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第二章 第三节 化学平衡导学案(第2课时)1

时间:2012-08-29


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第三节 化学平衡
第二课时

学习目标
1、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。

重 点、难 点
1、理解浓度、温度、压强和催化剂对化学平衡的影响。 2、理解运用勒夏特列原理。

自主学习
一、复习回顾: 1.平衡状态的特征(用五个字概括): 其中"变"指的是条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。 2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些? 等 二、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的定义 定义:把这种可逆反应中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的移动。 总结:化学平衡的研究对象是 ,化学平衡是有条件限制的 平衡,只有 在条件一定时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被 , 反应混合物里各组分的含量不断 , 由于条件变化对正逆反应速率的影响不同, 致使 v 正 v 逆, 然后在新条件下建立 。 2.化学平衡的移动方向的速率判断: ⑴若外界条件变化引起 v(正)>v(逆):平衡向 移动; ⑵若外界条件变化引起 v(正)<v(逆):平衡向 移动; ⑶若外界条件变化引起 v(正)=v(逆):旧平衡未被破坏,平衡

合作探究
一、浓度对化学平衡的影响 学生分组实验 2-5、实验 2-6,将现象和结论填入课本 27 页得表格。 实验 2-5:当加入 3—10 滴浓硫酸时,溶液颜色 ____;加入 10—20 滴 6 mol · -1 NaOH 时, L 溶液颜色 ______。 实验 2-6:当反应体系中加入饱和 FeCl3 溶液和 1 mol · -1 KSCN 溶液时,溶液颜色 L ____;当 -1 反应体系中加入 0.01 mol · NaOH 溶液时试管 L ___。 结论:以上两个实验中,化学平衡状态都发生了移动。增大反应物浓度, __加快, 平衡向 __移动;增大生成物浓度, __加快,平衡 _移动。 二、温度对化学平衡的影响 1. 学生分组实验 2-7:NO2 浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。 有关方程式:2NO2 N2O4 ΔH=-56.9 kJ· mol -1 分析:气体颜色 NO2: ;N2O4: 。 该反应为 反应(填放热、吸热) 。 2.实验现象:常温下的 NO2 呈 ,在冰水中颜色 ,在热水 中的颜色 。 3.现象解释: 温度升高, 2 颜色 NO , 说明平衡向 __移动; 温度降低, 2 颜色 NO , 说明平衡向 __移动。 4.结论:温度升高,平衡 移动;温度降低,平衡 ___移动。 三、勒沙特列原理(化学平衡移动原理):

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够 这种改变的方向移动。 试用勒沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响(解释一个方面即可): 浓度: 。 温度: 。 四 、压强对化学平衡的影响 以可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为例,用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响;增 大压强(使体系体积减小),要减弱压强的增大,要想物质的量减小的方向移动,即向 移动;反之亦然。 结论:增大压强平衡向气体体积 的方向移动;减小压强,平衡向气体体积 的方向移动。 注意:1.固态、液态物质的体积受压强影响很小,压强不使平衡移动。 2.对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说, 压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来 实现的。压强改变,浓度不变时,则 ____不变,平衡不发生移动。 3.不特别指明的情况下,体系压强改变,就是通过改变体积来实现的。 五、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂只是同等的改变正、逆反应速率不影响化学平衡的移动。

巩固提高 I
1.可确认发生了化学平衡移动的是( ) A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 2.对于平衡 C O2(g) CO2(aq);ΔH=-19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采 ) 用的方法是( A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 3.在反应2SO2+O2 2SO3建立的平衡体系里,加入催化剂,效果是( ) A.正反应速率加快,逆反应速率减慢,使平衡向正反应方向移动 B.正反应速率加快,逆反应速率加快,但正逆反应速率加快的倍数不同。 C.可以缩短到达平衡的时间 D.使 SO2转化率提高 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小 B.在合成氨的工业生产中,温度采用 500℃,因此温度越高越有利于提高产量。 C.往醋酸溶液中加入盐酸,c(CH3COO-)降低 D.增大压强,有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3 5.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A.2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 B.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 D.H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH>0 6.对于反应:2X+Y 2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( ) A.反应速率不变,Z 的产量减少 B.反应速率增大,Z 的产量增大 C.反应速率增大,Y 的转化率降低 D.反应速率减小,Z 的产量增大 7.有三支试管,分别加入下列物质后 甲:10 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液和 10 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液 乙:5 mL 水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液 5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液 丙:10 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液和 10 mL 0.1 mol/L KSCN 溶液 观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( ) A.甲试管 B.乙试管 C.丙试管 D.无法判断 8.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表 ) 述不正确的是(

A.增大压强,化学平衡不一定发生移动 B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C.增加 X 或 Y 的物质的量,化学平衡一定发生移动 D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动


9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的 ) 一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是( A.平衡向正反应方向移动 B.a<c+d C.D 的体积分数变大 D.A 的转化率变大 10.在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝) +4Cl[CuCl4]2-(黄绿)+4H2O 能使黄 绿色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是 A、蒸发浓缩 B、加压 C、加入 AgNO3 D、加入食盐晶体 11.在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0 达到平衡后,改变下列条件,则指定 物质的浓度及平衡如何变化: (1)增加 C,平衡_________,c(CO)_________。 (2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。 (3)通入 N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。 (4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。 12. 某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行, D 起始浓度为 0, B、 反应物 A 的浓度 mol · -1) ( L 随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1 中,反应在 10—20 min 时间内平均反应速率为________mol · -1· -1。 L min -1 (2)在实验 2 中,A 的初始浓度 c2=________mol · ,反应经 20 min 就达到平衡,可推测实验 2 中还 L 隐含的条件是_______________________ _____。 (3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3____v1(填“>”“=”或“<”) ,且 c3____1.0 mol · -1(填“>”“=”或“<”) L 。 (4)比较实验 4 和实验 1, 可推测该反应是_______ (填“吸热”或“放热”) 反应。 理由是______ ______。
参考答案 自主学习 一、1. 逆、等、动、定 、变 2.浓度、温度、压强、催化剂 二、1.旧化学平衡 新化学平衡 可逆反应 动态 破坏 发生变化 ≠ 新的平衡 2.⑴正反应方向;⑵逆反应方向;⑶不移动 合作探究 一、橙色 黄色 加深 都有红褐色沉淀,且溶液颜色变浅 正反应速率 正反应方向 逆反应速率 向逆反应方向 二、1. 红棕色 无色 放热 2.红棕色 变浅 加深 3.逆反应方向 变浅 正反应方向 4.向吸热方向 向放热方向 三、减弱 浓度:增大反应物浓度,要向着减弱增大反应物浓度方向移动,即向正反应方向移动。 温度:升高温度,要向着体系温度降低的方向引动,即向吸热反应方向移动。 四 正反应方向 缩小 增大 2.化学反应速率 I 1.C 2 .D 3.C 4.B 5. D 6.C 7.B II 8.C 9.B 10.C 11. (1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动不变 (4)向正反应方向移动增大 12. (1)0.013 (2)1.0 使用催化剂 (3)> > (4)吸热 在 A 的起始浓度相同时,升高温度,A 的平衡浓度下降,说明平衡向正反应方向移动,故反应是吸热反应


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