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2005年广西区高一化学竞赛试卷


2005 年广西区高一化学竞赛试卷
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 O 16 H 1 一、选择题(每小题 2 分,共 28 分,每小题有 1 或 2 个选项符合题意) 1.有两个容积相同的容器,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体,在同温同 压下,两容器内的气体一定具有相同的( A 质子数 B 电子数

) D 原子数 C 中子数

A 1 L 该气体中所含的分子数 C 以 g 为单位 V L 该气体的质量

B 以 g 为单位 1 L 该气体的质量 D 以 L 为单位 1 mol 该气体的质量 CH4?5

10.2004 年的国内十大科技新闻之一是我国沿海发现了巨大的石化燃料储量前景,尤以“可燃 冰”为多。其分子式出现两种表述:I 8CH4?46H2O 下列说法正确的是( A 两种表述都正确 ) B 两种表述都不对 ) B CO、N2 C SiH4、NH3 ) D O2、O3 C I 对,II 错 II

3 H2O 4
D I 错,II 对

2.做完实验后,采用以下方法清洗仪器:①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯;③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;④用盐酸清洗长期存放 三氯化铁溶液的试剂瓶,你认为他的操作( A ①②不对 B ③④不对 ) D 全部正确 C ②④不对

11.等电子分子有相似的几何结构和相似性质,若定义电子数相同的分子为等电子分子,则具 有相似性质的一组物质是( A CH3-CH3、CH3F C70-C-C70 C
激光

12.近几年陆续发现了如下类型的反应:C70-C-C70 激光 C70+C71; C140+C,下列说法中,正确的是( A 它们属于分解反应 C140、C70、C71 是碳的同素异形体 B 它们属于氧化还原反应 D 它们都是球笼状分子 ) B 一定是物理变化 D 物理变化、化学变化或其它变化都有可能

3.将某溶液各取出 100 g 做如下实验:①将溶液蒸发掉 20 g 水后冷却到室温,析出 3.6 g 晶体(不含结晶水) ;②将溶液蒸发掉 30 g 水后冷却到室温,析出 6.0 g 晶体,现将 100 g 该 溶液蒸发掉 10 g 水并冷却到室温时,则析出晶体的质量为( A 0 g B 1.2 g C ) B 沉淀物的质量为 7.4 g D 饱和石灰水的质量大于 98.2 g ) B 原子晶体中只存在共价键 D 稀有气体的原子不能形成分子晶体 ) 1.8 g D 2.4 g )

13.驱动舰船运动的动力源所依赖的变化是( A 一定是化学变化 C 可能是物理变化,也可能是化学变化 误的是( )

4.某温度下,向 100 g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6 g 生石灰,充分反应后恢复到原来的温 度。下列叙述正确的是( A 沉淀物的质量为 5.6 g C 饱和石灰水的质量小于 98.2 g 5.在下列有关晶体的叙述中错误的是( A 离子晶体中一定存在离子键 C 金属晶体的熔沸点均很高 6.下列实验中,正确的是( B C D

14.我国有近一半煤矿井为高瓦斯(又称煤层气)或瓦斯突出矿井,关于瓦斯,下列说法中错 A 热值高,低污染的新能源 C 纯瓦斯遇到明火会爆炸,这是煤矿爆炸的原因 B 泄漏到大气中会加剧全球温室效应 D 其主要成分是 CO

二、填空题(除 16、21 小题有注明外,其余每空 1 分,共 56 分) 15.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的 原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。据此可以判 断:甲元素为__________ 丙元素为__________ ,乙和丁两元素所形成化合物的分子式为 ______________或_____________ 16.两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前 18 号元素中, 满足上述关系的元素组合有(不一定填满)(滿分 2.5 分) : 1 2 3 4 5 6 7 元素符号

A 加速气体物质的溶解常采用加热等措施 加速固体物质的溶解常采用搅拌、加热等措施 溶解极易溶于水的气体时,为防止倒吸,往往用倒置漏斗浮在水面上 稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内并不断用玻璃棒搅拌
-1

7.向一支 25 mL 的酸式滴定管注入 0.10 mol?L 盐酸溶液后,液面正好在 5 mL 刻度处,则滴 定管内盐酸溶液的体积为( A 等于 5 mL
-1

