带上留下的痕迹记录了漏斗在不同时刻的位置(如图乙所示) 。




4

①在乙图中,测得 AB 间距离 10.0cm,BC 间距离 15.0cm,若漏斗完成 72 次全振动的时间如图丙所 示,则漏斗的振动周期为 s.用这种方法测的此滑块的加速度为 m/s2.(结果均保留两位有效数字) ②用该方法测量滑块加速度的误差主要来源有: .(写出一种原因即 可) 22、 (10 分)现有如图 a 所示的实验器材(示意图) ,要完成“测定干电池的电动势和内阻”实验。 (1)若用“伏安法”测定干电池的电动势和内阻,请在已用器材的基础上,再选用其它最少的器材, 在实物连线图上完成必需的导线连接。 (2)若根据测得的实验数据,在 U-I 图像上描点如图 b,请用作图法求出干电池的电动势和内阻。 E= V,r=____Ω。

(3)若所给的电压表已损坏,请选用图 a 中的器材测定干电池的电动势和内阻,在答题卷方框中画 出实验电路图。 23、 (16 分)如图所示,在圆柱形房屋天花板中心 O 点悬挂一根长为 L 的细绳,绳的下端挂 一个质量为 m 的小球,已知绳能承受的最大拉力为 2mg,小球在水平面内做圆周运动, 当速度逐渐增大到绳断裂后,小球恰好以速度 v2=
7 gL

落到墙脚边.求(1)绳断裂瞬间

的速度 v1; (2)圆柱形房屋的高度 H 和半径. 24、 (20 分)如图是一种配有小型风力发电机和光电池的新型路灯,其功率为 120W。该 风力发电机的线圈由风叶直接带动,其产生的电流可视为正弦交流电。已知风叶的 半径为 r=1m,风能的利用效率为 η1=4%,风力发电机的线圈共有 N=200 匝,磁 场的磁感应强度为 B=0.1T,线圈的面积为 S1=0.2m2,空气的密度为 ρ=1.3kg/m3, 太阳垂直照射到地面上单位面积上的功率为 1kw,如果光电池板垂直太阳光方向的 平均受光面积为 S=1m2,光能的利用效率为 η2=20%,π 取 3,结果保留 2 位有效数字。 (1)若某天是无风的晴天,太阳光照 6 小时,则太阳能光电池产生的电能可使路灯 正常工作多少小时? (2)如果在某天晚上,有 8m/s 的风速持续刮风 6 小时,则风机所发的电可供路灯正 常工作多少小时? (3)如果在一有风的晴天,经 3 小时的光照和风吹,路灯可正常工作 7 小时,则风速为多大? 若通过交流电表测得风力发电机线圈的电流强度为 1A,则此时风叶的转速为多少? 25、 (22 分)如图所示,两平行金属板 A、B 长度为 l,直流电源能提供的最 大电压为 U,位于极板左侧中央的粒子源可以沿水平方向向右连续发射 质量为 m、电荷量为-q、重力不计的带电粒子,射入板间的粒子速度均 为 v 0 。在极板右侧有一个垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为 B, 分布在环带区域中, 该环带的内外圆的圆心与两板间的中心重合于 O 点, 环带的内圆半径为 R1。当变阻器滑动触头滑至 b 点时,带电粒子恰能从 右侧极板边缘射向右侧磁场。
5

(1)问从板间右侧射出的粒子速度的最大值 v m 是多少? (2)若粒子射出电场时,速度的反向延长线与 v 0 所在直线交于 O ? 点,试证明 O ? 点与极板右端边缘 的水平距离 x=
l 2

,即 O ? 与 O 重合,所有粒子都好像从两板的中心射出一样;

(3)为使粒子不从磁场右侧穿出,求环带磁场的最小宽度 d。 26、(14 分)高铁酸钾 ( K 2 FeO 4 ) 易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上常用如下 方法制备高铁酸钾: 以铁丝网为阳极电解 NaOH 溶液, 然后在阳极液中加入 50%的 KOH 溶液, 充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得。 (1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。 (2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。 (3)最近,工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐,其优点是价廉易得且可提高电能 的使用效率。则用 Fe 2 O 3 作阳极的电极反应式为 丝网、 Fe 2 O 3 作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为 (4)探究高铁酸钾的某种性质。 【实验 1】将适量 K2FeO4 固体分别溶解于 pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得 FeO42 浓 度为 1.0 mmol· -1 mmol· 1 =10 3 mol· 1) L (1 L L 的试样, 静置, 考察不同初始 pH 的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 1(注:800 min 后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变) 。
— — — -

