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黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二上学期期中试题 化学 Word版含答案

时间:2016-01-24


双鸭山第一中学 2015~2016 学年度期中测试

反应速率增大,B 的浓度减小,应采取的措施是( A、减压 B、减小 A 的浓度

) D、升温

高二化学试题
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,总分:120 分,答题时间:90 分钟。 第 I 卷(75 分)
一、选

择题(共 25 题,每题只有一个选项,每题 3 分) 1.下列说法正确的是( )

C、使用催化剂 )

5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( A.红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.由 H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.高压比常压有利于合成 SO3 的反应 6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl Fe HNO3 弱电解质 H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3 ) 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 H2O )

A、热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测 得的数据 B、升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化 D、据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 2.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C ,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。 已知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系 2v(B)=3 v(A),3v(C)=2 v(B),则此反应 可表示为( ) B.A+3B=2C ) C.3A+B=2C D.A+B=C

7.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: (


A.将铝表面的氧化物溶于 NaOH 溶液:Al2O3+2OH +3H2O===2Al(OH)3↓ B.碳酸氢根的电离:HCO3 + H2O


H3O + CO3

+

2-

A. 2A+3B=2C

C.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生 成 NH3(g) 。放热 19.3kJ , 其热化学方程式为: N2(g) +3H2(g) △H=﹣38.6KJ/mol D.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) 8 . 25 ℃时,水的电离达到平衡: H2O △H=﹣890.3kJ·mol
+ ﹣ ﹣1

3.下列有关说法正确的是 (

2NH3(g)

A. 反应 2Mg(s)+CO2(g)== C(s) +2MgO(s)能自发进行,则该反应的 Δ H<0 B.SO2 的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度时,正反应速率减慢 C. 反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的 Δ S<0 D.FeCl3 与 KSCN 反应达到平衡时,加入 KCl 溶液,则溶液颜色变深 4.反应 2A(g) 2B(g)+C(g) (正反应是放热反应)达到平衡时,要使正

H +OH ; △H > 0 ,下列叙述正确的是

第 1 页 共 1 页

(

) A.向水中加入少量固体 NaHSO4,c(H )增大,KW 不变 B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 C.增加水的量,平衡正向移动 D.将水加热,KW 增大,pH 不变 一 定 能 大 量 共 存 的 是
+

C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

13.在 H2S 溶液中,各微粒浓度大小比较正确的是 A.c(H )>c(HS )>c(S )>c(H2S) >c(S )
2+ 2-

B.c(H2S)>c(H ) >c(HS )

+

-

9

. (

下 )









C.c(H2S)>c(H ) >c(S )>c(HS ) >c(HS )
-

+

2-

-

D.c(H )>c(H2S)=c(S )

+

2-

A.常温下 c(OH )/ c(H )=10 的溶液中:NH4 、Al 、NO3 、CO3 B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na 、Fe 、Cl 、NO3 C.常温下由水电离出来的 c(H ) =1×10 NO3
- + -13 -1 + 2+ - -





12



3+



2-

14.2.0mol PCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反 应: PCl3 + Cl2 PCl5 达平衡时, PCl5 为 0.40mol, 如果此时移走 1.0molPCl3 )

mol·L 的溶液中:K 、CO



2- 3

、Cl 、



和 0.5molCl2,在相同温度下达平衡时 PCl5 的物质的量是( A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于 0.20mol

D. 大于 0.20mol,小于

D.常温下,Kw/c(H ) =0.1 mol·L 的溶液:Na 、K 、CO3 、NO3 10. 已知 450℃时,反应 H2(g)+I2(g) 时,反应 2HI(g) A.50



-1





2-



0.40mol 15.在室温下,0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中,欲使其溶液的 pH 减小,但又要 使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量 CH3COONa 固体 水 16.pH=3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液,分别取 50mL。加入足量的镁粉,充分反应 后,收集到 H2 的体积分别为 V(HX)和 V(HY) ,若 V(HX)>V(HY) ,则下列说 ( ) C.升高温度 D.加入

