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高一化学竞赛辅导练习(一)

时间:2017-07-28


高一化学竞赛辅导练习(一)
班级 姓名 ( )1.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是: A.标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.标准状况下,14g 氮气含有的核外电子数为 5NA C.标准状况下,22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时,转移的电子

数为 NA ( )2.在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b molBaCl2,恰好使溶液中的 2— SO4 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气体,则原溶液中的 Al3+离子 — 浓度(mol·L 1)为 A.
2b ? c 2a

B.

2b ? c 2a

C.

2b ? c 3a


D.

2b ? c 6a

( )3.某氯化镁溶液的密度为 1.18g·cm 3,其中镁离子的质量分数为 5.1%。300mL — 该溶液中 Cl 离子的物质的量约等于 A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol ( )4.在标准状况下,ag 气体 A 与 bg 气体 B 的分子数相同。则与此有关的下列说 法中不正确的是 A.气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 a∶b B.同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 b∶a C.质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 b∶a D.相同状况下,同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 a∶b ( )5.将 a%的酒精和(100—a)%的乙醇溶液等体积混合,所得的溶液的质量分数 A.大于 50% B.小与 50% C.小与或等於 50% D.大与或等於 50% ( )6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO— + CO2 + H2O = HClO + HCO3— B.用浓盐酸与反应制取少量氯气:MnO2 + 2H+ + 2Cl— === Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O - C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:AlO2— +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO—+2Fe(OH)3= 2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ + + + + - - - ( )7.有一无色溶液,可能含有 K 、Al3 、Mg2 、NH4 、Cl 、SO42 、HCO3 、MnO4 - 中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量 Na2O2 固体,产生无色 无味的气味和白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液, 加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是 + + + - + - - A.肯定有 Al3 、Mg2 、NH4 、Cl B.可能有 K 、Cl 、MnO4 + + - + - - C.肯定有 Al3 、Mg2 、SO42 D.肯定有 K 、HCO3 、MnO4 ( )8.为了实现流域环境的治理,甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污,已知两厂 — — — 排放的污水经初步处理后,还溶有较大浓度的 Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl 、OH 、NO3 、 — SO42 中各不相同的四种离子,若单独排放仍会造成环境污染,如果两厂的污水按适当比例 混合,经沉淀后污水变成硝酸钠溶液,下列判断正确的是 — — — — A.Cl 和 NO3 一定来自不同的工厂 B.SO42 和 NO3 可能来自同一工厂 — C.Ag+和 Na+可能来自同一工厂 D.Na+和 NO3 可能来自同一工厂 ( )9.下列离子方程式中正确的是 - — A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的 Cl2:Cl2 + OH = Cl + HClO

B.向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水制备 Al(OH)3:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 通电 — — C.用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液:2Cl + 2H2O ==== C12↑+ H2↑+ 2OH D.用 FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ ( )10.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中 的离子方程式表示的是 选项 A B C D 第Ⅰ栏 往少量 NaOH 溶液中投 入铝片 往 Fe2(SO4)3 溶液中滴 入氢氧化钠溶液 往 NaHCO3 溶 液 滴 入 Ca(OH)2 溶液 往 NaOH 溶液中通入过 量 CO2 气体 第Ⅱ栏 往过量 NaOH 溶液中 投入铝片 往 Fe2(SO4)3 溶液中 滴入氢氧化钡溶液 往 NaHCO3 溶液滴入 NaOH 溶液 往 NaOH 溶液中通入 少量 CO2 气体


