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2016届高考化学第一轮复习配套作业:第三章 高频考点真题验收全通关


第三章高频考点真题验收全通关

(把握本章在高考中考什么、怎么考,练通此卷、平步高考!)

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 5 分,共 70 分) 1.(2014· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( A.18 g H2O 含有 10nA 个质子 B.1 mol 甲苯含有 6nA 个 C—H 键 C.

标准状况下,22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D.56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 2.(2014· 全国高考)NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B.2 L 0.5 mol· L
-1

)

)

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA

C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 3.(2014· 四川高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NA D.5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中,生成 28 g N2 时,转移的电子数目为 3.75NA 4.(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.1 L 1 mol· L
-1 -

)



)

的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA



B.78 g 苯含有 C===C 键的数目为 3NA C.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 5.(2013· 全国卷Ⅱ) N0 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.1.0 L 1.0 mol· L
-1

)

的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0

B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25 ℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1N0 D. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N0 6.(2013· 上海高考)NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g, 则该混合物( )


A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA
1

B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D.所含原子总数为 aNA/14 7.(2013· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.常温常压下,8 g O2 含有 4nA 个电子 B.1 L 0.1 mol· L
-1

)

的氨水中有 nA 个 NH4



C.标准状况下,22.4 L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D.1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2nA 个电子 8.(2012· 全国卷)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA 9.(2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.常温下,4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键 B.1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应,转移 2nA 个电子 C.1 L 0.1 mol· L
-1

)

)

NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3



D.常温常压下,22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2nA 个 O 原子 10.(2012· 海南高考)NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

A.在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2,充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B.一定条件下,2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA C.1.0 L 的 0.1 mol· L 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0.1NA
- -

D.标准状况下,22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 11.(2012· 江苏高考)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D.常温常压下,2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 12.(2012· 上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应, 若有标准状况下 V L 氨气完全反应, 并转移 n 个电子, 则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( 11.2n A. 5V 22.4V C. 5n 13.(2011· 全国卷)下列叙述正确的是(
2

)

)

5V B. 11.2n 22.4n D. 5V )

A.1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B.1.00 mol NaCl 中,所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×1023


C.欲配制 1.00 L 1.00 mol· L

-1

的 NaCl 溶液,可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中

D.电解 58.5 g 熔融的 NaCl,能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 14.(2010· 四川高考)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL),所 得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的 是( ) A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000ρ) C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400) 二、非选择题(本题包括 2 个小题,共 30 分) 15.(15 分)(2013· 海南高考)BaCl2· xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定: ①称取 1.222 g 样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫 酸至沉淀完全,静置; ②过滤并洗涤沉淀; ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质 量为 1.165 g。 回答下列问题: (1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净 的 方 法 是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)计算 BaCl2· xH2O 中的 x=________(要求写出计算过程)。 (3)操作③中, 如果空气不充足和温度过高, 可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS, 这使 x 的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 16.(15 分)(2012· 江苏高考,节选)硫酸钠_过氧化氢加合物(xNa2SO4· yH2O2· zH2O)的组成 可通过下列实验测定:①准确称取 1.770 0 g 样品,配制成 100.00 mL 溶液 A。②准确量取 25.00 mL 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到 白色固体 0.582 5 g。③准确量取 25.00 mL 溶液 A,加适量稀硫酸酸化后,用 0.020 00 mol· L
-1

KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式
- + +

如下:2MnO4 +5H2O2+6H ===2Mn2 +8H2O+5O2↑ (1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp=1.1×10 保持溶液中 c(Ba2 )≥________mol· L 1。
+ - -10

,欲使溶液中 c(SO2 4 )≤1.0×10


-6

mol· L 1,应


3

(2) 上 述 滴 定 若 不 加 稀 硫 酸 酸 化 , MnO 4 被 还 原 为 MnO2 , 其 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。







1.选 A 每个水分子中有 10 个质子,18 g 水为 1 mol,所以 18 g 水中含有 10nA 个质 子,A 正确。 2.选 D 丙烯与环丙烷的分子式相同,故 42 g 混合气体的物质的量为 1 mol,D 项正 确。 3.选 D A.铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+


