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化学竞赛精选3


化学竞赛精选3
一、选择题 1. 下列四种变化中, 与其他三种变化有本质区别的一 种变化是( ) (A)生石灰溶于水成石灰乳 (B)浓硫酸使有机物炭化 (C)浓盐酸敞口放置在空气中质量减少 (D)氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 2.关于冰醋酸的下列说法中正确的是( ①属于纯净物 于一元酸 (A)①③④ (D)②③④ 3. 纯碱是化学工业的重要产品之一, 它广泛用在玻璃

、 造纸、纺织、洗涤剂等工业上。在改进纯碱的生产方 面做出杰出贡献的我国著名化学家是( (A)华罗庚 (D)钱学森 8.要使 m 克某溶液的含水量由 98%增加到 99%, 应向此溶液中加水( (A)0.1m 克 (D)2m 克 ) (C)m 克 (B)0.5m 克 (B)侯德榜 ) (C)詹天佑 ②属于混合物 (B)②③⑤ ⑤属于多元酸 (C)①③⑤ ) ③属于有机物 ④属

11. A+B=C+2D 的反应中, 在 已知 2. 克 A 跟 4. 9 9 克 B 恰好完全反应, 生成 6 克 C。 又知 D 的式量为 18, 则 A 的式量为( (A)86 (B)58 ) (C)40 (D)29

12 . 有 a 、 b 、 c 、 d 四 种 无 色 溶 液 , 各 分 别 是 Na2CO3,H2SO4,BaCl2、盐酸中的一种,下表描述了四 种物质有关反应的现象: a b 无明显现 象 c 有气体产 生 有气体产 生 ) b / c 有气体 产生 / D 有沉淀 产生 有沉淀 产生

试判断 a、b、c、d 依次是(

(A)H2SO4,Na2CO3 ,BaCl2 ,HCl (B)HCl , H2SO4, Na2CO3,BaCl2 (C)Na2CO3,H2SO4,HCl , BaCl2 (D)BaCl2,HCl, Na2CO3,H2SO4 14. 在化合物 X2Y 和 YZ2 中, 的质量分数分别为 40% Y 和 50%, 则在化合物 X2YZ3 中, 的质量分数为 Y ( (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% )

15.某金属 M 对应的氯化物、氢氧化物的式量分别为

a 和 b,则 M 的化合价的数值表达式是(
a?b
b?a
a ? b ? 16


a?b

(A) 19 . 5 (B) 18 . 5 (C) 34 . 5 (D) 18 . 5 16.在氯化铝和硫酸铝的混合物中,已知铝离子和氯 离子的个数比为 5:3,若溶液中铝离子为 5n 个,则 硫酸根离子的个数约为( (A)10n (B)6n ) (D)3n

(C)5n

17.在 CO 和 CO2 的混合气体中氧元素的质量分数为 64%。若将 5 克此混合气体通过灼热的 CuO(过量) , 完全反应后,气体再通入足量的澄清石灰水,得到白 色沉淀的质量为( (A) 5 克 (B) (D)20 克 18. 利用下图装置制取干燥的气体, 下 列实验能进行的是( ) (A)用锌跟稀硫酸反应制取氢气 (B)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 (C)用石灰跟盐酸作用制取二氧化碳 (D)用大理石跟硫酸作用制取二氧化碳 19.在反应 X+2Y=R+2M 中,已知 R 和 M 的式量 比为 22:9,当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后生成 4.4 克 R,则此反应中 Y 和 M 的质量比为( ) ) (C)15 克 (B)10 克

