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2000年全国高中化学竞赛(河北)初试试题


2000 年全国高中化学竞赛(河北)初试试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共 10 小题.每小题 1 分,共 10 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料,工业上是将镁粉蒸气在某种气体中

冷却制 造镁粉的。下列可作冷却气体的是:①空气②二氧化碳③氮气④氢气⑤氮气 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 2.我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早 的出土青铜器。青铜的主要的成分是 A.Cu-Zn 合金 B.Cu-Ag 合金 C.Cu-Sn 合金 D.Cu-Pb 合金 3.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区 的各监测点组成一个监测网, 以监测大气情况, 且每天都公布空气质量。 下面所列各项, 在空气质量日报中完全正确的是: ①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化 碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ 4.为减少汽车对城市大气的污染, 1998 年 6 月我国成功地开发出了以新燃料作能源的 “绿 色汽车” ,这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护 环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 5.下列说法正确的是:①只由一种元素组成的物质,一定是纯净物②所有的酸性氧化物 都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性, 又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化 物 A.②③ B.①④ C.③④ D.②④ 6.下列说法正确的是 A.油脂是一类天然高分子化合物,是高级脂肪酸的甘油脂 B.苯酚和苯都属于芳香族化合物 C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 D.硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯 7.A、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素所处族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之 和是 A 元素原子序数的 4 倍。则 A、B、C 分别是 A.氧、磷、氯 B.硼、镁、硅 C.碳、铝、磷 D.氮、硅、硫 8.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 9.下列各组物质的溶液,只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就可鉴别的是:①明矾和 烧碱溶液②盐酸和碳酸氢钠溶液③硝酸银溶液和氨水④偏铝酸钠溶液和盐酸 A.①② B.②③④ C.①③④ D.全部

10.下列四种气体(括号内是混有的少量杂质) ,其中可用右 图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是 A. CO2( HCl) B.C2H6(C2H4) C.CO2(SO2) D.NH3(N2) 二、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分,每小 题有 1 个或 2 个选项符合题意) 11.将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是 A.磷酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 12.已知氢氧元素各有 3 种同位素,则由氢氧原子组成的分子可能是 A.20 种 B.18 种 C.16 种 D.14 种 13.毒品一直影响社会安定。 吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品, 已知吗啡的分子式是 C17H19NO3,海洛因是吗啡的二乙酸酯,则海洛因的分子式是 A.C21H23NO3 B.C21H22NO5 C.C21H23NO5 D.C21H27NO7 14.依照阿伏加德罗定律,下列叙述错误的是 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 15.Cl2 通入 70OC 的 NaOH 溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应后测得溶液 中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 4:1,则该溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之 比为 A. 9:4 B . 5:l C. 11:2 D.l:l 16.2-丁烯分子中的四个碳原子处于同一平面,因此有如下 2 个异构体:

H C CH 3 C

H
(顺式)

H C CH3 C

CH 3
(反式)

CH 3

H

据此,分子式为 C5H10 的烯烃的同分异构体数目是 A.8 B.7 C.6 D.5 17.根据酸碱质子理论, 凡是能给出质子的分子或离子都是酸, 凡是能结合质子的分子或 - - 离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是:①HS ②CO32-③H2PO4 ④ - - NH3⑤ H2S⑥CH3COOH⑦OH ⑧H2O⑨NO2 A.①⑤ B.③⑥ C.①②⑨ D.①③⑧ 18.下列有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中,不正确的是 A.乙醛(乙酸):加入新制生石灰、蒸馏 B.苯(苯酚):加浓溴水、过滤 C.溴乙烷(乙醇):加蒸馏水、分液 D.乙酸乙酯(乙酸):加碳酸钠溶液、分液 19.1993 年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后,血液不会凝固。一位化

OH
学家由此得到启发, 从腐败草料中提取出结构简式为

OH CH2
的双香

O

O

O

O

豆素。关于双香豆素的下列推论中错误是 A.有望将它发展制得一种抗凝血药 B.它无嗅并略具芳香味,因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

