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河南省2014年中招化学最后的押题

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河南省 2014 年中招化学最后的押题
洛阳市五十八中学 黄青立
【 A 】 一、选择题(下列各题,每题只有一个选项符合题意) 1、化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是 A、活性炭放进冰箱内除去异味 B、被蚊子叮咬后涂抹肥皂水 C、用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D、食品放置一段时间后变质了 2、下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误 的是 【 C 】 ..

3、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是【C 】 A.蔬菜、水果中富含维生素 B.糖类和油脂都能为人体提供能量 C.人体缺锌易患贫血病 D.人体缺钙会发生骨质疏松,容易骨折 4、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释 错误 的是 【C 】 .. A.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动 B.水蒸发为水蒸气,所占体积变大,是因为分子之间的间隔变大了 a C.10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL,是因为分子变小了 D.不同的碱化学性质有所不同,是因为解离生成的金属阳离子不同 b 5 、右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是【C】 A.a 中含有少量 b 时,用降温结晶的方法提纯 a B.t℃ 时,等质量的 a、b 饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于 t℃ 时,a 溶液一定比 b 溶液浓 D.a 物质的溶解度受温度变化的影响较大,b 物质的溶解度受温度变 化的影响较小 6.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是【 B 】 A.甲物质的溶解度为 20g B.t1℃ 时,30g 甲加入到 50g 水中最多可得 60g 溶液 C.t2℃ 时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃ ,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃ 时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是: 甲>乙 7、右图是有关燃烧条件实验的改进装置。下列说法不正确 的是【A 】 ... A.此实验不能说明滤纸和乒乓球是可燃物 B.装置中气球的作用是平衡气压和防止生成的气体污染空气 C.此实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D.如果可燃物没有完全燃烧,说明玻璃管中氧气量不 足 8、下列说法正确的是【B 】 A.某固体遇稀盐酸有气泡放出,则固体一定含碳酸根 B. 合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀

C.饱和溶液析出 晶体后,溶质质量分数一定减小 D. 生成盐和水的反应一定属于中和反应 9、下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是

【B 】

A.向一定量稀硫酸中滴入水 B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 10、金属钠非常活泼,能与水发生反应产生氢气。现将金属钠放入硫酸铜溶液中,该过程中不可能 发生的反应是 【 B 】 A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu C.4Na + O2 = 2Na2O D. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 11、现有一定质量部分变质的 NaOH 样品,向该样品中一直滴加的稀盐酸,溶液质量与加入盐酸量 的关系如右图所示。下列有关说法正确的是 【 A 】 A.AB 段现象是有气泡产生 B.A 点以后溶液呈酸性 C.B 点溶液中溶质为 NaCl 和 HCl D.BC 段在发生中和反应 12、 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中, 用温度计测出 烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所 示。下列有关说法不正确的是 【 D】 A.说明该反应过程中放热 B.图中 B 点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.图中 C 处溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl D.从 A 到 B 过程中,烧杯中溶液的 pH 逐渐变大 13. 《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵(二正丁 基二硫代磷酸铵)和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌(ZBPD)的文章,该反应的原理可以 用下式表示。该反应属于 【 D 】

A.化合反应 B.非基本反应类型 C.置换反应 D.复分解反应 14.生活中遇到的问题,常常涉及化学知识,下列说法不正确 的是 【 C 】 ... A.“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 15.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 【 B 】

A.酸能使紫色石蕊试液变红。通入 CO2 后的紫色石蕊试液变红,所以 CO2 是酸 B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液,所以食醋的 pH 小于 7 C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 16.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用,其中正确的是 B A.根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子 B. 根据“各种物质溶解度曲线图”,可通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来 C. 根据密度数据判断液体物质挥发性的大小 D.根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数 17.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装 置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从 烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是 【 C 】 ① 甲烷 ② 氧气 ③ 氯气 ④ 氢气 A. ① ② B.③ ④ C. ① ④ D. ② ③ 18. 小明同学对所学部分化学知识归纳如下, 其中完全正确的组别是 D. A.物质的分类 ① 氧化物中均含有氧元素 ② 混合物中一定含有多种元素 ③ 合成橡胶、合金都属于合成材料 C.能量变化 ① 电解水是将电能转化成化学能 ② 煤燃烧是将化学能转化成内能 ③ 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B.化学与人体健康 ① 人体缺钙会导致骨质疏松症 ② 人体缺维生素 C 会引起夜盲症 ③ 人体缺氟会导致龋齿 D.用“化学”眼光分析 ① 区别硬水与软水—加入肥皂水振荡 ② 活性炭的吸附性——用于防毒面具 ③ 金刚石硬度很大—用于做玻璃刀