;若通过相同的电流,分别用铁 。

【实验 2】 将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的水溶液中, 配制成 FeO42 浓度为 1.0 mmol· -1 的 L 试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对 K2FeO4 某种性质 的影响,结果见图 2。则 ①实验 1 的目的是 ; ②实验 2 可得出的结论是 ; — 2— ③高铁酸钾在水中的反应为 4 FeO4 +10 H2O 4 Fe(OH)3 +8OH +3 O2↑。由图 1 可知, 800 min 时,pH=11.50 的溶液中高铁酸钾最终浓度比 pH=4.74 的溶液中高,主要原因 是 。 27、 (14 分) “低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量和有效地开发利 用 CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)T℃时,一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H=-42KJ/mol



①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a.体系中的压强不发生变化
6

b.υ 正(H2)=υ 逆(CO )

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2 的浓度不再发生变化

② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的 CO(g)和 H2O(g),发生反应并保持温度不变,各 物质浓度随时间变化如下表: 时间 / min 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 0.100 0.100 0.116 0.096 H2O(g) 0.300 0.238 0.200 0.200 0.216 0.266 CO2 0 0.062 0.100 0.100 0.084 0.104 H2 0 0.062 0.100 0.100 C1 C2

第 5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第 4~5min 之间, 改变的条件 ,第 5~6min 之间,改变的条件是 。

已知 420℃时, 该化学反应的平衡常数为 9。 如果反应开始时, 和 H2O(g)的浓度都是 0.01 mol CO /L,则 CO 在此条件下的转化率为 。T℃ 420℃(填大于,小于或等于)

(2)CO 可以合成二甲醚,二甲醚可作为燃料电池的,已知参与电极反应的单位质量电极材料放出 电能的大小称为该电池的比能量,则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较,下列说 法正确的是 。 (填字母) A、两种燃料互为同分异构体,分子式相同,比能量相同 B、两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同 C、两种燃料所含共价键种类不同,断键时所需能量不同,比能量不同 (3)某有机物由 C、H、Al 三种元素组成,其摩尔质量为 72 g / mol ,其中 Al、C 的质量分数分别 为 37.5%和 50%。该物质与水剧烈反应生成 CH4,则该反应的化学方程式为 。 28. (16 分)我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开 + 2+ 2发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤(富含 K 、Mg 、Br 、SO4 、Cl 等)为原料, 制取较纯净的无水 MgCl2、KCl 晶体及液溴(Br2) ,他们设计了如下实验方案:

提供的相关信息如下 ①KCl,MgCl2,K2SO4,MgSO4 在水中的溶解度随温度变化的关系如下图 a 所示 ②温度和压强 P(HCl)g 对 MgCl2·6H2O 晶体热分解产物的影响如下图 b 所示 一 11 ③Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10

7

图a

图b

HCl-H2O 气氛下的 MgCl2-MgO 分布图

请根据以上信息回答下列问题: (1)操作 1 中的无色有机溶剂可以选择 。 A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 D.己烯 (2)操作 2 的名称为 。 (3)在方案 1 中甲同学采用了以下实验流程得到了无水 MgCl2

①操作 3 所得固体 A 是 (填化学式) ; ②写出操作 4 中,P(HCl)g=0.25MPa,温度从 300℃升高到 550℃时反应的化学方程式 ; ③实际生产中,将 MgCl2·6H2O 晶体加热失水得到无水 MgCl2 的适宜条件是 。 (4)乙同学在方案 2 中,对上述操作 1 后无色溶液进行除杂提纯,得到了 KCl 晶体,其实验步骤如 下:

①假设试剂 B 是一种正盐,则 B 的化学式为 ; ②操作⑤中除了用到铁架台(带铁圈) 、蒸发皿外,还用到哪些玻璃仪器? ; 2+ ③实验过程中,为确保 Mg 完全除尽,应调节溶液的 pH≥ (结果保留 1 位小数,且假设离 -6 -1 子浓度小于 10 mol·L 可视作已被完全除尽,lg2=0.3) 。 29. (14 分)芳香族化合物 A 广泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定,A 由碳、 氢、 氧三种元素组成, 相对分子质量小于 200, 其中碳、 氢元素的质量分数之和为 78.1%。 经红外光谱测定,在 A 的结构中存在 C=O 双键和 C?O 单键,不含 O?H。A 经下列步骤转变为 乙二酸和水杨酸。 乙二酸
水解

