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2005年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷

时间:2010-11-12


2005 年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷
时间 一小时 可能用到的数据: ― 可能用到的数据:H―1 C―12 ― K-39 - O―16 ― 2005.12.17 P-31 - I-127 - S-32 - Cl-35.5 -

Na―23 Mg―24 ― ―

Fe-56 Cu-64 - -

Zn-65

Ag-108 - -

Ba-137 -

一、每小题只有一个正确答案,把答案编号填入括号内(每小题 2 分,共 70 分) 每小题只有一个正确答案,把答案编号填入括号内( 1. 2. 下列化学式中, 只能用来表示一种物质的是………………………………………… ( A. P B. C3H6 C. C D. C2H5Br 脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源……………………………………( A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 3. 4. 目前大城市空气中的铅污染的主要来源是…………………………………………( A. 煤炭燃烧 B. 汽车尾气 C. 垃圾焚烧 D. 废塑料燃烧 下列物质的用途不正确的是…………………………………………………………( A. AgBr 用于人工降雨 B. MgO 用于制耐火材料 C. BaSO4 作“钡餐”试剂 D. 医疗上常用 75%的酒精作消毒剂 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是………………………………( A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO) C. 氯化硫(S2Cl2) D. 三氟化硼(BF3) ( 通过断裂 DNA 杀死细胞, 从而抑制艾滋病 (AIDS) 则有关 14C 的叙述正确的是 , 14 A. 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 与 N 含的中子数相同 D. 与 12C 互为同位素 C. 是 C60 的同素异形体 7. 洗衣粉中含有…………………………………………………………………………( A. 硅酸钠 B. 烷基苯磺酸钠 C. 三聚磷酸钠 D. 蛋白酶 8. 当前我国环保急需解决的“白色污染”, 通常所指的是…………………………… ( A. 金属冶炼厂排放的白色烟尘 B. 白色建筑废料 C. 聚乙烯等塑料垃圾 D. 烧制石灰时的白色粉尘 光纤通讯是一种现代化的通讯手段, 光导纤维的成分是…………………………… ( B. Si C. SiO2 D. CaCO3 A. Na2SiO3 服用一定量的解毒剂,此解毒剂是…………………………………………………( A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3 )

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料 ) ) )

5.



6.

最近医学界通过用放射性 14C 标记的 C60 发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定的条件下可 )

为了防止水污染, 我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制, 这些地区不得再销售使用的 ) )

9.



10. BaCl2 有剧毒,致死量为 0.8 克,如万一不慎服用,应大量吞服鸡蛋清解毒,此外还应 )

11. 核电荷数为 1~18 间的两个元素 X、Y,X 元素原子的最外层电子数与次外层电子数差 的绝对值等于电子层数;Y 元素比 X 元素的原子多 2 个最外层电子。则 X 与 Y 不可能 形成的化合物是………………………………………………………………………( A. X2Y B. XY2 C. XY3 D. XY )

12. 由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由 1334 个碳
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原子和 1146 个氢原子构成。 关于此物质, 下列说法肯定错误的是………………… ( A. 属烃类化合物 B. 常温下为固态 C. 可发生氧化、加成反应 D. 具有金刚石的硬度 13. 下列各物质相互反应时, 只生成一种气体的是……………………………………… ( B. 电石投入食盐水中 A. 镁粉投入饱和氯化铵溶液中 C. 灼热的炭块投入热的硝酸中 D. 镁粉投入浓溴水中 14. 下列四种物质中, 只能跟氢氧化钠溶液作用, 不能跟盐酸作用的是……………… ( A. NaHS B. NaAlO2 C. KHSO4 D. CH3COONH4 15. pH=12 的 KOH 溶液与 pH=2 的某酸溶液等体积混合, 常温下混合液的 pH……… ( A. 小于或等于 7 B. 大于或等于 7 C. 等于 7 D. 无法判断 个反应的下列说法正确的是…………………………………………………………( A. NaBH4 是氧化剂,水是还原剂 B. NaBH4 既是氧化剂,又是还原剂 C. B 元素被氧化,H 元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为 1:1 17. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色, 熟苹果能还原银氨溶液。 这说明……………………… ( A. 青苹果只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果只含糖类不含淀粉 C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合为淀粉 体积是混合气体的 3 倍 (相同情况)则混合气体一定含有………………………… , ( A. C4H8 B. C3H6 C. C2H6 D. CH4





) )

16. 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应 (NaBH4+2H2O→NaBO2+2H2↑) 关于这 , )



18. 由 CH4、C2H6、C3H6、C4H8 四种气体中的两种组成混合气体完全燃烧时,所需 O2 的 )

19. 将 NaOH 与 Na2CO3 的混合溶液两等分,一份用盐酸滴定,另一份加入足量的氯化钡溶 液后,再用相同浓度的盐酸滴定(未过滤) ,若滴定时都用酚酞作指示剂。当达到终点 时则消耗盐酸的体积…………………………………………………………………( A. 前者大 B. 后者大 C. 两者相等 D. 不能肯定 反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 5∶2, n 值为…………………………… 则 ( A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 )

