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山西省朔州市右玉一中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷.doc

时间:2017-05-24


2015-2016 学年山西省朔州市右玉一中高一(上)第一次月 考化学试卷 参考答案与试题解析
一.选择题. (每小题只有一个正确答案,每小题 4 分) 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 考点: 物质的量的单位--摩尔. 分析: A、物质的量是物理量,摩尔是单位. B、物质的量是含有一定数目粒子的集体,单位是摩尔,简称摩,符号为 mol. C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁,摩尔是单位. D、碳原子指指含有 6 个质子 6 个中子的原子,本选项未明确. 解答: 解:A、物质的量是物理量,摩尔是单位,故 A 错误. B、物质的量是含有一定数目粒子的集体,单位是摩尔,简称摩,符号为 mol,故 B 正确. C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁,摩尔是单位,故 C 错误. D、碳原子指指含有 6 个质子 6 个中子的原子,本选项未明确,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识,属容易题,针对此类习题紧扣教 材进行分析即可.

2.下列实验操作中,正确的是(



A.蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 B.酒精灯熄灭点火时可用打火机,熄灭时可轻轻吹灭 C.试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤 D.过滤后洗涤一般 2~3 次,所加蒸馏水不宜过多 考点: 化学实验方案的评价.

分析: A.蒸发皿是耐高温仪器,可以直接加热; B.打火机中有易燃气体,酒精灯熄灭点火时不可用打火机,熄灭时用灯帽盖灭; C.要根据沉淀物的性质确定洗涤液; D.过滤后洗涤一般 2﹣3 次,目的是减少沉淀物的损失,且所加蒸馏水没过沉淀即可. 解答: 解:A.蒸发皿是耐高温仪器,可以直接加热,不用垫石棉网,但将热的蒸发皿放 置在实验桌上时要垫石棉网,故 A 错误; B.打火机中有易燃气体,如果用打火机点燃酒精灯,可能引起打火机爆炸,所以酒精灯熄 灭点火时不可用打火机,且熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹,故 B 错误; C.要根据沉淀物的性质确定洗涤液,如:S 用 CS2 洗涤、Ag 用硝酸洗涤,故 C 错误; D.过滤后洗涤一般 2﹣3 次,目的是减少沉淀物的损失,且所加蒸馏水没过沉淀即可,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查实验基本操作,为高频考点,涉及蒸发、洗涤、酒精灯的使用等知识点, 明确实验原理及操作规范性是解本题关键,易错选项是 B.

3.下列对实验操作的叙述错误的是( A.用胶头滴管加液时,不能伸入试管中



B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片 C.温度计插入液体中测量温度的同时,又用它搅拌液体 D.用容积为 100mL 的量筒量取 80mL 无水乙醇,使液面最低点至刻度 80mL 处 考点: 药品的取用;计量仪器及使用方法;蒸馏与分馏. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、胶头滴管伸入到试管中,会对滴加的试剂造成污染; B、给混合液体加热时,容易发生暴沸现象,应该加入碎瓷片防止暴沸; C、温度计只能用于测量温度,不能用于搅拌; D、量取 80mL 液体,需要使用 100mL 量筒. 解答: 解:A、用胶头滴管加液时,胶头滴管不能伸入试管中,否则会污染滴加的试剂, 故 A 正确; B、对混合液体进行蒸馏操作时,为了避免发生暴沸现象,应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片, 故 B 正确;

C、温度计只能用于测量液体的温度,不能使用温度计搅拌,搅拌时应该使用玻璃棒,故 C 错误; D、 可以使用 100mL 量筒量取 80mL 液体, 量取时液体的凹液面与量筒的 80mL 刻度线相切, 故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识,题目难度中等, 注意明确常见仪器的构造及使用方法,掌握药品取用的方法.

4.下列实验操作不正确的是(



A.分液时,上层液体上口出,下层液体下口出 B.蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的 就可以 C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体 考点: 分液和萃取;过滤;蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、根据分液的操作注意事项; B、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析; C、蒸发时的实验操作分析; D、根据过滤的实验操作分析; 解答: 解:A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故 A 正确; B、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的 ,同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故 B 错误; C、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故 C 正确; D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用,故 D 正确; 故选:B. 点评: 本题主要考查了常见的实验操作,掌握注意事项是解题的关键,难度不大.

