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九年级化学中考复习题纲

时间:2010-04-28


1——1 化学给我们带来什么
一、实验: 1、加热碳酸氢铵的现象、化学方程式、保存方法。 2、含硫火柴燃烧实验现象。为什么要增做木条燃烧实验。 二、污染原因及防治 1、大气污染: 2、水污染: 3、白色污染:塑料污染 4、温室效应:二氧化碳 5、开发新能源: 氢能 太阳能 风能 水能 潮汐能 可燃冰 三、走出误区 1、干冰不是冰 2、纯碱不是碱 3、水银不是银 4、银粉不是银 铅笔中不含铅

5、

1——2 化学研究些什么
一、实验: 1、探究蜡烛燃烧:点燃有什么现象?发生了什么变化?火焰上压一个白瓷板有什 么现象?石蜡燃烧变成了什么?吹灭后看到了什么? 2、加热试管中的火柴头现象:解释说明。 3、加热葡萄糖、砂糖、面粉现象?说明什么? 二、区分两个变化、两个性质。 (举例)

1——3 怎样学习和研究化学
一、实验: 1、探究铜绿的性质、现象、化学方程式。 (1)加热铜绿: (2)铜绿与盐酸反应: 2、探究镁带的性质、现象、化学方程式、用到仪器。 (1)镁的物理性质: (2)镁的化学性质: 3、应用: (1)镁带作照明弹:燃烧发出耀眼的白光 (2)磷作烟雾弹:燃烧产生大量的白烟 (3)舞台云雾:干冰升华吸热
-1-

2——1 由多种物质组成的空气
一、探究实验: 1、空气中氧气含量的测定: (1)实验原理: (2)燃烧匙内的物质为什么用红磷?能否用木炭、蜡烛来代替? (3)燃烧匙内为什么要盛放过量的红磷? (4)实验过程中会观察到哪些现象? (5)如果实验测得空气中氧气的体积分数偏小,可能是由哪些原因造成的? (6)通过实验得出氮气的哪些性质? (7)水进入超过 1/5 的原因? 2、如何采集一瓶大棚(或教室)里的空气样品? 3、空气的组成及体积分数。 二、会辨析纯净物与混合物。会对物质进行分类。 冰水 干冰 酒精 食醋 水银 双氧水 余物 稀盐酸 净化后的空气 三、氮气、稀有气体的性质及用途。 1、氮气: 2、稀有气体:

高锰酸钾受热分解后的剩

2——2 性质活泼的氧气
一、认识氧气: 1、氧气的产生及消耗途径。 2、氧气的物理性质。 3、氧气的主要化学性质: (反应现象、化学方程式) (1)木炭燃烧: (2)硫燃烧: (3)磷燃烧: (4)铁燃烧: (5)氢气燃烧: (7)一氧化碳燃烧: (8)甲烷燃烧: 4、做铁丝燃烧实验时,应预先装少量水,原因是什么?为什么要系一根火柴?为 什么要扭成螺旋状?没有观察到火星四射,可能的原因有哪些? 5、做木条燃烧实验时,为什么要由上到下缓缓插入?
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6、举几个缓慢氧化的例子。 7、氧气的用途: 二、氧气的获得: (一)工业制法及原理: (二)实验室制法: 1、高锰酸钾制氧气化学方程式、发生装置及收集装置、收集方法、注意事项、检 验及验满。 2、双氧水制氧气原理、装置。二氧化锰在反应中的作用。 三、实验装置的选择

2——3 奇妙的二氧化碳
一、自然界中二氧化碳的循环(产生、消耗) 二、二氧化碳的物理性质: 三、二氧化碳的化学性质: 1、阶梯蜡烛实验的现象、结论 2、与水反应化学方程式,石蕊的作用,现象,会探究 CO2、H2O、H2CO3 中哪种物 质使石蕊变色。 3、与石灰水的反应的现象、化学方程式(石灰水瓶壁上白膜形成,石灰浆抹墙) 四、二氧化碳的制法 1、实验室制取 CO2 的药品、化学方程式、装置、收集方法、验满、检验、注意事 项。 2、实验室制 CO2 为什么不能用浓盐酸?硫酸? 五、二氧化碳的用途: 六、二氧化碳与人体健康: 1、进入久未开启的菜窖之前,应怎样操作? 2、为什么要保持教室通风? 七、怎样验证人呼出的气体与空气中的 CO2 气体的含量不同?(怎样设计一个实验
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验证呼吸作用确定产生了二氧化碳气体?) 八、认识化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2——4 自然界中的水
一、水的组成: 1、电解水实验现象、结论、化学方程式 2、比较水煮沸与水电解的不同? 二、水的净化: 1、过滤操作的注意事项 2、水的净化的常用方法 3、如何区分硬水、软水 4、硬水软化的方法 5、鉴别食盐水与蒸馏水 6、河水中加入明矾的作用

