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湖北省黄冈中学2015届高三5月模拟考试理综化学试卷

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2015 届黄冈中学高三五月模拟考试理综 题

化学



本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。全卷共 300 分,考试时间 为 150 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56

第 I 卷(选择题


题目要求的)

共 126 分)

一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合

7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,正确的是( ) A.天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似 C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 8.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是( A.滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水 B.用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量 D.石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂 9.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( ) )

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( ) 选项 A 叙述Ⅰ 往 AgNO3 溶液中滴加氨水至过量, 叙述Ⅱ AgOH 是两性氢氧化物

先有沉淀后溶解 B C D H2CO3 的 K1=4.4× 10-7, HClO 常温下, 10 的 K=2.98×
-8

用 CO2 与 NaClO 溶液制备 HClO 晶体硅可用做半导体材料 NO2 是酸性氧化物

硅的熔点高硬度大 NO2 溶于水生成 HNO3

11.已知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数依次增大的 5 种元素,A 原子在元素周期表中 原子半径最小,B 与 E 同主族,且 E 的原子序数是 B 的两倍,C、D 是金属,它们的氢 氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( ) A.稳定性:A2B>A2E B.工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质 C.简单离子的半径:C>D>E>B D.单质 D 可用于冶炼某些难熔金属 12.根据下列操作及现象,所得结论正确的是( ) 序号 A 通入 KMnO4 酸性溶液中,溶液褪色 将 0.1 mol· L-1 氨水稀释成 0.01 mol· L-1, 测 B 得 pH 由 11.1 变成 10.6 C 常温下, 测得饱和 Na2CO3 溶液的 pH 大于 饱和 NaHCO3 溶液 D 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3 饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 13.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种 1 CH4 2 C2H6 3 C5H12 4 C8H18 5 C17H36 6 … … … 稀释后 NH3· H2O 的电离程度减小 操作及现象 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体 产生的气体为乙烯 结论

常温下水解程度:CO32- >HCO3 -

温度升高,Fe3+的水解程度增大

则第 6 项烷烃分子的化学式( ) A.C16H34 B.C22H46 C.C26H54 D.C27H56

第 II 卷(非选择题

共 174 分)

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答)

(一)必考题(11 题,共 129 分) 26. (13 分)利用废铝箔(主要成分为 Al、少量的 Fe、Si 等)既可制取有机合成催化剂 AlBr3 又可制取净水剂硫酸铝晶体。 I. 实验室制取无色的无水 AlBr3(熔点: 97.5℃, 沸点: 263.3℃~265℃, 在空气中 AlBr3 遇水蒸气易发生水解)可用如图所示装置,主要实验步骤如下: 步骤 l.将铝箔剪碎,用 CCl4 浸泡片刻,干燥,然后投入 到烧瓶 6 中。 步骤 2.从导管口 7 导入氮气,同时打开导管口 l 和 4 排出空 气,一段时间后关闭导管口 7 和 1;导管口 4 接装有 P2O5 的干燥管。 步骤 3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶 6 中,并保证 烧瓶 6 中铝过剩。 步骤 4.加热烧瓶 6,回流一定时间。 步骤 5.将氮气的流动方向改为从导管口 4 到导管口 l。将装有 P2O5 的干燥管与导 管口 1 连接,将烧瓶 6 加热至 270℃左右,使 AlBr3 蒸馏进入收集器 2。 步骤 6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器 2 从 3 处拆下,并立即 封闭 3 处。 (1)步骤 l 中,铝箔用 CCl4 浸泡的目的是______________________________。 (2)步骤 2 操作中,通氮气的目的是______________________________。 (3)步骤 3 中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是_______________________。 (4)步骤 4 依据何种现象判断可以停止回流操作_______________________________。 (5)步骤 5 需打开导管口 l 和 4,并从 4 通入 N2 的目的是_______________________。 II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已 知铝的物种类别与溶液 pH 关系如图所示, 实验中可 选用的试剂:处理过的铝箔;2.0mol· L-1NaOH 溶液: 2.0 mol· L-1 硫酸 (6)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为: ①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入 2.0 mol?L-1NaOH 溶液,加热至不再产生气泡为止。 ②过滤,③_________________________________;

④过滤、洗涤沉淀;⑤向沉淀中不断加入 2.0mol· L-1 硫酸,至恰好溶解; ⑥_______________;⑦冷却结晶;⑧过滤、洗涤、干燥。 27. (15 分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。 (1)取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体 体积均小于 2.24 L(标准状况) ,最主要的原因是__________________________, 所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色, 试用离子方程式解释这一变化的 原因______________________________________。 (2)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知:25℃时,溶度积常数 Ksp(FeS)=6.3× 10-18、 Ksp(CdS)= 3.6× 10-29 。请写出用硫化亚铁处理含 Cd2+ 的工业废水的离子方程式 __________________________。 (3)ZnFe2O3.5 是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取 纳米 ZnFe2O3.5 和用于除去废气的转化关系为: ZnFe2O4 ZnFe2O3.5

上述转化反应中消耗的 n(ZnFe2O4)︰n(H2)=_______。请写出 ZnFe2O3.5 与 NO2 反 应的化学方程式_______________________________。 (4)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 ①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备 LiFePO4,该反应 的化学方程式为 2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑。则 1molC 参与反应时转 移的电子数为_______________。 ②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正 极与负极隔开)工作原理为 FePO4+Li LiFePO4。则充电时阳极上的电极反

应式为______________________________。 10 ,此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100 mL (5)已知 25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0× FeCl3 溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入__________ml、2 mol/L 的盐酸(忽略加入盐酸体积)。 28. (15 分) 雾霾由多种污染物形成, 其中包含颗粒物 (包括 PM2.5 在内) 、 氮氧化物 (NOx) 、 CO、SO2 等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 (1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ· mol
-1 -1

