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2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题:铵盐(15页45题)


铵盐
A组
i.分离 NaCl 和 NH4Cl 的最佳方案是 A 加入烧碱 B 利用溶解度不同,采用结晶法 C 直接加热法 D 加 AgNO3 + ii.检验某无色晶体中是否含有 NH4 ,下列方案正确的是 A 将此晶体放入试管,加热,用湿润的红色石蕊试纸放到试管口 B 取少量晶体加水溶解,用 pH 试纸检验溶液的酸碱性 C 取少量晶体加 NaOH 溶液,加热

,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 取少量晶体放入试管,加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 iii.含下列某物质的硫酸铵,经测定含氮为 20.16%,则这种硫酸铵中必含有 A NH4NO3 B NH4HCO3 C NH4Cl D CO(NH2)2 iv.有可能混有下列物质的 13.2g (NH4)2SO4 样品,将该样品在加热条件下与过量 NaOH 溶液反应,可收集 4.3L(标准状况)气体。则该样品中不可能含有的物质是 A NH4HCO3 和 NH4NO3 B (NH4)2CO3 和 NH4NO3 C NH4Cl 和 NH4HCO3 D NH4Cl 和(NH4)2CO3 v.(NH4)2Cr2O7 是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7 受热分解产物的判断, 符合实际的是 A Cr2O3+N2+H2O B CrO3+N2+H2O C Cr2O3+NH3+H2O D CrO3+NO+H2O + vi.跟 100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液中的 NH4 浓度相同的是 A 0.1mol/LNH4NO3 溶液 100mL B 0.2mol/LNH4NO3 溶液 100mL C 0.2mol/L NH4Cl 溶液 200mL D 0.2mol/L(NH4)2SO4 溶液 50mL vii. 把 aL 含(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混和溶液分成两等份, 一份加入 bmol 烧碱并加热, + - 恰好将全部 NH4 转变成 NH3 放出;另一份需含 cmol BaCl2 溶液恰能完全沉淀 SO42 ,则原 - 溶液中 NO3 的物质的的浓度是 A (2b-4c)/amol/L B (b-2c)/amol/L C (2b-c)/amol/L D (b-4c)/amol/L viii.下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应 A (NH4)2SO3 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 ix.有一种白色固体化合物 X,当它与 NaOH 溶液共热时,放出气体可使湿润的酚酞试 纸变红色,这种溶液用硝酸酸化后,再加入氯化钡溶液时,能生成沉淀,则 X 可能是 A (NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO4 x.一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄 清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部 分消失,原混和物中肯定没有 A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3 xi.一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄 清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部 分消失,原混和物中肯定有 A CaCl2 和(NH4)2SO4 B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C NaOH 和 CaCl2 D NaOH 和(NH4)2SO4 xii.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知 NH4H 与水反应有氢气产生,下列叙

述不正确的是 A NH4H 的电子式是: B NH4H 固体投入少量水中,有两种气体产生 - C NH4H 中的 H 离子半径比锂离子半径大 D NH4H 溶于水后,形成的溶液呈酸性 xiii.取氯化铵、消石灰(过量)混合物 14g,混合均匀后加热,使其充分反应,发生 反应的化学方程式为 ,应选用__________法 收集气体。若要知道气体是否收满通常用 ,证明 已经收满;也可以用一根玻璃棒蘸取 ,靠近收集气体的试管口,若有大量 _______________生成,同样表示气体已收满。在收集气体时,试管口常常塞一团棉花,其 作用是 。如果 要干燥这种气体,一般选用的干燥剂是 ,不能选用 、五氧化二磷和无 水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到 2.24L 气体,则发生反应的氯 化铵 g。 xiv.一支干燥的小试管中,装有少量的白色物质(约占试管容量的 1/10) ,已知该白色 物质是碳酸铵、 碳酸氢钠、 碳酸钠和氯化铵中的一种, 现只通过加热试管中的固体进行鉴定。 (1)写出使用酒精灯给试管中(试管的夹持不必回答)固体加热的操作要点 (2)填写下表: 白色物质 碳酸铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化铵 xv.为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列所 示的实验步骤进行实验:称量样品、溶解、加过量试剂 A、过滤出沉淀 B、洗涤沉淀、烘干 称量、处理实验数据、得出结果。 (1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中 (填“甲”或“乙”)同学选择的试剂 A 不合理,其理由是 。 (2)以下都是试剂 A 选择正确时进行的实验: ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平 与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒,其中还缺少的必备仪器是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测出的氯化铵的质量分数 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。 ③检验加入的试剂 A 是否过量的方法是 。 xvi.微型化学实验具有装置小巧,节约药品,操作简便,现象明显,安全可靠,减少 污染等特点。右图是某同学设计的 NH3 催 化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型 装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒 精 灯 等 均已 略去 ) 。 已知: NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 实验中所用的试剂不超出下例范围: ①NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物;②4∶1 氨水;③NaOH 固体;④KClO3 和 MnO2 的混合 判断依据的现象 有关化学方程式 (无化学变化可不写)

