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第一章复习分类练习


2012 年东莞中学高一化学

第一章复习分类精炼

答案在最后

一、物质的分离方法 1. 现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示: 物质 甲 乙 熔点/℃ —98 —84 沸点/℃ 57.5 77 密度/g.cm 0.93 0.90
3-

水中的溶解性 可溶 可溶

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据 此 , 将 甲 和 乙 互 相 分 离 的 方 法 是 ( A ) A.蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法 2 . 下 列 各 组 混 合 物 不 能 用 分 液 漏 斗 分 离 的 是 ( A ) A.酒精和水 B.花生油和水 C.四氯化碳和氯化钠溶液 D.汽油和水

3. 萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 A. 只有① B. ①和② C. ①和③

③酒精 C D. ①②③

4、 (多选)除去下列溶液中的杂质(括号内的物质) ,下列做法不正确的是( BC ) A.NaCl 溶液(BaCl2) ,加 Na2SO4 溶液,过滤 B.KNO3 溶液(AgNO3) ,加 NaCl 溶液,过滤 C.NaCl 溶液(I2) ,加酒精,分液 D.KNO3 溶液(I2) ,加四氯化碳,分液 二、物质的提纯与净化 5 、 提 纯 含 有 少 量 硝 酸 钡 杂 质 的 硝 酸 钾 溶 液 , 可 以 使 用 的 方 法 是 ( D ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 - - - 6、某溶液中含有较大量的 Cl 、CO32 、OH 等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分 别将 3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( B ) ① 滴加 Mg(NO3)2 溶液;② 过滤;③ 滴加 AgNO3 溶液;④ 滴加 Ba(NO3)2 溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 7、 实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生 设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液: ① 将混合物加热,② 将固体残留物加水溶液,并在溶液中加入BaCl2溶液,③ 在所得悬浊液中 加入Na2CO3, 过滤,④ 在所得滤液中加入适量的盐酸后,加热煮沸。如果此方案正确, 那么: ⑴ 步骤① 可选择 或 仪器。 ⑵ 步骤② 是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? ⑶ 进行步骤② 后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。 ⑷ 步骤③ 的目的是 ,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由 是 。 ⑸ 步聚④ 的目的是 。 7 答案: ⑴ 蒸发皿、坩埚,⑵ 改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子 NO3-,以后操作中 无法除去,⑶ 取上层清液加入氯化钡溶液,若无沉淀说明 SO42-已除尽,⑷ 除去过量的 Ba2+, 减少一次过滤操作,⑸ 除去溶解在溶液中的 CO2。

三、重要实验 8、 现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步: A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B、把 50mLCCl4 加入分液漏斗中,并盖 好玻璃塞; C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活 塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E、旋开活塞放液,用烧杯接收溶液;F、从分 液漏斗上口倒出上层溶液;G、将漏斗上口的玻璃塞打开或者使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 上口的小孔;H、静置,分层。 就此实验,完成下列填空: (每小题 3 分) (1)正确操作步骤的顺序是: → → →A→G→ →E→F (2)上述 E 步骤的操作应注意 。 (3)上述 G 步骤的操作目的是 。 (4)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。 答案: (1)C B D H (2)应使漏斗下端管口尖嘴处紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不 要让上层溶液流出。 (3)使漏斗内外连通,气压平衡,以保证 E 操作时漏斗内溶液能够流 出。 (4)CCl4 与水不互溶,与碘水不发生化学反应,且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 很多。

五、化学计量之间的关系
知识点 1、物质的量 注意(1)物质的量是七个基本物理量之一,而摩尔是国际单位中 七个基本单位之一。 (2)只能描述微观粒子 知识点 2、阿伏加德罗常数 (1)规定 (2)符号 (3)12C 约为 6.02X1023 例题 1:下列对“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) B、摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号 mol C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D、国际上规定,0.012Kg 碳原子所含的碳原子数为 1mol 知识点 3、气体摩尔体积 (1)影响气体体积大小的因素:个数,P,T 或者个数,距离 d (2)定义(3)公式(4)单位 L/mol (5)对 22.4L/mol 的理解: (a)标准状况:是指温度为 0℃、大气压强为 1.01×105 Pa 的状况。 (b)标准状况下的任何气体的体积,包括混合气体都适用。 (c)22.4 L/mol 是标准状况下气体体积的近似值。 (d)并不一定只有在标况下 1mol 气体的体积才是 22.4L。 ? 注意:凡是用到 22.4L/mol,一定两看:一看状况二看状态

【补充】阿伏伽德罗定律 PV=nRT

气体的密度公式ρ =M / Vm

例题 2: 在相同状况下,两种物质的量相同的气体必然具有 A.体积均为 22.4L B.相同的体积 C.相同的原子数目 D.相同的质量 例题 3 根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 例题 4 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( ) A.28 g N2 和 28 g CO 所含的分子数都是 NA

