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2017年一模西城化学试卷

时间:2018-02-14


北京市西城区 2017 年九年级统一测试

化学试卷

2017.4

考 1.本试卷共 10 页,共两部分,39 道小题,满分 80 分。考试时间 100 分钟。 生 须 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 知 3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4.考试结束,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127

第一部分 选择题(共 20 分)
(每小题只有一个选项符合题意) 1.空气成分中,体积分数最大的是 A.氧气 A.氧 A.Zn A.红磷 A.O2 动 C.分子之间有间隔 B.氮气 B.硅 B.Al B.木炭 B.2O C.二氧化碳 C.铝 C.Ag C.镁条 C.2O2 D.稀有气体 D.铁 D.Fe D.铁丝 D.2O22.地壳中含量最多的元素是 3.下列金属活动性最强的是 4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是 5.下列符号能表示两个氧分子的是 6.水果散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是 A.分子在不断运 B.分子的质量很小 D.分子的体积很小

7.垃圾分类从你我他开始。用过的金属饮料罐属于

A.可回收物

B.有害垃圾

C.厨余垃圾

D.其它垃圾

8.下列做法不 符 合 “改善环境质量,推动绿色发展”理念的是 . . . A.鼓励使用共享单车 B.鼓励使用一次性餐具

C.鼓励自带布袋购物 A.蒸发皿 B.玻璃棒

D.鼓励乘坐公共交通工具 C.烧杯 D.量筒

9.配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不 需 要 的仪器是 . . . 10.下列实验操作中,正确的是

A.加热液体 A.氯化钠

B.点燃酒精灯 B.硝酸铵

C.称量 NaOH 固体 C.氧化钙

D.稀释浓硫酸 D.氢氧化钠

11.下列物质放入水中,温度明显降低的是 12.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不 正 确 的是 . . . 硝酸银 AgNO3 A 氧化铝 Al2O3 B 氧化镁 MgO2 C 氯化锌 ZnCl2 D

13.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是 A.氮气用作保护气 B.干冰用于人工降雨 C.大 理石用作建筑材料 气体颜色 C.闻气体的气味 D.氢氧化钠固体用作干燥剂 B.插入燃着的木条 D.倒入澄清石灰水 14.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是 A.观察

15.硒元素有防癌作用。硒在元素周期表中的信息如图所示,下列有关硒元素 的说法中,正确的是 A.属于金属元素 C.质子数是 45 B.原子序数是 34 D.相对原子质量是 78.96 g
34 Se 硒 78.96

16.下列关于 2CO + O2 == == ==2CO2 的说法中,不 正 确 的是 点 燃 . . . A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 28︰32 C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1︰2 17.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作

A B C D

证明蜡烛中含有碳元素 除去 CO2 中混有的少量 CO 鉴别氢气和甲烷 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁

将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 点燃 分别点燃,火焰上罩干冷烧杯 加入足量铜粉

18.甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两种饱和溶 液中溶质的质量分数相等 C.t1℃时,甲的饱和溶液升温至 t2℃, 溶质的质量分数变小 D.t2℃时,等质量的甲与乙的饱和溶液 中,溶质质量乙大于甲 19.某加碘低钠盐的成分表如右图。下列有关该盐的说法 中,不 正 确 的是 . . . A.KIO3 中碘元素的化合价是+5 价 B.碘酸钾的含量为(18~33)mg/kg C.等质量的 低钠盐比普通食用盐含钠元素的质量少 D.食盐中 加碘说明碘元素与人体健康息息相关 20.下列 4 个图像中,能正确反映对应变化关系的是
成 分 表 氯化钠含量: (60~80)g/100 g 氯化钾含量: (20~35)g/100 g 碘(以 I 计)含量[含在碘酸钾 (KIO3)中]: (18~33)mg/kg

A.加热一定质量 的高锰酸钾固体

B .某温度下,向硝 C. 向一定质量的稀 D.向一定质量的二氧 酸钾溶液中加入硝酸 盐酸中加入铁粉 化锰中加入过氧化氢 钾固体 溶液

第二部分 非选择题(共 60 分)
〖生活现象解释〗 小明在过春节时,发现生活中有很多知识与化学有关。请回答 21~25 题。 21.(2 分)北京人有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有: 面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等,其中富含糖类的 是 。煮饺子时所用的燃料是天然气,其主要成分完全 。