物;⑤蒸馏水;⑥NH4HCO3 固体;⑦6mol· L 1NaOH 溶液;⑧0.5mol· L 1 NaOH 溶液;⑨酚 酞试液;⑩碱石灰;⑾浓 H2SO4;⑿CuO。 试回答下列问题: (1)微型叉形管中液态物质 A 是 ,固体物质 B 是 ; (2)C 处发生反应的化学方程式是 ; (3)混合物 D 是为了检验酸性物质的生成而放入的,其组成是 ,实验 过程中的现象是 ; (4)E 处球形玻璃管的作用是 ; (5)F 处的棉花应蘸取的物质是 ,其作用是 。 xvii.在实验室中,加热浓氨水,将氨气通入硫酸溶液(浓硫酸与水的体积比为 1︰1) 中,可以制备硫酸铵。其化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;ΔH<0。 (1)现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体,试分析它们的主要优缺点。
- -

装置图

优点

缺点

装置一

装置二

装置三

(2) 参考上列各装置的优点。 画图设计一种更好的实验装置。 用 代表密闭容器, 用 代表普通漏斗;用 代表分液漏斗,用 代表做口容器;用 代表石棉网;用 代表酒 精灯加热;用 、 或 代表各种形状的导管。(铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可 省略不画,但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称) xviii.右图是常见物质间的反应关系,其中部分产物 已被略去,常温下 X 为固体,B 为液态,其余为气体。X 受热分解生成 A,B,C 的物质的量相等。根据图中关系: (1)推断化学式: X ;A ;B ;D 。 (2)写出 C→E 反应的化学方程式: (3)写出 X→A 反应的离子方程式: (4)治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯,在人体体液中的酶的作用下,缓慢氧化自发释 放出 D 分子,同时生成 CO2 和 H2O,写出该反应的化学方程式: xix.A、B 均为由两种元素组成的常见化合物, 甲、乙均为常见的单质,在常温下甲为固体,乙为气 体,它们之间的关系如图所示。据此判断:

(1)A、B 的化学式:A ,B 。 (2)甲、乙的名称:甲 ,乙 。 xx.下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物,其中 A、C 为无色气体。

请填写下列空白; (1)物质 X 可以是 ,C 是 ,F 是 。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应②的离子方程式是 。 xxi .下列转化关系中,A~L 均 为中学化学中常见的物质。其中 D 为用途广泛的金属单质, B 在常温常 压下为无色液体;G 为不溶于水但 可溶于酸的白色固体;I 为无色气体 且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;L 为无色气体,通空气变为红棕色。 请回答: (1) 构成单质 D 的元素在元素 周期表中处于 周期 族。 (2) I 物质的电子式为 , F 物质的化学式为 ; 它们的晶体类型分别是: ____、 ____。 (3)写出下列反应的化学方程式: ③ ⑤ xxii.下图中 A~G 是化合物, H 是一种无色气态单质,D 常温下 是一种无色液体,它们之间有如右 转化关系: (1)写出 A 的名称 ;B 分子的空间构型为 ; C 的结构 简式 ;E 的电子式 ; (2)C 与 E 反应的化学方程式 ; (3)A 溶液与 F 溶液反应的离子方程式 ; xxiii.下图中 A~J 分别代表相关反应中的一种物质,已知 A 分解得到相等物质的量的 B、C、D,图中有部分生成物未写出。

请填写以下空白: (1)B 的电子式 ,D 分子的空间构型 (2)写出反应①、②的化学反应方程式: ① ; ② 。 (3)写出反应③的离子方程式。 xxiv.根据下列变化进行推断:



已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。 (1)推出A、B、C、D的化学式。 (2)写出①②变化的离子方程式。 xxv.有 X、Y、Z 三种元素,已知:①它们都是短周期元素,并且都在同一周期;② 它们可以构成 ZY3 和 YX 两种气体,这两种气体都极易溶于水,但其水溶液的酸碱性相反; ③若上述两种气体相遇,会形成白烟 A。由此推断: (1)A 是 ,Y 是 ,Z 是 (均用化学符号表示) 。 (2)写出形成 A 的化学方程式 。 xxvi.某种常见的白色晶体 A 与盐酸反应产生无刺激性气味的气体 B;将 B 通入澄清 的石灰水,澄清的石灰水变浑浊。若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液,则析出白色沉淀 C 和无色气体 D;D 可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。加热固体 A,可生成水、B 和 D,而且 B 和 D 的物质的量之比为 1︰1。根据以上事实,可以判断 A 是 ,B 是____,C 是 。 加热固体 A 生成水、B 和 D 的化学方程式是: 。 xxvii.甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质,A、B、C 为常见的化合物。可供参考 的信息有:①A 和 B 都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸 A 和 B 的浓溶液后相互靠近,会 看到白烟。②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为: 项目 起始时 2s 末 甲 3mol/L 1.8mol/L 乙 3mol/L 2.6mol/L A 0 0.8mol/L

③它们之间存在如图所示的转化关系:

分析上述信息回答下列问题: (1)丙的电子式为 。 (2)用 A、B、C 的化学式填空: ①水溶液呈酸性的是 ;②固态时同于离子晶体的是 (3)甲与乙反应生成 A 的速率 v(甲)= 。 (4)写出 C 与 NaOH 溶液反应生成 A 的离子方程式 xxviii.碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应:

。 。

NH4HCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NH3↑+2H2O NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O 取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共 0.1mol,在密闭容器中加热至 200℃,充分反应后,排 出多余的气体,冷却后称量,固体剩余物质量为 ag。 (1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时,a= g。 (2) 若以 bmol 表示混合物中碳酸氢铵的物质的量, 通过计算确定 a 随 b 变化的教学表 达式。 xxix.在密闭容器中加入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 mg,将容器加热到 200℃,经 充分反应后,排出其中的气体,冷却称得剩余固体的质量为 ng,求原容器中的 NaOH 固体 的质量(用含有 m、n 式子表示) xxx.碳酸按(NH4)2CO3·H2O 是一种白色晶体,在空气中能逐渐变化并生成碳酸氢铵, 在 58℃时分解为氨、二氧化碳和水。 现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下实验: ①取 27.2g 样品,加热,样品全部分解成气体 A; ②将气体 A 通过盛有 100mL 浓 H2SO4(足量)的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过 装有足量 Na2O2 的干燥管,从干燥管导出的气体为 3.36L(标准状况); ③取洗气瓶中 1/10 的溶液,与足量 NaOH 溶液混合并加热,产生的气体经干燥,体积 为 0.896L(标准状况)。 试根据上述实验结果,分析、计算、推断样品的成分是什么?样品中氮的质量分数是多 少? xxxi.在 100 mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3 和 (NH4)2SO4 固体混合物, 加热充分反应。 下图表示加入 的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。 试计算 (1)NaOH 溶液的物质的量浓度。 (2)当 NaOH 溶液的体积为 140mL,固体混合 物的质量是 51.6g 时,充分反应后,生成气体的体积 (标准状况)为 L。 (3)当 NaOH 溶液的体积为 180mL,固体混合物的质量仍为 51.6g 时,充分反应后, 生成气体的体积(标准状况)为 L。

B组
xxxii.已知 NH5 与水反应有氢气生成,NH5 与氯化铵结构相似,下列叙述正确的是 A NH5 结构中有五个 N-H 共价键 B NH5 溶于水后,形成的溶液呈碱性 C NH5 结构中存在离子键 D NH5 常温下呈现气态 xxxiii.硝酸铵是黄色炸药,做硝酸铵的分解实验时,用药要纯,量要少,不能受撞击。 否则,很容易引起爆炸。发生爆炸反应的化学方程式最有可能是 A NH4NO3 ?? ?? NH3↑+HNO3
110o C

