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北京市东城区2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷word版

时间:2015-04-09


北京市东城区 2014-2015 学年上学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 本题包括 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项 符合题意 ...... 1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试

剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A

B

C

D

2. 下列物质中,不属于 电解质的是 ... A. CO2 B. NaCl

C. H2SO4

D. KOH

3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH 溶液 B. 稀 H2SO4 C. CuSO4 溶液 D. Fe(OH)3 胶体

4. 下列物质所属类别不正确 的是 ... A. 纯碱——碱 C. 金属钠——还原剂 B. 氯化铝——盐 D. 二氧化硅——酸性氧化物

5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu ? Cu 2? C. MnO 4 ? Mn 2? 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. Ba 2? 、 Fe 3? 、 OH ? 、 Cl ? C. NH 4 、 Ba 2? 、 NO 3 、 OH ?
?
?

B. Cl ? Cl 2 D. NH 3 ? NO

?

B. Mg
?

2?

、 Na ? 、 Cl ? 、 SO 4
?

2?

?

2? D. H 、 K 、 NO 3 、 CO 3

?

7. 氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确 的是 ... A. 有刺激性气味、密度比空气小 C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 遇氯化氢产生白烟 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红

8. 下列关于 Na2O2 的说法中,不正确 的是 ... A. 浅黄色固体 C. 与 H2O 反应时,H2O 作还原剂 B. 可用作供氧剂 D. 与 H2O 反应时,放出热量

9. 等质量的下列物质中,所含分子数最少的是

A. H2

B. HCl

C. NH3

D. CH4

10. 下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O= Ca (OH) 2 C. Fe ? 2HCl ? H 2 ? ? FeCl 2 B. 2KClO 3

? 2KCl ? 3O ? 2

D. 2 NaOH ? CO 2 ? Na 2 CO 3 ? H 2 O

11. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中,不正确 的是 ... A. 均为白色固体 C. 其水溶液均显碱性 B. 受热均易分解 D. 均能与硫酸反应

12. 只用下列试剂中的一种,就能将 FeCl3、NH4Cl 和 NaCl 三种溶液区别开的是 A. KSCN 溶液 B. BaCl2 溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO3 溶液

13. 下列关于 SO2 的叙述中,正确的是 A. SO2 的摩尔质量是 64 g B. 1mol SO2 中含氧原子数约为 6.02×1023 C. 常温常压下,1 mol SO2 的体积为 22.4L D. 常温常压下,64 g SO2 的物质的量为 1 mol 14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,Al3 的浓度为 0.4 mol/L, SO 4 的浓度为 0.7 mol/L,


2?

则 K 的物质的量浓度为 A. 0.1 mo/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L



15. 下表中各组物质不能 实现如图转化的是 ..

甲 A B C D

乙 Al



AlCl3 AlCl3

Al(OH) 3

Al(OH) 3 NaHCO 3 ( NH 4 ) 2 CO 3

NaAlO 2
Na 2 CO 3 NH 3

CO 2 CO 2

16. 下列行为符合安全要求的是 A. 金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖 B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用水扑灭 D. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列说法不正确 的是 ... A. 标准状况下,11.2 L CO2 的质量为 22 g

B. 0.1 mol Cl2 与足量水反应转移电子 0.2 mol C. 18 g H2O 含有的原子总数为 3×6.02×1023 D. 0.5 mol/L Na2SO3 溶液中 Na 的物质的量浓度为 1.0 mol/L 18. 解释下列事实的离子方程式不正确 的是 ... A. Cu 与浓 H2SO4 反应放出气体: Cu ? 2H ? Cu
? 2?


? H2 ?

B. 用大理石与稀盐酸制备 CO2: CaCO 3 ? 2H ? ? Ca 2? ? CO 2 ? ? H 2 O C. 稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应生成沉淀: Ba
2? ? ? SO 2 4 ? BaSO 4 ?

2? D. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: SiO 2 ? 2OH ? ? SiO 3 ? H 2O

19. 如图所示装置能使反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片 和铜片上进行,所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确 的是 ...

A. 锌片发生氧化反应 B. 铜片上有气体产生 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 铜片上发生反应 2H ? 2e ? H 2 ? 20. 下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是 A. 向 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水,产生白色沉淀后消失 B. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色胶状物 C. 将 NaOH 溶液逐滴滴入 FeSO4 溶液中,只观察到白色沉淀 D. 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 21. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确 的是 ... A B 实 验 分离水和 酒精 用铵盐和碱制取 氨气
? ?

