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平顶山一中高二化学竞赛试2


平顶山一中高二化学竞赛试题(二)
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共 20 题。每小题 3 分,共 60 分) 1.甲、乙两溶液中,分别含有大量的 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 3 、OH 6 种离子中
+ + + - -

2-

3 种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是 + - + + - + + - - A.K 、OH 、CO32B.Cu2 、H 、Cl C.K 、H 、Cl D.CO32-、OH 、 - Cl 2.常温下,下列各组比值为 1∶2 的是 A.0.1 mol/L 与 0.2 mol/L 醋酸溶液中,c(H+)之比 - B.0.1 mol/L Na2CO3 溶液,c(CO32 )与 c(Na+)之比 - - C.pH 均为 3 的硫酸与醋酸溶液,c(SO42 )与 c(CH3COO )之比 D.pH 均为 10 的 Ba(OH)2 溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 3.一定条件下密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+ 2CO2(g),反应过程中的能量变化情况如图所示,下列说法正确的是 A.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小 B.反应体系中加入催化剂可增加反应热 C.降低温度可以提高 NO 的转化率 D.减小压强可提高 N2 的产率 4.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他 条件不变的情况下,下列叙述中正确的是 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H 也随之改变 B.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 C.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 5.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 A 能说明 HX 是强酸:2HX+CaCO3 =CaX2 + H2O+CO2↑ B.能说明氧化性 H2O2 >Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O [来源:学,科, C.能说明 NH3 结合 H+能力比 H2O 强:NH3+H3O+=NH4++H2O D.能说明 CH3COOH 是弱电解质:CH3COO- + H2O CH3COOH+OH6. 为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响, 以 X 和 Y 物质的量 比为 a∶b 开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数,实验结果如 下图所示。以下判断正确的是 ( )

A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+b<c C.ΔH<0,a+b>c 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 + 2— — 2— ①pH = 0 的溶液:Na 、C2O4 、MnO4 、SO4
②pH=11 的溶液中:CO32 、Na+、AlO2 、NO3 、S2 、SO32
- - - - - - -

D.ΔH<0,a+b<c

③水电离的 H+浓度 c(H+)=10

-12

mol· L

-1

的溶液中:Cl 、CO32 、NO3 、NH4+、SO32
- - -



④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl 、K+、SO42 1

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4 、NO3 、Na+、SO42
- -



⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3 、I 、Cl 、S2
- - -



A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.①②④

8.下列有关说法正确的是 A.反应 NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)的值增大 D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的 pH 减小 9. 下列说法中正确的是 ( ) A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 10..1913 年德国化学家哈伯发 明了以低成本制造大量氨的方法,从 而大大满足了当时日益增长的人口对 粮食的需求。 下列是哈伯法的流程图, 其中为提高原料转化率而采取的措施 是 A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.② ③ ④ ( )

11. 某温度下, pH 值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释, pH 值随溶液体积变化的曲 线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是 A.I 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线,a 点水的电离程度小于 b 点水的电离程度 B.b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度大,且 两点的 KW 相同 C.a 点时,等体积的两溶液与 NaOH 反应消耗的 NaOH 量相同 D.加入足量 NaOH,b 点溶液消耗的 NaOH 比 d 点溶液消耗的 多 12.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体,经历下列过程,已知 Fe3 + 在 pH=5 时已完全沉淀,其中分析错误的是

A.利用 CuCO3 替代 CuO 也可调节溶液的 pH,不影响实验结果 + + + B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2 +2H =Fe3 +2H2O C.洗涤:向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体,待自然流下后重复 2~3 次 D.配制 240 mL1mol/L 的 CuSO4 溶液,需称量 CuSO4· 5H2O 的质量为 62.5g -1 13.将 1L 0.1 mol?L BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量;将 1L 0.5 mol?L
2