B NH4NO3 ??? ?? N2O↑+2H2O C 2NH4NO3 ?? ?? 2N2+O2+4H2O
o

190 ?300 o C 300o C

C,Pt D 5NH4NO3 ?400 ?? ?? 4N2+2HNO3+9H2O+4N2↑ xxxiv.在一支短粗且干燥的试管中,放入 1g 氯化铵,将试管垂直固定加热,并用湿润 的 pH 试纸横放在管口,试纸的颜色变化是 ,原因是 。如何 鉴定试管壁上部生成的物质 。加热氯化铵和溴化铵较易分解的是 。因 为 。 + xxxv.测定铵盐中氮含量的经典方法是:将 NaOH 与 NH4 离子作用,产生的氨气通入 盐酸溶液中被吸收,当吸收完全后,以 0.1%甲基红为指示剂,用标准氢氧化钠溶液滴定剩 余的盐酸,从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想:第一点是氨溶于 盐酸中生成氯化铵, 其溶液是无色的, 不能直观地看到氨气是 否被盐酸吸收;第二点是采用甲基红为指示剂,其 pH 变色范 围较宽(Ph=4.4~6.2) ,判断终点不太灵敏,容易带来误差。 后改用新的分析方法,即:用硼酸为氨的吸收液, 0.1%的亚 甲基蓝和 0.1%的甲基红的混合液为指示剂(变色范围 pH= 5.2~5.6,酸性时为红紫色,碱性时为绿色) ,用标准盐酸滴定 上述吸收了氨的混合液,求出氮的含量。 根据新的分析方法,回答下列问题: (1) 若用如右图的装置使 NH4Cl 与 NaOH 反应放出氨气, 则 a 中应放的药品是________, b 中应放的药品是________,c 中应放入 和 。 (2)硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。 (3)用标准盐酸滴定硼酸吸收液时,是否要再另加指示剂?答: 。 (4)新方法的主要优点是: xxxvi.在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4 会造成氨的损失。请分析说明原因,并写出有关 的化学反应式,施肥时,可采用什么措施减少或避免氮的损失。 xxxvii.在真空容器中,将一种晶体 A 加热到 200℃,产生四种气体,它们的物质的量 之比为 1︰1︰1︰1, 冷却容器 0℃时, 生成结晶物质 B, 此时四种气体中有一种没参加反应, 该气体相同状态下相对于 H2 的密度为 14,能在空气中燃烧。 (1)具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为 (2) A 的化学式为 ; A 的名称为 ; B 的化学式为 。 (3)上述气体中的两种按物质的量之比 2︰1 进行反应生成结晶物质 C,C 的结构式 为 。 (4)物质 C 在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料,它的俗名为 ;结构 式为 。 xxxviii.在真空容器中,将一种晶体物质 A 加热到 200℃时即产生 4 种气体,它们的物 质的量比为 1︰1︰1︰1。冷却容器到 0℃时,生成结晶物质 B。此时原 4 种气体中有一种没 有参与反应,该气体相对于氢的密度为 14,能在空气中燃烧。 (1)写出 A 和 B 的化学式; (2)上述气体中的两种,按物质的量比 2︰1 进行反应时生成结晶物质 C,写出该物质 的结构式; (3)物质 C 在加热脱水时能够生成何种人所共知的肥料? xxxix.固体 A 是离子晶体,结构类似于 CsCl,组成中含氮的质量分数为 73.68%,它 的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。 该物质适当加热就分解 成两种气体单质。试回答下列问题:

(1)写出 A 的化学式 ,A 的电子式 ;阳离子的结构为 体, 其中心原子的杂化形态为 。 (2)A 溶于水后溶液呈 性(填“酸” 、 “碱”或“中” ) ,其原因是(用化学方 程式表示) 。 (3)A 与 CuI 在一定条件下可合成一种化合物 B。B 是一种红棕色、难溶于水的固体, X 一射线衍射证实 B 是一种六方晶体, 结构类同于闪锌矿 (ZnS) 测后的化学式为_________; 生成 B 的化学反应为 。将 B 投入酸性溶液中(如盐酸溶液)可能看到的 现象为 ,其化学反应方程式为 。 (4)写出 A 受热分解的化学反应方程式 。该反应 (填“是” 或“否” )属于氧化还原反应。 xl.有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种 气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物。取 0.350g 这种固体跟过量的碱液反 应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和 30.0mL 0.100mol/L H2SO4 完全反应;另取 0.350g 该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无臭的气体,将这 些气体通入过量的澄清石灰水中,得到 0.400g 白色沉淀。 (1)计算 0.350g 固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。 (2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么,写出判断的依据。 xli.A(含 M)和 B 两种溶质的溶液,按化学计量混和后产生 1.25g 含二价金属 M 的 盐的沉淀。此沉淀加热到 1100℃分解产生 0.70g 固态金属氧化物 MO 和另一种气态氧化物。 蒸发滤液得到 2.0g 干燥残渣,此残渣 215℃分解得到一种气态氧化物和 0.90g 水蒸气,两种 气体总体积换算成标准状况下的体积是 1.68L。 (1)写出 A 和 B 的分子式 (2)写出上述变化过程中全部的化学方程式 C组 + xlii.目前认为铵盐(NH4A)热分解起因与铵离子 NH4 的质子传递,即 NH4A=NH3+HA (1)NH4Cl、NH4Br 中何者热分解温度更高? NH4H2PO4、(NH4)3PO4 中何者热分解温度更高? (2)分别写出 NH4Cl 和 Fe 固体混合物,NH4Cl 和 FeO 固体混合物受热时反应的方程 式。 (3)若 HA 有氧化性,可能发生什么反应。请举两例(用反应式表示) 。 xliii.气体 A 和气体 B 在水中可以发生反应,A 和 B 的用量不同,可以产生 C 或 D。 其中, D 只能以水溶液形式存在。 将 A 和 B 混合 (物质的量之比为 2︰1) , 可以生成固体 E。 事实上 D 溶液的配制就是利用 C 和 E 的混合物,配成水溶液,再微热,即可生成 D。E 微 热条件下脱水, 可生成固体 F。 将 6.00g F 溶于 100g 水中, 测定其溶液的凝固点降低 1.86℃。 据测定:F 中碳、氧、氮、氢原子个数之比为 1︰1︰2︰4。已知:水的摩尔凝固点降低常 - 数 Kf(H2O)=1.86K·kg·mol 1,Δ T=Cm·Kf。其中,Cm 是质量摩尔浓度,它表示在 1000g 水中所含的溶质的物质的量。 试根据题意回答: (1)试计算确定固体 F: (2)确定 A~F 的结构简式:A_______;B______;C______;D______;E______。 (3)写出下列反应方程式: ①A+B→E: ②E→F:

C 和 D 均能够受热分解。分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。 (4) 研究表明: 问:C 和 D 最易发生分解的是________(填写代号) 。 (5)F 有一种异构体 G。请写出 G 的结构简式_____________________。 xliv.气体 A 和气体 B 在水中可以发生反应,A 和 B 的用量不同,可以产生 C 或 D。 其中, D 只能以水溶液形式存在。 将 A 和 B 混合 (物质的量之比为 2︰1) , 可以生成固体 E。 事实上 D 溶液的配制就是利用 C 和 E 的混合物,配成水溶液,再微热,即可生成 D。E 微 热条件下脱水,可生成固体 F。将 6.00gF 溶于 100g 水中,测定其溶液的凝固点降低 1.86℃。 据测定:F 中 C、O、N、H 原子个数之比为 1︰1︰2︰4。已知:水的摩尔凝固点降低常数 - Kf(H2O)=1.86K·kg·mol 1,Δ T=Cm·Kf。其中,Cm 是质量摩尔浓度,它表示在 1 000g 水中所含的溶质的物质的量。 试根据题意回答: (1)试计算确定固体 F。 (2)确定 A~E 的结构简式:A ;B ;C ;D ;E 。 (3)写出下列反应方程式: ①A+B→E ②E→F (4) 研究表明: C 和 D 均能够受热分解。 分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。 问:C 和 D 最易发生分解的是 (填写代号) 。 (5)F 有一种异构体 G。请写出 G 的结构简式 。 (6)1828 年,F.Wohler 建立了 F 的合成法,其工序如下: 试确定 H 和 I 的结构式:H ;I 。 (7)现在,F 和固态 Na2CO3 加热时可制备用途广泛的化 工原料一一盐 J。试写出制备 J 的化学反应方程式。 xlv.氮肥鉴别与肥效测定。 氮肥是农业生产上应用最广的化学肥料之一,不同的氮肥,有不同的特性和肥效,因此 氮肥的分析对农业生产至关重要。 (1)仪器 50mL; 250mL; 试管 10mL; 滴定管 (碱式) 烧坏 150mL, 容量瓶 250mL; 表面皿 10cm; 移液管 25mL;洗瓶;雏形瓶 250mL;洗耳球;量筒 10mL。 (2)氮肥的鉴别 今有四种氮肥溶液,分别为 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3,请在实验台上 选择你需要的试剂,通过实验进行鉴别,并将鉴别结果填入表中,写出具体鉴别方法、现象 及有关反应的离子方程式。 编 号 1 2 3 4 氮 肥 名 称 (3)氮肥肥效的测定 氮肥中的氮含量常以甲醛法测定,作为质量控制和肥效的指标。 + (CH2)6NH++3H++6H2O 甲醛法测定所利用的基本反应为:4NH4 +6HCHO + 式中,(CH2)6NH 为质子化的六次甲基四胺,(CH2)6NH 为六次甲基四胺,然后用 NaOH 标准溶液滴定上述反应产生的游离 H+和(CH2)6NH+中的 H+,通过酚酞的变色确定终点。 测定步骤: ①向监考人员领取一份置于 250mL 容量瓶中的氮肥试液,用蒸馏水稀释至刻度。 ②用移液管难确吸取氮肥溶液 25mL, 置于雄形瓶中, 加人中性甲醛溶液 5mL 和酚酞指 示剂 2~3 滴,摇匀后,静置 1min 使反应完全,然后用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红