5.下列叙述正确的是(



A.H2O2 的相对分子质量为 34g B.1 mol SO42 的质量为 96g


C.C2H4 的摩尔质量与 6.02×1023CO 分子的质量之和相等 D.CH4 的摩尔质量为 16 g 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: A.相对分子质量没有单位; B.根据 m=nM 计算 SO42 的质量;


C.二者单位不同; D.CH4 的摩尔质量为 16 g/mol. 解答: 解:A.1mol H2O2 的相对分子质量为 34g,其相对分子质量为 34,故 A 错误; B.摩尔质量为 96g/mol,1molSO42 的质量为 96g,故 B 正确;


C.C2H4 的摩尔质量为 28g/mol,6.02×1023CO 分子的质量之和为 28g,二者单位不同,故 C 错误; D.CH4 的摩尔质量为 16 g/mol,1mol CH4 的质量为 16 g,故 D 错误, 故选 B. 点评: 本题考查摩尔质量,难度不大,侧重对基础知识的巩固.

6.为了除去粗盐中的 Ca2+,Mg2+,SO42 及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然


后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ①过滤; ②加过量 NaOH 溶液; 加过量 BaCl2 溶液. A.④②⑤①③ 考点: 粗盐提纯. 专题: 离子反应专题. B.④①②⑤③ ③加适量盐酸;

) ④加过量 Na2CO3 溶液; ⑤

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③

分析: 根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉 淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子 沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析. 解答: 解:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离 子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫 酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳 酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进

行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:② 加过量的氢氧化钠溶液; ⑤加过量的氯化钡溶液; ④加过量的碳酸钠溶液; ③加适量盐酸. 故选 C. 点评: 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了 解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,要注意加入试剂的 量的控制. ①过滤;

7.agCO2 中含有 b 个分子,则阿伏加德罗常数为( A. mol
﹣1

) mol
﹣1

B.

C.

D.

考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 N=nNA= 解答: 解:NA= = 得 NA= = ,据此分析解答. ,故选 C.

点评: 本题考查了物质的量的计算,明确各个物理量之间的关系即可解答,注意阿伏伽德 罗常数有单位,为易错点.

8.同温同压下,某容器充满 N2 重 114g,若充满 He 重 102g,现充满某气体重 116g,则某 气体的相对分子质量为( A.101 ) B.17 C.32 D.10

考点: 阿伏加德罗定律及推论. 分析: 同温同压下,相同容积时,气体的物质的量相同.令气体的物质的量为 n,容器质 量为 m,根据容器充满氮气与 He 的质量,列方程计算 n、m 的值;根据 M= 可计算气体的 摩尔质量,据此计算气体的相对分子质量. 解答: 解:令气体的物质的量为 n,容器质量为 m,则: m+n×28g/mol=114g, m+n×4g/mol=102g. 解得,n=0.5mol,m=100g.

充满气体后的质量为 116g,所以气体的质量为 116g﹣100g=16g,物质的量为 0.5mol. 气体的摩尔质量为 =32g/mol.

所以气体的相对分子质量为 32. 故选:C. 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算,难度不大,注意相对分子质量的计算方法, 计算气体的物质的量是解题关键.

9.将标准状况下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bg/mL,则该盐酸的物 质的量浓度是( A. C. mo1?L
﹣1

) B. mol?L
﹣1

mol?L

﹣1

D.

mol?L

﹣1

考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 利用 n= 计算物质的量,利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量,由溶液的质

量和密度可计算溶液的体积,最后利用 c= 计算盐酸的物质的量浓度. 解答: 解:标准状况下的 aLHCl(g) , n(HCl)= 溶液的质量为 = mol,

mol×36.5g/mol+1000g,

溶液的体积为 由 c= 可知,

×10 3L,


c=

=

mol/L,

故选 D. 点评: 本题考查物质的量浓度的计算,明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓 度的计算公式即可解答,难度不大.