A

CH3I

B

C

1)KMnO4、OH 2)H+

-

COOH

HI
OCH3

水杨酸

D 已知: (1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14; [Mr(X)表示物质 X 的相对分子质量]

8

(2)CH3CH2CH=CHCH3 请回答下列问题: (1)请写出 A 的分子式 ; (2)写出“A —→ B 反应”的化学方程式: “D —→ 水杨酸”的反应类型是

CH3CH2COOH+CH3COOH

; 。 。 )反应合成 PBSA 的化

(3)在上述转化过程中,设计反应步骤“B—→ C”的目的是 品容器及包装材料。请写出乙二酸与 1,4-丁二醇( 学方程式: 。

(4)聚乙二酸丁二醇酯(PBSA)是目前正在实用化的生物降解性塑料之一,可以用于生产食 CH2CH2

(5)化合物 D 有多种同分异构体,其中一类同分异构体具有如下特点: ①苯的二取代物,且其苯环上的一氯代物有两种。 ②能发生银镜反应,与氯化铁溶液发生显色反应。 请写出这类同分异构体的任意两种结构简式: 。

30. (14 分)有两种植物,一种生长在强光下,一种生长在阴暗角落。从这两种植物上各取一片彼 此相似的叶片,分别放在下图装置中。在适宜温度下,逐渐增加光照强度,测定放氧速率的数 据如下表。请回答有关问题:
-15 -10 -5 5 10 15

光强(kLx) 刻度管 透明玻璃罩 CO2 缓冲液 叶 放氧 速率 (mm/s) 叶 片A 20

0 -

0 .1 10 5 -

0 .25 1 1 .5

0

1 .5 5

2

5 2 9 0 1

6 3

-

1 5 1

-

(1)由表中数据可以推 片B 2 0.5 .5 0 2 1 测,取自强光下的叶片是 ________________。 (2)当光强为 0.1kLx 时,A 植物根尖细胞可产生 ATP 的细胞器是 。 (3)光照强度大于 6kLx 时,叶片 A 放氧速率主要受____________(环境因素)限制。 (4)叶片 B 处于 0.25 kLx 时,每天交替进行 12 小时光照、12 小时黑暗,该植株能否正常生 长 ,原因是 。 (5) 为了防止光照引起玻璃罩内气体的物理性膨胀或收缩所造成的误差, 应设置的对照实验是: __ __ 。若在单位时间内,实验组读数为 M,对照组读数为 N, 该植物真正的净光合速率为__ __。 31.(12 分)某公司开发了一种用于治疗脂肪肝的药物,名为“脂舒欣”。现需用大鼠作实验材料, 探究脂舒欣治疗脂肪肝的效果。 提供如下材料, 请你补充完整实验步骤, 设计表格用于记录(给 药方法为灌胃法,给药具体剂量不做要求): (1)材料用具:生长状况相同的健康大鼠若干,天平、培养皿、脂舒欣、蒸馏水、普通饲料, 高脂饲料,麻醉剂,手术器械等。 (2)实验步骤: ①将大鼠随机均分成 3 组,编号为 A、B、C,每组 3 只。在相同条件下饲养。 ②A、B 组大鼠饲喂_______________15 天,C 组饲喂_________________15 天,再穿刺活检 肝脏。
9

3

6

1

③____________________________________________________________。继续按原来方式 饲养。 ④处理 15 天、30 天时分别穿刺检测大鼠肝脏。记录结果。 (3)请设计表格用以记录实验结果。 (4)肝细胞内脂肪酸的氧化需要脂酰辅酶 A 合成酶等多种酶的催化。若上述实验证明脂舒欣能 有效治疗脂肪肝,则患脂肪肝大鼠灌喂了脂舒欣后,其肝脏细胞核中控制这些酶合成的基 因的____________过程得到了加强,从而导致脂酰辅酶 A 合成酶等相关酶的合成增加。 32.(18 分)玉米是遗传学常用的实验材料,请结合相关知识分析回答:
异常染色体 正常染色体 图一 植株 A 的 9 号染色体示意图 图二 植株 B 的 9 号染色体示意图 t t T

