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黄冈中学高二化学竞赛试题(四)

时间:2015-08-03


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黄冈中学高二化学竞赛试题(四)
命题人:黄冈中学教师 可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 P:31 Na:23 Br:80 O:16 I:127 殷顺德 Ag:108 F:19 K:39 Ca:40 Cl:35.5

1、 (9 分)已知反应 2Fe

+Br2=2Fe +2Br ,在含有 a mol FeBr2 溶液中通入 bmol Cl2 时,若 不同时,会发生不同的反应,请按要求写出离子反应方程式: (1) (3 分)当 (2) (3 分)当 (3) (3 分)当

2+

3+



a 的值 b

a ≥2 时,离子方程式为_________________________; b
a 2 ≤ 时,离子方程式为________________________; b 3

a =1 时,离子方程式为_________________________。 b

2、 (16 分)有机分子的构造式中,四价的碳原子以一个、二个、三个或四个单键分别连接一、二、三 或四个其他原子时,被分别称为伯、仲、叔或季碳原子(也可以分别称为第一、第二、第三或第四 碳原子) 。例如化合物 A 中有 5 个伯碳原子、仲、叔、季碳原子各 1 个。

请回答下列问题: (1 ) (4 分)化合物 A 是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,它的系统名是________________,它的 沸点比正辛烷的________________(填写下列选项的字母) 。 A、高 B、低 C、相等 D、不能肯定 (2( )8 分) 用 6 个叔碳原子和 6 个伯碳原子 (其余为氢原子) 建造烷烃的构造式可能的形式有_______ 种(不考虑顺反异构和光学异构) ,请尽列之。 (3 ) (4 分)只用 8 个叔碳原子(其余为氢原子)建造一个不含烯、炔键的烃的结构简式。

3、 (10 分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可 逆反应,各物质的起始加入量如下:M 为 2.5mol,N 为 3mol,P 为 0mol,A、C、D 各为 0.5mol,B 为 xmol。当 x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且 隔板恰好处于反应器正中位置。

若达到平衡后,测得 M 的转化率为 75%,请填写下列空白: (1 ) (2 分)达到平衡后,反应器左室气体总物质的量为__________mol。 (2 ) (4 分)若欲使右室反应开始时 V 正>V 逆,x 的取值范围是_________。 (3 ) (4 分)若欲使右室反应开始时 V 正<V 逆,x 的取值范围是_________。

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4、 (16 分) 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的, 且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸,根据“较 强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC (少量)=A +H2C
- 2- - - 2- - -

②H2B(少量)+2A =B +2HA ③H2B(少量)+H2C =HB +H3C 回答下列问题: (1 ) (3 分)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中酸性由强到弱的顺序是____________。 (2 ) (6 分)A ,B 、C 、HB 、H2C 、HC 六种离子,最易结合质子的是_______,最难结合质子 的是_______。 (3 ) (3 分)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_______。 (A)H3C+3A =3HA+C (B)HB +A =HA+B
2- - - - 2- - - 3- - 2- 3- - - 2-

(C)H3C+B =HB +H2C


(4 ) (4 分)完成下列反应的离子方程式: ①H3C+OH (过量)=________________________ ②HA(过量)+C =________________________
3-

5、 (15 分)如图所示,方框中的物质 A、D、E 是盐,B 是一种浓酸,物质 C 是气体(通常条件下) 。且 已知,溶液冷却时盐 E 以沉淀析出,而当等体积的 1mol·L E 溶液和 1mol·L 时形成溶液,随后将溶液蒸发只得到盐 D。
-1 -1

NaHCO3 溶液反应

[知识点补充]F 易与 HF 通过氢键形成稳定的 HF2 离子。 (1) (5 分)确定 A、B、C、D、E 五种物质。 A_________ B_________ C_________ D_________ E_________ (2) (10 分)写出五步反应的化学方程式 ①________________________________________________ ②________________________________________________ ③________________________________________________ ④________________________________________________ ⑤________________________________________________





6、 (14 分)一定温度下 C(固)和水蒸气在密闭容器中发生反应,建立化学平衡:
C(固) ? H2O(气) CO(气) ? H2 (气) ? Q

(1) (2 分)平衡混合气的平均相对分子质量 M 平的取值范围为________。

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(2) (6 分)若使用 CO 和 H2 从逆反应方向在相同温度下建立平衡,则平衡混合气的平均相对分子质 量 M 平的取值范围为___________;若此时加压,平衡将________(填向左、向右、不)移动, 设原平衡时混合气体中气体的物质的量共 a mol,加压,重新达到平衡后,气体比原平衡减少 b mol,则新平衡时混合气平均相对分子质量 M′平与 M 平的关系为 M′平=____________(用 M