10.下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L FeCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相等是 ( ) B.75mL 1mol/L MgCl2 溶液 D.25mL 2mol/L AlCl3 溶液





A.100mL 1mol/L NaCl 溶液 C.150mL 3mol/L KCl 溶液 考点: 物质的量浓度. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题.

分析: 溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,据此分析解答. 解答: 解:50mL 1mol/L FeCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度为 3mol/L, A、100mL 1mol/L NaCl 溶液中 c(Cl )=1mol?L 1×1=1mol/L.
﹣ ﹣ ﹣

B、75mL 1mol/L MgCl2 溶液中 c(Cl )=1 mol?L 1×2=2mol/L.
﹣ ﹣

C、150mL 3mol/L KCl 溶液中 c(Cl )=3 mol?L 1×1=3mol/L.
﹣ ﹣

D、25mL 2mol/L AlCl3 溶液中 c(Cl )=2mol?L 1×3=6mol/L.
﹣ ﹣

故选 C. 点评: 本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算,难度不大,溶液中氯离子的物质的 量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积.

11.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(



A.标准状况下,1.12 LH2 和 O2 的混合气体含有的原子数为 0.1NA B.标准状况下,22.4 L CCl4 含有的分子数为 NA C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 考点: 阿伏加德罗常数. 分析: A、氢气和氧气均为双原子分子; B、标况下,四氯化碳为液态; C、通常状况下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol; D、溶液体积不明确. 解答: 解:A、标况下 1.12L 混合气体的物质的量为 0.05mol,而氢气和氧气均为双原子分 子,故含 0.1mol 原子即 0.1NA 个,故 A 正确; B、标况下,四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 B 错误;


个数为 NA

C、通常状况下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故 NA 个二氧化碳即 1mol 二氧化碳的体积 大于 22.4L,故 C 错误; D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.

12.判断下列叙述正确的是(



A.标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同,体积也都约为 22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.204×1024 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 考点: 阿伏加德罗定律及推论. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L.对于固体、液体不能使用气 体摩尔体积. B、气体所处的状态不一定是标准状况.物质的量一定,影响气体体积的因素有压强、温度. C、氢元素化合价由+1 价降低为 0 价,生成 1molH2 转移电子的物质的量为 2mol,据此计算 转移电子数目. D、气体分子所含的原子数目不一定相同. 解答: 解:A、标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L.对于固体、液体不能使 用气体摩尔体积,故 A 错误 B、1mol 任何气体所含分子数都相同.物质的量一定,影响气体体积的因素有压强、温度, 1mol 气体的体积可能为 22.4L,可能不是 22.4L,故 B 错误; C、氢元素化合价由+1 价降低为 0 价,生成 1molH2 转移电子的物质的量为 2mol,转移电子 数目为 1.204×1024,故 C 正确; D、在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,气体分子所含的原子数目不一 定相同,所以含有的原子数目不一定相同,故 D 错误. 故选:C.

点评: 考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意气体摩尔体积的使用对象与条件,可 以借助 PV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论.

13.2mol Cl2 和 2mol CO2 相比较,下列叙述中正确的是( A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等

) D.质量相等

考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 n= = = 结合分子的构成计算. 可知,分子数相等,故 A 正确;

解答: 解:A.由 n=

B.两种分子含有的原子数不同,分子数相同,则原子数不同,故 B 错误; C.由于不能确定气体存在的条件是否相同,则不能确定体积大小,故 C 错误; D.由于两种气体的摩尔质量不同,则质量不同,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意气体存在的条件和分子构成, 结合相关计算公式即可解答该题.

二、填空题(共 20 分) 14.在一密封容器中,1mol CO 和 2mol O2 发生反应,生成 1mol CO2,求容器中 C、O 的原 子个数比: 1:5 .

考点: 物质的量的相关计算. 分析: 1mol CO 和 2molO2 发生反应,根据原子守恒,不管产物以及量的多少,容器中氧原 子都是 5mol,碳原子都是 1mol,根据 N=nNA 来计算回答. 解答: 即:1mol CO 和 2molO2 发生反应,根据原子守恒,不管产物以及量的多少,容器中 氧原子都是 5mol, 碳原子都是 1mol, 根据 N=nNA, 原子数目之比等于原子的物质的量之比, 即容器中 C、O 的原子个数比是 1:5. 故答案为:1:5. 点评: 本题考查学生物质的量有关计算知识, 解题的关键是注意原子守恒在反应中的应用, 难度中等.

