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开封高中东校区2018届高一下期化学竞赛试题(二)(学生用卷)

时间:2016-06-21


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开封高中东校区 2018 届高一下期化学竞赛试题 2
命题人:张辰贝 审题人:郭宏强
1.H2O 和 H2O2 都是由氢元素和氧元素构成的液态物质。下列叙述正确的是

A.H2O 分子和 H2O2 分子中都只

有氧原子和氢原子之间的共价键 B.H2O 含有共价键,H2O2 既有共价键,又有离子键 C.H2O 和 H2O2 都是共价化合物 D.H2O 是共价化合物,H2O2 是离子化合物
2.下列用电子式表示的化学键形成过程正确的是

A. B. C. D.
3.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是

A.白磷在 260℃时转化为红磷 C.NaCl 熔化

B.石墨在高温下转化为金刚石 D.五氧化二磷吸水

4.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到 NaHSO4。下列关

于 NaHSO4 的说法正确的是 A.因为 NaHSO4 是离子化合物,所以 NaHSO4 固体能够导电 B.NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 2:1 C.NaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4 固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
5.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 (

) D.HCl

A.Na2O2

B.NH3

C.CaCl2

6.下列物质中属于共价化合物的是

A.Cl2

B.NH4Cl

C.HCl

D.NaOH

7. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图,

下列说法正确的是

A.纳米碳管是一种无机化合物 C.纳米碳管与石墨互为同位素

B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合 D.0.12 g 纳米碳管中含有 6.02× 1022 个碳原子

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8.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在 20℃时,水分子瞬间凝固

形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A.“暖冰”中存在离子键 B.“暖冰”中水分子的 O—H 键是非极性键 C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性 D.水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物 Y2 X2、

Z2 X4、X2 W2 中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为:W > Y > Z > X B.在 Y2 X2、Z2 X4、X2 W2 的一个分子中,所含的共用电子对数相等 C.X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7 Y2 ZW2 的化合物 D.与元素 Y、Z 相比,元素 W 形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
10.(2013· 南京金陵中学月考)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外

层均达到 8 电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法错误的是

A.X 原子可能为ⅤA 族元素 C.该分子中只含有共价键

B.Y 原子一定为ⅠA 族元素 D.从圆球的大小分析,该分子可能为 N2F4

11.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小无关的是

①F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 A.仅② B.①④ C.②③ D.①②③

12.某主族元素 R 的原子其电子式可用

表示。该元素组成的以下物质,其分子式

肯定错误的是 A.最高价氧化物分子式为 R2O5 C.含氧酸分子式为 H3RO4 B.含氧酸分子式为 HRO3 D.气态氢化物分子式为 RH5

13. (2013· Y 为短周期元素,X 位于第ⅠA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y, 广州高一检测)X、

下列说法正确的是 (

)

A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径
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B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两种元素形成的化合物中,原子个数之比不可能为 1∶1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物
14.甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素,它们的分子中各含 18 个电子。甲

是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第 2 周期ⅣA 族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1 价的元素
15.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液

氢中有氢分子和质子形成的 可进一步形成 A. C.

,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,

,下列判断正确的是 B. 、 、 D. 可在液氢中形成 、 、

的电子式是 H:H:H 可在液氢中形成

可广泛存在于固态、液态和气态氢中

16.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其

内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z 与 Y 具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强
17.过氧化氢被称为绿色氧化剂,它的分子结构如下图所示。已知该分子 H-O-O 键

2+

2-

角都是 97° 。下列有关 H2O2 的说法正确的是

A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键 B.在 1.00mol H2O2 中,核外电子总数为 10× 6.02× 1023 个 C.过氧化氢既有氧化性又有还原性 D.3.4g 过氧化氢中含有 6.02× 1022 个原子
18.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是

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①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一 种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴 离子;⑨一种阴离子和一种阳离子 A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是

19.下列有关说法正确的是

①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都呈气态 ④ 非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化 物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到 8 电子稳定结构 A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤

20.下列有关化学键的叙述,正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
21.A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与 E 同主族,A、B 和

E 的原子最外层电子数之和为 19,B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成“HX”(X 代表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是_____________。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_______。 (4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与 G 的单质反应,反应的离子方程式为 _______。 (5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A 和 E 所形成氢化物中,共价 键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。 (6) 用原子结构解释 “B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物” 的原因:_________。
22.下列表示分子结构的图示中,●表示短周期的几种元素的“原子实”(指原子除去最外

层电子后剩余的部分),周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子,短线代表 共价键。例如 X2(X 代表卤素原子): ,试回答下列问题:

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(1) A、B、C、D 四种图示中,所表示的物质可分为四组共_______种。这些物质的分子 中的电子总数可能为_______或_______。 (2) 分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是______________。该组中,物质的稳 定性顺序是______________; 它们沸点的变化与其余各组相比_______(填“相同”或“不相 同”),其原因是_______。 (3) 写出上述两种物质间相互反应生成离子化合物的化学方程式(任写一个): ____________________________。
23.(1)在下列物质中:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa,用

化学式回答下列问题: ①只由非金属组成的离子化合物是 ②只有极性共价键的共价化合物是 ③只含有非极性共价键的是物质是 ④既有离子键又有非极性键的化合物是 ⑤既有离子键又有非极性键和极性键的化合物是 (2)在下列物质中,① 是 ② ③ ④ (填编号)。 ⑤ ; ; ; ; 。 ⑥C60 ⑦石墨,互为同位素的

,互为同素异形体的是

24.下列结构图中,●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除去最外

层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示 例:F2 )。

A________, B________, C________, 根据各图表示的结构特点, 写出该分子的化学式: D________。
25.某化学兴趣小组,将 A、B、C、D、E 五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理

后的数据(数据=原子半径× × 102 nm,图中单位略)表示如下。

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分析上述图象,回答下列问题: (1)C 在周期表中的位置是 (2)B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 的氢化物的电子式为 ; ; ; ,含有非极性共价键的 A

(3)已知 1 mol 单质 A 所含的电子为 24 mol,则单质 A 的化学式为 (4)用电子式表示 A 与 E 形成化合物的过程: ;

(5)A、B、D、E 四种原子的简单离子的半径由大到小的顺序为 号表示)。

(用离子符

26.据中国石油网报道,加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上酸性最强的酸,令人

惊奇的是,它同时也是最温和的酸。……这种新的"既强又温和"的酸名叫碳硼烷酸,其 强度来自两个方面: 碳硼烷部分是一种极弱的碱,比氟磺酸的氟硫酸盐部分还弱;其次, 碳硼烷有非比寻常的化学稳定性。这种酸在改善汽油质量、开发聚合材料以及药品开发 等过程中可能发挥重要作用。下面是根据该新闻设计的几个问题: (1)这种强酸的化学式是 H(CB11H6Cl6),其酸根(碳硼烷)的结构式如图所示,是由其 11 个硼原子和 1 个碳原子排列成的 20 面体。

请你根据该物质的原子组成及其性质判断其中的化学键类型是________(填字母编号)。 A.只有共价键 B.只有离子键 C.既有离子键又有共价键 D.是一种介于共价键与离子键之间的一种键
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(2)科学工作者用这种"超酸"与 C60 发生化合反应(该反应类似于氨气与氯化氢的化合反 应),使 C60 获得一个质子,得到一种新型的化合物,请你写出该新型化合物的化学式 ________该新型化合物是________(填"离子化合物"或"共价化合物"),其中含有的化学 键类型是______________。

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