) C 等于 20 mL D 大于 20 mL
-1

B 大于 5 mL,小于 20 mL ) B 等于 6 mol?L
-1 -1

H、Be

8.将 10 mol?L 的硫酸和 2 mol?L 的硫酸等质量混合(忽略液体混合时体积的变化) ,则混 合后溶液的物质的量浓度( A 大于 6 mol?L
-1

17.已知 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得 溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量比为 4:1, 现有 49.7 g Cl2,将其通入到足量 70℃的 NaOH 的水溶液中,反应完全后得到 500 mL 溶液。 (1)Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式是_______________________ (2)完全反应后各生成物的物质的量浓度

C 小于 6 mol?L

-1

D 无法确定 )

9.某气体的摩尔质量为 M g?mol ,N 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体 积为 V L 的该气体所含有的分子数为 p,则(p×M)/(V×N)表示的是(

c(NaCl)_____________;c(NaClO)_____________;c(NaClO3)_____________; 18.某学生拟用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 气体,制备 Na2CO3 溶液,为了防止通入的 CO2 气 体过量而生成 NaHCO3, 他设计了如下实验步骤: ①取 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气体, 至 CO2 气体不再溶解;②小心煮沸溶液 1-2 分钟,排出溶液中溶解的 CO2 气体;③在得到的 溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液,使溶液充分混合。 (1)他能否制得较纯净的 Na2CO3?_________ 理由是_______________________________ 按他的设计,第①步实验装置如图所示

D 与固体乙在高温下反应的化学方程式为________________________________________ 20.在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下 图所示的装置[I] 。并设想用[II]或[III]两种简易装置代替[I]的 b~c 部分,以求达到同 样的目的。

I 试回答:

II

III

(1)若用[I]制取氯气,b 瓶加入的液体一般为____________。在选取试剂正确且适量的前 提下,反应开始后,当关闭活塞 K 时,如若发现 c 中液面不明显上升,你分析可能的原因是 A B C ________________________________________________________________________________ 检查的简单方法是________________________________________________________________ (2)装置[I]中 b 能防止多余气体逸散的原因是____________________________________ (3)欲用[II]或[III]代替[I]中的 b~c 部分(选用液体相同) ,是否可行?说明理由。 [II]是否可行(填“是”或“否” )_______,理由是_________________________________ [III]是否可行(填“是”或“否” )_______,理由是_________________________________ 21.草木灰中含有 K2CO3。 (每空 0.5 分,共 3.5 分) (1)按照实际操作顺序指出从草木灰中提取钾盐的四个实验步骤 ①_______________ A 过滤 B 溶解 ②_______________ C 浓缩结晶 ③_______________ D 萃取 E 冷却结晶 ④_______________ F 蒸发 (2)装置 A 使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石? 原因是__________________________________________________________________________ (3)装置 B 使用的试剂是______________ 作用是___________________________________ (4)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理。你认为对吗?为什么? ____________________________________________________________________________ 19.气体 A 只含 X、Y 两种短周期元素,X 的原子序数大于 Y 的原子序数,B、D、E 是中学 化学中常见的气体,固体乙为某金属氧化物,F 为某金属单质,各物质有如下图所示的转化关 系:

(2)为完成上述四个实验步骤的前面三个操作,分别应选用的仪器为 ①_______________ A 烧杯 B 玻璃棒 ②_______________ C 蒸发皿 ③_______________ E 漏斗 F 滤纸 D 酒精灯

22. (CN)2、 (SCN)2 称为拟卤素,与卤素单质性质相似,其-1 价离子在形成化合物时性质 与卤化物很相似,完成下列反应式(包括配平) : 试回答下列问题: (1)若气体 A 是混合物,X 与 Y 的质量比小于 3,则气体 A 中肯定有_________(写化学式) (2) 若气体 A 是纯净物且分子为线形结构, X 与 Y 两元素的质量比数值上等于 X 的相对原 且 子质量,则 X 元素位于周期表_________周期________族,气体 A 的电子式为_____________ (3)C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为________________________________________ (CN)2+OH =___________________________________________ Pb(SCN)4=___________________________________________ HSCN+MnO2 =___________________________________________ SCN +Cl2=___________________________________________ 23.锂电池是一种先进的高效电池,其正极材料主要是(在填空处写化学式或名称)
- - -