而反应后 R2O8n—变为 RO42—, 又知 20. R2O8n—在一定的条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4—, )

21. 要除去 CO2 中的少量的 HCl 气体, 最好是将该气体通过…………………………… ( ) A. NaHCO3 悬浊液 B. Na2CO3 溶液 C. 饱和石灰水 D. 浓氨水 22. 制 冷 剂 氟 氯 烃 的 泄 漏 会破 坏 臭 氧 层 。 目 前 过 渡性 的 替 代 物 为 氢 氟 碳 化合 物 , 以 HFC—nmp 代表其分子式,其中 n 代表分子中碳数减 1,例如 CHF2CF3 为 HFC—125, CF3CHFCF3 为 HFC—227。 根据以上说明推断下列叙述不正确的是……………… ( A. CF3CF2CF3 为 HFC—208 B. p 代表分子中的氟原子数 C. CH2FCHF2 为 HFC—143 D. m 代表分子中氢原子数加 1 )

23. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K+、Mg2+、SO42—、NO3—四种离子,其中 K+ 与 Mg2+的个数比为 4: 则 NO3—与 SO42—个数比一定是………………………… 5, ( ) A. 8∶3 B. 3∶2 C. 1∶3 D. 前面三个选项都有可能 24. 欲观察环己烯是否会使酸性的高锰酸钾溶液褪色, 先将环己烯溶于适当的溶剂, 再慢慢 滴入 0.005mol/L 的 KMnO4 溶液并不断振荡。 试问下列哪种溶剂最适合用来溶解环己烯 以进行此实验…………………………………………………………………………( B. 酒精 C. 氯仿 D. 水 A. 四氯化碳
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25. 多硫化物 Na2Sx(X≥2)在结构上与 Na2O2 、FeS2 、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性 溶液中可被 NaClO 氧化位 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16, x 值是………………………………………………… 则 ( A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 正确的是………………………………………………………………………………( A. 酸 B 比酸 A 的电离度大 B. A 为弱酸 B 为强酸 C. 酸 B 的物质的量浓度比 A 的大 D. A 比 B 易导电 Ag+完全沉淀, 加水后得到 pH=2 的溶液 100mL。 C 的值为……………………… 则 ( A. 0.002 B. 0.011 C. 0.11 D. 0.22 是………………………………………………………………………………………( B. 2a L C. a L D. 0.5a L A. 3a L )

26. pH=2 的两种酸溶液 A 和 B,分别加水稀释 1000 倍后,其 pH 分别为 5 和 3。下列结论 )

27. 在浓度为 Cmol/L 的硝酸银溶液 9mL 中,加入一定量的 pH=1 的盐酸时, 恰好将溶液中的 )

28. 含有气体体积比为 x:y 的乙烯和乙醇蒸汽的混合 aL,当其完全燃烧时,所需氧气的体积 )

29. 氯仿 (CHCl3) 可用作麻醉剂, 常因保存不慎而被空气中氧气氧化, 生成剧毒 COCl2 (光 气)和氯化氢,为了防止事故发生,在使用前要检查氯仿是否变质,应选用的检查试 剂是……………………………………………………………………………………( B. AgNO3 溶液 C. NaOH 溶液 D. KI 溶液 A. H2O )

30. 将 2molNaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合,在加热条件下让其充分反应,排出气体, 得到固体。对所得固体进行测定,证明不含有 Na2O2 ,则最后所得固体的物质的量 为………………………………………………………………………………………( A. 1~2mol 之间 B. 1~4mol 之间 C. 2~4mol 之间 D. 大于 4mol 31. 下列物质中既能与盐酸反应, 又能与氨水反应的是………………………………… ( A. Al(OH)3 B. (NH4)2S C. MgSO4 D. AgNO3 32. 下列实验能成功的是…………………………………………………………………( A. 用食盐、浓硝酸、二氧化锰混合加热制取氯气 B. 将白磷放在敞口试管中加强热,冷却后得红磷 C. 足量的氯气通入氯化亚铁溶液中,将溶液蒸干并灼烧,可得到氧化铁 D. 将铜丝伸入热硫蒸汽中可得到硫化铜 ) ) )

