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2008年全国中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题


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2008 年全国中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Al—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 第 1 题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 1—1,以下说

法正确的是( ) . A,纳米材料是指一种被称为"纳米"的新物质制成的材料 B,绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C,生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D,光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 1—2,下列复分解反应一定不会有气体产生的是( ) . A,盐与碱在水溶液中反应 B,盐与盐在水溶液中反应 C,酸与碱在水溶液中反应 D,盐与酸在水溶液中反应 1—3,下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( A,Na 和 Mg 的原子半径 B,NaHCO3 与 Na2CO3 的热稳定性 C,Na+和 Mg2+的离子半径 D,H2SO4 和 HClO4 的酸性 ) .

1—4,据最新报道,科学家发现了如下反应:O2 + PtF6 = O2[PtF6],已知 O2[PtF6] 为离子化合物,其中 Pt 为+5 价.对于此反应,下列说法正确的是( ) . A,O2 作还原剂,PtF6 作氧化剂 B,O2[PtF6]中不存在共价键 C,O2[PtF6]中氧元素的化合价为+1 价 D,每生成 1mol O2[PtF6],转移 1mol 电子 1—5,下列说法正确的是( ) . A,可用加热氯化铵来制取氨 B,测定某物质的水溶液的 pH,若 pH>7,说明此物质是碱 C,醋酸溶液滴入装有 CaCO3 粉末的试管,有气体放出,说明醋酸酸性强于碳酸 D,可用 Zn 粒与稀硝酸反应制取氢气 1—6,意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子, 其分子结构如图所示.已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol N≡N 放出 942 kJ 热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( ) .

A,N4 属于一种新型的化合物 B,N4 属于极性分子 C,N4 分子中存在非极性键 D,1 mol N4 转变成 N2 将释放 882 kJ 热量 1—7,有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同 表现.下列叙述不能说明上述观点的是( ) . A,苯酚能与 NaOH 溶液反应,而乙醇不能
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B,乙烯可发生加成反应,而乙烷不能 C,丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代 D,乙醇的羟基氢难电离而乙酸中的羟基氢能电离 1—8,新鲜水果,蔬菜,乳制品中的维生素 C 具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化. 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量,其化学方程式如下所示,下列说法正 确的是( ) . A,上述反应为氧化还原反应 B,滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C,滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D,维生素 C 属于酚类化合物

第 2 题(10 分) 2—1,有 a,b 两支容积相同的注射器,a 中盛有溴蒸汽,b 中盛有 N2O4 和 NO2 的混合气 体,控制条件和充入气体的量,使 a,b 两支注射器内盛有的气体颜色相同(此时 a,b 容积 相同) ,然后极其缓慢地拉动活塞,将注射器内气体均膨胀至原来的 2 倍,若整个过程中物质 的状态没有发生变化 a 中:__________________________________________ 膨胀后两支注射器内气体颜色是否相同:_____________________________________ 理由是:________________________________________ 2—2,铝晶体中原子的堆积如下图甲所示,其晶胞(晶体的基本结构单元)特征如图乙 所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示.晶胞中一个铝原子周围与之距离最近 且相等的原子的数目和一个晶胞中铝原子的数目是多少? _______________________________________________.

第 3 题(8 分)A,B 是两种无机含氧酸的正盐,A,B 中的阳离子分别为+2 价,+1 价. 取等物质的量的两种盐溶于水,二者恰好发生复分解反应生成+2 价阳离子的沉淀 C 及含溶 质 D 的溶液.取 10 g 沉淀 C 在高温下煅烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 F 和 5.6 g 固态金属氧化物 E.1 mol 固体 D 受热分解,生成 1 mol 气态非金属氧化物 G 和 2 mol H2O(气)组成的混合气体,该混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的 40/3. 3—1,写出 F 的结构式,E 的电子式. F 的结构式:________________ E 的电子式:________________ 3—2,写出 D 受热分解的化学方程式. 3—3,写出 A,B 的化学式

