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无机化学期末考试试题

时间:2013-03-14


云南大学 2009 至 2010 学年上学期化学科学与工程学院 化学类 2007 级《无机化学》期末考试(闭卷) A 卷

满分:100 分 学院:

考试时间:120 分钟 专业: 学号:

任课教师: 姓名:

题号





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总分

一. 选择题(30 分,每题 2 分,单项选择)
1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是: A. Fe B. Co C. Ni ( D. Mn ( C.K4[Fe(CN)6] D.H2S ) )

2. 用来检验Fe2+离子的试剂为: A. NH4SCN B. K3[Fe(CN)6]

3. 目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列那种气体污染造成 的: A.CO2 B.H2S C.SO2 D. CO ( D.Ni2+ ) ) ( )

4. 下列离子中不与氨水作用形成配合物的是: A.Cd2+ B.Fe2+ C.Co2+

5. 下列氢氧化物中,既能溶于 NaOH 溶液,又能溶于氨水的是( A. Fe(OH)3 B.Cr(OH)3 C.Al(OH)3 D.Cd(OH)2

6. 过量的汞与硝酸反应,得到的含汞物质在溶液中主要的存在形式

是:
2 A. Hg2 ?

( B. Hg 2? C. Hg2 (OH ) NO3

)

D. Hg2 ( NO3 )2 .HgO ( )

7. 下列离子中,磁性最强的是: A. Ni2+ B.V2+ C. Ti3+ D.Mn2+

8. 下列各组硫化物中,难溶于稀盐酸,但能溶于浓盐酸的是: ( A. Bi2S3 和 ZnS; C. CdS 和 ZnS; 9.下列物质中还原性最强的是: A. GeH4 B. AsH3 C. H2Se B.CuS 和 Sb2S3; D. As2S3 和 HgS。 ( D. HBr ( ) )

)

10. 氢氧化钾属于下列哪种化合物: A. 分子型化合物 C. 金属型氢化物 B. 似盐型氢化物 D. 什么都不是

11. 下列哪个物种的碱性最强? A. NH3 B. PH3 C. H2O

( D. H2S (

)

12. 稀土元素有变价的是: A. 轻稀土 B. 中稀土 C. 重稀土

)

D. Ce、Pr、Eu、Tb、Yb )

13. 下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是: ( A. Mg (OH)2; B. Fe(OH)2; C. Co(OH)2;

D. Ni(OH)2 ( D. Bi )

14. 下列金属中,与硝酸反应得到产物价态最高的是: A. In B. Tl C. Sb

15.欲使电对 Cu2+/Cu 中的还原型物质 Cu 的还原能力增强,可采取 的措施是: ( )

A.增大 Cu2+的浓度 C. 减少 Cu2+的浓度

B.加入沉淀剂减少 Cu2+的浓度 D. 同时增大 Cu2+的浓度和铜的质量

二.填空题(25 分,每空 1 分)
1. 氢的研究课题主要有__________, 三大方面。 2. 由于分子中的键电子数不足,不能写出正常路易斯结构的化合物, 叫做_______________; 所有价电子都与中心原子形成化学键,并 满足了路易斯结构要求的一类化合物叫做_______________;价电 子对的数目多于化学键数目的一类化合物叫做________________。 3. 具有抗癌作用的顺铂,其分子构型为____________,化学组成为 ___________。Ni(CN)42- 的构型为___________,中心离子的未成 对电子对为_________。 Ni(CN)62- 构型为__________, 而 未成对电 子对为__________。 4. HClO4 的酸酐是____________ ,它具有强________ 性,受热易 发生______________ 。 5. 给出下列物质的化学式。 绿矾__________,芒硝_______________, 赤血盐____________, 二茂铁____________,普鲁士蓝_____________。 6. 晶体场理论认为,配位个体的颜色是由于_________________产生 的。当中心原子的外层 d 电子为______________个时,其配位个体 一般是有颜色的。 7. 用 于 鉴 定 Ni2+ 的 试 剂 是 ______________, 鉴 定 反 应 需 在 ____________,_____________

____________溶液中进行,反应现象为______________________。

三.回答题(32 分)
1. 什么是“镧系收缩”?产生的原因是什么?(5 分)

2. 有三种组成相同的配合物, 化学式均为 CrCl3.6H2O, 但颜色各不相 同。分别加入 AgNO3 溶液后,亮绿色配合物有 2/3 的 Cl-离子沉淀 析出;暗绿色配合物有 1/3 的 Cl-离子沉淀析出;紫色配合物中的 Cl-离子沉淀全部析出。 试写出这三种配合物的结构简式, 并说明原 因。(5 分)

3. K4[Fe(CN)6]可由 FeSO4 与 KCN 直接在溶液中制备, K3[Fe(CN)6] 但 却不能由 Fe2(SO4)3 与 KCN 直接在水溶液中制备,为什么?应如 何制备 K3[Fe(CN)6]?(6 分)

4. 试解释 Fe 与盐酸作用产物和 Fe 与氯气作用产物不同的原因。 (6 分)

5.完成并配平下列化学反应方程式 (10 分,每个 2 分)
2 1). Pb2? ? Cr2O7 ? ? H2O ?

2). Hg2Cl2 ? NH3 ? 3). AgBr ? S2O32? ?

? 4). Cu2O ? H ?

5). CeCl3 ? ( NH 4 )2 S ? H 2O ?

四.判断题(13 分) 1.铬的某化合物 A 是橙红色的溶于水的固体,焰色反应呈黄色。 将 A 用浓盐酸处理, 产生黄绿色的气体 B, 并生成暗绿色的溶 液 C。在 C 溶液中加入 KOH 溶液,先生成灰绿色的沉淀 D, 继续加入过量的 KOH 溶液,则沉淀消失,生成绿色溶液 E。 在 E 溶液中加入 H2O2,加热则生成黄色 F 溶液。 F 溶液加酸 酸化,又转化为原来的化合物 A 的溶液。指出 A, B, C, D, E, F 各为何种化合物或离子,写出有关反应的化学方程式。(6 分)

2. 化合物 A 为一白色固体,微溶于水,A 的溶液可发生下列反应: (1)加碱溶液于 A 的水溶液中,产生黄色沉淀 B,B 不溶于碱溶液, 但易溶于酸溶液;(2)通 H2S 于 A 的水溶液中,产生黑色沉淀,此 黑色沉淀不溶于 HNO3 溶液,溶于王水得黄色固体 C、无色气体 D 和溶液 E;D 在空气中转变成红棕色; (3)加 AgNO3 溶液于 A 的溶液 中,产生白色沉淀 F;F 不溶于稀硝酸,可溶于氨水;(4)向 A 的溶 液中滴加 SnCl2 溶液产生白色沉淀,继续滴加得黑色沉淀 G。 由以上反应判断 A, B, C, D, E, F, G 各为何物质?写出相应的 化学方程式。(7 分)


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