高温

4H2,0.2 mol Fe 生成 H2 的分子数约为 0.27NA, 该项错误; B.该 NaOH 溶液中 OH 总共有 0.1NA, 但 OH 主要来自于 NaOH 电离,水电离出很少的 OH ,该项错误;C.氢氧燃料电池正极上 反应的物质为 O2,当消耗标准状况下 22.4 L O2 时,转移的电子数为 4NA,该项错误。 4.选 C 14 g N2 与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol,所含原子数等于 NA,C 正确。 1 5. 选 B 石墨烯中 1 个六元环中含 C 原子的个数为 6× =2,12 g 石墨烯中 C 的物质的 3 量为 1 mol,则六元环的个数为 0.5N0,B 项正确。 a 6.选 B 混合物中碳氢键数目等于氢原子数,因此 a g 混合物含有碳氢键数目为 2× 14 NA,B 正确。 7.选 A 8 g O2 的物质的量是 0.25 mol,每个 O2 分子所含电子数是 16,则 8 g O2 含有 4nA 个电子,A 项正确。 8.选 D 1 mol 氯气与足量镁粉充分反应,转移 2 mol 电子,但常温常压下 22.4 L 氯气
- -

不是 1 mol,所以转移的电子不是 2 mol,D 错误。 9.选 A A 选项,4 g CH4 为 0.25 mol,1 mol 甲烷含 4 mol C—H 键,故 4 g CH4 含 1 mol C—H 键。 10.选 B A 选项反应为可逆反应,不能完全转化为产物;B 反应后不论生成氧化钠还 是过氧化钠,都会失去 0.1 mol 电子,正确;C 选项中 S2 离子存在水解;D 中 CCl4 为液态。


11.选 B A 项,氯气与水的反应是一个可逆反应,0.1 mol 氯气与水反应,转移的电 子数小于 0.1NA,A 错;B 项,正确;C 项,标准状况下乙醇不是气体,C 错;D 项不是标 准状况,常温常压下 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数小于 0.1NA,D 错。 12.选 D 根据反应 4NH3+5O2===== 4NO+6H2O,当有标准状况下 V L NH3 完全反应 △ V 5V 时,NH3 的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol,已知在此反应中转移电 22.4 22.4
4
催化剂

5V 22.4n 子数为 n,则 n= N ,所以 NA= ,故 D 正确。 22.4 A 5V 13.选 B NaCl 是离子化合物,故 A 错误;欲配制 1.00 L NaCl 溶液,所需水的体积应 小于 1.00 L, 故 C 错误; 电解 58.5 g 的熔融的 NaCl, 根据电解方程式: 2NaCl(熔融)=====2Na +Cl2↑,得出生成标准状况下 11.2 L 氯气,故 D 错误。 14.选 A 选项 A 中溶液的体积和溶液质量均错误,故 A 项关系不成立。 15.解析:(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl 则已经洗净,这是沉淀洗涤的常用方法; (2)计算氯化钡和水的物质的量比,即求出 x;(3)题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS,则沉淀 质量减小,相对水的质量比提高,x 数据将偏高。 答案:(1)蒸馏水 取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加 AgNO3 溶液,若无白色 浑浊出现,则表明 Cl 已经洗净 (2)样品中 BaCl2 的物质的量为 n(BaCl2)= 1.165 g - =5.000×10 3 mol 233 g/mol
-3 - -

电解

质量 m(BaCl2)=5.000×10

mol×208 g/mol=1.040 g

1.222 g-1.040 g - n(H2O)∶n(BaCl2)= ∶(5.000×10 3 mol)=2.02≈2 x=2。(3)偏高 18 g/mol 16.解析:(1)根据 Ksp 可得出 c(Ba2 )=Ksp/c(SO2 4 )=
+ -

1.1×10

-10

/1.0×10 6=1.1×10 4。
- - -4

答案:(1)1.1×10


(2)2MnO4 +3H2O2===2MnO2― ― →+2OH +2H2O 0.582 5 g -3 (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)= mol - =2.50×10 233 g· mol 1 2MnO4 +5H2O2+6H ===2Mn2 +8H2O+5O2
- + +

+3O2



L 1×25.00 mL 5 0.020 00 mol· n(H2O2)= × = - 2 1 000 mL· L 1


1.25×10

-3

mol
- -3

m(Na2SO4)=142 g· mol 1×2.50×10 m(H2O2)=34 g· mol 1×1.25×10
- -3

mol=0.355 g

mol=0.042 5 g

25.00 mL 1.770 0 g× -0.355 g-0.042 5 g 100.00 mL n(H2O)= - 18 g· mol 1 =2.50×10
-3

mol

x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4· H2O2· 2H2O

5

6


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