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卤素辅导

时间:2015-08-12


专题2: 第一单元 氯 溴 碘及其化合物复习学案 一.氯气的生产原理 A.工业制法: 工业上制取氯气大多采用__________的方法, 以此为基础制取氯气等产品的工业 称为_____工业。 (1)阳离子交换膜电解槽构造特点:用 或 将电解槽分隔成两部分。 (2)阳离子交换膜的特点:只允许 通过,不允许 及 通过。 (3)离子交换膜的作用:① ② (4)精制的饱和食盐水进入____________,纯水进入(或加入一定量的_____溶液)_______。 由电解槽流出的阴极液中含有 ,阴极区的另一产物是 、阳极区产物 (5)氯碱工业面临的问题: (6)画出工业流程:

B、实验室制法 1.原理: 2.净化方法:因浓 HCl 有挥发性,制的 Cl2 中常混有 和 杂质,常用饱和食盐水除 ___,用 除水蒸气,其顺序是先通过__________,再通过__________。 3.收集方法:利用 Cl2 密度比空气密度 且 (填 “能”或“不能”)溶于水,难溶于 饱和食盐水,可用 排空气法或排 法。 4.尾气吸收装置:因 Cl2 有毒污染空气,用 吸收多余的氯气。 5.检验: 6、装置图: 7、实验室也可用 KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2 与浓盐酸反应来制取 Cl2。 反应式: 二.氯气的性质 1.氯气的物理性质: 色: , 态: ,味: , 密度比空气 ,易液化,有毒 溶于水, 溶于饱和食盐水。实验室里闻 Cl2 的方法: 。 2、氯气的化学性质(书写方程式并描述实验现象) (1)与金属:①与钠 ②与铁 ③与铜 (2)与 H2 (3)与水 (4)与还原性化合物反应

Cl2+FeCl2 = Cl2+NaBr= Cl2+KI= Cl2+SO2 Cl2+Na2SO3= Cl2+H2S (Na2S) = Cl2+NH3=

(除 FeCl3 中的 FeCl2) (苦卤中提取 Br2) (用淀粉-碘化钾试纸检验 Cl2) (按体积比 1∶1 混合后不具有漂白性) ( 除废水中的氯) (氯与硫非金属性强弱比较) (化工厂检验余氯)

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考点一、氯水的成分、特性及平衡原理的应用 ① 氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性, 能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应 氯水的成分和性质: 成分 表现的性质 (1)强氧化性 (2)氯水呈黄绿色 (3)加成反应 强酸性 (1)弱酸性 (2)强氧化性 沉淀反应 ② 向氯水中加入的物质 可溶性氯化物 通 HCl 固体 固体 浓度变化 增大 增大 减小 减小 减小 光照 考点二、次氯酸和次氯酸盐 ① 结构和制法: 次氯酸的化学式 , 次氯酸很不稳定,纯的次氯酸是不存在的,它只能存在于溶液中。氯气溶于水中与水发生反应有 次氯酸生成。反应式为: 到固态漂白粉。发生的反应是: 漂白粉是混合物,有效成分是次氯酸钙。 漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试分析为什么? 答: 。把 通入冷的熟石灰粉中,可直接得 减小 平衡移动的应用 平衡移动的方向 左移 左移 右移 右移 右移 右移 应 a. 用饱和食盐水除 用 中的 漂白、杀菌、消毒 滴入紫色石蕊试 液先变红,后褪 色。 反应实例

b. 用排饱和食盐水法收集 次氯酸与浓盐酸反应制 用 溶液吸收多余 制漂白粉 制高浓度 溶液

氯水避光保存或现用现配

② 性质和用途: 次氯酸的性质:

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(a) 酸性: 次氯酸的酸性非常弱 (

) , 比碳酸 (





还弱,在中学阶段常见酸中仅比硅酸( )酸性强。它是氯的含 氧酸中酸性最弱的酸。所以,几乎所有酸均可跟次氯酸盐反应生成次氯酸。 (b)不稳定性: (c) 强氧化性: 次氯酸盐的性质: (a)水解反应: (b)强氧化性:无论在酸性还是碱性溶液中, 都具有强氧化性。 在酸性溶液中的氧化性比氯气还强, 酸性条件下 能氧化

在酸性条件下, 的氧化性还强。次氯酸及其盐主要用作强氧化剂、杀菌 消毒剂和漂白剂。 三、溴、碘的提取、性质和用途: 1、溴、碘的性质 卤素单质不同溶剂中、气态时呈现的颜色 Cl2 水 苯或 CCl4 C2H5OH 气态 2、卤化银: AgCl 颜色 化学性质 用途 3、卤化氢酸性和沸点递变: 4、 卤离子的检验 ———— AgBr AgI Br2 I2

5、溴水褪色情况种种 (1)物理变化
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(2)化学变化

4、从海水中提取溴、碘的过程: ①海水中提取溴:

②从海带中提取碘:

四、卤素单质及其化合物的转化关系

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