3——1 用微粒的观点看物质
一、认识微粒的性质: 二、会运用微粒的性质解释现象 1.物质三态变化、热胀冷缩、两液体混合体积缩小 2.物质扩散、溶解现象

3——2 构成物质的基本微粒
一、构成物质的基本微粒有 、 、 。 如:二氧化碳是由 构成的;氦气是由 构成的;氯化钠是 由 构成的。 二、分子、原子、离子间的转化 分子 原子 离子 三、原子的构成,为什么整个原子不显电性? 四、化学反应实质,分子与原子的主要区别? 五、会用分子的观点区分物理变化与化学变化,纯净物与混合物。 六、原子种类是由 决定的,元素的化学性质是由 决定的,原 子的质量是由 决定的。原子的质量主要集中在 上。 七、应用: 1.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的 不同的 2、用 ? 粒子轰击金箔的现象是什么?如何解释?
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3——3 组成物质的化学元素
一、元素符号、离子符号、化合价符号、化学式 N Fe
?3

Fe2+

Fe

H2O O2

二、数字“2”的意义。 2O 2N2
?2

H 2O
?

O2三、元素与人体健康: 缺钙: 缺钴、铁: 四、元素在自然界中的存在: 1.地壳中含量前四位元素: 2.海水中含量最多的是 3.人体中含量最多的是 4.太阳上最丰富的元素是 五、元素的分类:

CO

2? 3

缺锌: 缺碘:

,其次是 。 ,其次是

。 。

3——4 物质组成的表示方法
一、关于物质组成的几种说法: 1.二氧化碳是由 2.二氧化碳是由 3.一个二氧化碳分子是由 二、有关化学式的计算: 1.求 Na2SO4 中的 S 的化合价 组成的。 构成的。 构成的。

2.求 Mr((NH4)2SO4)=?

3.求 NH4NO3 中各元素的质量比
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4.求乳酸 C3H6O3 中 C 元素的质量分数

5.求含 Fe3O470%的磁铁矿石中 Fe%=?

4——1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件: 1.燃烧: 2.探究燃烧的条件: 3.探究燃烧的现象与哪些因素有关: 4.烧不坏的手绢实验解释: 二、灭火的原理与方法 1.灭火的方法: 2.常用灭火器及适用范围: 3.自救方法: 三、完全燃烧与不完全燃烧 1.比较完全燃烧与不完全燃烧的不同(放热、条件、污染程度) 2.CO 的毒性、物理性质、收集方法。 (为什么不能用排空气法收集) 四、爆炸: 1.爆炸是怎样引起的? 2.爆炸都是由化学变化引起的吗? 3.哪些场所要严禁烟火?为什么? 4.认识安全标志

4——2 定量认识化学变化
一、质量守恒定律及微观解释 二、化学反应前后的变化: 1.一定不变的是: 2.一定变化的是: 3.可能变化的是: 三、化学方程式表示的意义、书写原则: 四、应用: 1.会运用质量守恒定律解释现象。 2.揭露缪论: “水变油”“点石成金” 、
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4——3 化石燃料的利用
一、三大化石燃料 二、化石燃料的综合利用: 1. 煤的综合利用: 2. 石油的分馏: 三、煤、石油、天然气都是

物,都是

资源。

5——1金属与金属矿物
一、金属的主要物理性质及应用(会举例说明)

二、常见金属的化学性质: (化学方程式、现象) 1、与氧气的反应:

2、与酸反应:

3、与某些盐溶液反应:

三、常见的金属矿物: 赤铁矿 、磁铁矿

、孔雀石

5——2 铁的冶炼、合金
一、铁的冶炼: 1、炼铁原理(化学方程式) : 2、实验现象: 3、为什么要处理尾气?如何处理? 4、实验前应先 后 。这是为了 。 4、 实验完毕应先 后 。 这是为了 。 二、生铁和钢: (铁的 ) 生铁与钢的机械性能不同,主要是因为它们的 , 如何把生铁炼成钢 。 三、合金: 合金是 物,属于 材料,合金的硬度一般比各成分金 属 ,多数合金的熔点 于组成它的成分金属。
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5——3 金属的防护和回收
一、钢铁的锈蚀及防护 1、探究铁生锈原因。 2、如何防止铁生锈?常用方法有哪些? 二、废金属的回收利用

5——4 石灰石的利用
一、石灰石的主要成分: 1、石灰石的用途: 2、自然界中哪些物质中含有碳酸钙? 3、如何区分含碳酸钙的石灰石和普通石块? 4、 CO 3 的检验 二、生石灰、熟石灰、碳酸钙间的相互关系。 CaO
2?