15. 质量比为 16: 7 的两种气体 SO2、 CO 分子个数之比为 1: 1 ; 氧原子个数之比为 2: 1 ;同温同压下,等质量的 SO2、CO 体积比为 7:16 ,密度比为 16:7 .

考点: 物质的量的相关计算. 分析: 根据 n= 计算 SO2、CO 物质的量之比,分子数目之比等于其物质的量之比,结合 每个分子还愿意氧原子数目计算所含氧原子总数之比; 根据 n= 计算 SO2、CO 物质的量之比,同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比, 同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比. 解答: 解:质量比为 16:7 的 SO2、CO 分子的物质的量之比为 : =1:1,则 SO2、

CO 分子的个数之比为 1:1,氧原子个数之比为 1×2:1×1=2:1; 根据 n= 可知,等质量的 SO2、CO 的物质的量之比为 28g/mol:64g/mol=7:16,故同温同 压下,等质量的 SO2、CO 体积比为 7:16,同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比, 二者密度比为 64:28=16:7, 故答案为:1:1;2:1;7:16;16:7. 点评: 本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意根据 PV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及 其推论.

16. 9.2g 氮的氧化物 N2Ox 中含氮原子 0.2mol, 则 N2Ox 的摩尔质量为 92g/mol ; x= 4 9.2g 氮的氧化物 N2Ox 所含的氧原子数与 7.2g g H2O 所含的氧原子数相同.



考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 氮原子物质的量为 N2Ox 的 2 倍, 据此计算 N2Ox 的物质的量, 再根据 M= 计算 N2Ox 的摩尔质量,进而计算 x 的值,计算 9.2gN2Ox 中 O 原子物质的量,再根据 O 原子数目相等 计算水的物质的量,根据 m=nM 计算水的质量.

解答: 解:氮原子物质的量为 N2Ox 的 2 倍,故 N2Ox 的物质的量= 的摩尔质量= =92g/mol,则,16x+2×14=92,解得 x=4,

=0.1mol,N2Ox

9.2gN2Ox 中 O 原子物质的量=0.2mol×4=0.8mol,与之含有相等 O 原子数的水的物质的量 = =0.4mol,则水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g,

故答案为:92g/mol;4;7.2g. 点评: 本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活应用.

17.标准状况下,H2 和 CO 的混合气体共 8.96L,测得其质量为 6.0g,试计算此混合气体中 H2 的质量和 CO 的体积.

考点: 物质的量的相关计算;有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. 分析: 根据气体的体积和质量可列方程式计算相关物理量. 解答: 解:n(H2)+n(CO)= =0.4mol,

n(H2)×2g/mol+(0.4mol﹣n(H2) )×28g/mol=6.0g, n(H2)=0.2mol, n(CO)=0.4mol﹣0.2mol=0.2mol, m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g, m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g, V(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L, 答:此混合气体中 H2 的质量为 m(H2)=0.4g,V(CO)=4.48L. 点评: 本题考查混合物的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查, 题目难度不大,注意相关物理量的计算公式的运用.

三、实验题.(共 20 分,每空 2 分) 18.某同学需要用到 120mL 1mol/L 的盐酸溶液,现用密度为 1.18g/mL,质量分数为 36.5% 浓盐酸配制,填空并请回答下列问题: (1)配制 0.1mol/L 的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格(可供选择的规格 10mL、25mL、50mL) 应选 用容量瓶的规格(可供选择的规格 100mL、250mL、500mL) 除容量瓶外还需要的其它仪 器 ① 2.1mL ② 25 mL ③ 250 mL ④ 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) BCAED ; A、用 30mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2﹣3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将量好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量水(约 30mL) ,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切 (3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正. E,继续往容量瓶内小心加水到溶液 离刻度线 1~2 cm 处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 . (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ) : ①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 偏低 ; ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ; ③若定容时俯视刻度线 偏高 ; ④用量筒量取浓盐酸时仰视 偏高 .