2HI(g)的 K=50,由此推测在 450℃ ( )

H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 B.0.02 C.100

D.无法确定

B.通入少量 HCl 气体

11. 在密闭容器发生下列反应 aA(g)

cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体

体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙 述正确的是( ) B.a < c+d D.A 的转化率变大

A.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大

法正确的是(

) B. HX 的酸性强于 HY 的酸性 D.反应开始时二者生成 H2 的速率相等 2SO3

12.高温下,某可逆反应达到平衡,其平衡常数为 K= c(CO ) ? c( H 2O) ,恒容时, c(CO2 ) ? c( H 2 ) 升高温度,H2 的浓度减小,则下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 ( ) B.升高温度,K 值减小

A.HX 可能是强酸 C.HY 一定是强酸

17 .实验室测得 4mol SO2 参加下述反应:已知 2SO2 ( g ) +O2 ( g )
-1

(g);△H=-196.64kJ·mol 当放出 314.3 kJ 热量时,SO2 的转化率最接近于
第 2 页 共 2 页



) A.40% B.50% C.80% D.90%

C.FeCl3 和 CuSO4 都可以做过氧化氢分解的催化剂,且催化效果一样 MnO2 D.H2O2 的分解的方程式:2H2O2 2 H2O + O2↑ 21.对于 mA(s)+nB(g) pC(g)的可逆反应,在一定温度下 C 的百分含量 ) ?x y? P C%

18.可逆反应 aA(S)+b B(g)

cC(g)+dD(g) ,反应过程中,当其它条

件不变时,C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图。下列叙 述正确的是

与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是 ( A、m+n<p C、x 点的状态是 v 正>v 逆 B、n>p

D、y 点的状态是 v 正>v 逆

22.在一定条件下,反应 2HI(g)

H2(g)+ I2(g) (正反应吸热)达到平衡 ②升高 )

时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 温度 ③降低温度 ④缩小体积 B.③⑤⑥ ⑤增大 HI 的浓度 C.①③⑤

⑥减小压强 (

A.①③⑥ A.达平衡后,加入催化剂则 C%增大 移动 C.化学方程式中 b<c+d 移动 1 19.已知热化学方程式: H2O(g) == H2(g) + O2(g) 2 △H = +241.8 kJ·mol
-1

D.②④⑤

B.达平衡后,升高温度则平衡正向

23. 可逆反应 A+B(s) 则下列结论正确的是(

C 达到平衡后,无论加压或降温,A 的转化率都增大, ) B. A 为气体,C 为固体,正反应

D.达平衡后,增加 A 的量有利于平衡向右

A. A 为固体,C 为气体,正反应为放热反应 为吸热反应 C. A 为气体,C 为固体,正反应为放热反应 反应

D. A、C 均为气体,正反应为吸热

H2(g)+

1 O2(g) == H2O(1) 2

△H = -285.8 kJ·mol )

-1

,当 1g 液态水变为水蒸

24. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应: CO(g)+H2O(g) △H>0

CO2(g)+H2(g)

气时,其热量变化是( A.吸热 88kJ 20.下列叙述错误的是(

B. 吸热 2.44 kJ )

C.放热 44kJ

D. 吸热 44 kJ

A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中,加硫酸锰可大大加快反应速率 B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生

下列分析中正确的是

第 3 页 共 3 页

CO(g)+H2O(g), A、图Ⅰ研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是 t0 时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 25.下列叙述正确的是 ( ) 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热) 。 (多选扣分) 。 。

c( NH 3 ? H 2 O) ? A.用 水稀释 0.1 mol/L 的氨水,则溶液中 c(OH ) 增大
B.pH=3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH 均不变 C.在等体积等 pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一 种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸; D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1,则 c2=10 c1 第Ⅱ卷 ( 非选择题
2-

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O)

b.混合气体中 c(CO)不变 d.c(CO2)=c(CO)

(4)830 ℃,某时刻各物质浓度符合下式:2 [c(CO2)·c(H2)]=3[c(CO)·c(H2O)], 试判断此时 v 正 v 逆。 (大于,小于或者等于)