Ca(OH)2 CaCO3 三、生石灰、熟石灰的主要用途。


一、有关化学式的计算:







1、新研制成的一种分子结构类似足球状的物质,其化学式为 C60,它的相对分子质 量是 。 , 。 ) B 、 NH4CL(26%) C 、CO(NH2)2 (47%) D、 2、某盐的化学式 Na2XO3,其相对分子质量为 106,则X的相对质量为 X的化合价为 肥可能含有的杂质是( A、 NH4HCO3(18%) (NH4)2SO4(21%)

3、某村使用的氮肥是含有一种杂质的硝酸铵(NH4NO3) ,含氮量为 25%,这种氮

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4、测得人尿中含氮 0.93%,假设这些氮都以尿素[CO(NH2)2]形式存在。则人尿 中含尿素的质量分数( A、3% 比( ) B、12:8:9 C、2:3:6 ,各元素质量比 。 该 气 体 可 能 。 ,碘酸钾中碘的质量分数为 ,我国食盐中加碘量为每千 g。 的 各 种 组 成 D、1:3:4 。 B、2% ) C、1% D、0.2%

5、在 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量 A、6:9:8

6、现从山茶油中提取 76g 柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成 220g 二氧化碳和 72g 水,则柠檬醋中含有的元素是 元素与碳元素的质量比为 为 为 价为 50% , 则 7、某化合物在空气中充分后,生成二氧化碳和水的质量比为 11:18,该化合物中氢 8、某气体由 SO2、H2、CO2 中一种或几种组成,现测知该气体中氧元素的质量分数

9、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可以防止碘缺乏症,碘酸钾中的碘的化合 克含碘 0.035g,相当于每千克食盐中含碘酸钾

二、有关化学方程式的计算
1、多种元素组成的可燃物在空气中燃烧有 CO2 和 H2O 生成,则该物质的组成中一 定含有 X 的化学式是 可能含有 。 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O 推断物质 。 ) 依据是 2、 铜与浓硝酸反应的化学方程式为

3、在反应 A+B=C+2D 中,已知 2.9gA 跟 4.9gB 完全反应,生成 6.0gC,又知道 D 的相对质量为 18,则 A 的相对分子质量是( A、29 可能为( 16gO2 5、实验室里将 16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称得剩 余固体物质的质量为 14.4g,试求: (1)生成氧气质量(2)剩余固体中含有哪些物质?各有多少? ) B、 10gH2、 10gO2 C、 2、 2gH 16gO2 D、 2、 4gH B、40 C、58 D、86

4、将 20gH2、O2 的混合气体点燃,完全反应后生成 18g 水,则原混合气体的组成 A、 2、 2gH 18gO2

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6、 某炼铁厂要炼出含杂质的质量分数为 2.5%的生铁 5000t, 至少需要含氧化铁的质 量分数为 80%的赤铁矿石多少吨?

7、将 3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。

8、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应) 进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中有一位同学所取用的稀硫 酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下: 甲 烧杯+稀硫酸 加入铁样品 充分反应后, 烧杯+剩余物 数。 200g 9g 208.7g 乙 150g 9g 158.7g 丙 150g 14g 163.7g

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?(2)计算样品中铁的质量分

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书写化学方程式
A. 1.实验室制氧气: B. 2.实验室制二氧化碳: 3.实验室制取氢气: 4 生成蓝色沉淀的反应: 5.生成物都是氧化物的分解反应: A. 5.生成物都是氧化物的分解反应: B. 5.生成物都是氧化物的分解反应: C. 6.生成物是三种不同状态的分解反应: 7.反应物的量不同产物不同: 8.使用催化剂能改变化学反应速率: 9.反应物的量不同,反应现象不同: 10.用不同的反应类型制取水或二氧化碳: 制取水A: B: C: D: 11.有黑色固体生成的反应: 化合反应: 分解反应: 12.有白色固体生成的化合反应(两个)

制取二氧化碳:A: B: C: D:

13.有刺激性气味气体生成的反应: 化合反应: 分解反应: 14.照明弹反应: 15.烟雾弹反应:
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16.二氧化碳通入紫色石蕊试液中的反应: 加热反应后溶液的反应: 17.盛石灰水的试剂瓶壁上的白膜形成的反应: 如何除去: 18.瓦斯爆炸: 19.测定水组成的两个实验: A. B. 20.冶铁的原理: A.冶炼赤铁矿: B.冶炼磁铁矿: C.尾气处理: 21.湿法冶金: 22.制取生石灰: 23.生石灰作干燥剂: 24.检验草木灰(主要成分:碳酸钾)中是否含有碳酸根: 25.铝制品经久耐用(自我保护)原因: 26.有浅绿色溶液生成的置换反应: A. B. C.

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1——1 化学给我们带来什么
一、1、粉末逐渐减少,石灰水变浑浊,有刺激味气体产生,管壁出现小水珠 . 密封 避光避热 2、产生有刺激性气味的气体,浅紫红色的高锰酸钾溶液褪色. 对比,证明是硫 燃烧产生的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色. 二、1、种类:气体 (一氧化碳,二氧化硫,二氧化氮) 粉尘 主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气 汽车尾气 防治措施:合理利用化石燃料,废气处理后再排放,使用脱硫煤,安装汽车尾气处 理装置…. 2、 工业三废″废水 废气 废渣″任意排放; 农业农药化肥的任意施用; 生活污 水的任意排放; 防治措施:加强水质监测, 三废处理后再排放; 农业合理使用农药化肥;不使用 含磷洗衣粉……

1——2 化学研究些什么
一、1、蜡烛燃烧发出白光,放出大量热 .蜡烛熔化(物理变化) 蜡烛燃烧(化学变 化) 变黑 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 吹灭产生一缕白烟 2、火柴燃烧产生白烟 胶塞被弹出 火柴燃烧放热 试管内气体体积膨胀 热能转化为机械能 胶塞被弹出 3、变成碳黑 说明它们都含有碳元素 二、物理变化和化学变化的区分:看是否有新物质生成 物理性质和化学性质的区分:看是否需要发生化学变化 物理性质主要着眼于颜色、气味、状态、熔沸点、水溶性等; 性、氧化性、毒性、酸碱性等

化学性质如可燃

1——3 怎样学习和研究化学
一、1、绿色粉末变成黑色,管壁出现小水珠,石灰水变浑浊。 2、绿色粉末逐渐减少,有气泡产生,石灰水变浑浊,溶液由无色变为蓝绿色。 二、1、银白色金属光泽 质软 具有导电性 2、可燃性 ( 燃烧发出耀眼的白光 生成白色的固体) 能与酸反应产生氢气
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2——1 由多种物质组成的空气
一、1、 (1)红磷燃烧消耗空气中的氧气,瓶中气压减小,打开止水夹,进入水的 体积就是消耗的氧气的体积。 (2)红磷燃烧生成固体 不能,因为燃烧虽然消耗了氧气,但又生成新的气 体,气体体积基本不变,气压也不变,水不会进入。 (3)耗尽空气中的氧气 (4)红磷燃烧产生大量的白烟,等燃烧停止,恢复至室温,打开止水夹,水进入 集气瓶,约占集气瓶体积的五分之一。 (5)装置漏气;红磷量不足;未冷却至室温就打开止水夹 (6)难溶于水;通常不燃烧也不支持燃烧 (7)止水夹未夹紧 2、在集气瓶中装满水,进入大棚,将水倒掉,盖上玻璃片。 3、氧气(21℅)氮气(78℅)稀有气体(0、94℅)二氧化碳(0、03℅)其它 (0、03℅) 二、冰水(纯净物、化合物 、氧化物) 、 干冰(纯净物、化合物 、氧化物) 酒精(纯净物、化合物) 、 食醋(混合物) 、 水银(纯净物、单质) 、 双氧水 (纯净物、 化合物 、 氧化物) 、 高锰酸钾受热分解后的剩余物 (混合物) 、 稀盐酸(混合物) 、 净化后的空气(混合物) 三、1、氮气: 常温下性质稳定。 用途:A、瓜果蔬菜保护气 B、医疗手术 C、作氮肥 D、做灯泡填充气 2、稀有气体: 常温下性质稳定。 用途:A、电光源 通电会发出不同颜色的光 B、充氦气球(密度小且性质稳定) C、焊接时作保护气