OH
C.它可由化合物 和甲醛(HCHO)通过缩合反应制得

O

O

D.它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 20.我国已经确定 2005 年在冰箱生产中停止使用氟里昂(如 CCl3F、CHClF2 等)作致冷 剂。该致冷剂确有许多优点,但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究,产生这一 缺点的原因在于它们的组成中含有 A.氯元素 B.氟元素 C.碳元素 D.氢元素 21.G,Q,X,Y,Z 均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下转化关系:① G →Q+NaCl② Q+H2O→X+H2③ Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化 合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A.Q G Z Y X B. G Y Q Z X C.G Y Z Q X D. Z X G Y Q 22.常温常压下,将下列各组气体分别注入容积可变的密闭容器中 (见图) 充分反应后, , 体积由大到小的顺序是: ①2mol NH3 和 lmol HCl ②2mol SO2 和 lmol O2③2molH2S 和 lmol SO2④2molNO 和 lmol O2⑤ 1molH2S 和 lmolCl2 A.②=④=⑤>①>③ B.②>⑤>④>①>③ C.②=⑤>④>①>③ D.②>④=⑤>①>③ 23.可能含有 N2、HCl、CO、CO2 的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的 氧化铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠,气体 体积减少;最后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度和压强,体积又减少,并有剩余气 体。若上述反应均完全,则对混合气体成份的判断正确的是 A.一定有 N2 和 CO2,可能有 HCl 和 CO B.一定有 N2,且 HCl、CO、CO2 中至少含有一种 C.一定有 N2、HCl、CO、CO2 D.一定有 N2、CO2、CO 一定没有 HCl 24. CH 3O

CHO 的同分异构体中,属于酯类,结构式中有苯环结构,且苯环

上只有 l 个取代基(侧链)的异构体共有 A.5 个 B.4 个

C.3 个

D.2 个

25.黄曲霉素 AFTB1 能使人类 P53 特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1 的结构简式为:

,能够跟 lmol AFTB1 起加成反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是

A.5mol、5mol 26.NC13 的电子式为: A.NH3

B.2mol、6mol

C.2mol、7mol

D.7mol、7mol

,则 NCl3 与 H2O 反应时,生成物一定有 C.HClO ,篮烷可表示为: D.NH4Cl ,则篮烷的一溴代物所具

B.HNO3

27.环己烷可表示为:

有的同分异构体有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 28.在含有 ngHNO3 的稀溶液中,投入 5.6g 铁粉恰好完全溶解,若有 g HNO3 被还原成 NO(无其它还原产物) ,则 n 值不可能是 A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2 35 37 29.若氯的平均原子量为 35.5。则由 2311Na 分别与 C1 和 Cl 所构成的 10gNaCl 中含 37 Cl 的质量为 A.1.14g B.1.49g C.l.52g D.l.58g 30.有一系列稠环芳香烃,其结构式如下: 、 、 ??

在此系列中,含碳元素的质量百分含量最大的是 A.99.97% B.97.30% C.95.50% D.93.75% 三、填空题(本题共 10 小题,共 22 分) 31.有一黄色物质 A,经燃烧得红棕色粉末 B 和使溪水褪色的气体,将 B 溶于盐酸得溶 液 C,将 C 分成两份,一份加入过量的铁粉得溶液 D,向另一份中加 NaOH 溶液后生成 沉淀 E;将 D 分成两份,一份中加氯水又生成 C 的溶液,另一份加 NaOH 溶液产生沉 淀 F,F 在空气中又最终转变成 E,写出下列物质的化学式:A , C ,F 。 32.将 4g 甲烷和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之恰好完全反应,待恢复到原 温度后,测得反应前后压强分别为 3.03×105Pa 和 1.0l×105Pa,同时测得反应共放出 222.5KJ 热 量 。 试 根 据 上 述 实 验 数 据 , 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式: 。 33.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混 合,发现混合物放出紫色蒸气。

?这两种含碘食盐的形态分别可能是 。 ?这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分,这是因为 , 有关的 离子方程式可写成 。 34.如图:晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原 子晶体,其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各 有 1 个原子。 试观察右边图形,回答: 这个基本结构单元由 12 个硼原子组成,键角是 ,共含 有 个 B-B 键。 35.A、B、C、D 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素,它们的原子序数依次增大,其 中只有 C 为金属元素。A 和 C 的最外层电子数相等,C、D 两种元素原子的质子数之和 为 A、B 两种元素原子的质子数之和的 3 倍。则 A、B、C、D 的元素符号依次 是 ;由这四种元素共同组成的盐的化学式 为: 。 36.今有下列物质:?C2H6 ?CH2=CH2 ?CH≡CH ?H2 ? ? ?

CH CH 2

? CH3OH

?HCOOH

?