LiMn2O4______________,钴酸锂______________ 或镍酸锂______________。 24.有一种意见认为,由于观测到火星上持续地存在甲烷,可以断定火星上有能制造这种气体 的甲烷菌,因为甲烷在阳光下会与 OH 结合而被消除,反应式是 _______________________________________________________________ 25.海鱼“集体自杀”是未解的自然之谜,2004 年德国一些科学工作者认为是由于海上的浮游 细菌产生的一种有毒有臭味气体造成的,这种气体在深海底部某些区域也会产生并构成一种生 态系统,该气体是____________,检定这种气体的方法是_______________________________ 26.混凝土建筑物中经常被雨水淋湿的构件下部经常可以看到类似石山洞中钟乳石状的突出 物,并且其生成的速度比几十年前快得多,由此说明的环境变化是_______________________ _______________________________________________________________________________ 27.下列系统反应中,I 的作用是___________________________________________________ 因为_____________________________________________________________________________ H2O2+I =H2O+IO
- - + -

四、问答题(共 26 分) 32. (11 分) 。导致水体浑浊的悬浮物体大都带有电荷(多数带负电荷) ,因而难以聚集成大的 颗粒而重力下沉。能使水体澄清的物质称净水剂,其作用原理有两种,一是中和悬浮物所带的 电荷(称电中和作用) ,二是通过强的分子间作用力与多颗悬浮物结合,导致重力下沉(称架 桥作用) 。回答下列问题: ①下列物质中哪些不宜作为净水剂使用,为什么? ②下列物质中哪些净水作用主要是通过电中和作用?哪些主要是通过架桥作用?说明理由。 CH3CH2OH(酒精) 、AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、CCl4、C12H22O11(蔗糖)[H2C-CH2O]n(聚 、 氧乙烯,可溶) 、

[ HC-CH2 ] CONH2

n

(聚丙烯酰胺,可溶) 。说明:右下标为 n 的化合物,

其相对分子质量为数万至数百万,称高分子化合物。

H2O2+IO =H2O+I +O2
- + -





28. 12H25(CH3)2N CH2C6H5]Cl (I)是一种消毒剂。 12H25(CH3)2N CH2C6H5]Br [C [C ________________________________________________________________________________

(II)是否可能是一种消毒剂?___________ 理由是___________________________________ 29.NaCN 和 KCN 常用于提炼黄金,当 NaCN 或 KCN 与稀硫酸混合,产生的后果是_______ _________________________________________________________________________________ 原因是___________________________________________________________________________ 30.由于原子结构的特殊,金有些化学性质与卤素相似,例如:存在于气态中的分子是 Au2, 此时,金显示的化合价是_____价,CsAu 是离子化合物,此时,金显示的化合价是_____价。 三、计算题(10 分) 31. 100 mL H2、NH3、O2 的混合气体缓慢通过稀盐酸后,气体体积缩小到 80 mL,再使剩余 气体在适宜条件下反应,所得气体体积缩小到 20 mL,若气体体积均为常温常压下测定的,气 体中水蒸气体积可忽略不计,问原混合物中可能的组成是什么?(通过相关计算后回答) 34. 分)有人认为以甲烷为燃料替代燃煤(以含碳量 100%计)在产生相同能量的时候,排 (6 出的温室气体要少,请你对此观点的是非进行较详细的论证(为简化问题,不考虑化学键断裂 损耗能量的不同) 。 33. 分) (9 。阻燃剂(又称防火剂)适量添加于可燃物料中可起阻燃作用。问:氢氧化铝是阻 燃剂吗?如果不是,请说明理由。如果是,请解释其阻燃机理。

2005 年高一参考答案
一、选择题 小题序 答案 小题序 答案 二、填空题 15.N(氮) P(磷) CO 或 CO2 16. He、C H、Al He、S Be、Al C、S 17.答: (1)7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O (2)因:n(Cl2)=49.7 g / 71 g/mol=0.7 mol, 则 c(NaCl)=0.7 mol×(9/7)/0.5 L=1.8 mol/L, c(NaClO)=0.7 mol×(4/7)/0.5 L=0.8 mol/L, c(NaClO3)=0.7 mol×(1/7)/0.5 L=0.2 mol/L, 18.答: (1)能;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 二者恰好完全反应 (2)不能;纯碱与盐酸反应太快,不利于 CO2 的吸收 (3)饱和 NaHCO3 溶液;除 HCl 气体 (4)不对,过量的 CO2 消耗 NaOH,不能使 NaHCO3 全部转化为 Na2CO3。 19.答: (1)H2 (3)H2O+C (2)第二;IVA CO+H2 CO+CuO H:C┇┇C:H Cu+CO2 1 D 8 C 2 D 9 B 3 B 10 A 4 C 11 AB 5 CD 12 C 6 BC 13 D 7 D 14 CD