-1

HCl 溶液与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量;将 500 mL 1 mol?L 1 H2SO4 溶液 与足量 Ba(OH)2 稀溶液反应放出的热量为 A.(5a-2b) kJ B.(2b-5a) kJ C.(5a+2b) kJ D.(10a+4b) kJ 14.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容, 测得反应达到平衡时的有关数据如下 [ 已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =- 92.4 -1 kJ· mol ]: 容器 甲 乙 丙 2 mol NH3 4 mol NH3 反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 - c1 c2 c3 NH3 浓度(mol· L 1) 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ p1 p2 p3 体系压强(Pa) α1 α2 α3 反应物转化率 下列说法正确的是 A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3>1 15.下列叙述中,不正确的是 - A.0.1mol?L 1 CH3COOH 溶液加水稀释,所有离子浓度增大 - - B.0.3 mol?L 1 盐酸与等体积 0.05 mol?L 1 Ba(OH)2 溶液混合后溶液 pH 为 1 C.向 AgCl 悬浊液中滴入 KI 溶液,生成 AgI 沉淀,说明 KSP:AgCl>AgI D.若 NH4HCO3 溶液、NH4HSO4 溶液和 NH4NO3 溶液中 c(NH4+)相等,则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3) 16.常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,实验信息如下:


下列判断不正确的是 A.c1 一定大于 0.2 mol· L-1 B.0.1 mol· L-1 的 HA 溶液中由水电离出的 C.PH=2 的 HA 和 PH=12NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性 D.乙反应后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-) 17.已知 -COOH 的酸性比碳酸强, -OH 的酸性比碳酸弱,则将 HOOC- -OOCCH3 转化为 NaOOC- -OH 的方法最好是 A 与足量的 NaOH 溶液并热,再通入足量 CO2 B 与稀硫酸共热后,加入足量的 NaOH 溶液 C 加热溶液,通人足量的 SO2 D 与稀硫酸共热后,加入足量的 Na2CO3 溶 液 18、向 10mL 0.1mol· L-1 (NH4)Al(SO4)2 溶液中滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL。下列表述 正确的是 A.x=10 时,溶液中有 NH4+、Al3+、SO42-,且 c(SO42-)=c(NH4+)>c(Al3+) B.x=20 时溶液导电能力比 x=15 时溶液导电能力强 C.x=25 时,溶液中主要有 Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-) D.x=30 时的离子方程式: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2 - 19.常温下, 0.1 mol· L 1的NaHB溶液中( c H +) >( c OH-) , 下列关系中一定正确的是 ( ) + + 2+ -14 A.c(Na )+ c(H )= c(HB )+ 2c(B ) B.c(H )· c(OH )= 10
3

C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) D.溶液的pH=1 20.将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混 合物共 0.9 mol,这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液,其中 NaNO3 的物质的量为 A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.8 mol D.0.9 mol 二、非选择题(共 4 题,每空 2 分,共 40 分) 21.(10 分)⑴恒温下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠,充分反应后,再加蒸馏水 稀释到 1L,所得溶液的 pH= 。 -6 - + ⑵向 pH=6 的蒸馏水和 c(H )=10 mol· L 1 的稀盐酸中分别投入大小、 质量相同的金属钠, 反应刚开始时,产生 H2 的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。 A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较 ⑶用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3 混合液,测得溶液 pH 变化如图所示。 ①在 0→t1 时间内,两个电极上的电极反应式为: 阳极 ;阴极 。 ②用离子方程式表明 0→t1 时间内, 溶液 pH 升高比较缓慢的原因: 。 22.(10 分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送 O2 的作用,若缺铁就 可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含 Fe2+ 33% —36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与 Vc(维生素 C)同服可增加本品吸收。 (一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 Fe2+并探究 Vc 的作用:

⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 _____ __ ______ 、 2+ Fe +SCN =[Fe(SCN)] 。 ⑵加入 KSCN 后溶液变淡红色,说明溶液中有少量 Fe3+ 。该离子存在的可能原因 ________。 A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B.在制药过程中生成少量三价铁 C.药品储存过程中有少量三价铁生成 ⑶ 向 血 红 色 溶 液 中 加 入 一 片 Vc 片 , 片 刻 后 溶 液 血 红 色 褪 去 , 说 明 Vc 有 性。 (二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格,原理: 2+ 5Fe +8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O 。 准确称量上述药品 10. 00g, 将其全部溶于试剂 2, -1 配成 1000mL 溶液,取出 20.00mL,用 0.0200 mol· L 的 KMnO4 溶液滴定,用去 KMnO4 溶液 12.00 mL. ⑷该实验中的试剂 2 与甲同学设计实验中的试剂 1 都可以是 (填编号) 。 A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸 ⑸经计算该药品中铁元素的百分含量为 。 23.(8分)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在 不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
3+

