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广东省中山市古镇高中2015-2016学年高二上学期第一周测化学试题.doc

时间:2017-10-05


古镇高中高二上学期第1周化学测试题
2015-9-15 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 K—39 S—32

一、单选题: (每题 3 分,共 18 题,54 分) 1.下列对化学反应的认识错误的是( A.会引起化学键的变化 C.必然引起物质状态的变化 2. 下列反应属于吸热反应的是 ( A.炭燃烧生成一氧化碳 C.锌粒与稀硫酸反应制取 H2 ) B.会产生新的物质 D.必然伴随着能量的变化 ) B.中和反应 D.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 )

3. 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( A.H2O(g)===H2O(l)放出 44 kJ 热量 B.ΔH>0 的化学反应 C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 4. 下列说法中正确的是 ( )

A.焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0 C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5. 在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用 ΔH1 和 ΔH2 表示: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 则 A.ΔH2>ΔH1 C.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 D.无法确定


ΔH2 ( )

6.已知 H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ· mol 1, 下列说法正确的是 A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ

(

)

C.在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 7. 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量,1 g 水蒸气转化为液态水放 出

2.45 kJ 的热量,则下列热化学方程式书写正确的是 1 A.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2 1 B.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2 1 C.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2 1 D.H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2 ΔH=-285.9 kJ· mol ΔH=-241.8 kJ· mol
-1

(

)

-1

ΔH=+285.9 kJ· mol

-1

ΔH=+241.8 kJ· mol

-1

8. 根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ· mol 1(a=-297.2)。分析下


列说法,其中不正确的是(

)

A.S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ· mol 1,则 a>b


C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g 固体硫在空气中充分燃烧,可吸收 148.6 kJ 的热量 9 .化学反应 N2 + 3H2? ( ) ?2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

A.N2(g)+3H2(g)? B.N2(g)+3H2(g)? 1 3 C. N2(g)+ H2(g)? 2 2 1 3 D. N2(g)+ H2(g)? 2 2


?2NH3(l) ?2NH3(g) ?NH3(l) ?NH3(g)


ΔH=2(a-b-c)kJ· mol ΔH=2(b-a)kJ· mol
-1

-1

ΔH=(b+c-a)kJ· mol ΔH=(a+b)kJ· mol
-1

-1

10. 已知 H +OH ===H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ, 下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是( )

A.1 mol 稀 H2SO4 与足量 NaOH 溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C.稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水 D.稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水 11. 含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol· L 量,表示该反应的中和热的热化学方程式为(
-1

的 H2SO4 溶液反应,放出 11.46 kJ 的热

)

1 1 A.KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l) 2 2 B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ· mol
-1

ΔH=-11.46 kJ· mol

-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ· mol
-1

1 1 D.KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l) 2 2

ΔH=-57.3 kJ· mol

-1

12. 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用的 其他仪器和试剂均正确的一组是 A.0.50 mol· L B.0.50 mol· L
-1

(
-1

)

盐酸,0.50 mol· L 盐酸,0.55 mol· L

NaOH 溶液,100 mL 量筒 1 个 NaOH 溶液,100 mL 量筒 2 个 NaOH 溶液,50 mL 量筒 1 个 NaOH 溶液,50 mL 量筒 2 个 ( )

-1 -1 -1

-1 -1 -1

C.0.50 mol· L D.0.50 mol· L

盐酸,0.55 mol· L 盐酸,0.55 mol· L

13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O2(g)?

?2SO3(g)为放热反应,则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量

B.已知 C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知 H (aq)+OH (aq)===H2O(l) 应均为 57.3 kJ D.已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则 ΔH1<ΔH2 14.已知反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开 1molA2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,断开 1molB2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ, 生成 1molAB 中的化学键释放的能量为 Q3kJ (Q1、 Q2、Q3 均大于零) ,则下列说法正确的是( )
+ -

ΔH=-57.3 kJ· mol 1,则任何酸碱中和反应的热效


A.若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量,则反应放热 B.若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量,则反应放热 C.若该反应为放热反应,则 Q1+Q2 < Q3 D.若该反应为吸热反应,则 Q1+Q2 < Q3 15.有关能量的判断或表示方法正确的是( A.由 H+(aq)+OH (aq)= H2O(l)


)

△ H=-57.3kJ/mol,可知:含 1mol CH3COOH 的溶

液与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于 57.3 kJ B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 C.2gH2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) △ H=-285.8kJ/mol