(A)16:9 (D)46:9

(B)23:9

(C)32:9

20.硫化铜、硫化亚铜(Cu2S)的空气中煅烧,都转 化为氧化铜和二氧化硫。取等质量的硫化铜、硫化亚 铜和氧化铜在空气中充分煅烧,剩余固体残渣的质量 分别为 W1、W2 和 W3,则下列关系正确的是( (A)W1=W2=W3 (B)W1>W2>W3 (C)W3>W1>W2 (D)W3=W2>W1 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,请将其序号 填入括号内) 21.分别燃烧下列各组中的物质,得到的二氧化碳和 水的质量比相同的是( (A)CH4 和 CH3OH (B)CH4 和 C2H5OH (C)C2H5OH 和 CH3COOH (D)C2H4 和 CH3COOH 23.在一定条件下,托盘天平的两盘上各放一盛有等 质量分数、等体积稀硫酸的烧杯,天平呈平衡状态。 若在稀硫酸中分别放入下列物质,反应完全后,天平 ) )

仍保持平衡的是(



(A)分别加入等质量的铝、锌,两种金属完全溶解 (B)分别加入等质量的镁、铝,反应后两种金属都 有剩余 (C)分别加入等质量的锌、铜 (D)分别加入 56 克铁和 27 克铝,两种金属完全溶 解 24.下列叙述中,正确的是( 相同的电子层数和质子数。 (B)X、Y 两种微粒的质子数不同,电子数相等,则 两者可能是两种不同原子或两种不同分子 (C)R2+离子具有氖原子电子层结构,跟它电子数相 等的微粒至少有 9 种以上 (D)NXn-和 MYm+电子层结构相同,则有 N+n=M- m 25.由 Na 、S、 O、 H 中的 2 种或 3 种元素组成 4 种化合物。甲能跟 BaCl2 反应生成盐和盐;乙能跟 NaOH 反应生成盐和水; 丙能跟 HCl 反应生成盐和水; 丁呈中性,跟 CaO 或 CO2 化合生成碱或酸。则下列判 断错误的是( ) (A)甲可能是 Na2SO4 (B)乙一定是 H2SO4 ) (A)R 和 R2+是某元素的不同存在状态,其微粒具有

(C)丙可能是 NaOH

(D)丁一定是 H2O ) (B)碱性氧化物跟水反应 (D)碱和盐反应

27.若 X、Y、Z、W 各代表一种离子,则反应 XY+ ZW=XW+ZY↓可能是( (A)盐和盐反应 (C)酸和碱反应

30.氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质, 测得两种杂质的质量比为 13:10,欲将两种杂质同时 除去而得到纯净氯化钠溶液, 可选用的试剂组是 ( (A)盐酸和硫酸,其中含溶质的质量比为 73:98 (B)盐酸和硫酸钠溶液,其中含溶质的质量比为 73: 71 (C)硫酸和硫酸镁溶液,其中含溶质的质量比为 49: 60 (D)硫酸和硫酸钠溶液, 其中含溶质的质量比为 98: 71 三、填空题(本题共 9 小题共 20 分) 32.t℃时,硝酸钾的溶解度为 a 克,此时,将 b 克硝 酸钾加入 c 克水中,所得硝酸钾的溶液的质量分数为 (用 a、b、c 表示)_______。 33.为了鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实 验操作有①取氯酸钾样品②滴加硝酸银溶液③加水溶 解④加热⑤滴加稀硝酸⑥过滤后取滤液⑦加催化剂二 )

氧化锰。按实验操作的先后,其正确的顺序是(填序 号)_____________。 34.有 A、B、C、D、E、F 六种物质。在常温下,A 是固体,B 是液体,C、D、E、F 是气体,它们间有 下列转化关系: A+D→E E+A→C C+D→E
? B ? ? ? D+F
通电

根据上述条件,写出 A、C、F 的化学式: A:_________C:_________F:_________ 35.有 A、B、C 三种物质,已知 A 为钾盐,B 为氯 化物,C 为碱。经下列实验操作观察到的现象为①A、 B 溶液混合后无沉淀或气体产生②B、 的溶液混合后 C 出现蓝色沉淀③A、C 的溶液混合后出现白色沉淀, 该沉淀不溶于稀硝酸。则 A、B、C 为(填化学式) : A:_______B:________C:__________. 36.某化工厂工业废水中含硫酸 2%,采用边排入、 边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方 式如下图所示:

(1)

当流量阀门调至某一位置时,处理后的废

水经检测 pH=6,此时流量阀门应调_________ -(填大或小) (2) 当流量阀门调至另一位置时,处理后的废 水经检测 pH=7, 此时含 2%NaOH 溶液的流量 约为_______升/秒。 37.甲、乙两个相邻的化工厂,排入的污水中含有 Ag


、 Ba2 、 Fe3





、 Na



、 Cl



、SO42





NO3-

、OH-8 种离子中各不相同的 4 种离子,若

单独排放会污染环境,如果将甲、乙两厂的污水按 适当比例充分混合,经沉淀后排放出的污水转为无 色、澄清的硝酸钠溶液,污染程度大大降低。又测 得甲厂污水的 pH 大于 7,试推断: 甲厂污水中含有 4 种离子是__________。 乙厂污水中含有的 4 种离子是__________。 39. C 、 、SiO2 、KOH 、Fe2O3 、Ba(NO3)2 、 有 CO

Na2SO4

、K2CO3 和盐酸 9 种物质(其中酸碱盐均为

溶液) ,将它们分三组,每组都有 3 种物质。第三组内 只有单质和氧化物,且其中一种物质能跟生石灰反应 生成盐, 另外两种物质都能跟第一组中的甲物质反应; 第一组内的甲、 乙、 3 种物质之间均不能发生反应, 丙 而乙物质能跟第二组内的两种物质反应;第二组内不 跟第一组内乙物质反应的物质,能跟第一组内的甲、 丙两种物质反应。试写出各组中每种物质的化学名称 (第一组要按甲、乙、丙顺序填写) 第一组:________________。 第二组:_________________。 第三组:____________________。 四、简答题(本题共 4 小题,共 16 分) 40.用氯化钯(PdCl2)溶液可检测 CO 对大气污染的 情况,CO 和 PdCl2 溶液反应产生黑色金属钯粉末,反 应中有水参加,其化学方程式为________________。 41.节日期间充灌氢气球时,使用一内装铝片和烧碱 溶液的钢瓶,反应中还生成一种偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液,写出反应的化学方程式____________。 42.有一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中,反应 剧烈,酚酞试液变红色,并生成一种可燃性气体,若 将金属钠投入硫酸铜溶液中,没有铜被置换出来,却

产生蓝色沉淀。 请用有关的化学方程式解释上述现象。 ______________________。 43.下图表示用氧化铜制取铜的一种实验过程:

在这一过程中,所用的试剂主要有稀硫酸和铁屑,主 要的实验操作是加热和过滤,写出有关反应的化学方 程式: 第Ⅰ步_____________________________; 第Ⅱ步______________________________; 第Ⅲ步_____________________________-。 44.同石油、煤和天然气等形式的能源相比,氢能源 除了它燃烧后的产物不污染环境这一最大优点外,其 它两大优点是什么? ①_______________________ ②________________________ 五、实验题(本题共 3 小题,共 14 分) 46.某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定,并测定 其溶液的质量分数,他进行了如下实验: ①取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少

量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀, 他由此得出的结论是原溶液中含有 __________离子。 ②从试剂中取 5 克溶液,倒入一洁净的烧杯里, 加入 0.5 毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入 AgNO3 溶液, 出现白色沉淀。 他由此得出的结 论是原溶液是______溶液。继续滴加 AgNO3 溶液至不再生成沉淀为止。 ③将②中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤。 在 此,玻璃棒的作用是____________。 ④将③中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其 质量为 0.1 克,若沉淀的式量为 N,原溶液 中溶质的式量为 M, 则原溶液中的溶质质量分 数为________。 ⑤在上述实验中,有一处错误操作是________。 这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的 影响是__________。 47.试样 X 由 FeO 和 CuO 组成,取质量相等的两份 试样按下图所示步骤进行实验:

(1)加入过量盐酸写出③中全部反应的化学方程式 _______________ (2)若全部溶液 Y 和全部粉末 Z 完全反应, 得到的不溶 物 W 的质量为 m,则每份试样中 CuO 的质量为(用 m 表示)____________。 六、计算题(本题共 2 小题,共 10 分) 48.将一定量的氧化铜粉末加入到 100 克 14%的硫酸 溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中 加入铁粉 20 克,充分反应后过滤,烘干,得到干燥的 固体的质量仍为 20 克,计算; (1)原加入氧化铜的质量。 (2)最后得到溶液溶质质量分数。 49.一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得 到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为 11.2 克,若 其中水的质量为 5.4 克,计算一氧化碳的质量。

化学竞赛精选3答案
一、选择题 1. 下列四种变化中, 与其他三种变化有本质区别的一 种变化是(C ) (A)生石灰溶于水成石灰乳 (B)浓硫酸使有机物炭化 (C)浓盐酸敞口放置在空气中质量减少 (D)氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 2.关于冰醋酸的下列说法中正确的是( A ) ①属于纯净物 于一元酸 (A)①③④ (D)②③④ 3. 纯碱是化学工业的重要产品之一, 它广泛用在玻璃、 造纸、纺织、洗涤剂等工业上。在改进纯碱的生产方 面做出杰出贡献的我国著名化学家是( (A)华罗庚 (D)钱学森 8.要使 m 克某溶液的含水量由 98%增加到 99%, 应向此溶液中加水(C (A)0.1m 克 ) (C)m 克 (B)0.5m 克 (B)侯德榜 B ) (C)詹天佑 ②属于混合物 (B)②③⑤ ③属于有机物 ④属 (C)①③⑤ ⑤属于多元酸

(D)2m 克 11. A+B=C+2D 的反应中, 在 已知 2. 克 A 跟 4. 9 9 克 B 恰好完全反应, 生成 6 克 C。 又知 D 的式量为 18, 则 A 的式量为( B ) (A)86 (B)58 (C)40 (D)29 12 . 有 a 、 b 、 c 、 d 四 种 无 色 溶 液 , 各 分 别 是 Na2CO3,H2SO4,BaCl2、盐酸中的一种,下表描述了四 种物质有关反应的现象: a b 无明显现 象 c 有气体产 生 有气体产 生 b / c 有气体 产生 / D 有沉淀 产生 有沉淀 产生

试判断 a、b、c、d 依次是( B ) (A)H2SO4,Na2CO3 ,BaCl2 ,HCl (B)HCl , H2SO4, Na2CO3,BaCl2 (C)Na2CO3,H2SO4,HCl , BaCl2 (D)BaCl2,HCl, Na2CO3,H2SO4 14. 在化合物 X2Y 和 YZ2 中, 的质量分数分别为 40% Y 和 50%,则在化合物 X2YZ3 中,Y 的质量分数为 ( B )

(A)20%

(B)25%

(C)30%

(D)35%

15.某金属 M 对应的氯化物、氢氧化物的式量分别为 a 和 b,则 M 的化合价的数值表达式是( D ) (A) 19 . 5 (B) 18 . 5 (C) 34 . 5 (D) 18 . 5 16.在氯化铝和硫酸铝的混合物中,已知铝离子和氯 离子的个数比为 5:3,若溶液中铝离子为 5n 个,则 硫酸根离子的个数约为( B ) (A)10n (B)6n (C)5n (D)3n 17.在 CO 和 CO2 的混合气体中氧元素的质量分数为 64%。若将 5 克此混合气体通过灼热的 CuO(过量) , 完全反应后,气体再通入足量的澄清石灰水,得到白 色沉淀的质量为( C ) (C) 5 克 (B)10 克 (C)15 克 (D) (D)20 克 18. 利用下图装置制取干燥的气体, 下 列实验能进行的是( C ) (A)用锌跟稀硫酸反应制取氢气 (B)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 (C)用石灰跟盐酸作用制取二氧化碳 (D)用大理石跟硫酸作用制取二氧化碳 19.在反应 X+2Y=R+2M 中,已知 R 和 M 的式量
a?b
b?a
a ? b ? 16
a?b