第 4 题(11 分)粗食盐中除含有 Ca2+,Mg2+,SO42—等杂质离子外,还含有泥砂等不 溶性杂质.实验室中粗食盐提纯的操作如下: 4—1,在台秤上称取粗食盐 15 g,研细,放入小烧杯中,加 40 mL 蒸馏水,用电炉加热 并搅拌,使其溶解.然后往热溶液中加入 3~4 mL 25%的 BaCl2 溶液.小心用电炉保温 10 分 钟,使 BaSO4 沉淀完全.请问:如何运用最简单的方法检验溶液中已经无 SO42-?操作时需 保温的原因是什么? __________________________________________________________.
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4—2,在上述溶液中加饱和 Na2CO3 溶液,直至不再产生沉淀为止.请写出这步操作的目 的. __________________________________________________________. 4—3,将经过操作 4—2 后的溶液趁热进行减压过滤.请问滤出物中含有哪几种物质? __________________________________________________________. 4—4,将纯净 HCl 通入操作 4—3 所得滤液中,直至不再析出 NaCl 晶体为止.用减压过 滤方法将产品(NaCl 晶体)抽干,并将产品移入蒸发皿,在通风橱中炒干.解释通氯化氢气 体的作用及最后烘炒的原因. __________________________________________________________.

第 5 题(8 分)下图是无机物 A~M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列 出) .其中,I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K 为红棕色气体,D 是红棕 色固体. 请填写下列空白: 5—1,物质 K 的分子式为( ) . 5—2,反应⑦的化学方程式是______________________________. 5—3,在反应②,③,⑥,⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是( ) (填写序号) 5—4,将化合物 D 与 KNO3,KOH 共熔,可制得一种"绿色"环保高效净水剂 K2FeO4(高 铁酸钾) KNO3 被还原为 KNO2.请推测其余的生成物,写出化学方程式. , __________________________________________________________.

第 6 题(10 分)铝土矿(主要成分 Al2O3,杂质 Fe2O3 和 SiO2)是冶炼金属铝的主要矿 石原料.据统计,按目前铝的消费速度,已探明的铝土矿仅能维持 30 年左右.因此保护铝资 源和回收利用废旧铝具有十分重要的意义. 6—1,目前废旧铝的回收利用很不理想,你认为回收铝过程中存在的主要困难有哪些? (任写三条) ________________________,______________________,_________________. 6—2,常温下,SiO2 与强碱或强酸反应反应速率很慢.现利用盐酸,氢氧化钠溶液,氨 气,二氧化碳和水中的某些物质,从铝土矿中提取纯净的 Al2O3.试设计一个简单适用的提 纯方案,用化学方程式表示提纯的过程. __________________________________________________________. 6—3, 工业上通过电解氧化铝和冰晶石熔融混合物生产铝. 已知一个电子的电量约为 1.6 ×10-19 C.计算:制取 2.7 kg Al 理论上需要多少库仑的电量? __________________________________________________________.

第 7 题(11 分)卤代烃 A 的相对分子质量为 137,分子中含有溴原子且连接在端位碳原 子上,该分子中有两个甲基,在一定条件下 A 发生如下转化,其中 H 的分子式为 C12H22O4.

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试回答下列问题. 7—1,写出 A,H 的结构简式. _____________________________. 7—2,上述转化中属于取代反应的有(填序号) ( ) 7—3,C 的同分异构体甚多,其中分子中含有一个甲基,一个羟基的同分异构体的结构 简式为(不考虑环状化合物,不考虑立体异构体) : _________________________________________________________________________. 7—4,写出反应⑥的化学方程式:____________________________________.

第 8 题(9 分)已知:

请根据题示信息,模仿上述流程图设计合成路线,用苯酚为主要原料合成 ,标明 每一步的反应物及反应条件. (有机物写结构简式,其它原料自选) .

第 9 题(9 分)某种含铜的合金 3.00 g,溶解后制成 250 mL 近中性溶液,取该溶液 25.0 mL,加入过量 KI 生成 CuI 和单质碘,析出的碘与 0.0500 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 22.5 mL 完 全反应. 9—1,写出溶液中加入过量 KI 的反应方程式:_____________________________. 9—2,已知 I2+2 S2O32- = S4O62-+2I- ,计算合金中铜的百分含量.

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