D.从 C(石墨)=C(金刚石) △ H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定

16.根据键能数据估算 CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热 ΔH 为( 化学键 键能/(kJ/mol) A.–1940 kJ ·mol C.–485 kJ ·mol
-1

)

C—H 414

C—F 489
-1

H—F 565

F—F 155[

B.+1940 kJ ·mol D.+485 kJ ·mol

-1

-1

17.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应 的活化能) 。对该反应的有关叙述正确的是( A.该反应的正反应为吸热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 18.已知镁粉与冷水几乎不反应,与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两 层 ,一 层装水 ,另一 层是 镁粉 与铁粉 的混合 物, 当水 与金属 粉末接 触时 会发 生反 应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是( A. “即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能 B.上述反应中,反应物的总焓大于生成物的总焓 C.铁粉的作用是催化剂 D.上述反应的反应热 Q 为正值 二、填空题: 19.(6 分) 写出下列反应的热化学方程式。 (1)16 g CH4(g) 与 适 量 O2(g) 反 应 生 成 CO2(g) 和 H2O(l) , 放 出 890.3 kJ 热 量 ________________________________________________________________________。 (2)已知拆开 1 mol H—H 键, 1 mol N—H 键, 1 mol N≡N 键分别需要的能量是 436 kJ、 391 kJ、946 kJ,则 N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 20. (5 分)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二 硼和液态水,放出 649.5 kJ 热量,其热化学方程式为___________________________。 已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ· mol 1。 则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成


)

)

气态水时放出的热量是__________kJ。

21.(8 分)2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1mol SO2(g)氧化


为 1mol SO3(g)的 ΔH= —99 kJ· mol 1。

请回答下列问题: (1) 已知图中 C 点表示 2mol SO3(g)的总能量, 则 A 点表示: 是 反应热 (2)图中△ H= ;E 所代表的能量 ;E 的大小对该反应的 影响。 (填―有‖或―无‖) 。 kJ· mol 1。


22. (14 分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称 为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用 kJ?mol-1 表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中反应是 该反应 该反应的△H= (填―吸热‖或―放热‖)反应,

(填―需要‖或―不需要‖)环境先提供能量, (用含 E1、E2 的代数式表示) 。

(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △ H= - 241.8kJ?mol-1 , 该 反 应 的 活 化 能 为 167.2 kJ?mol-1 , 则 其 逆 反 应 的 活 化 能 为 。 (填“升高” 、 “降低”

(3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能

或“不变” ) ,对反应热是否有影响?_______________,原因是_________ 。

23.(13 分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取 50 mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度; ②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液, 并用另一温度计测出其 温度; ③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。 回答下列问题: ( 1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为 57.3 kJ/mol): ___________________________________________________________。

(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是________(从下列选出)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。 A.用温度计小心搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 (4)实验数据如下表: ①请填写下表中的空白: 温度 实验次数 1 2 3 4 起始温度 t1℃ H2SO4 26.2 27.0 25.9 26.4 NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 终 止 温 度 t2/℃ 29.5 32.3 ____________________ 29.2 29.8 温度差平均值(t2-t1)/℃ B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

②近似认为 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成 溶液的比热容 c=4.18 J/(g· ℃)。则中和热 ΔH=_ __(取小数点后一位)。 __。

③上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差, 产生偏差的原因可能是(填字母)_ a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度

古镇高中高二上学期第1周化学测试题答案
一、选择题: 1 C 11 2 D 12 3 D 13 4 C 14 5 B 15 6 C 16 7 A 17 8 D 18 9 A 10 C

D

D

D

A

D

A

A

D

二、填空题: 19. (每空 3 分,共 6 分)(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
-1 -1 -1

ΔH=-890.3 kJ· mol

(4)N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)

ΔH=-92 kJ· mol

20.B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) 分)

ΔH=-2 165 kJ· mol

, (3 分)1 016.5(2

21(1)2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)的总能量(2 分) (2)-198 (2 分) 22.(每空 2 分,共 14 分) (1)放热; 需要;

活化能(2 分)

无(2 分)

E1-E2

(2)409.0 kJ?mol-1

(3)降低;无影响;催化剂只降低反应的活化能,不能改变反应物的总能量和生成物的总 能量之差,即反应热不改变。 (或:因为催化剂只降低反应的活化能,同等程度的降低 E1、 E2 的值,则 E1—E2 的差(即反应热)不改变。 ) 23(13 分) (1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △ H=﹣57.3kJ/mol(3 分) (2)C(2 分) (3)D(2 分) (4)①3.4 (2 分) ②﹣56.8kJ/mol (2 分) ③abcd(2 分)


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