共 45 分)
2-

28.(15 分)氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如 图 1。 2N(g)+6H(g) 能量 色。 色, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应过程 图1 (1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 2图 222 ; 22 能 量 量 量 92kJ·mol
-1

26.(13 分) 在水溶液中橙色的 Cr2O7 与黄色的 CrO4 有平衡关系:把重铬酸钾溶 于水配成稀溶液呈橙色。 (1)写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 (2)向上述溶液中加入 NaOH 溶液,溶液呈

I II N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应过程

(3) 向已加入 NaOH 溶液的溶液中再加入过量稀硫酸, 则溶液应是 因为 。

( 4 ) 向 原 溶 液 中 加 入 硝 酸 钡 溶 液 ( 已 知 BaCrO4 为 黄 色 沉 淀 ) ,则平衡 (向左或向右移) ,溶液颜色将 。

27. ( 8 分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g) + H2(g)

第 4 页 共 4 页

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开) 1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol ) : H—H:436,N≡N:946,则 N—H 的键能是 kJ·mol ;
-1 -1

(3)在一定条件下按图 2 实线 I 进行,改变某条件按图 2 虚线 II 进行,则该条件 可能是 ;

(4)在一个密闭容器中加入 1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终 小于 92 kJ,请说明原因 ;

(5) 在一个密闭容器中加入 amolN2 、 bmol H2 ,达到平衡时 n(N2):n(H2)=1:3 ,则 a:b= 。

(6) 在 一 个 5 L 密 闭 容 器 中 加 入 8molN2 、 22mol H2 , 2min 内 v(N2)=0.2mol·L ·min ,5min 后达化学平衡,维持温度不变平衡时压强是反应前 的 11/15。2min 和平衡时 n(NH3)分别是 和 29. (9 分) (1)某温度(t℃)时,测得 0.01 mol·L NaO H 溶液的 pH=13,请回答下列问 题: ①此温度下水的 Kw= 。
-1 -1 -1

。 (写出此结果的计算过程)

答案及评分标准
每小题 3 分,共 75 分 题号 答案 题号 答案 1 C 14 C 2 A 15 B 3 A 16 D 4 D 17 D 5 C 18 C 6 A 19 B 7 B 20 C 8 A 21 D 9 D 22 D 10 B 23 C 11 B 24 C 12 A 25 A 13 B

②此温度下,将 pH=12 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=2 的 H2SO4 溶液 VbL 混合(忽略体积 变化),若所得混合液的 pH=3,则 Va︰Vb=
+ -b



(2)25℃时,pH=a 的 20mL 的 H2SO4 溶液与 c(H )=10 的 200mL 的 NaOH 溶液混合 后,溶液呈中性,则 a 和 b 满足的关系___________。 26.(13 分)(1)Cr2O7 (2)黄色
第 5 页 共 5 页
2-

+ H2O

2CrO4 + 2H (本空 3 分,以下每空 2 分))
2-

2-

+

(3) 橙色

H+浓度增大,平衡向左移动,Cr2O7

浓度增大(只要答案合

理即可) (4)向右移动 变无色(变浅) 27.(8 分)(每空 2 分)

(1)K=

(2)

吸收 (3) b c

(4)大于

28(15 分)(最后一空 5 分,除此每空 2 分) (1). Δ H=-92kJ/mol (2) 391 (3) 加入催化剂

(4)合成氨是可逆反应,得到的氨小于 2mol (只要答案合理即可) (5)1:3 (6) 4mol 8mol (必须有过程,否则不得分)

29(9 分) (每空 3 分) (1)10-15 (2) 9:2 (3) a + b =13

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化学答题纸 26.(13 分) 29(9 分) (每空 3 分) (1) (1) (本空 3 分,以下每空 2 分)) (2) (4) 27.(8 分)(每空 2 分 ) (1) (3) (2) (4) (3) (2) (3)

28(15 分)(最后一空 5 分,除此每空 2 分) (1). (3) (4) (5) (6) (2)

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