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高二化学竞赛联考题6


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高二化学竞赛联考题(六)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分)
1.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝,它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服 装,这

是利用了金属的 A 耐腐蚀性 B 还原性 C 热传导性 D 延展性 2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。 你认为选择的原则主要是依据 A 金属在自然界的存在形式 B 金属熔点的高低 C 金属离子得电子的能力 D 金属元素在地壳中的含量 3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足 8 电子结构,则该分子 中含有的共价键的数目是 A 10 B 12 C 24 D 28 4. 利用下列各组物质制备和收集相应的气体, 适宜采用右图所示装置的有 下述 5 个制备实验中的:①电石和水;②MnO2 和浓盐酸;③Cu 和稀硝酸;④ Na2SO3 和硫酸;⑤浓盐酸和浓硫酸 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 5.可逆反应 3A(g) 3B+C,△H>0,随着温度的升高,气体的平均 相对分子质量有变小的趋势。下列关于 B、C 两种物质的聚集状态的判断不正确的是 A B 和 C 可能都是气体 B B 和 C 一定都是气体 C 若 C 为固体,由 B 一定是气体 D 有可能 B 为固体,C 为气体 6.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的 + + + 镍,下列叙述中正确的是(已知氧化性:Fe2 <Ni2 <Cu2 ) - 2+ A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni +2e =Ni B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 + + C 电解后,溶液中存在的离子只有 Fe2 和 Zn2 D 电解后,Cu 和 Pt 沉降在电解槽底部的阳极泥中 7.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡,在右 图的容器中按图示操作,下列各项叙述正确的是 A 氨水的浓度增大,pH 减小 B 液面上氨气的压强不变,水溶液的 pH 不变 C 液面上氨气的压强增大,溶液的浓度增大,pH 变大 D 液面上氨气的压强变大,溶液的浓度增大,NH3· 2O 电离程度变大 H 8.下列说法不正确的有 ①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝;②医疗上可用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药;③水玻 璃在建筑业上用做粘合剂;④铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可把铜线和铝线绞接在 一起;⑤氯化铵可用于金属的焊接上,以除去金属表面上的氧化物薄层;⑥医用酒精的质量分数为 85%;⑦用新制备的 Cu(OH)2 悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿中是否含有葡萄糖 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 9.我国纳米专家发明的“WXP 复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生 物,它能保持长期杀菌作用, “WXP 复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断以直链戊二醛 (OHCCH2CH2CH2CHO)为母体的氨基二氯代戊二醛的可能结构有 A 6种 B 7种 C 8种 D 10 种 10.将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3 溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡;一 段时间后,气泡已逐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完全;同时将先前产生的无色气泡通入 某装有 2.4g O2 和液态水的密闭容器中, 振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。 则原溶液中 HNO3 物质的量的浓度是
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A 1mol/L