19.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定 质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。某同学依据实验 事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是 A A.c 点对应溶液中的溶质种类最少 B.b 点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C.a 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小 D.a 至 d 段硫酸钠的质量逐渐增大 20.下列家庭小实验中不可行的是( D) A.用碎鸡蛋壳和食醋制取少量 CO2 B.用点燃的蜡烛去除房间里的烟味 C.用肥皂水区别硬水和软水 D.用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵两种化肥 21.“对比实验”是科学探究中常用的一种方法,以下“对比实验”不能达到目的的是 A

A

B

C

D

A.比较 MnO2 和 Fe2O3 的催化效果 C.探究分子的运动 二、填空题(每空 1 分)

B.比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性 D.探究二氧化碳与水的反应

1、写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式 。 ... (1)可用于制作“叶脉书签”的碱 ; (2)发酵粉成分之一的小苏打 。 (3)农田施用的复合肥是 ; (4)油污清洗剂中含有的碱 。 1、 (1)NaOH(2)NaHCO3 (3)KNO3 (4)NaOH 2、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。写出用稀硫酸除去铁锈的化 学方程式: ; 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖, 立即就能把它们区分开来,这是因为: ; 将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 10%的硫酸,需要水的质量为 g。 2、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O;浓盐酸有挥发性,瓶口有白雾的是浓盐酸;176 3、越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体,又可以欣赏自然美景,成为众多“驴友”中的一员。 (1)“驴友”们在爬山时经常带的食品主要有:挂面、牛肉、花生油、火腿肠、盐水等,他们的食物 中还缺少的营养素是 。 ( 2 ) “ 驴友 ” 们爬山穿越漫山遍野的油菜花丛时闻到沁人心脾的花香,用分子观点解释为: 。 (3)晚间要使篝火燃烧的旺盛,其方法是 。 3. (1)维生素 (2) 分子在不停地运动 (3)将燃料架空、增大燃料与空气的接触面积 4、 (1)河水中含有较多的钙.镁离子,为降低河水的硬度,可采用的方法是 。 (2)某化学兴趣小组定期对淇河进行取样测试,除去水样中难溶性固体杂质的操作是_______。 (3) 生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味, 主要是利用了活性炭的_______ 作 用,使用 NH2Cl 可以对饮用水进行消毒.消毒时,发生反应 NH2Cl+X=NH3+HClO,其中 X 的化学 式为 _________ ,生成物中 Cl 元素化合价为 _________ . 4. (1)煮沸或蒸馏 (2) 过滤 (3) . 吸附 , H2O , +1 . 5.甲烷和乙醇都可作为燃料,但甲烷易被压缩而乙醇不易被压缩,原因是____________________。 从微观上看甲烷分子的构成是_____________________________________________________, 乙醇在 空气中燃烧的化学方程式为________________________。 5.甲烷分子间间隔大于乙醇;每个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成; C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O 6、某些食品包装中有一小袋干燥剂(主要成分为生石灰) ,若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液, 溶液变 色。 将金属锌片投入蓝色硫酸铜溶液中, 观察到锌片上有红色物质附着的同时还有少量 的气体生成,经检验该气体是氢气,据此可知硫酸铜溶液呈 性(填“中”或“酸”或“碱”) 。 为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化,造成铁损耗,可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐 涂料。这种涂料应具有的化学性质是 。 6、蓝 酸性 高温下化学性质稳定(或较高的热稳定性) 7.金属镍(Ni)与铁具有相似的化学性质。 (1)镍可形成化合价为+2 和+3 的两种氧化物,它们的化学式分别是 、 。 (2)氢氧化镍 Ni(OH)2 为强碱,请写出它与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)已知:正二价镍离子 Ni2+显绿色。将金属镍投入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为 Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑,则预测可观察到的现象是 , 产生该现象的原因是溶液中 离子减少, 离子增加。 7、 (1)NiO Ni2O3 (2)Ni(OH)2+ 2HCl = NiCl2 +2H2O (3)金属消失,产生气泡,溶液由无色 变绿色。 H+ Ni2+ 8、化学与生活、生产密切相关。 (1)、食盐是常用的调味品和防腐剂,其主要成分的构成粒子是 (填化学符号) 。 (2)、铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈,其原理是 (3)、干粉灭火器中干粉的主要成分碳酸氢钠,灭火时受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭 火的气体,该反应的化学方程式是 。
点燃