考点: 溶液的配制. 分析: (1)根据 c= 盐酸的体积; 根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格; 根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器; (2) (3)根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析; (4)分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响,根据 c= 判断对浓度的影响. 解答: 解: (1)浓盐酸的物质的量浓度= 配制 250mL0.1mol?L
﹣1

计算出浓盐酸的物质的量浓度,再根据稀释定律计算所需浓

mol/L=11.8mol/L,

的盐酸溶液,故需要 250mL 容量瓶,

令需浓盐酸的体积为 V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以 V× 11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=2.1mL,可用 10ml 量筒量取, 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管) 称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到 250mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距 离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 量筒、250mL 容量瓶, 故答案为: 量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格(可供选择的规格 10 mL、25 mL、50 mL) 应 选用容量瓶的规格(可供选择的规格 100 mL、250 mL、500 mL) 除容量瓶外还需要哪些 玻璃仪器 ①2.1 mL ②10 mL ③250 mL ④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 (2)配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故顺序为 BCAED, 故答案为:BCAED; (3)E 后应用定容操作,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线 1~2 cm 处,改用胶头 滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切,故答案为:E,继续往容量瓶内小心加水到溶液离 刻度线 1~2 cm 处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切; (4)①浓盐酸易挥发,溶质的物质的量减小,所以所配制的稀硫酸浓度偏小,故答案为: 偏低; ②加蒸馏水时不慎超过了刻度溶液体积偏大,浓度偏低,故答案为:偏低; ③定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高; ④量取浓盐酸时仰视,浓盐酸的体积偏大,浓度偏高,故答案为:偏高. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,易错题是(1)题,注意需要 120mL 溶液,因为没有 120mL 的容量瓶,有 250mL 的容量瓶,所以要配制 250mL 溶液, 所量取溶液的体积应等于配制 250mL 溶液时所用的量.

四.计算题(8 分)

19.取 1.43g Na2CO3?10H2O 溶于水配成 100mL 溶液,Na+ 物质的量浓度为 0.1mol/L ; 取出 20mL 该溶液用蒸馏水稀释,使 Na2CO3 溶液物质的量浓度变为 0.004mol/L,加入蒸馏 水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)为 230mL . 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 n= 求算出 Na2CO3?10H2O 的物质的量,从而求出 Na+的物质的量,然后根据 C= ;根据 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算. 解答: 解:根据 n= 求的 Na2CO3?10H2O 的物质的量 n= =0.01mol,故 Na+ 物质的量浓度为 C= = =0.1mol/L; =0.005mol,则 n(Na+)

设加入蒸馏水的体积为 XL,根据 C(Na+)=0.1mol/L 可知 C(Na2CO3)=0.05mol/L,根据 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀可知:0.05mol/L×0.02L=0.004mol/L×(0.02L+XL) ,解得:X=0.23L,即 230ml. 故答案为:0.1mol/L;230ml. 点评: 本题考查了有关物质的量浓度的计算,熟练掌握公式的使用是关键,难度不大.


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山西省右玉一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

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山西省右玉一中2015-2016学年高二化学上学期第一次月考...

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山西省右玉一中2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

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山西省右玉一中2015-2016学年高二3月月考化学试卷 (1)

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山西省右玉一中2015-2016学年高一化学下学期期中试题

山西省右玉一中 2015-2016 学年高一化学学期期中试题考试时间:90 分钟 满分:100 分 可能用的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,Fe-56 ...

山西省右玉一中2015-2016学年高一上学期第一次月考数学...

右玉一中 20152016 学年度一第一次月考题 高一数学考试时间:90 分钟;总分:100 分 姓名:___班级:___考号:___ 一.选择题(每小题 3 分,共 12×3=36...

山西省右玉一中2015-2016学年高一数学上学期期末考试试题

山西省右玉一中2015-2016学年高一数学上学期期末考试试题_数学_高中教育_教育专区...请说明理由. 21.(12 分)有 5 名学生的数学和化学成绩如下表所示: 学生学科...