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铝的性质课件


一、铝的物理性质 银白色 密度小 有良好的 导电 导热和延展性。

铝的原子结构
失去3e-
+13 2 8 3 +13 2 8

Al

Al

3+

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ?

Al的

化学性质活泼,具有较强还原性

生活常识

常温下铝的表面被氧化,生成一层致密氧 化物薄膜。

如何除去铝表面的氧化膜? Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ =2Al 3+ + 3H2O

二、铝的化学性质
1 、 与非金属(O2、Cl2 等)的反应
反应方程式:

4Al+3O2=2Al2O3

点燃

活动与探究
与铝反应 的物质 浓硝酸 实验现象 铝是既能与酸 铝片未发生明显变化 反应又能与碱 反应的金属 浓硫酸 铝片未发生明显变化 盐酸 -会破坏铝制品表面 Cl 铝片上产生大量无 色的气泡 的氧化膜,加速铝制品 的腐蚀。因此铝制品不 宜长时间盛放食品。 氢氧化 铝片上产生大量无 钠溶液 色的气泡
为为什么铝锅不宜装 酸碱性物品? 什么铝锅不宜装酸 碱性物品?

结论

Al片不溶解 Al片不溶解

2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑

交流与讨论
为什么铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未 发生明显变化?
常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化

2、 与酸反应
(1)与非氧化性酸反应
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑

(2)常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化

3、 与强碱溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
试试看:
写出该反应的离子方程式。

2Al+2H2O+2OH-==2AlO2- +3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 等量的铝和足量的强酸和强碱反应,生 成等量的氢气。

4 铝与某些氧化物反应 —铝热反应 现象:
放出大量的热、发出耀眼的光、 有熔融物生成。

化学方程式:
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温

该反应的用途: 焊接铁轨、冶炼金属

铝热反应用于焊接钢轨

铝热反应用于 “定向爆破” , 主要是利用铝 热反应熔断钢 筋 使楼房定向 倒塌

?思考:既能与酸反应又能与碱反应的物质 有哪些?
(1) Al
(2)

Al2O3

Al(OH)3
NaHCO3 NaHSO3 NaHS

弱酸的酸式盐

(3) 弱酸的铵盐 ( NH4)2CO3 ( NH4)2SO3 ( NH4)2S NH4 HCO3

三、铝的用途
1.铝的合金用于制造汽车、飞机、航天器的元件 2.铝可以作为廉价的输电导线 3.铝在生产、生活中可以作为餐具、建筑材料、 焊接铁轨、冶炼金属

小 结 铝化学性质活泼,反应中均作还原剂。
1.与非金属(O2、Cl2等)的反应 2.与酸反应
A.与非氧化性酸:2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ B.常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化.

3.与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4、铝与某些氧化物反应—铝热反应

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

高温

思考
1.将一金属铝制成的易拉罐内充满CO2 气体,然后向罐内注入足量的NaOH溶 液,并立即密封罐口.片刻后,可以观察 到易拉罐向内凹陷,再过片刻,凹陷的部 分重新鼓起.解释产生这种现象的原因.
2.现有一包镁粉和一包铝粉,如何来鉴 别它们?


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