8、(1)Na+ 、Cl-- (2)、覆盖保护层,隔绝空气和水

(3) 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑

9.水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。

A.硫在氧气中燃烧

B.测定空气中氧气含量

C.探究燃烧条件

D.探究二氧化碳性质

请回答:(1)实验 A 中水的作用是 ; (2) 实验 B 中集气瓶中水的主要作用是 ; (3) 实验 C 中热水的作用是提供热量和 (4)实验 D 中水的作用是 和 。 9. (1)吸收生成的 SO2 气体,防止污染环境(2)迅速降温(其他合理答案也给分) (3)隔绝空气(或 O2) (4)作溶剂(溶解 CO2 ) 作反应物(与 CO2 发生化学反应) 10、 (1)通过研究右图所示的变化,可以确定水的组成。图中与试管 a 相连的是 电源的 (填“正”或“负”)极。 (2)通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题: ① 向反应后的烧杯中滴加无色酚酞,无色酚酞变为红色,由此推测钠与水反应的 产物有 。 ② 观察到钠与水反应生成气体,试推测该气体的成 分并说明理由 。 10、 (1)负 (2)① 氢氧化钠(NaOH) ② 氢气,根据质量守恒定律的元素守恒,生成物可能是氢气或氧气,但若生 成氧气,不能使原子个数守恒。 (只说质量守恒不能得满分) 。 11、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G,其转化关系如右图所示,已知 D、G 为单质。 B 的化学式为 ;反应① 和③ 的化学 方程式分别为 、
高温



11、CaO; CaCO3 3CO+ Fe2 O3
高温

CaO + CO2 ↑ ;

2Fe + 3CO2

三、简答题 1、在实验考试前夕,小东同学在实验操作练习中,发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大 块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是什么? 小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末。 为了确定白色粉末的成分, 他进行了如下的探究: (1)小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠,请指出他的理由: _________ (用化学方程式表示) . (2) 为了确定自己的猜测, 小东设计了如下的方案: 取少量白色粉末于试管中, 加水溶解配成溶液, 再用 _________ 检验,看到溶液中有 _________ 产生,从而使自己的猜想得到了证实. (3)玻璃中的 SiO2 可以和氢氧化钠发生类似的 CO2 的反应,则 SiO2 与氢氧化钠反应生成盐的化学 式为 ________________________________。

1、 当稀盐酸的浓度相同时, 反应物的接触面积越大, 反应速率越快; (1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; (2)因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此可以加稀盐酸,看能否产生气泡或加石灰 水看能否产生气泡;答案:稀盐酸;气泡; (3)氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应,生成碳酸钠, SiO2 和 CO2 的化学性质相似,答案:Na2SiO3; 2.康康把等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐 酸中,反应关系如右图;Z 加入 YNO3 的溶液中有 Y 生成。请判断: (1)X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序。 (2)试举出一种符 合要求的 X,然后写出 X 与 ZS O4 溶液反应的现象。 (3)试举出一种符合要求的 Z,然后写出 Z 与 YNO3 溶液反应的化学方程式。 2. (1)X、Z、Y(2)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(或其他合理答案) (3)Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag 3、⑴ 人类的生活离不开金属材料。生活中某些食品包装内放一小包铁粉,作用是什么? ⑵ 某同学在探究铝与稀盐酸的反应时,发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈,请解释 原因可能是什么? ⑶ 将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸, 无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况? 3、.⑴ 铁粉生锈,吸收氧气和水分⑵ 增大了与稀盐酸的接触面积 ⑶ 一定有氯化锌,可能含有氯化亚铁和氯化铜 4、 (4 分)实验室有一瓶标签破损的溶液, 已知其中含有钠元素, 推测可能是 Na2SO4、 Na2CO3、 NaCl、 NaOH 其中的一种或几种,为探究其成分,做了以下实验: ① 测得溶液 pH 大于 7;② 加入足量 BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,过滤; ③ 向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生; 请推测:⑴ 该溶液中一定含有什么物质?写出生成③ 中未溶解沉淀的化学方程式。 ⑵ 欲证明溶液中不含 NaOH,需要补充什么实验?请写出实验步骤及现象。 4、⑴ 一定含有 Na2SO4 和 Na2CO3 (1 分);BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl (1 分) ⑵ 向② 中过滤后的滤液中滴加酚酞(1 分);溶液不变色 (1 分) 5.根据实验活动“燃烧的条件”回答: (1)分别用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热,其目的 是什么? (2)为了加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理。小明同学在实验室完 成了如下两个实验: 实验 1.用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯上加热片刻。请问,通过此实验小明同 学可以说明燃烧的条件之一是_______________________________ 。 实验 2.把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,如图所 示,观察到的现象是_________。通过此实验,说明燃烧的条件之一是____________________ 。 5. (1)证明乒乓球碎片和滤纸片都是可燃物 (2)实验 1.用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯外焰上加热,可观察到酒精能够燃烧,而水不能 燃烧,因此该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一;实验 2.滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧 气接触,在均匀加热过程中,由于乒乓球碎片的着火点较低,首先燃烧起来,说明燃烧需要温度达 到可燃物的着火点:乒乓球碎片先燃烧; 温度需达到可燃物的着火点.

