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汕头金山中学2011-2012学年高二上学期期末考试(化学理)

时间:2013-04-16


汕头金山中学 2011-2012 学年高二上学期期末考试 化学(理)试题
相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Cu-64;Ag-108;Fe-56;Pb-207; 请保留好试卷,以备下学期初讲评用! 第Ⅰ卷 (选择题 共 54 分) 一、选择题(每题有1个正确答案,每题3分,共36分) 1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

( ) + + A、NH4 +H2O NH3?H2O+H 2- B、S +2H2O H2S+2OH - + C、CH3COOH+H2O CH3COO +H3O - - D、CH3COOH+OH CH3COO +H2O 2.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C.小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味 4.用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到 112mLH2(标准状况) ,此时 电解质溶液(体积变化忽略不计)的 pH 为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入 KOH 溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应
2 为:C2H6 + 18OH →2CO 3 ? + 12H2O + 14e ;14H2O + 7O2 + 28e →28OH ,有关推断错误的是 ..
-

( ) A.通氧气的电极为正极
2 B.在电解质溶液中 CO 3 ? 向正极移动 C.放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度将下降 D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:2 6.下列叙述正确的是( ) A.可以根据 PbI2 和 AgCl 的 Ksp 的大小比较两者的溶解能力 B.常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,NaHS 溶液的 pH 大 + C.等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液,后者的 c(NH4 )大 + 2+ D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na 、S 、Br 、NH4 等离子可以大量共存 7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) - - + A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) + - B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl ) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) + - D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na )>c(NO3 ) 8.一定条件下,在体积为 10L 的密闭容器中,1 molX 和 1 molY 进行反应:2X(g)+ Y(g) Z(g),经 60s 达到平衡,生成 0.3molZ,下列说法正确的是 ( ) A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L·s) B.将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若升高温度 Y 的转化率减小,则正反应为吸热反应 D.达到平衡时,X 与 Y 的浓度相等

1

9.把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡: 2+ - Ca(OH)2(s) Ca (aq)+2OH (aq) .当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不 变,下列判断正确的是( ) 2+ 2+ A.溶液中 Ca 数目减少 B.溶液中 c(Ca )增大 2+ C.溶液中 c(Ca )减小 D.溶液 pH 值增大 + 10.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H + OH ;Δ H>0,下列叙述正确的是 ( ) ― A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 + B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 + C、向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 D、将水加热,Kw 增大,pH 不变 -1 -1 -1 11,某化学反应其△H=—122kJ·mol ,?S=231J·mol ·K ,则此反应在下列哪种情况下可 自发进行( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 12.强酸溶液 A 与强碱溶液 B,在常温下其 pH 之和为 15,当它们按一定体积比混合时,溶液 的 pH 恰好为 7,则 A 与 B 的体积比为( ) A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1 二、选择题(每题有2个正确答案,每题3分,共18分) 13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 14.LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:
放电

FePO4+Li
充电

LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li+导电固体

为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是( ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 + B.放电时电池内部 Li 向负极移动 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 + D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li +e =LiFePO4 15.下列说法正确的是( ) A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为:2Cl + 2H H2↑+ Cl2↑ B.锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向 ZnSO4 溶液 C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D.电镀时,镀层金属作阳极;精炼铜时,用纯铜作阴极 16.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是( ) A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 17.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用 NaOH 调 NiCl2 溶 液 pH 至 7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO - ,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( ) A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 - - C.阳极反应方程式为:2Cl -2e =Cl2↑ D.1 mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1mol 电子。 18.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
2
+

电解

Cu 稀 H2SO4

石墨

A.电解过程中,铜电极上有 H2 产生 B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 + D.整个电解过程中,H 的浓度不断增大
电解

CuSO4+H2↑

第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分) 二、填空题(共 34 分) 19.(8 分)右图为以惰性电极进行电解: (1)写出 B、C、D 各电极上的电极反应式和总反应方程式: A:________________________________, B:________________________________, 总反应方程式:________________________。 C:________________________________, D: ________________________________, 总反应方程式:___________________________。 (2)在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。 20.(12 分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为: + 2Pb+PbO2+4H +2SO4 2PbSO4+2H2O 回答下列问题(不考虑氢、 氧的氧化还原) (1)放电时:正极的电极反应式是 ,电 解液中 H2SO4 的浓度将变________,当外电路通过 1mol 电子时, 理论上负极板的质量增加 g。 (2)在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时,若按右图连接,电解一 段 时 间 后 , 则 在 A 电极上 生 成 __________ , B 电 极 上 生 成 ________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。 21.(7 分)830K 时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题: -1 -1 (1)若起始时 c(CO)=2mol·L ,c(H2O)=3mol·L ,达到平衡时 CO 的转化率为 60%, 则在该温度下,该反应的平衡常数 K= 。 -1 -1 (2)在相同温度下,若起始时 c(CO)=1mol·L ,c(H2O)=2mol·L ,反应进行一段 -1 时间后,测得 H2 的浓度为 0.5 mol·L ,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是” 与“否”,此时 v(正) ) v(逆) (填“大于” “小于”或“等于”,你判断的依据 ) 是 。 (3)若降低温度, 该反应的 K 值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增 大” “减小”或“不变”。 ) 22.(4 分) (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 -1 开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N 键的键能是 948.9kJ·mol ,H-H -1 键的键能是 436.0kJ·mol ;由 N2 和 H2 合成 1molNH3 时可放出 46.2kJ 的热量。N-H 键的键 能是 。
3

(2) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得, 但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式: -1 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol -1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·mol -1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式: _________________ 。 23.(3 分) (1)以铜电极电解 NaOH 溶液,若产生 1molH2,则消耗 H2O mol。 (2)以铂电极电解饱和 Na2CO3 溶液,一段时间后溶液的浓度 (增大、减小或不变) , 有无晶体析出? (有、无) 。 三、实验题(共 8 分) 24.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度的位置;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液 润洗锥形瓶 2~3 次;从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后, 立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸, 调节滴定管 的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至溶液刚好变色,测得盐酸的体积为 V1mL。 ④重复以上过程两次,测得所耗盐酸的体积分别为 V2mL、V3mL。 试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) (4)步骤②缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) (5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面, 其读数为 mL
22

23

(6)根据下列数据: 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 0.00 0.00 4.00 滴定后读数(mL) 20.30 20.20 24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度: mol/L(保留到小数点后 4 位) 。 四、计算题(4 分) 25.在 ZnS 沉淀中加入 10mL0.001mol/L 的 CuSO4 溶液是否有 CuS 沉淀生成?(必须写出判断 理由)(已知:Ksp(ZnS)=1.6×10 mol /L
-24 2 2

Ksp(CuS)=1.3×10 mol /L )

-36

2

2

4

19.(8 分) (1)Cu +2e == Cu 4Ag +4e == 4Ag (2)2:2:4:1 20.(12 分) (1)PbO2 + 2e 换
- + -

2+

-

2Cl-2e =Cl2↑

-

CuCl2

电解

Cu+ Cl2↑ 4Ag+O2↑+4HNO3

4OH -4e == 2H2O+O2↑

4AgNO3+2H2O

电解

+ 4H +SO4

+

2-

= PbSO4 + 2H2O 小

48 (2)Pb; PbO2 ;对

21.(7 分) (1)1 (2)否、大于 Q?? = =?

因为

1 <K,反应向右进行。 3
(3)增大 减小

5


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