燃烧的化学方程式为

22.(1 分)炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式 为 。

23.(1 分)炒菜时,油锅中的油不慎起火,小明做了一个简单的操作,火就熄灭了。该操 作是 。

24.(1 分)下表是北京市 2017 年除夕夜空气质量的部分数据。
时间 PM2.5 浓度(mg/m3) 空气质量 除夕 18 时 75 二级良好 22 时 269 六级严重污染 春节 2时 647 “爆 表”

请结合数据,提出一条减少空气污染的合理建议 25.(3 分)小明去采摘草莓。 (1)草莓大棚所用的塑料薄膜属于 A. 有机合成材料



(填序号,下同) 。

B. 金属材料

(2)用发酵后的牛奶做肥料,种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶 含有 C、H、O 和 N 等元素。浇“牛奶”相当于施加了 。 A. 氮肥 钾肥 (3)食用草莓前,需要用“食材清洗剂”泡 5~10 分钟,再用清水洗净。小明用 1 g 氢氧化钙和 2 L 水配制成 “食材清洗剂” , 其溶质的质量分数的计算式为 。 26.(3 分)水是一种生活中不可缺少的物质,也是重要的溶剂。 (1)下列做法中,有利于节约用水或保护水资源的是 A.用淘米水浇花 B.生活污水任意排放 。 (2)75%的酒精溶液可用于消毒,其溶剂是 比为 。 (填序号) 。 C.使用节水型马桶 B. 磷肥 C.

(3)20℃时,NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下,饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量 27.(2 分)北京八达岭太阳能热发电站的工作原理:通过集热塔上 的吸热器吸收太阳能,将水加热成水蒸气推动汽轮机发电。 (1)在上述过程中,水发生的变化属于 化” 或“化学变化” ) 。 (2)与燃煤发电相比,太阳能热发电的优点是 (答一点即可) 。 科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答 28~29 题。 28. (2 分)自制汽水。在 500 mL 的饮料瓶中加入 2 勺白糖、1.5 g 小苏打,注入凉开水, 再加入 1.5 g 柠檬酸(C6H8O7) ,立即旋紧瓶盖,摇匀。 (填“物理变

【资料】反应原理:3NaHCO3 + C6H8O7

C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑

请从 28-A 或 28-B 两题中任 选 个 作 答 ,若两题均作答,按 28-A 计分。 . .1 . . . . 28-A 28-B (1)柠檬酸中碳元素的质量分数为 37.5%, (1)柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 。 其计算式为 。 (2)制得的汽水呈酸甜口味,依据数据阐述 (2)加入柠檬酸后,立即旋紧瓶盖的原因 呈酸味的理由是 。 是 。 29.(2 分)小学科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。 (1)将注射器活塞拉到 40 mL 刻度的位置,用橡胶塞封住管口, 慢慢推动活塞,松手后观察到 ,说明该装置气密性良好。 (2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约 13 mL 汽水,再用橡胶塞封住管口,慢慢 地往外拉注射器的活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的 结论是 〖科普阅读理解〗 30.(5 分)阅读下面科普短文(原文作者白玉敏、唐楠楠等,原文有删改) 豆腐是一 种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。 制作过程的操作如下:
豆渣 黄豆、 水浸



磨豆

过筛

煮浆

点浆 泔水

“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢? 这是因 为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子,使蛋白质微粒之间相互排斥,聚不到一 块儿,凝固剂可“消除”所带电荷,使蛋白质微粒凝聚。 常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤(主要成分氯化镁)作凝固剂的 豆腐风味独特,弹性好,但制作较难,产量低。用石膏(主要成分硫酸钙)作凝固剂的豆 腐,产量较盐卤豆腐高,但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒,使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内 酯(C6H10O6)作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐,这种豆腐品质较好,保存时间长,但质地 偏软,不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比,内酯豆腐可更好地保留大豆中的大 豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。 人们为了提高大豆中蛋白质的利用率,不断优化传统的生产工艺。近年来,研究人员

研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率 等都是 评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋 白质利用率的计算公式是:
蛋白质利用率 = 原料大豆中蛋白质的百分含量 × 出品率× 100%