(1)玉米籽粒黄色基因 T 与白色基因 t 是位于 9 号染色体上的一对等位基因,已知无正常 9 号染色 ......... 体的花粉不能参与受精作用。现有基因型为 Tt 的黄色籽粒植株 A,其细胞中 9 号染色体如图 ............ 一。 ①植株 A 的变异类型属于染色体结构变异中的 表现型及比例为 。 ②为了确定植株 A 的 T 基因位于正常染色体还是异常染色体上,让其进行自交产生 F1。如果 F1 ,则说明 T 基因位于异常染色体上。 ③以植株 A 为父本,正常的白色籽粒植株为母本杂交产生的 F1 中,发现了一株黄色籽粒植株 B, 其 染 色 体 及 基 因 组 成 如 图 二 。 该 植 株 出 现 的 原 因 可 能 是 由 于 未分离。 ④植株 B 在减数第一次分裂过程中 3 条 9 号染色体会随机的移向细胞两极并最终形成含 1 条和 2 条 9 号染色体的配子,那么植株 B 能产生 种基因型的配子。 (2)已知玉米的黄粒对紫粒为显性,抗病对不抗病为显性,控制上述两对性状的基因分别位于两对 同源染色体上。某研究小组选择纯种紫粒抗病与黄粒不抗病为亲本杂交得到 F1。F1 自交及测交结 果如下表: 表现型 杂交方式 自交(后代) 测交(后代) ①上述玉米籽粒颜色的遗传遵循 果。 ②分析以上数据可知,表现型为 偏 离 的 原 因 ___________________________。 的植株明显偏离正常值。你认为出现以上数据 是 ________________________________

黄粒抗病 898 210

紫粒抗病 305 207

黄粒不抗病 138 139

紫粒不抗病 65 131 的结

定律,该定律的实质是

。黄粒抗病、紫粒不抗病植株的形成是由于

10

参考答案
一、选择题答案 题号 答案 二、非选择题
30.(每空 2 分,共 14 分) (1)A (2)线粒体 (4)不能 可给分) (5)设置一相同装置,放入相同的死的植株,其他相同 31.(2)②高脂饲料 普通饲料 M-N (3)CO2 浓度 12 小时光照积累的有机物不能足够供给 12 小时黑暗呼吸消耗(其它合理答案

1 A

2 A

3 D

4 B

5 C

6 B

③A、B 组大鼠已成功诱导出脂肪肝(1 分) A 组大鼠分别灌喂一定剂量的脂舒欣(1 分),B、C 组不灌喂(或等量水)(1 分) (3)脂舒欣药效研究实验记录表(3 分,实验前后测各 1 分,三组 1 分) 组别 项目 饲喂 15 天时 脂 肪肝程 度 服药 15 天 服药 30 天 (4) 转录(其他每空 2 分)
11

A组 1 2 3 1

B组 2 3 1

C组 2 3

32.(18 分)(1)①缺失(2 分)

②黄色:白色=1:1(2 分) ④四种(2 分) 基因重组(2

③父本减数分裂过程中同源染色体(2 分) (2)①基因分离(2 分) 分) ②不抗病(2 分)

等位基因随同源染色体的分开而分离(2 分)

病虫害引起了不抗病类型的后代数量减少(偏离正常值) 分) (2

参考答案
一、选择题答案 题号 答案 二、非选择题
26(1)其中的 Fe 元素为+6 价,易得电子(或其他合理答案) 分) (2 (2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥(或其他合理答案) (2分) (3)Fe2O3+10OH――6e =2FeO42 +5H2O(2 分) 1∶2(2 分) 2- (4)①研究 FeO4 在不同 pH 溶液中的稳定性(或反应的速率) 分) (2 2- ②温度越高,FeO4 越不稳定(或与水反应的速率越快) (2 分) ③pH=11.50 的溶液中 OH—离子浓度大,使平衡向左移动 (2 分)
- -

7 C

8 A

9 A

10 D

11 C

12 D

13 C

27(14 分)(1)①bd ②增加 H2 浓度 (2) C

增加 H2O(g)浓度

75%

(3)Al(CH3)3 +3H2O=Al(OH)3 ↓+3CH4↑(或其他合理答案) 28. (16 分) (1)A、C (2 分,答对一个给 1 分,答错一个不给分)

(2)蒸馏 (2 分)

(3)① K2SO4 (2 分) ②Mg(OH)Cl MgO + HCl↑ (2 分) ③a.通入 HCl 气体,增大 P(HCl) b.加热控制适宜温度,并以 300℃~500℃为宜 (2 分,其它合理答案也可,答对一点给 1 分) (4)①K2CO3(2 分) ②酒精灯、玻璃棒(2 分,答对一个给 1 分,答错一个不给分) ③11.6(2 分) 29. (14 分) (1)C9H6O2

12

(2) 取代反应 (3)保护酚羟基,使之不被氧化 (4)nHOOC?COOH+nHO(CH2)4OH
O C H 2C H O HO CHCHO C H 2O C H O