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2——2 性质活泼的氧气
一、1、植物光合作用产生氧气; 呼吸、燃烧消耗氧气。 2、无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大,—183℃变为淡蓝色液体, —218℃变为淡蓝色固体 4、防止生成物熔化后降落下来炸裂瓶底; 引燃铁丝 ; 增大与氧气的接 触面积; 铁丝表面有锈或油漆;氧气的浓度不够;伸入过早或过晚; 5、如果一下子插入到中下部,燃烧产生的气体,放出的热量,会使上面的氧 气排出瓶外,木条不能持续燃烧。 6、铁生锈 食物腐败 酒和醋的酿造 7、支持燃烧 供给呼吸 动植物的呼吸 农家肥的腐熟

二、氧气的获得: (一)工业制法及原理: 分离液态空气法 根据液氧和液氮的沸点不同 (二)实验室制法: 1、收集方法:排水法 向上排空气法 检验:带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃证明是氧气 验满:带火星的木条伸入瓶口,若木条复燃证明是氧气 注意事项;A、试管口应放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管,堵塞 导气管造成试管的炸裂。 B、试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。 C、试验完毕先撤导气管,后撤酒精灯,防止水槽中的水倒流,炸裂试 管。 2、二氧化锰是反应的催化剂 起催化作用

2——3 奇妙的二氧化碳
一、产生:人和动植物的呼吸;矿物燃料的燃烧;动植物腐烂 消耗:植物光合作用 二、无色气体,密度比空气大,能溶于水,CO2 固体俗称干冰,干冰易升华 三、1、下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;
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结论:CO2 不燃烧也不支持燃

烧(化学性质) ,且密度比空气大(物理性质) 。 2、作用:指示 CO2 与 H2O 反应生成了酸 3、澄清的石灰水变浑浊 四、1、药品:大理石或石灰石与稀盐酸 收集方法:向上排空气法(CO2 能溶于水且密度比空气大) 验满:燃着的木条平置集气瓶口,若火焰熄灭,证明已集满。 检验:澄清的石灰水 注意事项:长颈漏斗要伸入液面以下,防止产生的气体从漏斗逸出; 2、浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯; 于水的硫酸钙,阻止反应的进行。 硫酸与大理石反应会生成微溶

五、A、灭火:不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大。 B、干冰用于人工降雨;制冷剂,冷藏食品;舞台烟雾效果。 C、植物光合作用,作气体肥料。 六、1、做烛火试验,若烛火熄灭或燃烧不旺则说明二氧化碳含量较高,不能贸然 进入。 2、教室内如果不及时通风,二氧化碳的含量会增多,人体缺氧,影响人体的 健康。 七、收集一瓶人呼出的气体及一瓶空气,分别倒入等量的相同石灰水,比较变浑浊 的程度。 八、化合反应:多变一;分解反应:一变多;置换反应:单+化=单+化

2——4 自然界中的水
一、1、两个电极上都有气泡产生,负极上的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,是氢 气;正极上产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;二者的体积比为 2:1;质 量比为 1:8 2、水煮沸是物理变化,水分子没有变化,只是分子间隔大小发生变化;水电 解是化学变化,分子本身发生变化,变成了新的分子。 二、1、过滤操作的注意事项 一贴 二低 三靠
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2、静置、吸附、沉淀、过滤、蒸溜、消毒杀菌 3、肥皂水:泡沫多、沉淀少的是软水;泡沫少,沉淀多的是硬水 4、蒸发、煮沸 5、A、蒸发:有固体留下的是盐水,没有固体留下的是蒸馏水 B、测导电性;能导电的是盐水,反之为蒸馏水 C、测密度等 6、吸附水中的悬浮颗粒,起到净水的作用

3——1 用微粒的观点看物质
一、1.微粒是不断运动的 2.微粒间有一定间隙 3.微粒很小,质量小,体积小

3——2 构成物质的基本微粒
一、分子 原子 离子 二氧化碳分子 氦原子 钠离子和氯离子 三、原子核(质子和中子)和电子 原子核所带电量和电子所带电量相等,电性 相反,所以整个原子不显电性。在原子中质子数=电子数 四、在化学反应中,物质的分子首先分裂成原子,原子又重新组合成新的分子。 在化学反应中,分子可分,而原子不可再分。 五、物理变化:分子本身不变 化学变化:分子本身发生变化 由分子构成的物质,纯净物:含一种分子 混合物:含多种分子 六、质子数或核电荷数 最外层电子数 质子数和中子数 原子核 七、1、相同:质子数 核电荷数 不同:电子数 微粒的化学性质 2、大部分 ? 粒子穿过金箔,原子不是一个实心的球体,原子中有很大的空间 一少部分 ? 粒子运动发生偏转,原子核带正电,受到斥力作用发生偏转 极少部分 ? 粒子被反弹回来,正撞向原子核,受到斥力作用且原子核相对质 量较大,被反弹回来