、a、b 的数学式表示) 。

(3) (4 分)在(2)建立的平衡中,当①M′平=M 平时,M 平=_______,此时反应开始时,所用 CO、 H2 物质的量之比=____________,②当 M 平<_______时,M′平<M 平;当 M 平>_________时, M′平>M 平。 (4) (2 分)由(3 )得出结论:从逆反应方向建立平衡时, M ′平与 M ________________________。


的相对大小主要取决于

7、 (14 分)A 为烃,B 为烃的含氧衍生物。由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在 0.125mol 的氧气中完全燃烧,生成 0.1mol CO2 和 0.1mol H2O。通过计算回答: (1 ) (2 分)从分子式的角度看,该混合物组成有________种可能。 (2 ) (8 分)另取一定量的 A 和 B 完全燃烧。将其以任意物质的量比混合,且物质的量之和一定: ①若耗氧量一定,则 A、B 的分子式分别是_________、_________。 ②若生成 CO2 和 H2O 的物质的量一定,则 A、B 的分子式分别是_________、_________。 (3 ) (4 分)另取 amol 的以任意比混合的 A 和 B 的混合物,在过量的氧气中完全燃烧。 ①若耗氧量为定值,则该值为_________mol(用含 a 的代数式表示,下同) ; ②若生成物 CO2 的量为定值,则生成物水的质量范围是____________。 8、 (12 分)已知烯烃 x 和炔烃 y 常温下均为气体,烯烃 x 和足量 O2 的混合气体充分燃烧前后体积不变 (100℃以上,同温同压下) 。现取烯烃 x 和炔烃 y 与足量 O2 共 1.12L,充分燃烧后,气体总体积为 1.17L(100℃以上,同温同压下测定) 。求: (1 ) (4 分)烯烃 x 的分子式; (2 ) (4 分)炔烃 y 的分子式; (3 ) (4 分)1.12L 混合气体中,所允许烯烃 x 的最大体积(保留 4 位小数) 。 9、 (12 分)一定量的 NH3 和 Cl2 的混合气体可进行下列反应:3NH3+3Cl2=N2+6HCl,如图所示为反应 气体总体(VL)随原混合气体中 Cl2 的体积(x%)改变而改变的坐标图。试计算:

(1 ) (4 分)当反应结束处于 B、C 两点时,原混合气体中 Cl2 的体积分数各是多少? (2 ) (4 分)当反应结束处于 B、C 两点时,混合气体的总体积是多少? (3 ) (4 分)当反应结束时气体总体积为 11L,则原混合气体中 Cl2 的体积分数为多少? 10、 (16 分)已知在酸性环境中有以下反应关系: (1)KBrO3 能将 KI 氧化成 I2 或 KIO3,其本身被还原成 Br2; (2)Br2 能将 I 氧化成 I2;


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(3)KIO3 能将 I 氧化成 I2,也能将 Br 氧化成 Br2,其本身被还原成 I2。 现向含 1mol KI 的硫酸溶液中加入 a mol KBrO3 的溶液,试讨论: (1) (2 分)有关物质(或离子)氧化性或还原性的相对强弱; (2) (10 分)当 a 的取值不同时反应产物(除水外)的化学式; (3) (4 分)若反应产物中 I2 与 IO3 的物质的量相等,求起始物质中 a 的值。 11、 (16 分)当用密度 1.400g·cm 的 30%溶液(溶液 I)与密度 1.1757 g·cm 的 20%的溶液(溶液 Ⅱ)相互作用时生成沉淀。现将两种溶液连续混合的体积关系及混合时所形成的沉淀的质量列于下 表。此外,下表还列出了将溶液 I 加入于 30mL 密度 1.1579 g·cm 的氢溴酸溶液(溶液Ⅲ)中所 生成的沉淀的质量。 产生沉淀的质量 原始溶液 V/mL 溶液 I,40 溶液Ⅱ,15 溶液Ⅲ,30 2 1.723 1.155 1.243 7 6.031 4.043 4.351 添加的溶液 V/mL 12 10.338 6.931 7.459 17 14.646 9.819 10.567 22 18.954 12.707 13.676 27 23.102 12.923 16.105
-3 -3 -3 -

(1 ) (4 分)确定溶液Ⅰ和Ⅱ里的物质,计算它们在溶液中的物质的量浓度。 (2 ) (6 分)写出所进行反应的方程式。 (3) (6 分)确定将 20%氢溴酸溶液(按表中所给条件的体积)加到 20mL 溶液Ⅰ中所形成沉淀的质量。

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启黄中学(黄冈中学初中部)初三化学竞赛试卷

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