C 用排空气

D 用自来水制取蒸馏 水

法收集二氧化 氮

装 置或 仪器

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 本题包括 8 小题,共 58 分 22. (4 分)红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+ 4H 2 O(g ) ? Fe 3 O 4 ? 4H 2 ,其中铁被 __________(填“氧化”或“还原”),H2O 作__________(填“氧化”或“还原”)剂。 在该反应中,若消耗了 3 mol Fe,转移电子的物质的量是__________。 23. (4 分)钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)能与冷水发生剧烈反应的是__________,能说明该反应发生时放出热量的实验现 象是__________。 (2)表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。 (3)__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。 24. (6 分)实验室需要 65 mL 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液用于测定 AgNO3 溶液的浓度。 (1)用 NaCl 固体配制 NaCl 溶液时必须用到的仪器是__________(填序号)。 ①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL 容量瓶 ⑦100 mL 容量瓶 (2)需要称取 NaCl 固体的质量是__________。 (3)量取 20 mL AgNO3 溶液,当加入 25 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液时恰好完全反应,则 c(AgNO3)=__________。 25. (8 分)利用物质之间的性质差异可提纯物质。 (1)除去 Fe2O3 中的 Al2O3,反应的离子方程式是__________。 (2)除去 FeCl3 溶液中的 CuCl2,选用的试剂是__________。 (3)除去粗盐水中 Ca2 、Mg2 、 SO 4 等杂质,选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2
+ +

2?



NaOH ④Na2CO3 i. 上述 4 种试剂的加入顺序是__________。 ii. 加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)__________。 26. (12 分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

(1)装置②中反应的化学方程式是__________。 (2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是 (填化学式)__________。 (3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有 的性质是__________。 (4)下列物质能替代 NaOH 溶液的是__________(填字母)。 a. 浓硫酸 b. FeCl2 溶液 c. 饱和食盐水

(5) 欲验证 Cl2 的氧化性强于 I2, 取少量装置①中的溶液加入盛有__________ (填 “KI” 或“KIO3”)溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,观察到的现象 是__________。 27. (10 分)探究 SO2 的性质。甲组同学将 SO2 分别通入下列 3 种溶液中。

(1)试管 a 中观察到的现象是__________。 (2)试管 b 中观察到紫色褪去,说明 SO2 具有的性质是__________。 (3)试管 c 中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀,该白色沉淀是__________。 (4)乙组同学多做了一组实验,他们将 SO2 通入盛有 1.0 mol/L Fe(NO3)3 和 BaCl2 的混合溶液(已知 1.0 mol/L Fe(NO3)3 溶液中 c(H )=0.1 mol/L)的试管 d 中,得到了 不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因: 观点 1:SO2 与 Fe3 反应
+ +

观点 2:在酸性条件下 SO2 与 NO 3 反应 观点 3:__________。 欲证明观点 2,只需将试管 d 中 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条

?

件下进行实验。应选择的试剂是__________(填字母)。 a. 0.1 mol/L 稀硝酸 b. 1.5 mol/L Ba(NO3)2 和 0.1 mol/L HNO3 的混合溶液 c. 6.0 mol/L NaNO3 和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液 28. (8 分)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。 (2)滴入稀硝酸之前,应该关闭止水夹,点燃红磷并伸入瓶中,塞好胶塞。这样操作 的目的是__________。 (3)滴入稀硝酸后,烧杯中的现象是__________。 (4)烧杯中的反应停止后,打开止水夹,通入__________可验证 NO 的还原性。 29. (6 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某 学习小组进行了以下探究活动: (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 分钟后移入硫酸铜溶 液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________。 (2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 X 并收集到 气体 Y。 ①甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 ,需进行的实验是
+ + +

__________。 ②乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中,发生反应: SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为(简要表述计算过程)__________。

【试题答案】
说明:考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的 分数。 选择题(每小题 2 分,共 42 分) 题 号 答 案 题 号 答 案 2 C 1 3 D 1 4 C 1 5 A 1 6 D 1 7 B 1 8 A 1 9 C 1 0 B 2 1 A 2 B A D A C B C C B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 C 1 1 B 1

非选择题(共 58 分) 22. (4 分) (1)氧化 23. (4 分) (1)钠,钠熔成小球 24. (6 分) (1)①②③⑤⑦ 25. (8 分) (1) Al 2 O 3 ? 2OH ? 2AlO 2 ? H 2 O (2)Fe、Cl2 (3)i. ②③④①或③②④①
2? ii. H ? OH ? H 2 O 和 2H ? ? CO 3 ? H 2 O ? CO 2 ?

(2)氧化剂

(3)8 mol

(2)铝

(3)铝

(2)5.85 g(或 5.9 g)

(3)1.25 mol/L

?

?

?

?

26. (12 分) (1) Cl 2 ? 2 NaOH ? NaCl ? NaClO ? H 2 O (2) Cl 2 (3)酸性和漂白性(或酸性和氧化性) (4)b (5)KI,液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色 27. (10 分) (1)溶液褪色 (2)还原性 (3)BaSO3

(4)SO2 和 Fe3 、酸性条件下 NO 3 都反应


?

c

28.(8 分) (1) 3Cu ? 8H ? 2 NO 3 ? 3Cu (2)消除装置中的氧气 (3)溶液变蓝、铜片表面产生无色气体 (4)氧气 29. (6 分) (1)在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜,阻止了铁与硫酸铜溶液 的接触 (2)①向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液 X,若紫红色褪去,则溶液 X 中含有 Fe2


?

?

2?

? 2 NO ? ?4H 2 O

n (BaSO 4 ) ? n (H 2 SO 4 ) ? n (SO 2 ) , ②因为 n (BaSO 4 ) ? 0.01mol , 根据硫原子守恒: n (SO 2 ) ? 0.01mol , V(SO 2 ) ? 224mL ,所以 SO 2 % ? 66.7%


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