研究人员以东北大豆为原料,通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。 下图 表示在其他条件相同时, “全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆” 温度的变化关 系。下表是在最佳生产条件下, “全营养豆腐”和普通豆腐的品质对 比。
蛋白质含量/% 出品率/% 指标测定 (%) 出品率 蛋白质含量 蛋白质利用率 水分 脂肪 点浆温度/℃ 粗纤维 普通豆腐 202 6.52 36.35 86 2.593 0.21 全营养豆腐 422 6.41 74.66 86 2.927 0.63

依据文章内容,回答下列问题: (1)豆腐制作过程中,利用过滤原理的操作是 (2 ) “点浆”的原理是 原因是 工艺能 提高蛋白质利用率的原因是 。 (5)下列关于豆腐的说法正确的是 (填序号) 。 A.豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一 B.内 酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐 C. “全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含 量高 D.为营养均衡,食用豆腐时尽量搭配蔬菜 〖生产实际分析〗 31. (3 分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。 (1)氨气属于 A.混合物 (填序号) 。 B.纯净物 C.化合物 D.氧化物 。 。 。

(3)依据上图,可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为 80℃,其 (4)对比上表数据,结合蛋白质利用率的计算公式,说明“全营养豆腐”制作

(2) 在高温和催化剂的条件下,可由氨气获得氢气, 其反应类型与水电解制氢气相同。 该反应的化学方程式为 。 第 6页(共 10 页)

九年级统一测试 化学试卷

(3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气,反应的微观示意图如下:

氢原子 碳原子

催化剂
生成物分子种类

氮原子 氧原子

反应物分子种类

该反应的化学方程式为



32. (3 分)氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。 由锌灰(主要成分是 Zn)生产活性 ZnO 的部分生产流程如下:
过量稀硫酸 固体 B 混合 多步处理 溶液 A

过滤池
ZnSO4 溶液 Na2SO4 溶液

锌灰

酸浸槽

反应槽
多步处理

(1)酸浸槽中,Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为



滤 Zn2( O渣 H)2CO3

ZnO

。 (2)混合溶液 A 中一定含有的溶质是 (3)固体 B 的成分可能是 。 〖物质组成和变化分析〗 33. (5 分)小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境,设计了一个游戏。游戏规则:当汽车 上的物质与山洞中的物质能发生反应时,汽车才能载着原物质进入下一个山洞。山洞 中可供选择的物质有:稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。 汽车 山洞 1 山洞 2 山洞 3 (1)若汽车上的物质是盐酸。 ①山洞 1 中的物质是单质,该物质的化学式是 。 ②山洞 2 中的物质与盐酸反应后,溶液呈黄色,反应的化学方程式为 。 ③山洞 3 中的物质可以与盐酸发生复分解反应,产生无色气体。该反应的化学方 程式为 。 (2)若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞 1 中的物质为氧化物,则山洞 2、3 中的物质 是 ,山洞 1 中反应的化学方程式为 。 〖基本实验〗

34. (5 分)根据下图回答问题。 a

A.实验室制取氧气 (1)仪器 a 的名称是 。 (2)A 中药品若为高锰酸钾,反应的化学方程式为 (3)B 中大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。

B.实验室制取二氧化碳 ,用排水法收集的原因是 。

,检验二氧化碳已集满的操作是

35. (5 分)实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。

①溶解

②过滤



(1)步骤①中使用玻璃棒的目的是 是 (填序号) 。 (3)步骤③的名称是 。当观察到


A B C

(2)步骤②中过滤器的制作如右图,正确的顺序 时,停止加热。

(4)在上述粗盐提纯的过程中,利用到氯化钠的物理性质有 36.(2 分)为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应,设计并进 行了如图所示的实验。 实验中可观察到的现象是 化钠发生了化学反应,其理由是 ,该现象能证明盐酸和氢氧 。

(答一条即可) 。
稀盐酸 滴有酚酞溶液的 氢氧化钠溶液

37. (3 分)以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质。老师给同学们提供了下列实验用品: 铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等。 (1)将铝块拉成丝、砸成片,说明铝具有的物理性质是 (2)同学们要测试金属铜的导电性,可选取铜丝、电池和 。 。