28.可能, (I)与(II)相比较仅是 Cl 被 Br 所代替,Cl 与 Br 是同一主族元素,原子结构相似, 性质相似,因而很可能互相替代后,化合物性质近似。 29.放出 HCN 气体,导致气体中毒,2NaCN+H2SO4=Na2SO4+2HCN↑ 或 2KCN+H2SO4=K2SO4+2HCN↑ 30.0,-1 31.答:混合气体中只有 NH3 可与盐酸反应,即 V(NH3)=100 mL-80 mL=20 mL 剩余的氢气和氧气在适宜条件下发生反应生成水,并有某种气体剩下。 分) (2 设混合气中 V(H2)=a mL,则 V(O2)=(80-a) mL, 2H2+O2=2H2O 2 a 1 a/2

若剩余气体是 O2,则:80-a-a/2=20,故 a=40 mL ??V(H2) 而 V(O2)=(80-40) mL=40 mL, 若剩余气体是 H2,则设 V(O2)=b mL,则 V(H2)=(80-b) mL, 2H2+O2=2H2O 2 2b 1 b

剩余的 H2 满足:80-2b-b=20,故 b=20 (mL),??V(O2) 这时 V(H2)=(80-20) mL=60 mL, 即原混合气的组成可以是:V(NH3)=20 mL 或 V(NH3)=20 mL 分) 。 (2)AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 主要通过电中和作用,因为它们是强电解质,能电离 出 Al3 、Fe3 (2 分) 。后两种是高分子物质(可溶于水) ,它是非电解质,但分子量大,分子
+ +

V(H2)=40 mL

V(O2)=40 mL(4 分)

高温

?

V(H2)=60 mL

V(O2)=20 mL (4 分)

20.答: (1)饱和食盐水;装置漏气;用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验,漏气 处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可) (2)关闭活塞后,若 a 中仍有气体发生,气体压强增大,将 b 中液体压入 c 中,整个装置成为 储气装置,不会有气体逸出。 (3)是,原理与装置 I 同; 21.答: (1)B,A,F,E
- -

32.答题要求: (1)酒精、CCl4、蔗糖不宜(1.5 分) 。因为它们是非电解质且分子量也不高(1.5

否,c 瓶因密闭,体积不能改变,压强增大时有危险 (2)A,B; B,E,F;


链长,因而与悬浮物间的分子间作用力强(该作用力与分子量相关) ,起架桥作用为主。 分) (4 33.答: (要点)是阻燃剂(3 分) ,阻燃机理是①氢氧化铝受热分解为氧化铝和水蒸气的反应 是强吸热反应,降低了被燃物的温度。②水蒸气的挥发不但降低区间的温度,同时稀释了氧气 的浓度。③分解生成的氧化铝分散度高、覆盖在被燃物料的表面,阻挡了热量和氧气的进入, 又阻挡可燃性气体的逸出。 分) (6 34.答:要求从甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳(均释放出能量) ,而煤燃烧产物为 CO2,据此 释放出能量进行比较,显然在等同放热量的前提下,燃烧 CH4 消耗燃料中碳元素的质量少于燃 烧煤时消耗碳元素的质量,因而产生 CO2 相对较少。 分) (6

B,C
- -

22. (CN)2+2OH =CN +OCN +H2O 23.锰酸锂,LiCoO2,LiNiO2


Pb(SCN)4=Pb(SCN)2+(SCN)2 2SCN +Cl2=2Cl +(SCN)2

4HSCN+MnO2=(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O 24.OH+CH4 25.硫化氢,任何一种检定 H2S 的方法均可得分,


光 CO2+6H2O
26.大气中 CO2 含量的明显增加


27.催化剂的作用,反应前后 I 的质量不变(若答:I 是还原剂,并说明理由为 I 化合价升高, 则本题给一半分) H2O2+I =H2O+IO 。
- -

H2O2+IO =H2O+I +O2






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