B

1.5mol/L

C

2mol/L

D

3mol/L

二、选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,各 4 分,共 40 分。若正确答案只包括一个选 项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分,选两个且都 正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 )
11.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条 件的盐是 A ZnSO4 B NaHCO3 C NaHSO4 D Fe(NO3)3 12.运用元素周期律知识分析下面的推断,其中不正确的是 A 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹(At)为有色固体,HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,但溶于水也溶于稀酸 C 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D 硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比 H2S 稳定的气体 13.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应: 4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2↑。下列有关该实验的说法不正确的是 A 反应后溶液的 pH 降低 B 每生成 1mol O2 转移 4mol 电子 C 叶绿体被氧化 D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 14.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氨水 过滤 C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的 CuO 粉末 D 苯(苯酚) NaOH 过滤 15.14C 是碳的一种同位素原子。设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是 A 1/8mol 14CH4 子所含中子数为 NA B 7g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为 3NA C 常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含电子数为 8NA D 常温常压下,22.4L 含 14C 的二氧化碳中分子数大于 NA 16.下列反应的离子方程式正确的是 + - - + A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2 +4Br =6Cl +2Fe3 +2Br2 - - B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+CO32 + - - 2- C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:NH4 +HSO3 +2OH =SO3 +NH3↑+2H2O + - + - D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: 2 +2HCO3 +2Ca2 +4OH =2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O Mg 17.美国每日科学网站 4 月 2 日文章报道: 美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血 癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示,绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯” (EGCG)的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死 亡。另据华夏经纬网 2004 年 2 月 25 日报道,日本科学家发现绿茶中 的 EGCG 能中和脂肪酸合成酵素(Fatty acid synthase 简称:FAS) , 从而能阻止艾滋病毒扩散。已知 EGCG 的结构式如右图: 有关 EGCG 的说法不正确的是 A EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 C EGCG 在空气中不易被氧化 D 1mol EGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完全作用 - 18.t℃时 CuSO4 的溶解度是 Sg,其饱和溶液密度 d g.cm-3、物质的量浓度为 c mol.L 1。向足量 饱和溶液中加入 mg 无水 CuSO4 或蒸发掉 ng 水后恢复 t℃,均能获得 W g 胆矾晶体,下列关系式正 确的是
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A

c?

dS m ol? L?1 160( S ? 100)

B

S?

16W g 9W ? 25n

C

m?

nS g 100

D

W ?

2500 m g 9 S ? 1600

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高二化学竞赛联考题(六)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 班级:
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

姓名:
B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210] He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6



一、二、选择题(共 70 分) 1 2 3 4

5

6

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20

19.乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化变质,而其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却 能在空气中稳定存在。在分析化学中常用 H2C2O4·2H2O 做 KMnO4 的滴定剂,下列关于 H2C2O4 的 说法正确的是 + - A 草酸是二元弱酸,其电离方程式为 H2C2O4 2H +C2O42 - B 已知 NaHC2O4 溶液显酸性,则溶液中 c(C2O42 )<c(H2C2O4) C 草酸滴定 KMnO4 属于中和滴定,可以不使用指示剂 D 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 20.在恒温、恒容条件下,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)从两条途径分别建立平衡: (Ⅰ)A、B 的起始浓度分别为 2mol/L 和 1mol/L; (Ⅱ)C 的起始浓度为 4mol/L 以下关于平衡时的叙述正确的是 A 途径 I 和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B 途径 I 所得 C 物质的浓度为途径Ⅱ所得 C 物质浓度的一半 C 途径 I 的反应速率υ (A)与途径Ⅱ的反应速率υ (C)相等 D 途径 I 所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

三、 (本题包括 2 个小题,共 18 分)
21. 分)实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液;③熟石灰;④ (8 Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物) 。某课 外兴趣小组同学准备进行下列实验研究: (1)利用上述药品制 NaOH 溶液的化学方程式是 。 (2)为制备 NH3,可先从废干电池中制备 NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中, 过滤除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的 NH4Cl 晶体。你认为这一设想是否合理?答: , 其理由是 。 (3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装 入混有 NaCl 的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉
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溶液里的食盐,实验中必须 。 (4)由于实验(2)中 NH4Cl 的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、 浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得 NH3。 ①你设计的实验方案是 。 ②请运用化学原理对你的方案予以解释 。 22. (10 分)SO2 是大气污染物之一,为粗略地测定周 围环境中 SO2 的含量,某学生课外活动小组设计了如右图 所示实验装置。 (1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的 水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后 (填写操作方法)时,将会看到 (填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。 - (2)向试管中加入 0.0005mol·L 1 碘水 1.0mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入 2~3 滴淀粉溶 液,配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2 的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气;A 溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的化学方程式为 (3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中 SO2 的最高浓度限值如下左表所示。 - 浓度限值/(mg·m 3) 分组 第一小组 第二小组 一级标准 二级标准 三级标准 抽气次数 100 120 - 0.15 0.50 0.70 SO2 含量/(mg·m 3) 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液 A。在同一地点、 同时测量空气中 SO2 的含量。当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气 500mL)。 请将上右表填写完整(计算时保留 2 位有效数字)。 判断该地点的空气中 SO2 的含量属于 (填数字)级标准, (“第一”或“第二”) 小组的测定结果正确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问 题) 。