比为 22:9,当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后生成 4.4 克 R,则此反应中 Y 和 M 的质量比为( A ) (A)16:9 (D)46:9 20.硫化铜、硫化亚铜(Cu2S)的空气中煅烧,都转 化为氧化铜和二氧化硫。取等质量的硫化铜、硫化亚 铜和氧化铜在空气中充分煅烧,剩余固体残渣的质量 分别为 W1、W2 和 W3,则下列关系正确的是( D ) (A)W1=W2=W3 (B)W1>W2>W3 (C)W3>W1>W2 (D)W3=W2>W1 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,请将其序号 填入括号内) 21.分别燃烧下列各组中的物质,得到的二氧化碳和 水的质量比相同的是( AD ) (A)CH4 和 CH3OH (B)CH4 和 C2H5OH (C)C2H5OH 和 CH3COOH (D)C2H4 和 CH3COOH 23.在一定条件下,托盘天平的两盘上各放一盛有等 (B)23:9 (C)32:9

质量分数、等体积稀硫酸的烧杯,天平呈平衡状态。 若在稀硫酸中分别放入下列物质,反应完全后,天平 仍保持平衡的是( B ) (A)分别加入等质量的铝、锌,两种金属完全溶解 (B)分别加入等质量的镁、铝,反应后两种金属都 有剩余 (C)分别加入等质量的锌、铜 (D)分别加入 56 克铁和 27 克铝,两种金属完全溶 解 24.下列叙述中,正确的是(D 相同的电子层数和质子数。 (B)X、Y 两种微粒的质子数不同,电子数相等,则 两者可能是两种不同原子或两种不同分子 (C)R2+离子具有氖原子电子层结构,跟它电子数相 等的微粒至少有 9 种以上 (D)NXn-和 MYm+电子层结构相同,则有 N+n=M- m 25.由 Na 、S、 O、 H 中的 2 种或 3 种元素组成 4 种化合物。甲能跟 BaCl2 反应生成盐和盐;乙能跟 NaOH 反应生成盐和水; 丙能跟 HCl 反应生成盐和水; 丁呈中性,跟 CaO 或 CO2 化合生成碱或酸。则下列判 ) (A)R 和 R2+是某元素的不同存在状态,其微粒具有

断错误的是( B ) (A)甲可能是 Na2SO4 (B)乙一定是 H2SO4 (C)丙可能是 NaOH (D)丁一定是 H2O 27.若 X、Y、Z、W 各代表一种离子,则反应 XY+ ZW=XW+ZY↓可能是( AD ) (A)盐和盐反应 (C)酸和碱反应 (B)碱性氧化物跟水反应 (D)碱和盐反应

30.氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质, 测得两种杂质的质量比为 13:10,欲将两种杂质同时 除去而得到纯净氯化钠溶液, 可选用的试剂组是 A ( B ) (A)盐酸和硫酸,其中含溶质的质量比为 73:98 (B)盐酸和硫酸钠溶液,其中含溶质的质量比为 73: 71 (C)硫酸和硫酸镁溶液,其中含溶质的质量比为 49: 60 (D)硫酸和硫酸钠溶液, 其中含溶质的质量比为 98: 71 三、填空题(本题共 9 小题共 20 分) 32.t℃时,硝酸钾的溶解度为 a 克,此时,将 b 克硝 酸钾加入 c 克水中,所得硝酸钾的溶液的质量分数为 (用 a、b、c 表示)_______。

a 100

?

b c

时,

b b?c

? 100 %;

a 100

?

b c

时,

a 100 ? a

? 100 %

33.为了鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实 验操作有①取氯酸钾样品②滴加硝酸银溶液③加水溶 解④加热⑤滴加稀硝酸⑥过滤后取滤液⑦加催化剂二 氧化锰。按实验操作的先后,其正确的顺序是(填序 号)_____________。