33. 化学工作者从反应 RH+Cl2(气)→RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在制取农药和有机合 成中可获得盐酸,此设想已成为事实。请指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方 法………………………………………………………………………………………( A. 蒸馏法 B. 水洗分液法 C. 升华法 D. 有机溶剂萃取法 均每分钟浓度变化不正确的是………………………………………………………( A. M: 0.016mol/L B. N: 0.02mol/L C. P: 0.016mol/L D. Q: 0.024mol/L 35. 将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸发灼烧, 所得产物的主要成分是……………… ( A. 均为 Al(OH)3 B. 前者为 Al2O3,后者为 NaAlO2 C. 均为 Al2O3 D. 前者为 AlCl3,后者为 NaAlO2 二、每小题有一个或二个正确答案,把答案编号填入括号内(每小题 3 分,共 30 分) 每小题有一个或二个正确答案, 答案编号填入括号内( 编号填入括号内 36. 科学家研究的锌电池可能取代目前使用广泛的铅蓄电池, 它具有容量大的优点, 其电池 其原料为锌、 电解液和空气。 则下列叙述正确的是……… ( 反应为 2Zn+O2→2ZnO,
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34. 反应 4M(g)+5N(g)→4P(g)+6Q(l)在 3L 密闭容器中进行,30s 后 N 减少了 0.03mol,则平 ) )



A. 锌为正极,空气进入负极反应 C. 正极发生氧化反应

B. 负极反应为 Zn—2e→Zn2+ D. 电解液肯定不是强酸

37. 向某稀溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀, 经过滤, 向所得滤液中加入过量的氨水使 成碱性又有沉淀生成;再进行过滤,向滤液中加入碳酸氢钠溶液,又产生白色沉淀。 原溶液可能含有的离子是……………………………………………………………( — Ba2+ Ag+ B. Ag+ Na+ Mg2+ A. AlO2 Ca2+ Mg2+ D. K+ Al3+ Ba2+ C. Ag+ 是………………………………………………………………………………………( A. NH4H 溶于水后的溶液呈碱性 B. NH4H 与水反应生成氢气 C. NH4H 在水溶液中能电离出 H+ D. NH4H 能与盐酸反应生成氯化铵和氢气 )

38. 氢化铵(NH4H)是离子化合物,结构与氯化铵相似。下列关于氢化铵的叙述不正确的 )

39. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法, 是用硫酸和硝酸钠处理废料, 获得亚硒酸和少量 硒酸,在与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O,最后通 入足量的二氧化硫,析出单质硒。据此判断正确的是……………………………( B. 氧化性 H2SeO3>H2SO3 A. 氧化性 H2SeO4>Cl2 C. 还原性 SeO2>SO2 D. 析出 1molSe 需 1molSO2 与之类似。下列表示正确的是………………………………………………………( A. PbO·Pb2O3 B. 2PbO ·PbO2 D. PbPb2O4 C. Pb2PbO4 41. 常温下不用其它试剂 (除蒸馏水外) 就可区别的一组物质是……………………… ( A. 二氧化锰、氧化铜、活性炭 B. 硫代硫酸钠溶液、盐酸、小苏打溶液 C. 苛性钠溶液、水玻璃、纯碱溶液 D. 萘、生石灰、食盐 42. Na3N 是离子化合物, 它和水作用可产生 NH3。 下列叙述正确的是………………… ( + 3— A. Na 和 N 的电子层结构都与氖原子相同 — B. Na+的半径大于 N3 的半径 C. Na3N 与足量的盐酸反应后生成两种盐 D. 在 Na3N 与水的反应中,Na3N 作还原剂 氧化硫, 则可以看到沉淀生成。 此气体可能是……………………………………… ( A. Cl2 B. NH3 C. HCl D. CO2 44. 通常情况下, 下列物质能大量共存的是……………………………………………… ( A. H2S Cl2 SO2 HC≡CH B. H2 O2 CO H2C=CH2 — — — — — 2+ + C. 溶液中的 Fe H HCO3 I D. Na+ OH CO32 AlO2 )

40. 已知 Fe3O4 可以写成盐的形式 Fe(FeO2)2,也可以写成氧化物的形式 FeO·Fe2O3。Pb3O4 )





43. 在某氯化钡溶液中同如二氧化硫气体,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,在通入二 ) )

45. 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中微粒的 物质的量浓度关系正确的是…………………………………………………………( ) — — — — A. c(CH3COO )﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH ) B. c(Na+)﹥c(OH )﹥c(CH3COO )﹥c(H+) — — — C. c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=0.05mol/L D. c(Na+)﹤c(OH )+c(CH3COO )

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2005 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案
1 11 21 31 41 2 12 22 32 42 3 13 23 33 43 4 14 24 34 44 5 15 25 35 45 6 16 26 36 7 17 27 37 8 18 28 38 9 19 29 39 10 20 30 40

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2005 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案
1 D 11 A 21 A 31 D 41 BD 2 C 12 D 22 A 32 C 42 AC 3 B 13 D 23 D 33 B 43 AB 4 A 14 C 24 A 34 D 44 BD 5 C 15 A 25 A 35 B 45 CD 6 D 16 D 26 C 36 BD 7 C 17 C 27 C 37 AC 8 C 18 D 28 A 38 AC 9 C 19 A 29 B 39 AB 10 B 20 B 30 B 40 BC

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