色。 ③重复上述测定两次。 ④计算所领取溶液中氮的含量及该氮肥的肥效。 数据记录及处理: NaOH 标准溶液浓度 mol/L。 NH3:17.03 NH4+:18.04 相对分子质量 N:14.00 相对原子质量 Ⅰ NaOH 溶液未读数 初读数 VNaOH N 的总量(m) 平均值(m) N 总量的计算式:m= 你的试液中含氮肥(m0) 计算该氮肥的肥效 % Ⅱ Ⅲ

g

参考答案(59)

i C + - ii C(由于 NH4 +OH NH3↑+H2O,NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝) iii B iv D v A vi B、C vii A viii A ix A、B x A、C xi B xii D xiii 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑十 2H2O(2 分) 向下排空气集气(1 分) 湿润的 红色石获试纸放在收集氨气的试管口,若试纸变蓝(2 分) 浓盐酸(1 分) 白烟(1 分) 防止与空气对流,氨气大量逸出污染大气,缩短集气时间,提高氨气的纯度(2 分) 碱石灰(1 分) 浓硫酸(1 分) 5.35g(2 分) xiv (1)试管口略微向下倾斜,开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热,然后用外焰在 盛固体部位集中加热。 (2) 白色物质 碳酸铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化铵 判断依据的现象 试管中没有残留固体, 试管内壁 有水珠 试管中有白色固体残留, 试管内 壁有水珠 试管中有白色固体残留, 试管内 壁无水珠 固体全部由试管底部转移到试 管上部内壁 有关化学方程式(无化学变化可不写) (NH4)2CO3 2NaHCO3 2NH3↑+ H2O↑+CO2↑ Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑

-------------- NH4Cl NH3↑ + HCl↑

xv (1)甲 硫酸银也可能沉淀 (2)①玻璃棒和烧杯 ②偏低 ③反应混合液静置后,向上层清液中继续滴加氯化钡 溶液,若无沉淀生成,说明氯化钡溶液已过量 xvi (1)4︰1 氨水(或②) KClO3 和 MnO2 的混合物(或④) (2)4NH3+5O2 ??? ?? 4NO+6H2O (3)0.5mol/L NaOH 溶液和酚酞试液(或⑧、⑨) 红色褪去 (4)安全(或防止液态物质冲出) (5)6mol/LNaOH 溶液(或⑦) 吸收氮的氧化物 xvii 本题答案可能是多种多样的,以下举例供参考。 (1)分析各装置的优缺点,主要可以从以下几方面考虑:①气体的发生:如氨气来源 是否充分?氨水会不会冲出?②气体的吸收:如是否可能发生倒吸或导管口堵塞的现 象?吸收效果是否良好?③晶体是否容易析出和取出?例如: 装置一: (优点)气体和液体的接触面积大,吸收效率高,不会堵塞; (缺点)没有冷却 装置,不易结晶,氨的来源不够充分,试管中氨水太多,易冲出 装置二: (优点)有安全瓶可防止倒吸; (缺点)没有冷却装置,不易结晶,管口可能堵 塞 装置三: (优点)不会倒吸,有冷却装置; (缺点)氨气可能散逸,不能完全被吸收;且 结晶多时不易取出
催化剂, ?