B.98 g H2SO4 和 98 g H3PO4 所含的氧原子数都是 NA C.在标准状况下,11.2 L N2 含有的分子数 0.5 NA D.在标准状况下,1 L 水中含有的水分子数为

NA 22.4

例题 5:用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 NA 例题 6:用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,1L 水所含分子数为 1/22.4 NA B.在常温常压下,11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NA C.在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2L D.在 25℃,压强为 1.01×105Pa 时,11.2 升氮气所含的原子数目为 NA 例题 5.在标准状况下,1 升 N2 含有 m 个分子,则阿伏加得罗常数可表示为 A. m/28 mol-1 B. m/22.4 mol-1 C.22.4 m D.22.4 m/ mol-1 知识点 4、摩尔质量: 1)定义 (2)单位(3)公式(4)与质量,相对分子量的关系 例题 7、0.25 mol A 的质量是 16 g,A 的相对分子质量(或相对原子质量)是( ) ―1 ―1 A.32 g·mol B.64 g·mol C.32 D.64 例题 8(双选) 、若一个 X 原子的质量为 a g,一个12 6 C 原子的质量为 b g,阿伏加德罗常数用 NA 表示,则 X 的摩尔质量的数值可能为 A. 12a/b B. 12b/a C. a/NA D.a·NA 例题 9、 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.氯化氢的摩尔质量等于 NA 个氯分子和 NA 个氢分子的质量之和 B.常温常压下,11.2 L 氢气中含有氢原子数为 NA ― - C.1 L 0.5 mol·L 1 的 MgCl2 溶液中含有 Cl 离子数为 NA D.32 g 氧气中含有氧原子数为 NA 例题 10 给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是 A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量 知识点 5、物质的量浓度: (1)定义 (2)单位(3)公式 知识点 6.溶液的稀释与混合: (1)原则:溶液在稀释前后,溶质的质量或物质的量保持不变。 (2)稀释公式 C1V1===C2V2(3)混合公式 (混合后体积近似不变时)C1V1+C2V2=(V1+V2)C - 例题 11.在 5L Na2SO4 溶液中含有 Na+离子 4.6g,则溶液中 SO42 离子的物质的量浓度为 - - - - A.0.2mol· L 1 B.0.04 mol· L 1 C.0.08 mol· L 1 D.0.02mol· L 1 ― 例题 12.下列溶液中含 Cl 物质的量浓度最大的是( ) 物质的量最大的是( ) ―1 ― A.10mL 0.1mol·L 的 AlCl3 溶液 B.20mL 0.1mol·L 1 的 CaCl2 溶液 ― ― C.30mL 0.2mol·L 1 的 KCl 溶液 D.10mL 0.25mol·L 1 的 NaCl 溶液 ― 例题 13.0.5 L AlCl3 溶液中 Cl 为 9.03× 1022 个,则 AlCl3 溶液的物质的量浓度为 ― ― ― ― A.0.1 mol· L 1 B.1 mol· L 1 C.3 mol· L 1 D.1.5 mol· L 1 例题 14 下列溶液中,与 50ml 1mol/LAlCl3 溶液中 Cl-物质的量浓度相等是

A.100ml 1mol/LNaCl 溶液

B.75ml 1mol/LMgCl2 溶液

C.150ml 3mol/LKCl 溶液 D.25ml 2mol/LAlCl3 溶液 ― ― 例题 15. 将 30 mL 0.5 mol·L 1 的 NaCl 溶液与 70 mL 0.5 mol·L 1 的 Na2SO4 溶液混合,则 混合后溶液中 Na+的物质的量浓度为( ) ―1 ―1 ― ― A.0.5 mol·L B.0.75 mol·L C.0.85 mol·L 1 D.0.45 mol·L 1 知识点 7、溶液的配制 (1)仪器:最重要的是容量瓶(使用、规格) (2)步骤 :八字方针 (3)注意事项 (4)误差分析 知识点 8.物质的量浓度与质量分数之间的互换 (注意: w 表示质量分数, Ρ de 单位是 g/cm3) 例题 16 实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4 溶液,以下操作正确的 ( ) A.称取 7.68gCuSO4 B.称取 12.0g 胆矾,C.称取 8.0gCuSO4 D.称取 12.5g 胆矾, 知识点 9.凡是计算和比较大小时,一定先写出物质的量的连等关系 凡是涉及物质的组成关系,一定用比例关系。 例题 17\、 (双选)在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④ 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>④>① C.质量②>③>①>④ D.氢原子个数①>③>④>② 1 A 例题 6 C 17、BD 2 A 例题 7 B 3 C 例题 8 AD 4 BC 例题 9 C 5 D 例 10 B 6 B 例 11 D 例题 1 B 例 12 A C 例题 2 B 例 13 B 例题 3 CD 例 14 C 例题 4 D 例 15 C 例题 5 B 例 16 CD


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