3——3 组成物质的化学元素
一、元素符号、离子符号、化合价符号、化学式 氮元素; 一个氮原子、 铁元素 ; 一个铁原子 ; 铁单质 亚铁离子 正三价的铁元素 水;一个水分子
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二、数字“2”的意义。 两个氧原子 一个氧分子中含有两个氧原子 前 2:两个氧分子 右下角 2:一个氮分子中含有两个氮原子 下角 2:一个水分子中含有两个氧原子 正上方 2:在水中氧元素为-2 价 三、元素与人体健康: 缺钙:骨质疏松 软骨病 缺锌:智力低下 缺钴、铁:贫血 缺碘:甲状 腺疾病 四、元素在自然界中的存在: 1、氧 硅 铝 铁 2、氧 3、氧 4、氢 ;氦 五、元素的分类: 金属元素 如铜 Cu 非金属元素如氧 O 稀有气体元素如氦 He

3——4 物质组成的表示方法
一、关于物质组成的几种说法: 1、碳元素和氧元素 2、二氧化碳分子 3、一个碳原子和两个氧原子

4——1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件: 1.燃烧:发光、放热的剧烈的化学反应 2.探究燃烧的条件: 物质必须是可燃物 与氧气充分接触 温度达到着火点 3. 与氧气的浓度有关 和氧气的接触面积有关 4. 手绢上的酒精燃烧, 放出的热量被水吸收, 水蒸发吸收热量使手绢的温度降低, 达不到手绢的着火点,所以手绢没被点燃。 二、灭火的原理与方法 1. 降低温度至着火点以下 隔绝氧气 与可燃物隔离 2 泡沫灭火器(木材着火) 干粉灭火器(电、气、油着火)液态二氧化碳灭火器 (档案 、电路) 3.自救方法: 不要惊慌,匍匐前进到安全地带;用湿毛巾捂住口鼻,防止有害气体粉尘进入呼 吸道,造成窒息死亡。 三、1. 氧气充足时,物质完全燃烧,放热量多 氧气不充足时,物质不完全燃烧,放热量少,产生有害气体一氧化碳 2. 一氧化碳极易与人体中的血红蛋白结合,是血红蛋白不能很好地与氧气结 合,造成人体缺氧。 一氧化碳无色无味,难溶于水,密度和空气接近

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4——2 定量认识化学变化
一、反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子的质量不变 二、化学反应前后的变化: 1、元素种类不变,原子个数不变,原子的质量不变、原子的种类、物质的总质 量 2、物质种类、分子种类 3、分子的数目

4——3 化石燃料的利用
一、煤、石油、天然气 二、1、煤的综合利用:隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油、焦炉气。 (化学变化) 2、油的分馏:根据各组分的沸点不同(物理变化) 三、混合物 不可再生资源

5——1金属与金属矿物
一、金属的主要物理性质及应用(会举例说明) 二、常见金属的化学性质: (化学方程式、现象) 三、常见的金属矿物:

5——2 铁的冶炼、合金
一、铁的冶炼: 3、尾气中有一氧化碳,排放到空气中会造成空气污染。 点燃或用气球回收 4、通一会儿一氧化碳,然后再加热 防止加热时发生爆炸 停止加热,继续通入一氧化碳至玻璃管冷却 防止生成的铁重新被氧化 二、合金 含碳量 含碳量不同 用氧气等氧化剂将生铁中的碳转化成气体,从而减少

三、混合物 金属



低于

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5——3 金属的防护和回收
一、1、铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生的一系列复杂变化 2、隔绝空气和水 刷油漆 涂油 烤蓝 制成不锈钢 电镀 塑料法 二、回收意义:防止污染 节约资源

5——4 石灰石的利用
一、1、建筑材料 炼铁 制玻璃 制水泥 2、大理石 石灰石 白垩 方解石 蛋壳 贝壳 珍珠 水垢 牙膏 3、稀盐酸 澄清的石灰水 4、 CO 3 的检验:稀盐酸
2?

澄清的石灰水

三、生石灰可吸收水分,可作干燥剂;与水反应放热,加热食品 熟石灰可砌墙 建筑材料

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