(2)本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力,若能全面综合上述三种装置的优 点,例如采用烧瓶发生氨,连接安全瓶防止倒吸,漏斗扣在用水冷却的烧杯里;若在某 一方面有较大改进,表现出较强的独立思考能力,虽然其他方面还不够好,也可。 xviii (1)X 为 NH4CO3 A 为 NH3 B 为 H2O D 为 NO (2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 + - - 2- (3)NH4 +2OH +HCO3 =NH3+CO3 +2H2O (4)4
酶 +5O2 ? 12NO+12CO2+10H2O ??

xix (1)CuO NH3 (2)铜 氮气 xx (1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 NO (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ - + 2+ (3)3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O xxi (1)四 Ⅷ (2) Mg3N2 分子晶体 离子晶体

(3)③Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ⑤3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ xxii (1)碳酸氢铵 三角锥形 O=C=O Na+[ (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (3)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O xxiii (1) (2)①2Mg+CO2 三角锥形 2MgO+C ]2-Na+

②4NH3+5O2 4NO+6H2O + - - 2- (3)NH4 +HCO3 +2OH =NH3↑+CO3 +2H2O + 2- xxiv 由变化后的产物的性质可推知,B 为 NH3,C 为 BaCO3 沉淀,说明 A 中含有 NH4 和 CO3 - 或 HCO3 , 那么究竟是 NH4HCO3 还是(NH4)2CO3?根据两点判断: ①在无色溶液中加入 BaCl2 溶液后再加 NaOH 溶液会析出白色沉淀;②据反应(NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O↑ 算 出产生气体的平均相对分子质量为 24,NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑算出产生气体的 平均相对分子质量为 26.3。故可确定 A 为 NH4HCO3,B 为 NH3,C 为 BaCO3,D 为 CO2。有关 + - 2+ - + 离子方程式为:①NH4 +HCO3 +Ba +2OH NH3↑+BaCO3↓+2H2O;②BaCO3+2H 2+ ==Ba +CO2↑+H2O xxv (1)NH4Cl N H (2)NH3+HCl=NH4Cl xxvi A 是 NH4HCO3 B 是 CO2 C 是 BaCO3 NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ xxvii (1) (2)①HCl、NH4Cl ②NH4Cl (3)0.6 mol/L·s + - (4)NH4 +OH NH3↑+H2O xxviii (1)5 (2)当 0<b<0.05 时,a=(7.4-48b) 当 0.05<b<0.1 时,a=100(0.1 —b) xxix ①当 NaOH 过量时,(48n-13m)/35 ②当(NH4)2CO3 过量时,40n/53 xxx (NH4)2CO3·H2O 和 NH4HCO3 20.6% xxxi (1)5mol/L (2)15.68 (3)16.8 xxxii B、C xxxiii C xxxiv (1)先变成蓝色,后变成红色。 (2)NH4Cl 分解产生 NH3 和 HCl,由于 NH3 的密度小,先与试纸接触使之变蓝。HCl 气体 密度大,后与试纸接触,使之呈酸性变红。

(3)刮下该物,重做此实验,会出现同样的现象和结果,证明仍是氯化铵。或刮下该 + 物溶于水,加 NaOH 有 NH3 逸出(刺激气味及使试纸变蓝) ,加 Ag 产生 AgCl 沉淀,证明 - 有 Cl ,故该物为 NH4Cl。 - - + + (4)NH4Cl。Cl 的半径小于 Br 的半径,分解时 Cl 更易接受 NH4 转移的 H 。 xxxv (1)NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示剂 (2)红色 绿色 (3)不要 (4)①能看 到氨被吸收的现象 ②指示剂变色范围窄、灵敏度高、准确性好 xxxvi 在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4 会造成氨的损失。 因为石灰性土壤中含有大量的 CaCO3, 它是一种碱性物质,能与(NH4)2SO4 发生化学反应产生氨气,氨气易挥发从而造成氨的损 失。CaCO3+(NH4)2SO4==CaSO4↓+2NH3↑+CO2↑+H2O。施肥时可将(NH4)2SO4 深施并覆土, 使(NH4)2SO4 与 CaCO3 不接触,避免发生化学反应。 xxxvii (1)C2H2 N2 HCN (2)A:NH4HC2O4 草酸氢铵 B:NH4HCO3 (3)[H2N—CO—O]NH4 (4)H2N—CO—NH2 尿素 xxxviii (1)A:NH4HC2O4 B:NH4HCO3 (2)H2NCOONH4 (2)尿素 H2NCONH2 xxxix (1)NH4H; ;正四面,sp3 杂化