-38

2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol

则反应 NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)

ΔH=_________kJ· mol 1。


一定条件下,将 NO2 与 SO2 以体积比 1︰2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反 应,下列能说明反应达到平衡状态的有_______________。 a.体系密度保持不变 c.SO2 和 NO 的体积比保持不变 b.混合气体颜色保持不变 d.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2

测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1︰5, 则平衡常数 K=_______。 (2)CO、CO2 都可用于合成甲醇。 ①CO 用于合成甲醇反应方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右 图所示。实际生产条件控制在 250℃、1.3× 104kPa 左右,选择此压强的理由是 _________________________________________。 ②CO2 用于合成甲醇反应方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右图是科学家现正研发的,以实现上述反应在常温 常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应 ____________________________。 (3)下图是一种用 NH3 脱除烟气中 NO 的原理。

①该脱硝原理中,NO 最终转化为 H2O 和_________(填化学式) 。 ②当消耗 2 mol NH3 和 0.5 molO2 时,除去的 NO 在标准状况下的体积为 __________L。 (4)NO 直接催化分解(生成 N2 和 O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO 的分 解产物不同。在高压下,NO 在 40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质

的量随时间变化曲线如右图所示,写出 NO 分解的化学方程式 _______________________________。 (二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所 涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题 计分。 37.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分) X、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素,且原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半 径最小的,Y 有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z 原 子单电子数在同周期元素中最多,W 与 Z 同周期,第一电离能 比 Z 的低,R 与 Y 同一主族,Q 的最外层只有一个电子,其他 电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题: (1)R 核外电子排布式为__________________。 (2) X、 Y、 Z、 W 形成的有机物 YW(ZX2)2 中 Y、 Z 的杂化轨道类型分别为__________, ZW3-离子的立体构型是__________。 (3)Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是_________________(填化学式),原因是 ____________________________________________________________。 (4)将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中,并通入 W2,充分反应后溶液呈深蓝色, 该反应的离子方程式为______________________________________。 (5) W 和 Na 的一种离子化合物的晶胞结构如右 图, 该离子化合物为________ (填化学式) 。 Na+的配位数为________,距一个阴离子周 围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体 为 __________ 。 已 知 该 晶 胞 的 密 度 为 ρg· cm-3,阿伏加德罗常数为 NA,则两个最 近的 W 离子间距离为 38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 芳香酯 I 的合成路线如下: nm。(用含 ρ、NA 的计算式表示)

已知以下信息: ① A—I 均为芳香族化合物,B 能发生银镜反应,D 的相对分子质量比 C 大 4,E 的苯 环上的一溴代物有两种。 ② ③ 请回答下列问题: (1)C→D 的反应类型为___________,E 的名称为____________。 (2)E→F 与 F→G 的顺序能否颠倒_____(填“能”或“否”) ,理由________ 。 (3)B 与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。 (4)I 的结构简式为_________________。 (5)符合下列要求 A 的同分异构体还有________种。 ①与 Na 反应并产生 H2 ②芳香族化合物

其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且面积比为 6:2:1:1 的是__________________(写出 其中一种的结构简式) 。 (6)由 CH3CH2OH 经如下三步可合成 CH3CH2CH2CH2OH:

1 2 ? M ?? ?N CH3CH2OH ??

CH3CH2CH2CH2OH

第 1 步反应的试剂及条件是__________,第 2 步反应的试剂及条件是________, N 的结构简式为______________。

2015 届黄冈中学高三 5 月模拟考试理综化学参考答案
7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 26. (13 分) (1)除去铝箔表面的油脂等有机物(2 分) (2)排去装置中含水蒸气的空气(2 分)

(3)保证液溴完全反应,防止溴过量混入 AlBr3 中(2 分) (4)5 的管中回流液呈无色(或烧瓶 6 中物质呈无色) (2 分) (5)将 AlBr3 蒸气导入装置 2 中并冷凝(2 分) (6)③滤液用 2.0mol· L-1 硫酸在不断搅拌下调到 pH4~10 左右(2 分) ⑥蒸发浓缩(1 分) 27. (15 分) (1)生铁中含有碳等杂质(1 分) (2)Cd2++FeS=CdS+Fe2+(2 分) (3)2︰1(2 分) 2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4(2 分) (4)①2NA(或 2× 6.02× 1023)(2 分) (5)2.5(2 分) 28. (15 分) (1)-41.8(2 分) bc(2 分) 1.8(2 分) ②LiFePO4-e-=FePO4+Li+(2 分) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2 分)

(2)①此压强下 CO 的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(2 分) ②CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O (3)①N2(1 分)②44.8(2 分) (4)3NO 37. (15 分) (1)1s22s22p63s23p2(1 分) (2)sp2sp3(2 分)平面三角形(2 分) (3)SiO2(1 分) SiO2 为原子晶体,CO2 为分子晶体(2 分) (4)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O=2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-(2 分) (5)Na2O(1 分) 4(1 分) 立方体(1 分) N2O+NO2(2 分) (2 分)

2 248 7 3 ? 10 (2 分) 2 ? NA

38. (15 分) (1)加成反应(1 分)对氯甲苯或 4-氯甲苯(1 分) (2)否(1 分)如果颠倒则(酚)羟基会被 KMnO4/H 氧化(2 分) (3) (2 分)


(4)

(2 分)

(5)13(2 分) (6)O2/Cu、△(1 分)

或 NaOH/H2O、△(1 分)

(1 分) CH3CH=CHCHO(1 分)


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