四、 (本题包括 2 个小题,共 24 分)
23. (11 分)物质 A 由离子键和共价键构成的化合物,B、C、D、K 都是单质,反应①~⑤都 是用于工业生产的反应,各有关物质(均由短周期元素组成)之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:? (1)写出下列物质的化学式:B (2)写出 A 的电子式 和 I 的结构式 (3)写出下列反应的离子方程式: H+E(溶液)→M A+B→E+F+G 、J 。 。 。 。

电解反应④的阴极反应 。 (4)上述工业反应①~⑤中,属于耗能产业的是 。 (5)在通常状况下,若 1gC气体在 B 气体中燃烧生成 H 气体时放出 92.3 kJ 热量,则 2 mol H
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气体完全分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为 24. (13 分)RX 是第二周期和第三周期两种非金属元素(1︰1)化合形成的晶体。它的天然矿 物称为莫瓦桑石(Moissanite) ,曾大量合成用作磨料,1997 年,发明了它的透明单晶的合成法。用合 成的莫瓦桑石透明单晶制作的首饰甚至比钻石更美丽(更显光彩、更透亮) 、更轻(对比:金刚石密 度 3.5g/cm3,莫瓦桑石密度 3.24g/cm3) 、更耐火(热至 1500℃不分解) 、更显光彩、更透亮,价廉物美, 巧夺天工,仅硬度较差,但仍是已知固体中第三种硬度最高的(对比:金刚石的硬度为 10,莫瓦桑石 为 9.25) 。RX 有多种不同的晶体结构(立方、六方、密度相近) ,其中最常见的一种的晶胞是六方的, - - 这种晶胞是一个平行六面体,棱长分别为 a=b=3.073×10 8cm,c=15.07×10 8cm,面夹角分别为 α =β=90° ,γ=120° 。 (1)通过计算,确定 RX 的摩尔质量,并写出莫瓦桑石的化学式。 (2)莫瓦桑石的上述晶胞里有几个原子? (3)莫瓦桑石是原子晶体、分子晶体、离子晶体还是金属晶体? (4)如何理解莫瓦桑石的密度比金刚石小? (5)根据上述数据估算瓦桑石中 R、X 的半径比(不足的条件可自行合理假设)

五、 (本题包括 2 个小题,共 23 分)
25. (12 分)国家质检总局 4 月 5 日宣布,在对全国 18 个省、市、区可能含有苏丹红的食品展 开专项检查后发现,30 家生产企业的 88 种食品及添加剂含有苏丹红。 “苏丹红”属于偶氮系列化工 合成染色剂,主要应用于蜡、油彩、汽油等产品。有研究表明,苏丹红可能使老鼠、兔子患癌症, 也可能造成人体肝脏细胞的 DNA 突变,我国及许多国家都禁止将其用于食品生产。已知苏丹红家 族系列的结构简式如下:

苏丹红Ⅰ 苏丹红Ⅱ (1)请选择下列正确的说法
A 苏丹红系列均呈现红色 C 苏丹红Ⅰ和苏丹红Ⅱ互为同系物 E 苏丹红易发生氧化反应 G 苏丹红Ⅰ所有原子可能在同一平面上

苏丹红Ⅲ ;

苏丹红Ⅳ

B 苏丹红均难溶于水,易溶于油脂 D 苏丹红Ⅲ和苏丹红Ⅳ互为同分异构体 F 苏丹红能与溴发生取代反应,也能与 H2 发生加成反应 H 苏丹红与亚硝酸钠、苯甲酸钠、靛蓝都不能作为食品添加剂