(2)碱:NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑ (3)CuH,NH4H+CuI=CuH+HI+NH3↑; 生成白色难溶物,并有气体放出;CuH+HCl=CuCl↓+H2↑ (4)NH4H NH3↑+H2↑;是。 2- - + xl (1)n(CO3 或 HCO3 )=0.004mol n(NH4 )=0.006mol (2)(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 的混合物。 xli (1)A-Ca(NO3)2 B-(NH4)2CO3 (2)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3 CaCO3=CaO+CO2 NH4NO3=N2O+2H2O xlii (1)NH4Br 比 NH4Cl 热分解温度更高;NH4H2PO4 比(NH4)3PO4 热分解温度更高。 (2)2NH4Cl+Fe=NH3↑+FeCl2+H2↑;2NH4Cl+FeO=NH3↑+FeCI2+H2O (3)若 HA 有氧化性,则分解出来的 NH3 会立即被氧化。 如:NH4NO3=N2O+2H2O NH4NO2=N2↑+2H2O 6.00g 6.00g 1 xliii (1)∵Δ T=Cm·Kf,∴Cm= × ,∴1.86= ×1.86 M ( F ) 0.100kg M ( F ) ? 0.100kg K·kg·mol-1,M(F)=60.0g/mol。再根据 F 中碳、氧、氮、氢原子个数之比为 1︰1︰2 ︰4 知:F 为 CO(NH2)2。 (2)A:NH3;B:CO2;C:NH4HCO3;D:(NH4)2CO3;E:H2NCOONH4 (3)①2NH3+CO2→H2N—COO—NH4; ②H2N—COO—NH4 CO(NH2)2+H2O; (4)D; (5)NH4CNO xliv (1)因为Δ T=Cm·Kf,所以 Cm=6.00g/M(F)×1/0.100kg,所以 1.86=6.00g/[M(F) ×0.100kg]×1.86K·kg·mol-1,M(F)=60.0g/mol。再根据 F 中 C、O、N、H 原子个 数之比为 1︰1︰2︰4 知:F 为 CO(NH2)2。 (2)A:NH3;B:CO2;C:NH4HCO3;D:(NH4)2CO3;E:H4N—COO—NH2 (3)①2NH3+CO2=H4N—COO—NH2;②H4N—COO—NH2 CO(NH2)2+H2O (4)C (5)NH4CNO

(6)H—N=C=O;

(7)Na2CO3+2CO(NH2)2 2NaOCN+CO2↑+2NH3↑+H2O xlv (1)氮肥的鉴定 ①各取四种氮肥溶液 5 滴分别置于 10mL 试管中, 滴加稀 H2SO4 2 滴, 若有微小气泡生成, 则为 NH4HCO3。HCO3-+H+=CO32-+H2O ②各取余三种溶液 5 滴分别置于 10mL 试管中,滴加 2 滴 BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成 且不溶于稀 HCl,则为(NH)2SO4。Ba2++SO42-=BaSO4 ③各取余两种溶液 5 滴分别置于 10mL 试管中,滴加 2 滴 AgNO3 溶液,若有白色沉淀且不 溶于稀 HNO3,则为 NH4Cl,无明显现象的溶液则为 NH4NO3。 (2)氮肥肥效的测定 评分标准应以实验结果的准确度、精密度及滴定的基本操作是否正确为依据。本实验要 求同学掌握酸碱滴定的基本原理,甲醛法测氮肥中含氮量的测定方法。 (氮的质量体积百分含量) (注:NH4HCO3 不适宜用甲醛法测定)


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