HO OC?COO(CH2)4O H+(2n-1)H2O

(5)

OH

OH

OH

参考答案
一、选择题答案
题号 答案 14 B 15 A 16 B 17 C 18 BD 19 BC 20 AC

二、非选择题
21.(1)D(3 分) (2)①0.50;0. 20(每空 2 分) ②漏斗的重心变化(或液体痕迹偏粗、阻力变化等) (3 分) 22.(1)如图(2)如图 E=1.53V(1.50~1.56) r=0.93Ω(0.90~0.96)(3)如图(每空 2 分)

23.(共 16 分) (l)小球在绳断前瞬时受力如图所示 cosθ =
mg Tm
0

=

1 2

,θ =60 (2 分)
3 gL / 2

0

mgtan60 =mv 12 /r,(2 分) r=Lsinθ (1 分)解得 v1= (2)小球从抛出到落地, ?mv1 +mgh1=?mv2 (3 分) h1=
v 2 ? v1 2g
2 2
2 2

(1 分)

=

11 4

L

(1 分)
13

R r

x

H=h1+Lcos60 =13 L/4

0

(1 分)

设小球由平抛至落地的水平射程为 x,如图所示. x=v1t (1 分)h1=gt /2 (1 分)
2

R=

r

2

? x

2

(2 分)

解得 R=3L(1 分)

24、 (共 20 分) (1)太阳光照 6 小时,可给路灯供电 t1 小时,则太阳能光电池产生的电能为 3 E 1 ? ? 2 P光 S t ? 2 0 % ? 1 0 ? 1 ? 6 h ? 1 2 0 t1 (3 分)
t1 ? 1 0 h
E 2 ? ?1
E2 ? 1 2

(2 分)
1 2 1 2 1 2

(2)8m/s 的风速持续刮风 6 小时,则风能转化的电能为 E2,,可供路灯正常工作 t2 小时
mv ?
2

? 1 ? svtv ?
2
2 3

? 1?? r v t ? 1 2 0 t 2
2 3

(4 分) (1 分)

? 4 % ? 3 ? 1 .3 ? 1 ? 8 ? 6 h ? 1 2 0 t 2

t2=2.0h (2 分) (3)设经 3 小时的光照和风吹,光能转化为电能为 E3,风能转化为电能为 E4,
E 3 ? ? 2 P光 St ? 20% ? 10 ? 1 ? 3 h
3

(1 分)
2 3

E4 ?

1 2

? 1?? r v t ?
2 3

1 2

? 4 % ? 3 ? 1 .3 ? 1 ? 3 h ? v

(1 分)

E3 ? E4 ? 120 ? 7 h

v ? 10 m / s (2 分) 1 2 3 E 4 ? ? 1?? r v t ? 2 4 0 h ? 2 4 0 ? 3 6 0 0 ? 8 6 4 0 0 j 2 U m ? N B 1S ? 设风力发电机转动产生交流电的峰值电压为 Um

(1 分)

? ? 2 ? n (n 为每秒的转速)

(1 分)
1 2 N B S 1 2 ? n It ? 2 4 0 h ? 8 6 4 0 0 j (1 分)

代入得 E 4 ?
n ? 10 2

1 2

U m It ?

1 2

N B S 1? It ?

?

? 5r / s

(1 分)

25.(共 22 分) (1)当两板间加最大电压时,从右侧极板边缘飞出的粒子速度最大。
q U 2 ? 1 2 mv m ?
2

1 2
2

mv 0

2

(4 分) (2 分)

vm ?

qU ? mv 0 m

(2)如图,设粒子在电场中的侧移为 y,则
x y

=

v0 vy

(3 分)
vy 2

又 l=v0t (1 分) 联立解得 x=
l 2

y=

t (1 分)

(1 分)(其它证明方法也可)

(3)射出粒子速度最大时,对应磁场区域最大,设最大轨迹半径为 rm,则 qvmB= m
vm rm
2

(2 分)

rm ?

mv m qB

(1 分)

如图所示,设环带外圆半径为 R2,所求 d= R2-R1
14

R12+rm2=(R2-rm)2 解得
R 2 ? rm ?
2

(4 分)
rm ? R1
2 2

d ? R 2 ? R1 ? rm ? ? m ( qU ? mv 0 )
2

rm ? R1 ? R1
2

?

m ( qU ? mv 0 )
2

(3 分)
? R
2 1

qB

q B

2

2

? R1

15


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