(3)证明铝比铁的导热性强。分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各 滴上一滴石蜡,……,观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化,说明铝 的导热性比铁强。请补全实验操作 〖实验原理分析〗 。

38.(5 分)利用表中装置进行下列实验。 实验装置 实验 1 ①甲的试管中放入少量 MnO2 , 滴管中放入过氧化氢溶液, 乙、丙中各放入一小块白磷, 依次加入适量的 80℃ 的水。 白磷均不燃烧 ②打开 K1、K2,将过氧化氢溶液 不燃烧,丙中白磷燃烧 ③一段时间后,丙中导管内液面 上升 (1)实验 1:甲中发生反应的化学方程式为 实验欲探究的燃烧条件是 。 。 。 ;打开 K1,乙中的现象是 ;对比乙和丙中的实验现象,说出本 实验 2 ①关闭 K1,打开 K2,甲的试管 中充满 CO2,滴管中放入浓 NaOH 溶液; 乙试管中放入足 量的铁粉, 丙中放入约半试管 的稀盐酸

②将浓 NaOH 溶液滴入甲试管 滴入试管中, 观察到乙中白磷 中,一段时间后,打开 K1

(2)实验 1:步骤③的现象说明装置内压强减小,压强减小的原因是 (3)实验 2:甲中发生反应的化学方程式为 〖科学探究〗

39. (7 分)同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应,但却发现化学老师用铜 与浓硝酸制备出了 NO2 气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣,在实验室对铜与硝 酸的反应进行了探究。 实验 I 实验装置 实验现象 铜片逐渐消失, 5 mL 稀硝酸 有无色气泡产生, 试管中上部有红棕 m g 铜片 色气体出现;溶液 由无色变为蓝色 m g 铜片 5 mL 浓硝酸 实验装置 实验 II 实验现象 铜片逐渐消失, 产生红棕色气体, 溶液由无色变为绿 色

【探究一】实验 I 中产生的无色气体是什么? 【查阅资料】 (1)硝酸(HNO3)与 Cu 反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物;硝酸铜溶液呈蓝色 (2)含氮元素的某些气态物质的物理性质 NH3 颜色 无色 NO 无色 NO2 红棕色

气味 溶解性

刺激性 极易溶于水 难溶于水 ②NO

刺激性 可溶于水或硝酸

(3)NO2 与水反应生成无色的硝酸和 NO 气体 【猜想与假设】无色气体可能是:①NH3

【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。 N2
弹簧夹 水 铜片 水 稀硝酸

A

B

C

实验操作 1. 打开弹簧夹,通入 N2,一段时间后,关闭 弹簧夹 2. 将 C 中导管伸入集气瓶中,打开分液漏斗 的活塞,滴入一定量稀硝酸,关闭活塞 3. 从水槽中取出集气瓶,敞口置于空气中 4. 取少量 B 中液体于试管中,滴加无色酚酞 溶液 【解释与结论】 (1)操作 1 中,通入 N2 的目的是 (3)无色气体具有的化学性质是 。 。 。 (2)同学们认为猜想①不 正 确 ,理由是 . . .

实验现象 B、C 中导管口有无色气泡冒出 A 中有无色气泡产生 B 中导管口有无色气泡冒出 C 中集气瓶内收集到无色气体 无色气体变为红棕色 试管中溶液颜色无明显变化

【探究二】为什么实验 II 中的溶液呈绿色而不是蓝色? 【猜想与假设】①溶液中硝酸铜的质量分数较高 【设计实验】同学们设计了以下 4 个实验方案。 方案 1 方案 2 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度,观察溶液颜色变化 加水稀释实验 II 所得的绿色溶液,观察溶液颜色变化 ②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体

方案 3 方案 4

取实验 II 所得的绿色溶液,加热,观察溶液颜色变化 配制饱和硝酸铜溶液,…… 。 。

【反思与评价】 (1) “方案 1”和“方案 3”中,能验证猜想②的是 (2) “方案 2”不能验证猜想①的原因是 。 (3) “方案 4”也可验证猜想②,该方案是:配制饱和硝酸铜溶液, (4)通过实验 I、II 与已有知识的对比,可得出的结论是 (答一条即可)。


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