第Ⅲ栏 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑


Fe3+ +3OH OH




= Fe (OH)3↓


+HCO3


= CO32




+H2O

CO2 +OH

= HCO3

( )11.下列离子反应方程式正确的是 — — A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42 + H+ + OH = BaSO4↓+ H2O 通电 B.以石墨作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu + O2↑+ 4H+ — C.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl D.NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液: - - - Al3++2SO42 +2Ba2++4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O ( )12.X、Y、Z 为三种单质。已知:Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而 Z 又能将 X 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X; ③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④ - - 2+ - + ( )13.离子反应为 aMnO4 + bI + H → Mn + cI2 + dIO3 + H2O;根据该离子方程 式,下列说法不正确的是 - - A.氧化性 MnO4 >IO3 - B.若 c=d=5,则该反应转移电子数为 30e - C.I2 和 IO3 都是氧化产物 D.a、b、c、d 之间的关系是:5a=2c +6d;b=2c+d ( )14.氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为 a HClO3 = bO2 ↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪 色。下列说法正确的是 A.由反应可确定:氧化性 HClO4>HClO B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了: — — 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl + 2IO3 C.若氯酸分解所得混合气体,lmol 混合气体质量为 47.6g,则反应方程式可表示为: 26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O — D.若化学计量数 a=8,b=3,则该反应转移电子数为 30e ( )15.实验室利用 Bi(OH)3 制取少量的 Bi2O3 的过程如下: NaOH Cl2 HCl ↓ ↓ ↓ Bi(OH)3 → NaBiO3 → Bi2O5 → Bi2O3

下列有关说法正确的是 A.上述反应中涉及到的氧化还原反应共有 3 个 B.氧化性:Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3 C.生成 NaBiO3 的反应中,NaBiO3 的化学计量数为 2 D.得到 23.3g Bi2O3 时,上述过程中共转移电子 0.4mol 16.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸” 。请就“三大酸”与金属铜的反应情况, 回答下列问题: (1)在 100mL 18mol/L 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标 准状况下的体积可能是 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L 有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案 是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子方程式: 。 (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体 1.12L(标 准状况) ,则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量 可能为 A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol (3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化 铜和水。该反应的化学方程式为 。

17.某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和 CuSO4。将 该混合物进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格 (对于能确定的物质在相应位置写化学 式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”: ) (1) 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色; 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 18. 在上海召开的第七届全球人类基因大会上, Ⅰ. 我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3) 来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。且已知有下列反应方程式: As2O3 + Zn + H2SO4 → AsH3↑+ ZnSO4 + H2O (1)As2O3 在上述反应中显示出来的性质是

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 mol。 (2)若生成 0.1mol AsH3,则转移电子的物质的量为 Ⅱ.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将 — — — — 碘酸 盐还原成碘化物,离子方程为:IO3 + 3HSO3 = I + 3SO42 + 3H+。第二步将第一 步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘。试问: (1)第二步发生反应的离子方程式是 。 。

(2) 若要使碘酸盐的利用率最高, 碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为

Ⅲ.某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、 Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不显红色。 (1)该反应中,被氧化的元素是 (2)在该反应中,发生氧化反应的过程是 ,氧化剂是 → 。 。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

。 (4)FeSO4 可用于制墨水、颜料、补血剂等,它易被氧化。FeSO4 遇 H2SO4(浓) 、HNO3 时反应的产物是 N2O3 、H2O、Fe2(SO4)3 ,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比 。 为 18. (2011 年临安竞赛) 1L 某混合溶液,可能含有的离子如下表: 可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ Cl 、Br 、I 、CO32 、AlO2
- - - — —

(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液产生沉淀的物质的量 n (n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。则 该溶液中确定含有的离子是__________,一定不含有的阳离 .. 子是 . ,一定不存在的阴离子是 ... ,b O 。
- - -

b

c

a

d

V

→c 的离子方程式为

(2)经检测,该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ,若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 - - - Cl2,溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如下表所示, 分析后回答下列问题: Cl2 的体积(标准状况) n(Cl )


2.8 L 1.25 mol 1.5 mol a mol

5.6 L 1.5 mol 1.4 mol 0 ______。

11.2 L 2 mol 0.9 mol 0

n(Br )


n(I )


①当通入 Cl2 的体积为 2.8 L 时,溶液中发生反应的离子方程式为 ______
- - -

②原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为__________________。


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