HOOC-COOH

⑴HCOOCH3

⑵C2H6O⑶



。能够与 CO

OOCH
无论按何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时所消耗的 O2 的物质的量也 一定的有(填编号) ,上述物质中符合该条件的物质组成 的通式为 。 37.(1)HCl 能使 CH3COONa 转化为 CH3COOH,H2CO3 能使 C6H5ONa 转化为 C6H5OH,CH3COOH 能使 NaHCO3 转化为 H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的 顺序是 。 - - - - - 2- (2)已知:AgCl+Br =AgBr↓+Cl ,2AgI+S =Ag2S↓+2I ,AgBr+I =AgI↓+Br .由 以上实验事实可知 4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。 38.有 a、b、c 三种常见的短周期元素它们两两结合成化合物 X、Y、Z;已知 X 是由 a、 b 两种元素按原子个数比 1:l 组成的化合物,该化合物既有氧化性又有还原性。a、b、c 三种单质和 X、Y、Z 三种化合物的反应关系如下: ①b+c→Y ②a+c→Z ③X+Y→m ④X+Z→c↓+n ⑤ Y+Z→c+n (l)如果 m 是一种无色粘稠的油状液体化合物.则 X、Y 的化学式分别 为 , 。 (2)③、④两个反应的化学方程式为 39.自然科学史中很多发现和发明是通过类比推理法提出来的。现已知化合物 A 的结构 简式是:CH3-C(CH3)=C(CH3)CH2CH2CH=CH-CH3 它与过量的酸性 KMnO4 溶液作用得到下列三种化合物:CH3 -CO-CH2 -CH2 -

COOH,CH3-COOH,CH3COCH3。 若化合物 B 与 A 互为同分异构体,且 A、B 分别与酸性 KMnO4 溶液反应的产物相同, 则 B 的分子式为 ,结构简式为 。 40. Cu2O 是不溶于水的碱性氧化物, 能溶于酸发生歧化反应, 生成 Cu 和 Cu2+。 测定 Cu2O 在矿石中含量的方法是:将矿石溶于足量的 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液,再用 KMnO4 测定。 ?Cu2O 与 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 反应的化学方程式: 。 ?滴入 KMnO4 发生反应的化学方程式: 。 ?若某次滴定中称取 5.0g 矿样,滴定时消耗 0.1mol·L-1KMnO4 溶液 100mL,则矿样 中 Cu2O 的质量分数为 。 41.A、B、C.D 为四种单质,常温下 A、B 是固体,C、D 是气体。 E、F、G、H、I 为五种化合物,E 不溶于水,F 为气体,且极易溶于水得无色溶液,H 溶于水得到黄色 溶液。这九种物质间的转化关系如图所示,请填写如下空白:

?写出四种单质的名称:A ,B ,C ,D 。 ?写出 I→H 的离子方程式: 。 ?写出 G+H→I+A+F 的离子方程式: 。 42.化合物 C 和 E 都是具有医用功能的高分子材料,且有相同的元素百分组成。均可由 化合物 A(C4H8O3)制得,如下图所示,B 和 D 互为同分异构体。

?试写出方程式: A→D B→C

; 。

?回答反应类型:A→B ;B→C ?E 的结构简式为: ?A 的同分异构体为(同类别且有支链)

;A→E 。 。



四、 (本题共 2 小题,共 13 分) 43.已知实验室可通过下列反应制取 H2S 气体:FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S。由下列 仪器(见图)组成一套制取 SO2 并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁 架台、铁央等省略,装置③中箭头表示气体流向) 。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ②、④、⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红 溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。 ?连接仪器时,导管的连接顺序为(从左到右) : J接 , 接 ,H 接 D, 接 I, 接 。 ?装置②用以检验 SO2 的还原性,所盛试剂最好是 。装置④中所盛试剂 最好是 。装置⑤中所盛试剂最好是 溶液,目的 是 。 ? 仪 器 连 接 好 后 , 怎 样 检 查 装 置 ① 的 气 密 性 ? 简 述 其 操 作: 。 关闭活塞 K 后,如何检查装置②、③、④、⑤的气密性?简述其操 作: 。 44.在下列装置 B 中原装的是一种固体物质,当 A 中的溶液滴入 B 内反应一段时间后, 所得产物经装置 C 即为纯净气体 X,在装置 D 中原装的是氧化铜,当 X 通入 D 时,氧 化铜逐渐变为铜,最后从装置 E 中出来的气体是纯净的氮气。

装置 A、B、C 中的药品从下列范围中选择: 浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓 NaOH 溶液、铜片、 锌片、碱石灰、无水氯化钙、生石灰、熟石灰、氯化氨晶体。 回答下列问题: ?C 装置内的药品是 。 ?A 中溶液和 B 中固体反应的化学方程式是 。 ?纯净 X 通过 D 时反应的化学方程式是 。 ?装置 E 中所发生反应的化学方程式是 。 五、计算题(本题共 6 分) 45.把铁粉、氧化铁、氧化铜组成的混合物,投入到 110mL4mol·L-1 的盐酸中,充分反 应后,产生标准状况下的 H2896mL,溶液中全部是 FeCl2 和过量盐酸,剩余固体 1. 28g。过滤,将滤液稀释到 200mL,经测定含有过量盐酸的浓度为 0.4mol·L-1。则 原混合物中 Fe 为 mol, 2O3 为 Fe mol, CuO 为 mol。


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