33.①⑦④③⑥②⑤
34.有 A、B、C、D、E、F 六种物质。在常温下,A 是固体,B 是液体,C、D、E、F 是气体,它们间有 下列转化关系: A+D→E E+A→C C+D→E
? B ? ? ? D+F
通电

根据上述条件,写出 A、C、F 的化学式: A:_________C:_________F:_________

34.A、C

C、CO

F、H2

35.有 A、B、C 三种物质,已知 A 为钾盐,B 为氯 化物,C 为碱。经下列实验操作观察到的现象为①A、 B 溶液混合后无沉淀或气体产生②B、 的溶液混合后 C 出现蓝色沉淀③A、C 的溶液混合后出现白色沉淀, 该沉淀不溶于稀硝酸。则 A、B、C 为(填化学式) :

A:_______B:________C:__________.

35、A、K2SO4 C、Ba(OH)2

B、CuCl2

36.某化工厂工业废水中含硫酸 2%,采用边排入、 边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方 式如下图所示:

(3)

当流量阀门调至某一位置时,处理后的废

水经检测 pH=6,此时流量阀门应调_________ -(填大或小) (4) 当流量阀门调至另一位置时,处理后的废 水经检测 pH=7, 此时含 2%NaOH 溶液的流量 约为_______升/秒。

36.大

8.16
、SO42- 、

37.甲、乙两个相邻的化工厂,排入的污水中含有 Ag+ 、 Ba2+ 、 Fe3+ 、 Na+ 、 Cl- NO3- 、OH-8 种离子中各不相同的 4 种离子,若

单独排放会污染环境,如果将甲、乙两厂的污水按

适当比例充分混合,经沉淀后排放出的污水转为无 色、澄清的硝酸钠溶液,污染程度大大降低。又测 得甲厂污水的 pH 大于 7,试推断: 甲厂污水中含有 4 种离子是__________。 乙厂污水中含有的 4 种离子是__________。

37.OH 、 Cl 、SO42 、Na + + + - Ag 、Fe3 、Ba2 、NO3









39. C 、 、SiO2 、KOH 、Fe2O3 、Ba(NO3)2 、 有 CO Na2SO4 、K2CO3 和盐酸 9 种物质(其中酸碱盐均为 溶液) ,将它们分三组,每组都有 3 种物质。第三组内 只有单质和氧化物,且其中一种物质能跟生石灰反应 生成盐, 另外两种物质都能跟第一组中的甲物质反应; 第一组内的甲、 乙、 3 种物质之间均不能发生反应, 丙 而乙物质能跟第二组内的两种物质反应;第二组内不 跟第一组内乙物质反应的物质,能跟第一组内的甲、 丙两种物质反应。试写出各组中每种物质的化学名称 (第一组要按甲、乙、丙顺序填写) 第一组:________________。 第二组:_________________。 第三组:____________________。
39.

氧化铁、硝酸钡、氢氧化钾;

硫酸钠、碳酸钾、盐酸; 一氧化碳、二氧化硅、碳

四、简答题(本题共 4 小题,共 16 分) 40.用氯化钯(PdCl2)溶液可检测 CO 对大气污染的 情况,CO 和 PdCl2 溶液反应产生黑色金属钯粉末,反 应中有水参加,其化学方程式为________________。

40.PbCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
41.节日期间充灌氢气球时,使用一内装铝片和烧碱 溶液的钢瓶,反应中还生成一种偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液,写出反应的化学方程式____________。
41.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

42.有一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中,反应 剧烈,酚酞试液变红色,并生成一种可燃性气体,若 将金属钠投入硫酸铜溶液中,没有铜被置换出来,却 产生蓝色沉淀。 请用有关的化学方程式解释上述现象。 ______________________。

42.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

43.下图表示用氧化铜制取铜的一种实验过程:

在这一过程中,所用的试剂主要有稀硫酸和铁屑,主 要的实验操作是加热和过滤,写出有关反应的化学方 程式: 第Ⅰ步_____________________________; 第Ⅱ步______________________________; 第Ⅲ步_____________________________。
43.