(2)苏丹红Ⅰ的合成方案如下: ?A B ?Fe / HCl ? C ?NaNO2 / ? ? D(C6H5N2Cl) ?E 苏丹红Ⅰ ?? ?? ?? HCl ? ?? ①写出合成中 A 的化学式和 D、E 的结构简式:A ②苯→B、B→C、D→苏丹红 1 号的反应类型: 、D ; ; 、E 。 ;

③写出 C 在水溶液中体现酸碱性的反应式 ④碱性条件下 D 可将甲醛氧化,完成反应方程式(反应产物中只要 1 种气体) 。

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⑤分子结构与苏丹红 1 号相似,分子式也相同,仅为羟基在环上取代位置不同,该分子同分异 构体有 种(不包括苏丹红 1 号) 。 26. (11 分)某芳香烃 X,室温下为固体,取 1.30g,在足量纯氧中燃烧,所得气体通入足量澄 清石灰水溶液中,得到沉淀 10.00g。X 在光照下与 Cl2 反应,得到 1 种一氯取代物;X 在 AlCl3 催化 剂作用下与 Cl2 反应,也得到 1 种一氯取代物。X 不能使溴水褪色,但可以使 KMnO4 溶液褪色,氧 化产物干燥脱水后得到 Y,Y 是平面型分子(所以原子共平面) ,含 O 32.9%。 请通过计算和分析,确定 X、Y 最合理的化学式,并画出结构。

六、 (本题包括 2 个小题,共 15 分)
27. 分)用石灰石制取生石灰的化学反应式为:CaCO3(s) (5 CaO(s)+CO2(g) 实验测得在 850 到 950℃之间 Kp(压强单位 atm)符合经验式:lgKp=7.282-8500/T (其中 T 为热力学温度) 如果此反应是在不流动的空气中进行,则当温度为多少时石灰石能够完全分解?

28. (10 分)用 18.4mol·L 1(ρ =1.84g·cm 3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气,可以达到 - - 干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到 16 mol·L 1(ρ =1.8g·cm 3)以下时,不能再作干燥剂。现 - 有含水蒸气 6%(体积分数)的潮湿氢气 224L(S.T.P) ,用 18.4mol·L 1 的浓硫酸进行干燥,干燥 后经测定氢气中水蒸气的含量降为 1%(体积分数) 。计算(保留小数点后两位) : (1)被吸收的水蒸气的质量。 - (2)至少需要 18.4mol·L 1 的浓硫酸的质量。 (3)若将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为 1︰25,求需要加水 的质量。 (4)取上述稀释后的硫酸 137g,加入足量的铁屑,恒温 60℃下溶解并过滤,所得滤液从 60℃ 冷却到 0℃, 求可析出绿矾 (FeSO4· 2O) 7H 的质量 (0℃、 60℃下 FeSO4 的溶解度分别为 14g 和 35g)





