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高二化学竞赛01


一、选择题(共 25 小题,满分 50 分) 1、若前 20 号元素中两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能 是( A、1 )。 B、3 C、5 D、6

2、含有离子的晶体有( A、分子晶体

)。 C、金属晶体 D、以上均不对

B、原子晶体

3、下列溶

液中的 c(Cl )与 50 mL 1 mol·L 氯化铝溶液中的 c(Cl )相等的是(



-1



)。

A.150 mL 1 mol·L 氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol·L 氯化铵溶液

-1

-1

C.150 mL 3 mol·L 氯化钾溶液

-1

D.50 mL 1 mol·L 氯化亚铁溶液

-1

4、六“酷似地球经常下雨”,不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中,不正确的是( A.土卫六上存在有机分子 B.地表温度极高 D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统

)。

C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关

5、只用水就能鉴别的一组物质是( A.苯、乙酸、四氯化碳 C.乙醛、乙二醇、硝基苯

)。 B.乙醇、乙醛、乙酸 D.苯酚、乙醇、甘油

6、27.2 g 铁粉和氧化铁的混合物,放入 500 mL 的稀 H2SO4 中,发现固体完全溶解,并放出 4.48L H2(标况), 加入 NH4SCN 溶液后,无颜色变化,然后向溶液中加入 2mol/L NaOH 溶液,当溶液呈中性时,用掉 NaOH 溶 液 500 mL,则原硫酸溶液的物质质量的浓度为( A.4 mol/L B. 3 mol/L )。 C. 2 mol/L D. 1 mol/L

7、在一定温度下,向饱和硫酸钠溶液中加入 a 克无水硫酸钠粉末,搅拌、静置后,析出 b 克 Na2SO4·10H2O, 则 b-a 的值是( )。

A.原饱和溶液失去水的质量 B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量 C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量 D.析出晶体含有水的质量

8、向

10 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液中加入 10 mL 0.15 mol/L 的氢氧化钠溶液时,产生 一种蓝色沉淀,经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。该沉淀的主要成分是( )。 A、Cu(OH)2 B、3Cu(OH)2·CuSO4 C、Cu2(OH)3 D、Cu2(OH)2SO4

9、盛满 NO2 和 N2 的混合气体,将其倒立在水槽中,反应完全后水面上升的高度为试管高度的 1/3,则原试 管中 NO2 和 N2 的体积比为( A.1∶1 )。 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2

10、25

℃时,浓度为 0.1 mol/L 的某一元强碱 MOH 溶液与相同体积的某一元酸 HA 溶液 混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是( )。 A、HA 酸溶液的 pH 值一定等于 1 B、HA 酸溶液的物质的量浓度一定等于 0.1 mol/L C、中和后溶液中 M+离子浓度一定等于 A-离子浓度 D、中和后生成的盐 MA 一定没有发生水解

11、各 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+]。则下列判断正确的 是( )。 ①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1 mol/L A. ①② B.①③ C. ②④ D. ③④

12、下列情况能通过置换反应得到铁的是(

)。

A、铜与氯化亚铁常温下混和 C、氢气通过硫酸亚铁溶液

B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温

13、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉纤维者患 肺癌, 已知石棉是硅酸盐矿物, 某种石棉的化学式可表示为 Ca2MgxSiyO22(OH)2, 则 x、 y 的值分别为 ( A. 8,3 B. 5,8 C. 3,8 D. 5,5 ) 。

14、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体, 实验过程如图所示,下列叙述正确的是( )。

A. OE 段化学反应速率最快 B. EF 段化学反应速率最快 C. FG 段收集的二氧化碳气体最多 D. 由图可推断出该反应是吸热反应

15、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是? A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH ?05MCE2?12?

?。

16、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下 列关于上述实验现象的解释正确的是( )。

A.火焰温度太低不能使铝燃烧 C.氧化铝的熔点比铝的熔点高

B.铝在空气种能很快形成氧化膜 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解

17、如图所示,下列叙述正确的是(

)。

A、Y 为阴极,发生还原反应 B、X 为正极,发生氧化反应 C、Y 与滤纸接触处有氧气生成 D、X 为滤纸接触处变红

18、 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。 下列叙述与示意图不相符合 的是 ( ....

) 。

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态 I 后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态 II C.该反应达到平衡态 I 后,减小反应物浓度,平衡发生移动, 达到平衡态 II

D.同一反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等

19、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放 电时的电极反应式为(


)。
+

负极反应:C6Li-xe ==C6Li1-x+xLi (C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应:Li1-xMO2+xLi +x e ==LiMO2(LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( )
+ -

A.锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 4mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部 Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1-x+xLi +x e ==C6Li
+ - +

20、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中一份完全燃烧,消耗 28.8 g 氧气,在另一份中加入过量金 属钠,产生 2.24L(标准状况)H2,则醇是( A.甲醇 B.乙醇 )。 C.丙醇 D.丁醇

21、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实 不能说 .. 明上述观点的是( )。

A.苯酚能跟 NaOH 溶液反应,乙醇不能与 NaOH 溶液反应 B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

22、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称为 2 一硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是 ( )。

A.2,6 一二甲基萘 C.4,7 一二甲基萘

B.1,4 一二甲基萘 D.1,6 一二甲基萘

23、有机物甲的分子式为 C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同 质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲可能结构有( A.8 种 B.14 种 C.16 种 )。 D.18 种