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

44.同石油、煤和天然气等形式的能源相比,氢能源 除了它燃烧后的产物不污染环境这一最大优点外,其 它两大优点是什么? ①_______________________ ②________________________
44.

①石油、煤和天然气等资源是有限的,而

氢有广泛的来源。 ②氢气燃烧放热多,放出的热量约为同质 量汽油的三倍。
五、实验题(本题共 3 小题,共 14 分) 46.某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定,并测定 其溶液的质量分数,他进行了如下实验: ⑥取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少 量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀, 他由此得出的结论是原溶液中含有 __________离子。 ⑦从试剂中取 5 克溶液,倒入一洁净的烧杯里, 加入 0.5 毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入 AgNO3 溶液, 出现白色沉淀。 他由此得出的结 论是原溶液是______溶液。继续滴加 AgNO3 溶液至不再生成沉淀为止。 ⑧将②中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤。 在 此,玻璃棒的作用是____________。 ⑨将③中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其 质量为 0.1 克,若沉淀的式量为 N,原溶液 中溶质的式量为 M, 则原溶液中的溶质质量分 数为________。

⑩在上述实验中,有一处错误操作是________。 这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的 影响是__________。

.①Ba2 ②BaCl2 ③使被滤液平稳流入过滤器, 防止溅落和 流至烧杯外壁
46



M

④ N ⑤沉淀未经洗涤 沉淀沾有的杂质使测定的溶质质量分数 比实际值偏大
47.试样 X 由 FeO 和 CuO 组成,取质量相等的两份 试样按下图所示步骤进行实验:

%

(1)加入过量盐酸写出③中全部反应的化学方程式 _______________ (2)若全部溶液 Y 和全部粉末 Z 完全反应, 得到的不溶 物 W 的质量为 m,则每份试样中 CuO 的质量为(用 m 表示)____________。

47. (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)5m/8
六、计算题(本题共 2 小题,共 10 分) 48.将一定量的氧化铜粉末加入到 100 克 14%的硫酸 溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中 加入铁粉 20 克,充分反应后过滤,烘干,得到干燥的 固体的质量仍为 20 克,计算; (1)原加入氧化铜的质量。 (2)最后得到溶液溶质质量分数。

48.解:设参加反应的 Fe 的质量为 x,生成 FeSO4 的质量为 y,氧化铜的质量为 z ① CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (1) 由题意知,参加反应的 Fe 跟硫酸中的 SO42 完全 转化为 FeSO4 Fe~FeSO4~H2SO4 56 x 152 y 98 100 克×14%


解得:x= 56 ? 100 克 ? 14 %
98

? 8克

y= 152 ? 100 克 ? 14 % 21 . 7 克
98

(2 分)

由题意知,反应生成的铜跟反应消耗的铁质量相 等,则 Cu 64 8克 解得:z= 80 ? 8 克
64

~

CuO 80 z
? 10 克

(1 分)

反应生成的水 2.25 克 (2)FeSO4 溶液的质量分数为
21 . 7 克 21 . 7 克 ? 100 克 ? 86 % ? 2 . 25 克 ? 100 % ? 19 . 7 %

(2 分)

49.一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得 到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为 11.2 克,若 其中水的质量为 5.4 克,计算一氧化碳的质量。 49.解:设 CH4 的质量为 x,CO 的质量为 y
2 18 ? 5 .4克 ? 4 16 x

x=2.4 克

(2 分)

由题意知,CO 和 CO2 的总质量为 11.2 克-5.4 克 =5.8 克,根据碳元素质量守恒:
12 16 ? 2 .4 克 ? 12 28 y? 12 44 (5 .8克 ? y )

y=1.4 克 答:一氧化碳的质量为 1.4 克。

(2 分)


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