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参考答案(0656)
1 D 2 C 3 B 4 B 5 B 6 D 7 C 8 B 9 C 10 C 11 C、D 12 B、D 13 C 14 B、C 15 C、D 16 A、D 17 C、D 18 C 19 D 20 D 21 (1)C a (O H )2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(2 分) (2)不合理,因为 NH4Cl 受热分解,故蒸发灼烧不可能得到 NH4Cl 晶体;同时,蒸发会使溶 于水中的淀粉呈糊状物(各 1 分) - (3)渗析(1 分) 必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出 Cl (1 分) (4)①在浓氨水中滴加浓 NaOH 溶液或同时加入浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体(1 分) + - ②氨水中存在以下平衡:NH4 +OH NH3·H2O NH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓 - NaOH 溶液时,由于 c(OH )的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出 NH3(1 分) 22 (1)向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出(2 分) (2)蓝 无(2 分) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(1 分) (3)0.064 0.53(2 分) 三级 第一(2 分) 抽气速度过快,造成空气中 SO2 无法与碘水 充分反应,产生较大的误差。 分) (1 23 (1)B:Cl2 J:NO(各 1 分) H + - N (各 1 分) (2)Na [ H] H H + - - - - - - (3)H +ClO =HClO Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 2H2O+2e =H2↑+2OH (各 1 分) (4)③④⑤(2 分) mol-1(2 分) (5)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ;△H=+184.6 kJ· -8 - 2 2 24 ( 1 ) 晶胞体积:V=a csin120° =(3.073×10 cm) ×15.07×10 8cm×sin120°(1 分) -24 3 =123.2×10 cm (1 分) - 晶胞质量数:M(nRX)=123.2×10 24cm3×3.24g/cm3×6.02×1023/mol=240g/mol(1.5 分) RX 摩尔质量应在 30~54g/mol,n=5、6、7、8(1 分) 讨论得只有 n=6 时,M(RX)=40g/mol 时(1 分) 存在合理的化学式:SiC(1.5 分) (2)n=6,即 Si 和 C 各 6 个原子(1 分) (3)原子晶体(1 分) (4)硅的原子半径较大(1 分)
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(注:其他答案如不稳定,易分解,不硬,摩尔质量不合等不给分) (5)假设金刚石和瓦桑石具有相似的晶体结构, 则晶胞体积比 V(SiC)︰V(CC)=(40/3.24)︰(24/3.5)=1.8︰1(1 分) 即它们的键长比为 1.22︰1 Si、C 原子的共价半径比为 1.44︰1(1.4~1.5 均可) 分) (2 25 (1)B、C、E、F、G(3 分,多 1 个或少 1 个扣 1 分) (2)①A:浓 HNO3-H2SO4 D: -N=N-Cl E: (各 1 分)

②取代反应(硝化反应) (0.5 分) 还原反应(0.5 分) 取代反应(1 分) R-NH3++OH-(1 分) ③碱性:R-NH2+H2O ④ -N2Cl+HCHO+2NaOH→ +N2+HCOONa+NaCl+H2O(2 分) ⑤9(1 分) 26 由 X 的燃烧计算得 X 的最简式为 CH(1 分) Y 分子中 H/C 应比 X 中更小,近似认为 C/O 质量比为 2(1 分) 即 Y 中 C 65.8%,H 1.3 %,此时 Y 的最简式为 C8HO3(1 分) Y 是平面型分子,应为酸酐,即由苯环平面和酸酐平面组成(1 分) X、Y 的化学式分别为(C8H8)m 和(C8H2O3)m,X 的苯环侧链都为(对称)甲基(1 分) 当 m=3 时恰好围成苯环(最稳定) ,即化学式 X:C24H24(1 分) 、Y:C24H6O9(1 分)
O O O O O

结构简式:X:

(2 分)

Y: O

(2 分)

O O

O

27 如果 CaCO3 能够在 1.00atm 下分解生成 CO2(推动空气流动) ,则其就会分解完全(2 分) Kp=P(CO2)=1.00(1 分) lgKp=0.00=7.282-8500/T(1 分) T=1167K=894℃(1 分) 28 ( 1)设被吸收的水蒸气的物质的量为 x mol,吸收水蒸气后混合气体的体积为(224-22.4x)L. 则 224×6%-(224-22.4x)×1%=22.4x x=50/99 m(H2O)= 9.09g(2 分) - (2)设至少需要 18.4mol·L 1 的浓硫酸 xg 则 18.4x/1.84=16(x+9.09)/1.8 x=72.72g(2 分) - (3)n(H2SO4)=18.4×72.72×10 3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×25=18.25mol 加水:18.25×18-9.09-(72.72-0.73×98)=318.23g(2 分) (4)137g 稀释后的硫酸溶液中溶质 24.5g(=0.25mol) 、溶剂 112.5g 根据化学反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,可得 FeSO4 38g, 该 FeSO4 溶液在 60℃未达到饱和 设 0℃可析出绿矾 xg,则(38-152x/278)/(112.5-126x/278)=14/100 x=46g(4 分)

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