6、 (3 分)根据下列微观示意图回答问题:

点燃

--表示碳原子 --表示氧原子





(1) 写出该反应的化学方程式。(2) 请从微观角度分析, 甲和乙均属于混合物的判断依据是什么? (3)写出检验生成物的化学方程式。 6、 (1)2CO + O2
点燃

2CO2 (2)甲和乙中都含有不同的分子

(3)Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 7、(3 分) 向盛有一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中的烧 杯中逐渐加入 Zn 粉,并 边加边搅拌, 溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示。 (1)a 点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)? (2) 写出 b~c(不包括 b 点)段反应的化学方程式。 (3)d 点的固体中含有几种物质? 7、 (3 分) (1)Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ (2)Zn + Cu(NO3) 2 == Zn(NO3) 2 + Cu 8.用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:

(3)3

(1)实验装置Ⅰ 完成的实验是 ,实验装置Ⅱ 的集气瓶中装入的试剂是 。 (2)实验装置Ⅰ 还可用于制取的气体是____ ,用实验装置Ⅲ 收集该气体,其中水的作用是 _ ;实验装置Ⅴ 的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是___ _。 (3)通过Ⅳ 、Ⅴ 两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题 是(说出两点即可) ① _____ ②___ _。 8. (1)实验室制二氧化碳气体,浓硫酸。 (2)氢气或氧气,排尽原集气瓶中的空气; 防 止生成的熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。 (3)① 可燃物要由上而下缓慢的伸入 ② 实验过程 中要环保。 9.某同学在实验室发现一包白色粉末.他将该粉末取少量放入试管中,滴入稀盐酸,有气泡产生。 请你参与并帮助完成下列探究活动: (1) 【提出问题】该气体的成分是什么? (2) 【猜想与假设】该气体可能是 CO2 (3) 【设计与实验】 实验步骤 用一支玻璃棒蘸取少许澄清 石灰水,放在产生气体的试 管口 实验现象 玻璃棒上有白色 物质产生 实验结论 化学方程式: 。 该气体是 CO2,由此可判断该白色粉末 中含有 盐.

已知该白色粉末是 Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3 中的两种,于是该同学做了进一步探究。 (4) 【提出问题】该白色粉末的成分是什么? (5) 【猜想与假设】 猜想 1:该白色粉末若能完全溶于水,则它是 Na2CO3 和 (填化学式) ; 猜想 2:该白色粉末若完全不能溶于水,则它是 CaCO3 和 (填化学式) 。 (6) 【设计与实验】 ① 取白色粉末少许于试管中,再注入适量水,振荡,粉末全部溶解。 ② 向① 中滴入澄清石灰水,溶液中出现白色沉淀. (7) 【实验结论】猜想 1 正确。请你思考判断:该同学做的上述实验中, (填:“有”或“没 有”)必要做第② 步,理由是 。 9. (3)Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O 碳酸(5)K2CO3 BaCO3 (7) 没有 因为 CaCO3、BaCO3 属于沉淀,Na2CO3、K2CO3 都易溶于水。 四、综合应用题 1、实验室有一瓶保管不当的试剂(如图) ,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已 知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。 (1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 A.酸 B.碱 C.盐 (2) 已知 Ⅰ .初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。 Ⅱ .Na2CO3 和 NaHCO3 溶液都呈碱性。 Ⅲ .室温(20℃ )时,四种物质的溶解度的数据如下图: 根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10% NaHCO NaCl NaOH Na2CO3 物质 和右表中的溶解度的数据判断,这瓶 3 试剂不可能是 。 36 109 215 9.6 (3) 用 pH 试纸上测得该溶液的 pH>7, 这瓶试剂不 溶解度 g 可能是 。 (4) 为了确定该溶液是哪种溶液,现进行如下进一步的实验: 操作步骤 取样于试管中,滴加 实验现象 产生大量的气泡 结论及化学方程式 该溶液是 ,反应的化学方程式

(5)还可以选择与(4)中不同的试剂确定该溶液,你选择的试剂是 (要求类别不同)。 (6) 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数,取该溶液 50g,加入 50g 碳酸钾溶液,恰好完全反 应,所得溶液质量 95g,计算此氯化钙溶液的质量分数。 四、(1) A (2) NaHCO3 (3) NaCl (4) 稀盐酸(或稀硫酸) ; 碳酸钠溶液; Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (或 Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑ (5) CaCl2 [ 或 BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 等 ] (6) 解:设原溶液中 CaCl2 的质量为 x CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl (1 分) 111 100 x (50g+50g﹣95g) 111/100==x/(50g+50g---95g) x ==5.55g (1 分) 则溶液中中 CaCl2 的质量分数为: 答:所用 CaCl2 溶液的质量分数 11.1%. × 100%=11.1% (1 分)


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