24、分子式为 C5H10O3 的有机物,在一定条件下能发生如下反应:①在浓硫酸存在下,能分别与 CH3CH2OH 或 C H3COOH 反应;②在特定温度及浓硫酸存在下,能生成一种能使溴水褪色的物质;③在特定温度及浓硫酸存 在下,还能生成一种分式为 C5H8O2 的五元环状化合物。则 C5H10O3 的结构简式为( A.HOCH2CH2COOCH2CH3 B.HOCH2CH2CH2CH2COOH )。

C.CH3CH2CH(OH)CH2COOH D.CH3CH(OH)CH2CH2COOH 25、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确 的是( )。 ... A. pH=1 的甲酸溶液中,HCOO 和 H 数目之和为 0.1 NA
- +

B. 标准状况下,3.36 L 乙烯中含有的非极性键数为 0.30 NA

C. 1 mol 甲基(-CH3)所含电子数 9NA

D. 1 mol 油酸含有的双键数目约为 3.01×10

23

二、非选择题(共 50 分) 26、(6 分)某一元羧酸 A,含碳的质量分数为 50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟 A 起加成反应。试求: (1)A 的分子式________________________________

(2)A 的结构简式_______________________________ (3)写出推算过程___________________________________

答案:(1)A 是一元羧酸,所以 A 有—COOH,A 能与氢气、溴、溴化氢反应,所以分子中有碳碳不饱和 键。含碳碳不饱和键的最简单化合物是丙烯酸和丙炔酸,但只有丙烯酸的碳的质量分数为 50%。所以 A 是 丙烯酸。

27、(3 分)某烷烃碳架结构如图所示: ______

,此烷烃的一溴代物有 ,

种;若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为 种。 5

若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有 答案: 6

CH=C-CH(CH3)CH(CH3)2

28、(14 分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得 Cl2 和 H2,并以获取的气体来产生盐 酸。将电解后所得的 Cl2 和 H2 按一定体积比,按图示流程合成质量分数为 36.5%的盐酸。 H2 和 Cl2→ 合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式



(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为 36.5 g,则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为
4



(3)设每台电解槽平均每天消耗 2.3×10 mol 食盐,电解生成的 Cl2 与 H2 按体积比 1:1.15 通入合成塔,不 考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产 36.5%的盐酸 t。

(4)某厂现有相同的电解槽 n 台,每台每天消耗食盐 a t,氯气与氢气以 1:b(b>1)通入合成炉,不考虑各 阶段的物料损耗,则该厂每天生产 36.5%的盐酸 m t。则 m= t。

解析:此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题

⑴ 2NaCl+ 2H2O

2NaOH + H2↑+ Cl2↑

⑵w(NaCl)=

= 26.8%

⑶由方程式可知每消耗 2.3×10 mol 食盐,可生成 1.15×10 mol Cl2 与 1.15×10 mol H2,Cl2 与 H2 按体 积比 1:1.15 通入合成塔,所以参加反应的 Cl2 与 H2 均为 10 mol,生成 HCl 为 2×10 mol,质量为 7.3 ×10 g,可生产 36.5%的盐酸 2 t。
5 4 4

4

4

4

⑷与⑶解法相似。

答案:(1) 2NaCl+ 2H2O

2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2 分)

(2)26.8% (4 分) (3)2.0t (4 分)

(4)

(4 分)

29、(10 分)已知 A 为常见金属,X、Y 为常见非金属,X、E、F、G 常温下为气体,C 为液体,B 是一种盐,受 热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用 A 与石墨作电极,B 的浓溶 液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:

(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:

(1)反应④为 A 在某种气体中燃烧,生成单质 Y 和 A 的氧化物,其反应方程式为



(2)从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为



(3)反应②的化学方程式为



(4)反应⑤的化学方程式为



(5)原电池反应①中正极的电极反应式为



29、答案:(1)2Mg+CO2===2MgO+C; (2 分) (2)将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干;(2 分)

(3)②4NH3+5O2

4NO+6H2O; (2 分)

(4)⑤C+4HNO3(浓)

CO2+4NO2↑+2H2O (2 分)

(5)2NH4 +2e = 2NH3↑+H2↑ (2 分)

+

-

30、(17 分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液;直流电源、石墨电 极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计 了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫

酸,观察到的现象是

。甲同学的设计思路





⑵乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加

溶液,进而观察到的现象是



。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理 是 , 。

⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的

试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式



。获得的实验明显现象是



⑷请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的

相对强弱(简要说明操作和现象)



30、答案:(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。(2 分)

锌能置换出酸中的氢而铜不能。(2 分)

(2)CuSO4 溶液。锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐 溶液中置换出来,Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn 为负极。(每线 1 分)

(3)2CuSO4 + 2H2O

2Cu + O2↑+ 2H2SO4 (2 分),阴极上有红色铜析出。(2 分)

(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍待,溶液的棕黄色褪去 得一近乎无色溶液。(4 分)

三、附加题(8 分) 31、(8 分)有一硝酸盐晶体,其化学式为 M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为 242。取 1.21 g 该晶体溶于水, 配成 100 mL 溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有 0.01 mol 电子发生转移时,溶液中金属全部 析出。经称量阴极增重 0.32 g。求: (1)金属 M 的相对原子质量及 x、y。 (2)电解后溶液的 pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)答案(1)64;2 ;3(2) 1


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