化学反应 ①2H2(g)+CO(g) ②H2(g)+CO2(g) ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g) H2O (g)+CO(g) CH3OH(g)+H2O (g)

平衡 常数 K1 K2 K3

温度℃ 500 2.5 1.0 700 0.34 1.70 800 0.15 2.52

4

请回答下列问题: (1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2) 据反应①与②可推导出K1、 K2与K3之间的关系, 则K3= (用K1、 K2表示) 。 (3)500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol· L-1) 分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时 V正 V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。 (4)反应①按照相同的物质的量投料,测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关 系如右下图所示。下列说法正确的是_____________(填序号) 。

A.温度:T1>T2>T3 B.正反应速率:υ(a)>υ(c) , υ(b)>υ(d) C.平衡常数:K(a)>K(c) , K(b)=K(d) D.平均摩尔质量:M(a)>M(c) , M(b)>M(d) 24. (12 分)碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要 成分有 Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的 pH 如下: Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 物质 4.2 5.8 1.2 开始沉淀 pH 6.7 8.3 3.2 完全沉淀 pH (1)氯酸钠的作用是 ; (2)调节反应 A 后溶液的 pH 可以选择的试剂是 (填序号) 。 a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜 (3)反应 B 的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。 (写化学 式) (4)将 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuCl2 溶液中得到沉淀。 ① 若沉淀只有 CuCO3,则相应的离子方程式为 。 ② 若生成 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物(即碱式盐) 。则说明 。 (5)碱式碳酸铜组成可表示为:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O,现通过下列方案测定其组成。 步骤如下: ① 称量样品;② 高温分解;③ 测出 CO2 的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤ 称量 CuO。 请对上述测定方案作出评价。 。

5

高二化学竞赛(二)答题卷
姓名:______________ 班级:____________ 考号:________

21. ⑴

pH=



⑵相比是

(填选项序号)。

⑶、 ①阳极

_______________________________________________________________ ;

阴极 _________________________________________________________________. ②离子方程式表明的原因: 22. .⑴离子反应方程式是 _______________________________ 。 。

_______________________________________

⑵原因



⑶说明 Vc 有

________

性。

⑷ 可以是__________________ (填编号) 。 。 23、 (1) 、_______________ (3)______________

⑸ 百分含量为 ______________ (2)、_____________ (4)、______________

24、 (1)_________ (3)______________ (4)、①______________ (5)、_______________

(2)_____________

②_______________

座号:___________

6

化学竞赛 2 参考答案 1-5ACCCA6-10CCAAB11-15ABCBA16-20BADBA 21. 21.⑴pH= 11 。 ⑵相比是 B (填选项序号)。 + ⑶①阳极 2Cl - 2e = Cl2↑ ;阴极 2H + 2e = H2↑(或 2H2O + 2e- = H2↑+2OH-) 。 ②离子方程式表明的原因: OH- + HCO3- = H2O + CO32。 22. 22.⑴离子反应方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。 ⑵原因 C 。 ⑶说明 Vc 有 还 原 ⑷ 可以是 C (填编号) 。 ⑸ 百分含量为 33.6 % 23. (1) 、吸热 (2) 、K3=K1*K2 (3) 、大于 (4) 、CD 24

性。 。 、

7

化学竞赛 2 参考答案 1-5ACCCA6-10CCAAB11-15ABCBA16-20BADBA 21. 21.⑴pH= 11 。 ⑵相比是 B (填选项序号)。 + ⑶①阳极 2Cl - 2e = Cl2↑ ;阴极 2H + 2e = H2↑(或 2H2O + 2e- = H2↑+2OH-) 。 ②离子方程式表明的原因: OH- + HCO3- = H2O + CO32。 22. 22.⑴离子反应方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。 ⑵原因 C 。 ⑶说明 Vc 有 还 原 ⑷ 可以是 C (填编号) 。 ⑸ 百分含量为 33.6 % 23. (1) 、吸热 (2) 、K3=K1*K2 (3) 、大于 (4) 、CD 24

性。 。 、

8

试题分析: ( 1 )氯酸钠的作用是将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 并最终除去;滤渣的主要成分

9

考点:考查物质的的相互转化,及相关计算。

10


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